【化学】高一第五章复习ppt课件

1、 高一第五章复习高一第五章复习 第一课时第一课时：t./ ；:；2本课时主要内容：本课时主要内容：一原子构造知识一原子构造知识 二元素周期律知识二元素周期律知识 三元素同期表三元素同期表 主要内容主要内容：t./ ；:；2原子原子分子分子原子核原子核电子电子质子质子(Z)中子中子(N)离子离子一、明确微粒间的关系一、明确微粒间的关系电量关系电量关系质量关系质量关系质量数质量数原子量原子量XZA m n一、一、 原子构造和构成粒子数量间的关系原子构造和构成粒子数量间的关系1、原子、原子(AzX)中，质子有中，质子有 个，中子有个，中子有 个，核外电子有个，核外电子有 个。个。2、相互关系、相互关

2、系(1) 质量数质量数=(2) 原子中：质子数原子中：质子数=(3) 阳离子中：质子数阳离子中：质子数=(4) 阴离子中：质子数阴离子中：质子数= 质子数质子数+中子数中子数核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数=离子的核外离子的核外电子数电子数+离子电荷数离子电荷数 核电荷数核电荷数=离子的核外离子的核外电子数电子数-离子电荷数离子电荷数二、核外电子排布的普通规律：二、核外电子排布的普通规律：1 1、K K层为最外层时，最多包容电子数层为最外层时，最多包容电子数-。2 2、其他各层为最外层最多包容电子数、其他各层为最外层最多包容电子数-。3 3、次外层最多包容电子数、次外层最

3、多包容电子数-。4 4、倒数第三层最多包容电子数、倒数第三层最多包容电子数-。5 5、第、第n n层最多包容电子数层最多包容电子数-。2个个8个个18个个32个个2n2个个核外电子总是尽先排布在核外电子总是尽先排布在 的电子层里的电子层里能量最低能量最低例例1 (00)C NMR(1 (00)C NMR(核磁共振核磁共振) )可以用于含碳化合可以用于含碳化合物的构造分析，物的构造分析，C C表示的碳原子表示的碳原子 A.A.核外有核外有1313个电子，其中个电子，其中6 6个能参与成键个能参与成键B.B.核内有核内有6 6个质子个质子, ,核外有核外有7 7个电子个电子C.C.质量数为质量数为

4、1313，原子序数为，原子序数为6 6，核内有，核内有7 7个质子个质子D.D.质量数为质量数为1313，原子序数为，原子序数为6 6，核内有，核内有7 7个中子个中子D D稳定练习稳定练习练习1例例2(97)X2(97)X、Y Y、Z Z和和R R分别代表四种元素，假设分别代表四种元素，假设aXm+aXm+、bYn+bYn+、cZn-cZn-、dRm-dRm-四种离子的电子层构四种离子的电子层构造一样，那么以下关系正确的选项是造一样，那么以下关系正确的选项是 A.a-c=m-n B.a-b=n-m A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+mC.c-d=m+

5、n D.b-d=n+mD D练习2三、理清几个概念的区别与联络三、理清几个概念的区别与联络1、核数、同位素与同素异形体、核数、同位素与同素异形体(1)、4019K和和4020Ca(2)、3517Cl和和3717Cl(3)、H2和和D2(4)、O2和和O3(5)、H2O和和H2O2核数、同位素与同素异形体核数、同位素与同素异形体2、原子的相对原子质量原子量和元、原子的相对原子质量原子量和元素的相对原子质量素的相对原子质量3、原子的近似相对原子质量质量数、原子的近似相对原子质量质量数和元素的近似相对原子质量和元素的近似相对原子质量3517Cl 34.969 75.77%3717Cl 36.966

6、24.23% 氯元素的相对原子质量：氯元素的相对原子质量：氯元素的近似相对原子质量：氯元素的近似相对原子质量：相对原子质量相对原子质量二元素周期律知识二元素周期律知识 一、元素性质的内涵一、元素性质的内涵元素的性质元素的性质 微观性质微观性质 原子半径、化合价、原子半径、化合价、 电子得失才干电子得失才干 宏观性质宏观性质 金属性、非金属性金属性、非金属性 二、金属性、非金属性和氧化性、复原性的二、金属性、非金属性和氧化性、复原性的 关系关系普通说来，元素的金属性强，元素的失电子普通说来，元素的金属性强，元素的失电子才干才干 ，单质的复原性，单质的复原性 ，其阳离子的氧化，其阳离子的氧化性性

7、，如钠和镁。，如钠和镁。 强强 强强弱弱元素的非金属性强，元素的原子得电子元素的非金属性强，元素的原子得电子才干才干 ，单质的氧化性，单质的氧化性 ，其阴离子的，其阴离子的复原性复原性 。如硫和氯。如硫和氯。 强强强强弱弱三金属性和非金属性强弱判别根据三金属性和非金属性强弱判别根据1、金属性强弱的判别根据：、金属性强弱的判别根据：(如钠和镁如钠和镁) (1) 。(2) 。(3) 。(4) 。金属单质与水反响快慢金属单质与水反响快慢 金属单质与酸反响快慢金属单质与酸反响快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属金属与盐溶液发生的金属 间的置换反响间

