物质组成与变化的质量关系

1、考试要求考试要求 1.了解相对原子（分子）质量的含义。了解相对原子（分子）质量的含义。3. 能识别日常生活中某些商品的标签或说明书，了解各成能识别日常生活中某些商品的标签或说明书，了解各成 分的含量（纯度）及其涵义。分的含量（纯度）及其涵义。 能够根据化学式计算化合物中各元素的质量比和质量分数。能够根据化学式计算化合物中各元素的质量比和质量分数。4. 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中各物质的质认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中各物质的质 量关系。量关系。5. 理解化学反应方程式计算的原理，掌握化学方程式的简单理解化学反应方程式计算的原理，掌握化学方程式的简单 计算。计算。一、根据化学

2、式进行有关计算一、根据化学式进行有关计算1下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是()。ACO(NH2)2CNH4NO3B(NH4)2SO4DKNO32. (2012年江苏宿迁)下列关于二甲醚(C2H6O)的说法错误的是()。A由碳、氢、氧三种元素组成B相对分子质量为 46C. 一个二甲醚分子中含有 9 个原子D碳、氢、氧三种元素的质量比为 2 6 1AD回顾知识习题回顾知识习题3据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占 68%，它们会释放出 300 多种能引发 30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是()。A甲醛由碳

3、、氮、氧三种元素构成B甲醛由三种原子构成C甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 1 2 1D甲醛中氧元素的质量分数约为 53.3%D（一）、相对原子质量和相对分子质量1相对原子质量 以一种_作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就叫做该原子的相对原子质量(符号为 Ar)。它的单位是_，一般省略不写。2相对分子质量化合物中各原子的相对原子质量的总和(符号为 Mr)。例如：SO2 的相对分子质量_。碳 12 原子质量的 1/12 164一、根据化学式进行有关计算一、根据化学式进行有关计算复复 习习 要要 点点（二）、根据化学式的计算(1)各原子的原子个数比在数值上等于各元素原子右下角数字之比。例

4、如：SO2 中原子个数比 S O_。(2)各元素的质量比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比。例如：SO2 中 S 和 O 两种元素的质量比_。(3)求某元素的质量分数。 计算公式 ：相对原子质量原子个数相对分子质量100%例如：SO2 中硫元素的质量分数_。1 21 150%某元素的质量分数 (4)一定质量的物质中含某元素的实际质量等于物质的质量乘以该元素的质量分数。例如：32 g SO2 中含有硫元素的质量_。16 g练习化肥硝酸铵的化学式为 NH4NO3 , 请回答：(1)硝酸铵由_种元素组成；(2)硝酸铵中 N、H、O 的原子个数比是_；(3)硝酸铵中 N、H、O 的质量比是_；(

5、4)硝酸铵的相对分子质量是_；(5)硝酸铵中氮元素的质量分数是_；(6)500 g 硝酸铵中氮元素的质量是_g。32 4 37 1 128035%175【例 1】(2012 年广东广州)菱铁矿的主要成分是 FeCO3。下列说法正确的是()。AFeCO3 中 Fe、C、O 元素的质量比是 1 1 3BFeCO3 中 Fe、C、O 的原子个数比是 56 12 16CFeCO3 的相对分子质量是 561216DFeCO3 中 Fe 元素的质量分数是565612163100%点拨：计算相对分子质量时要特别注意，相对原子质量要乘以该原子的原子个数。答案：D例例 题题【例 2】(2012 年广东)下图是诺

6、氟沙星胶囊的说明书。某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊 400 mg，一段时间后病情有了好转。请回答以下问题：诺氟沙星胶囊主要成分：诺氟沙星(化学式为 C16H18FN3O3)相对分子质量：319规格：每粒 0.1 g一日 2 次，10 日一个疗程贮存：避光，密封保存(1)诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为_；(2)诺氟沙星中氮元素的质量分数是_(精确到 0.1%)；(3)从组成上可知诺氟沙星属于_(填“有机化合物”或“无机化合物”)；患者一个疗程共服用了_粒诺氟沙星胶囊。 点拨：有关商品标签上物质化学式的计算，关键要弄清标签提供的信息对应于哪个问题。注意本题中相对分子质量是已知的。13.2%

