高中化学原电池的检测题带答案

1、高中化学原电池的检测题带答案1.以下变化中，属于原电池反响的是 ( )A. 在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层B .镀锌铁外表有划损时，也能阻止铁被氧化C. 红热的铁丝与水接触外表形成蓝黑色保护层D. 铁与稀H2SO4反响时，参加少量 CuS04溶液时，可使反响加速解析：A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反响;B中的白铁中含Zn，Zn 比 Fe 活泼，在构成原电池时 Zn 作负极，失去电子，阻止 Fe 进一步被氧化 ;C 只 是铁与H20发生氧化复原反响，直接生成Fe304,不属于原电池反响;D中Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，析出的Cu覆盖于Fe的外表，相互接触，构成原电池， 故 B、

2、D 均属于原电池反响。答案： BD2.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不 影响生成氢气的量，可采用的方法是 ()A. 参加适量的 6 mol/L 的盐酸B. 参加数滴氯化铜溶液C. 参加适量的蒸馏水D. 参加适量的氯化钠溶液解析： 增大氢离子浓度能加快反响速率， 但由于是跟过量的锌片反响， 所以 再参加适量的 6 mol/L 的盐酸会影响生成氢气的量， 故 A 错误;参加数滴氯化铜溶 液，锌置换出铜以后，就会构成原电池，从而加快反响速率，故 B 正确;参加适 量蒸馏水或参加适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度，从而减慢了反响速率。答案： B3.把金属 M

3、 放入盐 N(NO3)2 溶液中，发生如下反响， M+N2+=M2+N ，以下表达正确的选项是 ( )A. 常温下金属 M 和 N 可跟水反响B. M 和 N 用导线连接放入稀 H2SO4 中，一定能构成原电池，且 N 极上有 H2 放出C. M 和 N 用导线连接并平行放入 N(NO3)2 溶液中，一定能构成原电池D. 由M和N构成的原电池，M 定是负极，且N极上一定产生H2解析：A项，M可以从N(NO3)2溶液中置换出N,说明常温下M和N都不 与水反响 ;B 项， M 比 N 活泼但不一定能置换出酸中的 H+;C 项，由于可以发生反 应： M+N2+=M2+N ，因此能构成原电池 ;D 项

4、， M 和 N 构成的原电池， M 不 一定是负极，也不一定能产生 H2，还需考虑电解质溶液的成分，如Fe、Cu放入浓硝酸中，Fe作正极。答案： C电动势法测水泥初凝时间新课标第一网4普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家创造了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如 图所示，反响的总方程式为： 2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag ，以下有关说法正确的选项是( )A. 普通水泥的主要成分是 2CaOSiO2,3CaOSiO2和3CaOAI2O3B. 测量原理示意图中，Ag2O为负极C. 正极的电极反响为：2Cu+2OH-2e-=Cu2O+

5、H2OD. 电池工作时，OH-向正极移动解析：普通水泥的成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙， A 正确 ;在总反 应中 Ag2O 作氧化剂，氧化剂在原电池中作正极， B 错;原电池的正极得电子， C 错;电池工作时电子由负极通过外电路流向正极， 由电荷守恒可知， 带负电荷的阴离子应该流向负极， D 错答案：A5以下烧杯中盛放的都是稀 H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是()A. B. C.D.解析： B、C 中铜、银均不能跟稀 H2SO4 反响，而 D 没有形成原电池，只 有A中Cu为正极，溶液中H+在该电极上发生复原反响产生 H2。答案： A6在如下图的装置中，a为金属(在金属活动顺序表

6、中排在 H前)，b为碳棒， 关于此装置的各种表达不正确的选项是 ()A. 碳棒上有气体放出，溶液 pH 变大B. a 是正极， b 是负极C. 导线中有电子流动，电子从 a极流到b极D. a 极上发生了氧化反响解析： a 比 H 活泼作负极发生氧化反响。答案： B7. 将等质量的两份锌粉 a、b 分别参加过量的稀硫酸。同时向 a 中参加少量CuSO4 溶液。图中产生 H2 的体积 V L 与时间 t min 的关系正确的选项是 ()A. B.C. D.解析：由于发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。发生的Cu附着在Zn上，与H2SO4 溶液构成 Cu-Zn/H2SO4 原电池，反响速率加快，

7、但由于 Zn 与 CuSO4 反响消耗 了 Zn，使产生H2的体积减少，图A中a反响速率大，产生的氢气少。答案： A8. 将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2 mol 的电子 发生转移时，负极质量的变化是 ( )A.增力口 6.4 g B.增力口 2.16 gC.减轻 6.4 g D.减轻 2.16 g解析： 构成的原电池中负极是单质铜失去电子变成铜离子进入溶液，每摩尔铜失去2摩尔电子，所以负极有 0.1 mol铜失去电子变成Cu2+进入溶液，质量减 轻 6.4 g。答案：C9. 把 A、B、C、D 四块金属泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，假设 A、B 相连