8、的置换反响 2、非金属性强弱判别根据：、非金属性强弱判别根据：(如硫和氯如硫和氯)(1) 。(2) 。 (3) 。 (4) 。 非金属非金属 单质与氢气反响的难易单质与氢气反响的难易 气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反响非金属单质间的置换反响 四、元素周期律四、元素周期律原子序数原子序数 小小 大大最外层电子数最外层电子数 1 7 8或或2周期性周期性变化变化原子半径原子半径 稀有气体不思索稀有气体不思索最高正化合价最高正化合价 、最低负化合价最低负化合价 -4 -1 失电子才干由强到弱，得电子才干由

9、弱到失电子才干由强到弱，得电子才干由弱到强强 元素的金属性由强到弱，非金属性由弱元素的金属性由强到弱，非金属性由弱到强到强 呈现周呈现周 期性变化期性变化 大大 小小+1 +7五、粒子半径大小比较的规律五、粒子半径大小比较的规律1、同种元素的粒子半径比较、同种元素的粒子半径比较(三个方面三个方面)a阳离子的半径阳离子的半径 相应的原子半径相应的原子半径b阴离子的半径阴离子的半径 相应的原子半径相应的原子半径 c 同种元素不同价态的离子同种元素不同价态的离子 ，价态越高，价态越高， 离子半径越离子半径越 。小于小于大于大于小小2、不同元素的粒子半径比较、不同元素的粒子半径比较(三个方面三个方面)

10、a电子层数一样，原子序数不同，原子序数电子层数一样，原子序数不同，原子序数越越 大，原子半径越大，原子半径越 。 b最外层电子数一样，那么电子层数越多，最外层电子数一样，那么电子层数越多，原子原子 半径越半径越 ，其同价态的离子半径比较也，其同价态的离子半径比较也如此。如此。 c电子层构造一样的不同粒子，那么核电电子层构造一样的不同粒子，那么核电荷数越荷数越 大，半径越大，半径越 。 小小大大小小稳定试题：稳定试题：1、原子半径由小到大，且最高正价依次、原子半径由小到大，且最高正价依次 降低的是降低的是 A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. l,P,Si2、以下

11、微粒的半径比最大于、以下微粒的半径比最大于1的是的是 A Na+/Na B Cl/Cl C N/C D K+/S2 AB3、A、B、C三种元素的原子具有一样的电子三种元素的原子具有一样的电子层数，层数，B的核电荷数比的核电荷数比A大大2个单位，个单位，C的质子的质子数比数比B多多4 个，个，1moLA的单质和稀盐酸反响能的单质和稀盐酸反响能置换出置换出1gH2，这时，这时A转化为具有与氖原子一转化为具有与氖原子一样电子层构造的离子。试回答以下问题：样电子层构造的离子。试回答以下问题： 1写出这三种元素的元素符号写出这三种元素的元素符号A 、B 、C 。 2写出写出A、C最高价氧化物对应水化物相

12、最高价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式互反响的离子方程式 。 3写出写出A、B的最高价氧化物对应水化物的最高价氧化物对应水化物相互反响的化学方程式相互反响的化学方程式 。 NaAlClOH+H+=H2O NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O (三三)元素同期表元素同期表 一、一、 元素同期表的构造：元素同期表的构造：1.元素周期表一共元素周期表一共 行，行， 纵列。从横的方面看，分为纵列。从横的方面看，分为 个短周期，个短周期， 个长周期，共个长周期，共为为 个周期。从纵的方面看，分为个周期。从纵的方面看，分为 个主族，个主族， 个副族，个副族，一个一个 族和族和 族。族。用口

13、诀表示用口诀表示 。 七七 18三三 三三七七七七七七0 VIII 三短三长一不全，七主七副三短三长一不全，七主七副0和和VIII 二、元素周期表中元素性质递变规律二、元素周期表中元素性质递变规律 内容内容同周期（从左到右）同周期（从左到右） 同主族（从上到下）同主族（从上到下）原子半径原子半径 电子层结构电子层结构 失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力 金属性非金属性金属性非金属性 主要化合价主要化合价 最高价氧化物对应的最高价氧化物对应的水化物酸碱性水化物酸碱性 非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成与稳定性化物的形成与稳定性大大小小小小大大电子层数一样、电子层数一样、最外层电子增

14、多最外层电子增多逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐减小逐渐减小金属性减、非金属性增金属性减、非金属性增 金属性增、非金属性减金属性增、非金属性减最高正价最高正价+1+7最高正价最高正价=族系数族系数 碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱酸性逐渐加强酸性逐渐加强碱性逐渐加强碱性逐渐加强酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱构成：难构成：难易易稳定性：弱稳定性：弱强强 构成：易构成：易难难稳定性：强稳定性：强弱弱电子层增多最外层电子层增多最外层电子数一样电子数一样1周期表元素性质的关系三、元素周期表与原子构造的关系三、元素周期表与原子构造的关系 周期序数周期序数= 。 主族序数主族序数= = =价电价电