7、 有机化合物8 9 80答案：1(2012 年广东肇庆)2011 年我国女科学家屠呦呦因发现了青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)而获得美国“拉斯克奖”。青蒿素是一种可用于治疗疟疾的药物。(1)青蒿素由_种元素组成；(2)一个青蒿素分子含有_个原子；(3)青蒿素中 C、H、O 三种元素的质量比为_。34290 11 40中考真题中考真题2 2(2011(2011哈尔滨哈尔滨) )蛋白质是人类重要的营养物质，它是蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。下列有关由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。下列有关丙氨酸的叙述正确的是丙氨酸的叙述正确的是

8、( () )A A丙氨酸是由四种原子构成的丙氨酸是由四种原子构成的B B一个丙氨酸分子中质子数是一个丙氨酸分子中质子数是8989C C丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2121D D丙氨酸的化学式为丙氨酸的化学式为C C3 3H H6 6O O2 2N N3(2012 年广东佛山)钙是人体必需的常量元素，人们每日必须摄入足量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌补钙药品的部分说明书。钙片药品规格每片含 CaCO3 0.625 g用法用量每次一片，每天 2 次请回答下列问题：(1)CaCO3 中钙元素的质量分数为_；(2)若每片钙片的质量为 1 g，则钙片中

9、钙元素的质量分数为_；(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_g。40%25%0.54(2010 年广东肇庆)碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加入碘盐标签上的部分文字说明。 食食 盐盐成分：NaCl KIO3含碘：20 mg/kg重量：500 g食用注意：勿长时间加热保存：防潮、放阴凉处请回答下列问题：(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素 的质量比为 ；(2)每袋该食盐中碘元素的 质量_mg；(3)中国营养学会推荐：一个 18 岁的青年每天摄入碘元素的质量为 0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天应摄入这种食盐_g

10、。 39 127 48107.5二、质量守恒定律二、质量守恒定律它发生分解反应时，不 生成的物质是(1(2012 年重庆) NH4ClO4(高氯酸铵)可用做火箭推进剂，当能)。ACO2CO2BCl2DN22将 20 g 甲、5 g 乙、8 g 丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知反应后混合物中含有 5 g 甲、16 g 丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是()。A12 gB9 gC. 4 gD17 gAA回顾知识习题回顾知识习题3某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中()。A只含氧元素B一定含钠元素和氧元素C只含钠元素D一定含钠元素，可能含有氧元素D4已

11、知两种物质发生化学反应的微观示意图如下图所示(一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合)，下列说法正确的是()。A参加反应的物质均为化合物B该反应属于复分解反应C该反应不符合质量守恒定律D图示中共有 4 种分子DNH4NO3= N2O2X5. (2010 年广东)硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：一定条件(1)上述化学方程式中 X 的化学式为_。(2)N2O 中氮元素的化合价为_。(3)硝铵应_保存。H2O1低温一、质量守恒定律1定义 参加_的各物质的_等于反应后生成的各物质的_。2质量守恒的原因数目原子的质量一切化学变化遵循质量守恒定律的原因：在化学反应中，

12、反应 前 后 原 子 的 _ 没 有 改 变 ， _ 没 有 增 减 ，_也没有改变。化学反应 质量总和质量总和种类复复 习习 要要 点点质量守恒定律的理解质量守恒定律的理解【重点归纳】1物质间发生化学反应是物质遵循质量守恒定律的前提。2对质量守恒定律的理解。(1)原子(三不变)原子的种类、数目、质量不变。(2)元素(两不变)元素的种类、质量不变。(3)物质种类、分子种类(一定变)。(4)化合价、分子数目(可能变)。3理解质量守恒定律需要注意的问题。(1)质量守恒定律只强调质量守恒，不能推广到其他物理量，如分子数、体积等。(2)反应物的总质量是指参加化学反应的物质的质量和，不包括过量的未反应的

