高三理科化学测试卷及答案

1、高三理科化学测试卷及答案下面由为大家提供关于高三理科化学测试卷及答案，希望对大家 有帮助!高三理科化学测试卷选择题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32CI-35.5 Ca-40 Ba-137 K-39 S-32 Cu-64 Fe-561卷 选择题，共 1 26分一、选择题：此题共 1 3小题，每题 6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。 请将答案填涂在机读卡上，否那么不给分。7.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成， 各步骤中选用的实 验用品不能都用到的是A.将茶叶灼烧灰化，选用、和B.用浓硝 酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释

2、，选用、和C.过滤得到滤液，选 用、和D.检验滤液中的Fe3+,选用、和8.以下实验操 作导致所读出的数值比真实值小的是 假设其他操作均正确 A. 对滴定 管仰视读数： 23.80mLB. 将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量 10.4g左盘砝码10g,游码0.4gC.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅 拌棒搅拌，测定反响的最高温度：30.4C D.用量筒量取硝酸时，俯视 读数：5.8mL9.除去以下物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是10.草酸晶体C2H2O4?2H2O1O©开始失水，1015C熔化，150C左右分 解产生H2O CO和CO2用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择

3、的气体发生装置 是图中加热装置已略去 11、如下图，假设锥形瓶内是水，分液漏斗内 的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现 U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边根本相平，那么烧杯内的物质是A.过氧化钠B氧化钠C钠D.钾12.关于以下各实验或装置的表达中，正确的选项是 A.实验可用于制取氨气B实验中最后一滴NaOH标准液使溶液由 无色变为红色，即到达滴定终点 C装置可用于吸收尾气中少量NH3 或HCI,并防止倒吸D装置可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇13.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反响，在相同条件下，用 排水集气法收集产生的气体 .以下表达一定正确的选项是 硝酸浓度越大，

4、 消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的 Fe(NO3)3的物质的量相同 硝酸浓度越大， 产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相 同状况下体积A.只有B.C.D.(1) 假设 A装置中固体药品为KCIO3那么反响中每生成1 mol CI2时转移电子的物质的量为 mo。(2) 装置B的作用。_(3) 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，那么H、皿处应参加的物质分别是、(4) 设计装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：(5) 请 用 化 学 方 程 式 说 明 装 置 F 的 作 用 ：6甲同学提出，装置F中的试

5、剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认法不可行。请 用 离 子 方 程 式 解 释 乙 认 为 不 可 行 的 原 因 ：28、14 分某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲 .乙两位同学各称 取一定质量的该样品，并用如以下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学： ; 乙同学： 。：过碳酸钠Na2CO4过氧化钠分别跟足量稀硫酸反响的化学 方程式如下： 2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2C02+O2 f +2H2O;2Na2O2+2H2SO4= =2Na2SO4+O2t +2H2O1甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置填序号 是没有必要的。实验中甲同学测得气

6、体体积为 V L 20 C, 1大气压，计算时他未将V L换算到标准状况，那么他得到的Na2CO4的质量分数填 偏高或“偏低'。2乙同学想通过实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是 ;也有可能偏低，原因是 。3为了测得准确的实验数据， 请你将乙同学的实验设计进行改良，写出你所选用仪器的连接顺序 每种仪器最多使用一次，也可以不用 ： 填 序号。亚氯酸钠NaCI02是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，答复下 列问题：实验I:制取NaCIO2晶体按如以下图装置进行制取。：NaCI02饱和溶液在低于 38 C时析出 NaCIO2?3H2Q高于 38C时析出NaCI

7、02高于60C时NaCI02分解成NaCI03和NaCI。1装置C的作用是；2装置B中的产物有CIO2气体，那么装置 B中反响的方程式为；装置D中反响生成NaCI02的化学方程式为；反 应后的溶液中阴离子除了 CI02-、CI03-、Cl-、CIO-、OH-外还可 能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ；3请补充从装置 D 反 应后的溶液中获得NaCIO2晶体的操作步骤.减压，55C蒸发结晶； 得到成品.4如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中 混有的杂质是；实验样品杂质分析与纯度测定5测定样品中NaCIO2的纯度.测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，参加适 量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反响：CIO2- +4I- +4H+=2H2O+2I2+C-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取 25.0