8、时， A 为负极 ;C、D 相连时， D 上有气泡逸出 ;A、C 相连时， A 极减轻 ;B、D 相连时， B 为正极。那么四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 ()w w w .x k b 1.c o mA.A>B>C>D B.A>C>B>DC.A>C>D>B D.B>D>C>A解析： 组成原电池时， 相对活泼的金属失去电子作负极， 相对不活泼的金属 作正极，负极被氧化质量减轻，正极上发生复原反响，有气泡逸出，由题意得活 泼性 A>B，A>C，C>D，D>B。故 A>C>D>B。答

9、案： C原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐10. (2021 山东德州高二检测 )2021 年 1 月，持续的低温大雪使我国北方地区的 “暖宝宝 成为紧俏商品。暖宝宝 (如下图 )采用的是铁的 “氧化放热 原理，使 其发生原电池反响，铁粉在原电池中充当 ()A.负极B.正极C.阴极D.阳极解析：铁 活性炭 食盐构成的原电池中，铁作负极。答案：A能力提升11. 称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按以下要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲参加50 mL pH=3的盐酸，乙参加50 mL pH=3的醋酸，丙参加50 mL pH=3的醋酸及少量胆矶粉末。假设反响终了， 生

10、成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“或=“ (1开始时，反响速率的大小为。(2) 三支试管中参加反响的锌的质量为 。反响终了，所需时间为。(4)在反响过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)。解析：三支试管产生H2的实质是：Zn+2H+=Zn2+H2f，开始c(H+)相等， 故开始时反响速率：甲=乙=丙;产生H2的体积相等，那么与酸反响消耗的 Zn的质 量相等，但丙同时发生了反响：Zn+Cu2+=Zn2+Cu。故参加反响的Zn的质量： 甲=乙c(H+)甲，乙的反响速率大于甲；对于丙，因形成Zn-Cu原电池，使反响速 率加快，故反响终了，所需时间：甲 乙丙。答案：甲=乙二丙(2)甲二乙乙

11、丙(4)因丙形成原电池，加快了反响速率。12. 如上图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuS04溶液。(1) 片刻后可观察到的观察是(指悬吊的金属圈)。A. 铁圈和银圈左右摇摆不定B. 铁圈和银圈仍保持平衡状态不变C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜(2) 产生上述现象的原因是。w解析：此题外表上与原电池无关，需要我们透过外表现象，抓住本质，只要 能分析出由铁、银、硫酸铜溶液能构成原电池，题目就迎刃而解。答案： (1)D形成原电池，铁作负极，溶解：Fe-2e-=Fe2+,质量减轻。银作正极，电极上析出

12、铜： Cu2+2e-=Cu ，质量增加13. 根据下式所示的氧化复原反响设计一个原电池：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag(1) 装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。(2) 注明原电池的正极和负极。(3) 注明外电路中电子的流向。(4) 写出两个电极上的电极反响。解 析 ： 首 先 将 已 知 的 反 应 拆 成 两 个 半 反 应 ： Cu-2e-=Cu2+ ， 2Ag+2e-=2Ag ，然后结合原电池的电极反响特点分析可知，该电池的负极应 该用Cu作材料，正极材料为 Ag。原电池由两个半电池组成，铜和铜盐溶液组成 铜半电池，银和银盐溶液组成银半电池，中间通过盐桥连接起来。答案： (1

13、)(2)(3) 如下图(4)负极： Cu-2e-=Cu2+ 正极： 2Ag+2e-=2Ag14. 一个完整的氧化复原反响可以拆写成两个“半反响 ，一个是氧化反响，一 个 是 还 原 反 应 。 如 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 的 拆 写 结 果 是 ： 氧 化 反 应 ： Fe-2e-=Fe2+，复原反响：Cu2+2e-=Cu，总反响是两个 半反响式的加和。(1)请据此将反响 3NO2+H2O=2H+2NO-3+NO 拆写为两个 “半反响 。 氧 化 反 应 为 ; 还 原 反 应 为请将离子反响 MnO2+4H+2CI- =Mn2+CI2 T +2H2O拆写为两个 半反应氧化反响： ;复原

14、反响为解析：(1)根据题目提供的信息，复原剂失去电子作负极，发生氧化反响， 氧化剂得到电子作正极发生复原反响，反响式为：氧化反响：2NO2+2H2O-2e-=2NO-3+4H+。复原反响：NO2+2H+2e-=NO+H2O。(2)同理可得：氧化反响：2CI-2e-=CI2 T复原反响：MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O。答案：(1)2NO2+2H2O-2e-=2NO-3+4H+。NO2+2H+2e-=NO+H2O。(2)2CI-2e-=CI2 TMnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O。15. 反响AsO3-4+2l-+2H+AsO3-3+l2+H2O是可逆反响。设计如图装置(盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反响，只起导体作用)，进行下述操作：(I )向(B)烧杯中逐滴参加浓盐酸，发现微安培表指针偏转： (II )假设改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏 转。(1) 两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用电极反响和化学平衡移动的原理解释此现象。(2) ( I )操作过程中C1棒上发生的电极反响为 。(3) ( I)操