13、物质和杂质的质量。(3)如果化学反应需要催化剂，那么催化剂不能算作反应物。二、质量守恒定律的应用1求化学式、原子个数或元素符号根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式“=”号两边_必须相同，_必须相等。例如：已知反应 3NO2X=2HNO3NO，则 X 的化学式为_。原子数目H2O原子种类2求质量根据化学反应中某些物质的质量求未知反应物或生成物的质量。例如：已知反应：2AB=3CD，且 A 和 B 参加反应的质量比为 5 2，如果反应后生成 C 和 D 的质量共 21 g，则消耗反应物 B 的质量为_g。63解释化学反应前后质量增加

14、或质量减少的现象例如：碳酸钠与稀盐酸反应，反应后溶液质量减轻，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法正确吗？_，说明理由：_。不正确 碳酸钠与稀盐酸反应时，生成的二氧化碳逸出体系，使 得反应后溶液质量减轻，但是这个反应仍然要遵循质量守恒定律定没. . 变化的是(【例 1】(2012 年山东东营)化学反应前后，下列各项中，肯有)。原子的数目；原子的种类；分子的数目；分子的种类；元素的种类；物质的总质量；物质的种类。AC BD点拨：反应前后一定发生变化的是分子的种类，分子的种类改变，物质的种类必然改变。答案：A例例 题题【例 2】 (2012 年广东)已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O

15、7=4K2CrO42X3O2，则生成物X的化学式是()。ACrO2CCr2O5BCrO3DCr2O3点拨：对于此类问题的解法是先将方程式两边各自合并为一个总的“化学式”，然后在做减法，此时得到的“化学式”再除以未知物质前面的系数，即为未知物质的化学式。答案：D高温下。下列说法错. . 的是(【例 3】(2012 年四川成都)某化学反应过程的微观示意图如误)。A原子是化学变化中的最小粒子B元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D上述反应的化学方程式可表示为：2AB=A2B点拨：由图可以看出，反应物分子都是双原子分子，正确的化学方程式为：2

16、A2B2=2A2B。答案：D1(2012 年广东揭阳)84 消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)。它的消毒原理为：2NaClOCO2H2O=X2HClO，则 X 的化学式为()。ANaClCNaOHBNaHCO3DNa2CO3D中考真题中考真题2(2011 年广东佛山改编)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是()。A.为 7C.为 2.75B为 5D为 16.25、B反应生成的二氧化碳气体放出反应生成的二氧化碳气体放出 Na2CO32H2SO4=Na2SO4CO2H2O 把烧杯换成锥形瓶，

17、在锥形瓶口系一个气球把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球 方法点拨方法点拨 进行质量守恒定律的验证实验时，一要注意进行质量守恒定律的验证实验时，一要注意所选物质要所选物质要能发生化学变化能发生化学变化；二要注意是否；二要注意是否有空气中的物质有空气中的物质参与进去或是否有产物逸散到空气中去参与进去或是否有产物逸散到空气中去，如果有此情况，必，如果有此情况，必须使反应在密闭容器内进行，如果没有此情况，反应可以在须使反应在密闭容器内进行，如果没有此情况，反应可以在敞口容器内进行。敞口容器内进行。 解析解析 稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生的二氧化碳气体扩稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生的二氧化碳气体扩散到空

