2018浦东新区高考化学一模

1、2018浦东新区高考化学一模浦东新区2017学年度第一学期期末教学质量检测高三化学考生注意：1 .试卷3t分100分，考试时间60分钟。2 .本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综 合题。3 .答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答 必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。相对原子质量：O16 Na23 S 32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）131 . 7N常用于医学PET显像，这里

2、的“7是指该原子的A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数2 .能形成离子化合物的元素组是A.H、ClB. Na、SC. Si、CD.Al、Mg3 .第口 A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A.电子层数B.核外电子数C.最外层电子数D.原子半径4.属于石油分储产品的是A.焦炉气B.汽油C.丙烯D.乙醇5.乙烯分十+不存在A .非极性键B.极性键C.范德华力D.共用电子对13 / 13第9页/共13页6.可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是B.铁粉C.盐酸D. KSCN溶液7.属于定量仪器的是8.9.A.蒸储烧瓶B.容量瓶C.D.分液漏斗物质分离和提纯操

3、作中，可能含有化学变化的是A.洗气B.萃取C.升华D.过滤铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝A .化学性质不活泼B.熔点高C.表面有致密氧化膜D.密度小10.将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是B.硝酸银氢硫酸A .氢氧化钠C.11.实验室制备下列物质的装置正确的是A.乙快乙酸乙酯B.乙烯C.12.与足量氢气反应,能生成3甲基戊烷的不饱和煌是A.CH3-CHC 三 C CH3ch3B.H2C=C-CH ch3C2H5C.H2C = C-CH=CH2CH3D H2C=CHC-CH CHCH313.有Br2参加的化学反应一定不属于B .加成反应C.置换反应D.复分解反应14.生成等物质的量的

4、NaAlO2时，下列物质消耗 NaOH的量最多的是A . AlCl 3B. Al(OH) 3C. AI2O3D. Al15 .与醋酸有关的反应方程式正确的是A .与烧碱反应： OH +CH3COOHf CH 3COO +H2OB.与 CaCO3反应：CO32 +2CH3COOH- 2CH 3COO +CO2 忏 H2O催化剂抄C.乙醛氧化：CH3CHO + O2 CH3COOH浓硫酸D,制乙酸乙酯： CH3COOH+C2H5180HCH3COOC2H5+H218O16 .白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图（E表示能量）。下列说法正确的是A.红磷比白磷稳定B.白磷燃烧是吸热反应C.红磷转

5、变为白磷是放热反应D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(S)+5O2 - P4O10(S)+E2 E3 (kJ)17 .关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是A .钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B.钢铁腐蚀时的负极反应是Fe 3e - F苫C.在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D.水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀18 .关于苯乙烯（5>CH=CM）的说法正确的是A .分子式为C8H10B.加聚产物为：CHCH 2-_nC.属于苯的同系物D.可以使酸性高镒酸钾溶液褪色19 .与盐类水解无关的化学应用是A.明矶用于净水B.氯化铁溶液腐蚀铜板C.热的纯碱溶液洗涤除去油污D.草木灰不能与钱态氮肥混合使用20 .

6、有关侯氏制碱法的说法错误的是A.在制备纯碱的同时，得到副产品氯化钱B.通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率C.通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳D.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3二、综合题（共60分）（一）（本题共 15分）焦亚硫酸钠（Na2s2。5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2,生成NaHSO3和CO2, 一定条件下 NaHSO3转化为Na2s2。5。完成下列填空：21 .碳原子的原子结构示意图是 。氧原子核外能量不同的电子有 种。CO2的电子式是 。22 .从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。23 . SO