15、子数子数 主 族 元 素 的 最 低 负 化 合 价主 族 元 素 的 最 低 负 化 合 价=8 。 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 最高正化价最高正化价 主族序数主族序数 2稳定试题：稳定试题：1、以下变化的比较、以下变化的比较, 不正确的选项是不正确的选项是: A. 酸性强弱酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 复原性强弱复原性强弱: F- Cl- I-2、以下各组中，属于同位素的是：、以下各组中，属于同位素的是： AH2、D2、T2 B 金刚石和

16、足球烯金刚石和足球烯C60 C。H2O和和D2O D 16O和和18OD D 练习1 3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，如今含有元素、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，如今含有元素硒硒(Se) 的保健品曾经进入市场的保健品曾经进入市场, 知它与氧元素同族知它与氧元素同族, 与与 K 同周期同周期, 关于硒的说法中不正确的选项是关于硒的说法中不正确的选项是: A. 原子序数为原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4C. Se 的非金属性比的非金属性比 Br 弱弱 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强

17、D练习2 4、有、有A、B、C、D四种短周期元素四种短周期元素, 它们的原子序数由它们的原子序数由A到到D依次增大依次增大, 知知A和和B原子有一样的电子层数原子有一样的电子层数, 且且A的的L层电层电子数是子数是K层电子数的两倍层电子数的两倍, C在空气中熄灭时呈现黄色火焰在空气中熄灭时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与的单质在高温下与B的单质充分反响的单质充分反响, 可以得到与可以得到与D单质颜单质颜色一样的淡黄色固态化合物色一样的淡黄色固态化合物, 试根据以上表达回答试根据以上表达回答:(1) 元素称号元素称号: A _ B _ C _ D _(2) D元素位于周期表中元素位于周期表中

18、周期周期 族族(3) 写出写出AB2与与C2B2反响的化学方程式反响的化学方程式 。 (4) 画出画出B的原子构造简图的原子构造简图 _, 电子式表示化合物电子式表示化合物 C2D 的构成过程：的构成过程： 。碳碳 氧氧 钠钠 硫硫 三三 VIA 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2 + NaSNa+Na+S2 2- -Na+Na+练习35、CHCl. ONa五种元素的相互作五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有其中离子化合物有(写两种写两种) ，共价化合物有共价化合物有(写四种写四种) 、 ，在三种元素组成的化合物

19、中，其中，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有离子化合物有(写两种写两种) 共价化合物有共价化合物有(写两种写两种) 。 NaCl Na2OH2O HCl CO2CH4NaOH Na2CO3HClO H2CO3练习4小结：小结：分子间作用力分子间作用力化学键化学键离子键离子键共价键共价键非极性键：非极性键：极性键极性键非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子化学键小结稳定试题：稳定试题：1、电荷数分别为、电荷数分别为16和和6的的 元素的原子相元素的原子相比较，前者的以下数据是后者的比较，前者的以下数据是后者的4倍的是倍的是 A、电子数、电子数 B、最外层电子数、最外层电

20、子数 C、电子层数、电子层数 D、次外层电子数、次外层电子数2、2311Na+中的质子数是中的质子数是 ，中子数，中子数是是 ，核外电子数是，核外电子数是 ，质量数是，质量数是 。3、3216S2-中的质子数是中的质子数是 ，中子数，中子数是是 ，核外电子数是，核外电子数是 ，质量数是，质量数是 。 D111210 2316 1618 32练习1例例5 5、以下表达中错误的选项是、以下表达中错误的选项是 A A、离子化合物中不能够存在非极性键、离子化合物中不能够存在非极性键 B B、离子键只存在于离子化合物中，不存在、离子键只存在于离子化合物中，不存在 于共价化合物中于共价化合物中 C C、由

21、极性键结合的分子不一定是极性分子、由极性键结合的分子不一定是极性分子 D D、极性分子一定不含非极性键、极性分子一定不含非极性键 E E、离子化合物中不一定含有金属元素、离子化合物中不一定含有金属元素 F F、非金属元素间能够构成离子化合物、非金属元素间能够构成离子化合物AD稳定练习稳定练习练习2例例6 6、在以下各对化合物中，化学键类型一样的、在以下各对化合物中，化学键类型一样的是是 A A、HClHCl和和MgCl2 BMgCl2 B、H2O2H2O2和和CO2CO2 C C、CO2CO2和和CH4 DCH4 D、NaClNaCl和和NaOHNaOHC例例8 8、以下过程中，共价键被破坏的是、以下过程中，共价键被破坏的是 A A、碘升华、碘升华 B B、溴蒸气被木炭吸附、溴蒸气被木炭吸附 C C、蔗糖溶于水、蔗糖溶于水 D D、SO2SO2气体溶于水气体溶于水D稳定练习稳定练习练习3例例9 9、以下关系式中正确的选项是、以下关系式中正确的选项是 A A、键的极性：、键的极性：C-NC-NC-OC-O B B、沸点：、沸点：F2 I2F2 I2 C C、热稳定性：、热稳定性：H-BrH-BrH-I