18、气中去了，所以天平不平衡。若反应物不变，要使天散到空气中去了，所以天平不平衡。若反应物不变，要使天平仍保持平衡，就必须使装置保持密闭，以防气体扩散到空平仍保持平衡，就必须使装置保持密闭，以防气体扩散到空气中去。可以将烧杯换成锥形瓶，并在瓶口系上气球。气中去。可以将烧杯换成锥形瓶，并在瓶口系上气球。 三、化学方程式计算。三、化学方程式计算。1甲、乙两位同学各用 6.5 g 锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸，乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量()。A甲的多C乙的多B甲、乙一样多D无法确定B回顾知识习题回顾知识习题2在反应 2A5B=2C4D 中，C、D 的相对分子质量之比为

19、9 22。若 2.6 g A 与 B 完全反应后，生成 8.8 g D。则在此反应中，B 与 D 的质量比为(A4 9C10 11)。B8 11D31 44解析：注意不能用 C、D 的相对分子质量之比直接计算，而要乘以 C、D 前面的化学计量数，进而求得生成 C 的质量为 1.8 g，反应物 B 的质量为 8 g，B、D 的质量之比为 10 11。：答案：C1根据化学方程式计算的步骤(1)设：设未知量。(2)写：正确写出反应化学方程式。(3)写：写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。(4)列：列出比例式。(5)解：求解。(6)答：作答。化学方程式计算化学方程式计算复复 习习 要要 点点广

20、东专用广东专用答：生成氧化镁的质量为答：生成氧化镁的质量为5 g。(6)简明地写出答案简明地写出答案解题格式及解题步骤解题格式及解题步骤 (详见例题详见例题) 例题例题 3 g 镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量？镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量？ 解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为x (1) 设未知量设未知量 2MgO2=点燃点燃2MgO (2)写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式 48 80 (3) 写出相关物质的相对分子质量写出相关物质的相对分子质量 3 g x (4)对应列出相关物质的已知量、未知量对应列出相关物质的已知量、未知量 48803 gx

21、x5 g (5) 列出比例式，求解列出比例式，求解 2根据化学方程式计算的注意事项(1)正确书写化学方程式(一定要配平，否则会违背质量守恒定律，导致结果错误)。(2)各有关物质的相对分子质量必须计算准确。(3)解题格式的书写要规范化。(4)注意单位的书写要求，设未知数时不要带单位，计算过程带单位，在同一计算中注意单位的统一。(5)代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，若是不纯物，则需换算。如果已知量为气体体积，则将其换算成气体质量。常见题型广东专用广东专用1(2011 年广东清远)“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲催化剂烷：CO24H2=

22、CH42H2O。计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量是多少。 类型一直接利用反应物类型一直接利用反应物(生成物生成物)的质量求生成物的质量求生成物(反应物反应物)的质量的质量例例 题题解：设生成 CH4 的质量为 x 。催化剂CO24H2=CH42H2O 446616x44 6616 x解得：x24 g答：生成 CH4 的质量为 24 g。变式题变式题 2012黄冈黄冈 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用氢气的速率，实验室用13 g锌粉和锌粉和2 g铜粉的混合物与足量的铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？稀硫酸反应，可生

23、成多少克氢气？ 广东专用广东专用将所含杂质的质量也作为氧化钙的质量进行计算将所含杂质的质量也作为氧化钙的质量进行计算变式题变式题 某化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量某化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数分数(杂质不参与反应杂质不参与反应)，设计如下方案并进行实验。，设计如下方案并进行实验。 (1)实验：取石灰石样品实验：取石灰石样品 10.00 g，高温煅烧至质量不再改变，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为得固体的质量为 6.04 g。 (2)计算：设石灰石中碳酸钙的质

24、量为计算：设石灰石中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3=高温高温CaOCO2 100 56 x 6.04 g 以上解法得出碳酸钙的质量分数超过以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果，造成计算结果错误的原因是错误的原因是 _。 请你写出正确的计算过程。请你写出正确的计算过程。 广东专用广东专用设该石灰石中碳酸钙的质量为设该石灰石中碳酸钙的质量为x。CaCO3=高温高温CaOCO2 100 44 x 10.00 g6.04 g 10044x10.00 g6.04 g x9.00 g 该石灰石中碳酸钙的质量分数为该石灰石中碳酸钙的质量分数为9.00 g10.00 g100%90% 类型