7、2与Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3和CO2,其化学方程式为 。证明NaHSO3溶液中HSO3一的电离程度大于水解程度， 可采用的实验方法是 。24 . Na2s2O5作脱氧剂时的反应原理为 Na2s2O5+O2+H2O-Na2SO4+H2SO4,该反应中，氧化产物是 ;若反应中转移了 0.04 mol的电子，有 g Na2s2O5参加反应。（二）（本题共16分）合成氨的反应为 N2+3H2=2NH3+Q。下表是某次反应时 NH3的浓度变化:时间（min）05101520c(NH 3) (mol/L) J00.30|0.440.500.50完成下列填空:25 .由表中数据计算 010 m

8、in时，用H2表示的平均反应速率为 。降低 温度，反应的平衡常数将 （填 增大"、减小“或 不变”）。若要增大 反应速率且提高 H2利用率，可采取的措施有 。26 .若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理27.止水夹 一.FeCl3溶液、营一：1 -i I L -由。用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是28.氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）O若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将（填 蹭大"、减小“或 不变”）；当恰好完全反应时，则 c（NH4+）c（C/）（填 >”、之&

9、quot;或 2"）。（三）（本题共14分）实验室用下图装置制取并研究 SO2的性质。完成下列填空:29 .圆底烧瓶中反应的化学方程式为 30 .若A中盛放品红溶液， 可以验证的SO2性质是。若要验证SO2的还原性，A中应盛放 溶液。B中应盛放 溶液。为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。31 .甲组：取1 mL反应液加水稀释至 100 mL ,再取10 mL稀释液与足量锌粒用右图装置进行测定。在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高，这样操作的目的是 。实验测得反应生成的氢气体积为22.4 mL （已换算到标稀释液准状况），计算原反应液中

10、残留的硫酸浓度为 mol/L。32.乙组：欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的 BaSO4沉淀质量来达到实验目的。该设计思路不可行，理由是2018浦东新区高考化学一模（四）（本题共15分）乙烯是重要的有机化工初始原料，可以由它出发合成很多有机产品，油漆软化剂丁烯酸乙酯的合成途径如下：完成下列填空：33 . 丁烯酸乙酯的结构简式为 。34 . C-D 的反应类型是。A-B的化学方程式为35 .写出一种D的同分异构体（与 D含有完全相同的官能团）。36 .请设计实验，检验 D是否完全氧化为丁烯酸。 37 .设计一条由 C制备ClCH2CH=CHCH 2C1的合成路线。（合成路线常用的表示方式

11、为：A反应试剂B ?杼应试齐1,目标产物）反应条件反应条件浦东2016学年第一学期高三年级考试化学参考答案及评分标准2017.1.选择题（每题只有一个正确答案，共 40分）题号12345678910答案ABCBCDBACA题号11121314151617181920答案CBDAAACDBD二、综合题（共60分）（除标明的以外，每空 2分）（一）（15 分）21.3。22. 氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的 吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强。23. 2SO2+Na2CO3+H2O -2 NaHSO3+CO2。取样，测定溶液的 pH,若 p

12、H 小于 7,说明 电离程度大于水解程度。（合理就给分）24. Na2SO4、H2SO4； 1.90。（二）（16 分）26 .不能。题目中没有指明是恒容容器还是恒压容器。27 .烧杯中的水面下降；烧瓶中产生喷泉，出现红褐色沉淀（3分）。28 . NH3+H2OM=NH3 H2ONH4+OH （或分步书写）。减小（1 分）；。（三）（14分）29. Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 T + 2H 2。30 .漂白性。澳水（或高镒酸钾溶液）。氢氧化钠。31 .使量气管内压强与大气压一致。10 mol/L。32 .反应液中除了硫酸，还有硫酸铜，也会与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，所以不能通过 沉淀的质量计算硫酸的质量。（四）（15分）33 . CH3CH=CHCOOC 2H5Cu际34 .消去反应（1 分）。2c2H5OH + O2 2CH3CHO +2H2。CH2=C-CHOCH35 .3 或 CH2=CHCH 2CHO36 .取样，加入过量氢氧化钠溶液，然后加入新制氢氧化铜，加热煮沸，若出现砖红