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文档简介

1、相同点：最外层电子数均为1，均易失去电子，具有强还原性不同点：随核电荷数逐渐递增，电子层数增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，还原性（元素金属性）逐渐增强结论：碱金属元素原子结构的相似性和递变性决定了其元素性质的相似性和递变性。2 N aO2加 热N a2O2+K+O2KO2加 热2Na + 2H2O2NaOH + H22H2O2KOHH2+2K小结：碱金属元素单质与氧气、水都可以发生反应，从上到下原来越剧烈，还原性越来越强。小结：都是柔软的金属，密度小，易导电、导热，从上到下沸点逐渐降低、密度增大（K例外）2、卤族元素根据卤素的原子结构可知： 卤素原子最外层电子数相同；随原子序数的增

2、大，电子层数的增加，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。H2+ F22HFH2+Cl22HCl光 照 或 点 燃H2+Br22HBr加 热H2I2+2HI加 热随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应呈以下规律变化： F2 Cl2 Br2 I2剧烈程度：依次减小生成氢化物的稳定性：依次减小2NaBr + Cl22NaCl+Br22KI + Cl22KClI2+2KIBr22KBrI2实验结论：随核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。氧化性：F2Cl2Br2I2小结通过比较上述实验，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切的关系。主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关，原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。在周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失

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