25、二利用含杂质的反应物类型二利用含杂质的反应物( (生成物生成物) )的质量求生的质量求生成物成物( (反应物反应物) )的质量的质量 命题角度：化学方程式的计算过程中，混合物转化为纯命题角度：化学方程式的计算过程中，混合物转化为纯净物的计算方法。净物的计算方法。 例例22012徐州徐州 我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用用1000 t含氧化铁含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质杂质4%的生铁多少吨？的生铁多少吨？ 1代入方程式计算的代入方程式计算的必须是纯净物质量必须是纯净物质量，纯净物质量混合，纯净物质量混合物质量

26、物质量_。2代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。质质量。 该物质的纯度该物质的纯度 广东专用广东专用变式题变式题 我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石石。用赤铁矿石(主要成分为主要成分为 Fe2O3)炼铁的反应原理为：炼铁的反应原理为：3COFe2O3=高温高温2Fe3CO2。根据化学方程式计算：用含。根据化学方程式计算：用含Fe2O3 60%的赤铁矿石的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？，理论上可炼出纯铁多少吨？ 方法点拨方法点拨

27、代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，因此在计算之前应该先利用纯净物质量混合物质量因此在计算之前应该先利用纯净物质量混合物质量该物该物质的纯度求出纯净物质量。质的纯度求出纯净物质量。9 变式题变式题 2012揭阳揭阳工业上用煅烧石灰石工业上用煅烧石灰石 (主要成分为主要成分为CaCO3)制取生石灰制取生石灰，其生产流程图如图其生产流程图如图 151 所示所示。 石灰石石灰石 破碎破碎石灰竖炉石灰竖炉 高温高温半成品半成品 除杂除杂尾气处理尾气处理成品成品 图图 151 (1)某工厂用某工厂用 12 t 含碳酸钙为含碳酸钙为 75%的石灰石的石灰石， 其

28、中所含碳其中所含碳酸钙的质量是酸钙的质量是_t。 (2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多少吨上述石灰石理论上可以制得生石灰多少吨 ？(写出计写出计算过程算过程) 设生成氧化钙的质量为设生成氧化钙的质量为 x。则。则 CaCO3=高温高温CaOCO2 100 56 9 t x 100569 tx， 解得解得 x5.04 t 因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量12 t(175%)3 t 所以最终可以制得生石灰的质量所以最终可以制得生石灰的质量5.04 t3 t8.04 t 答：可生产生石灰答：可生产生石灰 8.04 t。 方法点拨方

29、法点拨 代入化学方程式计算的必须是纯净物的质代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，因此在计算前应该先利用公式量，因此在计算前应该先利用公式“纯净物质量混合物纯净物质量混合物质量质量该物质的纯度该物质的纯度”求出纯净物质量。求出纯净物质量。 解析解析 本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学反应的计算的能力，解题关键是求反应后物质的质量时，学反应的计算的能力，解题关键是求反应后物质的质量时，既要考虑生成的物质，又要考虑原混合物中没有参加反应既要考虑生成的物质，又要考虑原混合物中没有参加反应的物质。的物质。 类型三利用质量守恒定律的运算类型三利用质量守恒

30、定律的运算 命题角度：考查学生运用质量守恒定律解决有关化命题角度：考查学生运用质量守恒定律解决有关化学反应中的计算。学反应中的计算。 注意：代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后注意：代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。若题中给出数据都是混合物的质量，常常生成的物质质量。若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。 解解 (1)生成氧气的质量为生成氧气的质量为10 g5 g7 g5.12 g2.88 g。 (2)设设 10 g 混合物中氯酸钾的质量为混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3=M

31、nO22KCl3O2 245 96 x 2.88 g 24596x2.88 g x7.35 g 原混合物中氯酸钾的质量分数为原混合物中氯酸钾的质量分数为7.35 g10 g100%73.5% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数为答：原混合物中氯酸钾的质量分数为73.5%。 3.3 g 方法点拨方法点拨 题中未给出纯净物的质量时，可利用质量守题中未给出纯净物的质量时，可利用质量守恒定律得出某种气体或沉淀的质量，利用此纯净物的质量代恒定律得出某种气体或沉淀的质量，利用此纯净物的质量代入化学方程式进行计算。入化学方程式进行计算。 1.2011湛江湛江湛江市某校初三湛江市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，

32、带回了班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定(样品中的样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：，测得数据如下表：试问答：试问答：(1)10.0 g样品与样品与45 g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_(填填“是是”或或“否否”)，样品中碳酸钙的质量分数是，样品中碳酸钙的质量分数是_。(2)10.0 g样品与

33、足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？(写出计算过写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位程，计算结果精确到小数点后两位)否否90%中考真题中考真题广东专用广东专用解析解析 解：解：(1)由表中信息可知，丙同学加入由表中信息可知，丙同学加入45 g盐酸与盐酸与10.0 g样品反应后剩余固体质量与丁同学加入样品反应后剩余固体质量与丁同学加入50 g盐酸反应后剩盐酸反应后剩余固体的质量相等，故可判断，丙同学的实验完全反应。且盐余固体的质量相等，故可判断，丙同学的实验完全反应。且盐酸没有剩余。酸没有剩余。样品中碳酸钙的质量分数为：样品中碳酸钙的质量分数为：

34、2.2.（20112011湖州）湖州） 20102010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸石头纸”。“石头纸石头纸”的主的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成( (聚乙烯和胶合剂不溶于聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应水且不与盐酸反应) )。(1)“(1)“石头纸石头纸”中的碳酸钙属于中的碳酸钙属于_(_(选填选填“单质单质”、“氧化物氧化物”、“酸酸”、“碱碱”或或“盐盐”) )。(2)(2)为测定某种为测定某种

35、“石头纸石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石石头纸头纸”样品样品1010克，加入克，加入100100克克7.3%7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为余物质的总质量为106.48106.48克；经过滤干燥后称得固体残渣质量为克；经过滤干燥后称得固体残渣质量为2 2克。克。该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：甲：根据甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48106.48克，可知二氧化碳克，可知二氧化碳的质量，的质量，”求解；求解；乙：根

36、据乙：根据“反应后经过了干燥后得固体残渣的质量反应后经过了干燥后得固体残渣的质量2 2克，可知样品中碳克，可知样品中碳酸钙的质量，酸钙的质量，”求解；求解；丙：根据丙：根据“100100克克7.3%7.3%的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，”求解。求解。以上方案中，不正确的是以上方案中，不正确的是_。(3)(3)根据上述的某个正确方案计算该根据上述的某个正确方案计算该“石头纸石头纸”中碳酸钙的质量分数。中碳酸钙的质量分数。【解析解析】本题主要考查化学方程式的简单计算，也考查了学生正确分本题主要考查化学方程式的简单计算，也考查了学生正确分析、使用实验数据

37、的能力。本题中测定的是析、使用实验数据的能力。本题中测定的是CaCOCaCO3 3质量，故加入的盐酸必须质量，故加入的盐酸必须过量以使过量以使CaCOCaCO3 3完全反应，另外完全反应，另外HClHCl气体挥发性强，不易准确掌握其参加反气体挥发性强，不易准确掌握其参加反应的质量。应的质量。【答案答案】(1)(1)盐盐(2)(2)丙丙(3)(3)方法一：方法一：COCO2 2的质量为：的质量为：10 g10 g100 g100 g106.48 g106.48 g3.52 g3.52 g设样品中纯净设样品中纯净CaCOCaCO3 3的质量为的质量为x x，则，则CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 21001004444x x3.52 g3.52 g答：该答：该“石头纸石