2013高考理综化学复习方法与策略探讨(2012-9-23)

1、新课改新课改 新高考新高考 新思路新思路2013高考复习高考复习 化学学科教学思路探讨化学学科教学思路探讨目录目录考题变化命题原则能力要求教学思路高考理综化学试题特点（1 1）以基础为本以基础为本重视对中学化学基础知识重视对中学化学基础知识 和主干知识的考查和主干知识的考查 （2 2）试题综合性增强，突出对知识的综合考查）试题综合性增强，突出对知识的综合考查（3 3）联系实际联系实际考查学生解决问题的能力考查学生解决问题的能力（4 4）重视对化学用语的考查）重视对化学用语的考查( (如电极反应式、离子方如电极反应式、离子方程式、化学方程式的书写程式、化学方程式的书写研究近年全国各地新课标背景下

2、的高考试题，对四川研究近年全国各地新课标背景下的高考试题，对四川的高考复习教学具有重要的参考价值。的高考复习教学具有重要的参考价值。对对20122012全国各地考题的映像全国各地考题的映像1试题题型、题量均相对稳定试题题型、题量均相对稳定试题在题型和题量上与试题在题型和题量上与11年比较相对稳定性。选择题年比较相对稳定性。选择题的选项设计更加合理，强调选项的综合性的选项设计更加合理，强调选项的综合性.卷结构相对稳定，仍然采用无机推断、化学实验、有卷结构相对稳定，仍然采用无机推断、化学实验、有机化学和化学综合知识能力四种题型进行考查，在能力机化学和化学综合知识能力四种题型进行考查，在能力考查上各

3、个题型及考查功能也做到了相对稳定。考查上各个题型及考查功能也做到了相对稳定。卷的设问更加科学，设问层次性更强，进一步降低了卷的设问更加科学，设问层次性更强，进一步降低了考生答题的书写量，拓宽了考生的思维空间，能更好地考生答题的书写量，拓宽了考生的思维空间，能更好地区分不同层次的考生，有利于高校选拔新生，也有利于区分不同层次的考生，有利于高校选拔新生，也有利于中学教学。中学教学。2试题充分考虑中学化学教学实际，主要考查试题充分考虑中学化学教学实际，主要考查了中学化学重要知识和主干知识。了中学化学重要知识和主干知识。3试题以中学化学教材内容为载体，比较全面试题以中学化学教材内容为载体，比较全面的考

4、查了学生对中学化学基础知识的掌握情况。的考查了学生对中学化学基础知识的掌握情况。 4试题比较重视对学生自学能力的考查。试题比较重视对学生自学能力的考查。5试题比较重视对化学计算基本技能的考查，试题比较重视对化学计算基本技能的考查，但计算题的难度有比较明显的降低。但计算题的难度有比较明显的降低。6试题比较重视对学生化学实验能力的考查，试题比较重视对学生化学实验能力的考查，有利于促进教师教学理念的转变和过渡。有利于促进教师教学理念的转变和过渡。 许多试题是直接均为教材实验的重现或组合，意许多试题是直接均为教材实验的重现或组合，意在强调做好教材实验的重要性，体现教材是教与学的在强调做好教材实验的重要

5、性，体现教材是教与学的根本，试题导向性好，也有利于向高中新课程过渡。根本，试题导向性好，也有利于向高中新课程过渡。7试题重视化学与社会生产、日常生活的联系，强试题重视化学与社会生产、日常生活的联系，强调化学学科知识的应用价值和社会价值，有利于促进调化学学科知识的应用价值和社会价值，有利于促进公民科学素养的提高。公民科学素养的提高。高考化学学科试题旨在测试考生对化学基础知识、基高考化学学科试题旨在测试考生对化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，试题还应力图反映出考生能够思维能力和自学能力，试题还应力图反

6、映出考生能够初步运用化学视角去观察、分析生活、生产和社会中初步运用化学视角去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。的各类有关化学问题。具体提出了化学学科的能力和能力品质具体提出了化学学科的能力和能力品质新高考在知识点上有增减，能力层次要求上有调整。新高考在知识点上有增减，能力层次要求上有调整。高考试题的命题依据和原则又是什么呢？高考试题的命题依据和原则又是什么呢？命题原则与命题依据命题原则与命题依据高考高考“既要有利于高校选拔新生，又要有利于中学素质既要有利于高校选拔新生，又要有利于中学素质教育教育” 。高考的主要目的还是为了高校选拔合格的新生，其次才高考的主要目的还是为了高校选拔合

7、格的新生，其次才是兼顾中学素质教育。是兼顾中学素质教育。高考命题依据课程标准和教材，源于教材又可高于教材高考命题依据课程标准和教材，源于教材又可高于教材近些年来，高考化学科命题遵循的原则是，在考查化学近些年来，高考化学科命题遵循的原则是，在考查化学基础知识、化学基本技能的同时，着重对考生运用知识基础知识、化学基本技能的同时，着重对考生运用知识和技能、分析和解决问题的能力进行考查，加强对考生和技能、分析和解决问题的能力进行考查，加强对考生实践能力和创新精神的考查实践能力和创新精神的考查高考是如何考查考生的能力？高考是如何考查考生的能力？ 化学学科能力要求化学学科能力要求观察能力观察能力实验能力实

8、验能力思维能力思维能力自学能力自学能力 1 1观察能力观察能力 能够通过对实验现象、实物、模型、图形、能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表、自然界以及生产和生活中的化学现象图表、自然界以及生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。 1 1观察能力观察能力化学学科中的观察能力化学学科中的观察能力对自然、科学、生产和生活中化学对自然、科学、生产和生活中化学现象的观察能力现象的观察能力 对观察结果的初步加工能力对观察结果的初步加工能力 化学与生活、生产、社会的联系

9、化学与生活、生产、社会的联系(2011JS)化学与人类生活、社会可持续发展化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是环境的是加快化石燃料的开采与使用；加快化石燃料的开采与使用；研发易降研发易降解的生物农药；解的生物农药；应用高效洁净的能源转换应用高效洁净的能源转换技术；技术；田间焚烧秸秆；田间焚烧秸秆；推广使用节能环推广使用节能环保材料。保材料。A. B. C. D.解析：本题属于考核化学与社会问题中的节解析：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。能减排、保护环境、资源利用等相关问题。（20

10、11CQ）“化学，让生活更美好化学，让生活更美好”，下列，下列叙述不能直接体现这一主旨的是叙述不能直接体现这一主旨的是A 风力发电，让能源更清洁风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居环保涂料，让环境更宜居解析：考查材料、环保、人体健康等有解析：考查材料、环保、人体健康等有STS价值取向的有关内容。价值取向的有关内容。(2012)7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材

11、料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮（2012MCE)8下列说法正确的是（ ）A医用酒精的浓度通常是95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解析】：选B。此题为基础题。A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物； D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。（2010TJ）化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正）化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是确的是A阿司匹林具有解热镇痛作用阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品制

12、作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；正确； Si3N4、Al2O3 是常用的高温结构陶瓷，是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，错；铅是一种重要的污染物，D正确。正确。 答案：答案：C命题立意：考查化学与

13、命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。内容是高考考查的重要内容。（2010SH）下列有关物质性质的描述不符合事实的是）下列有关物质性质的描述不符合事实的是A有机物不导电有机物不导电 B金刚石是自然界最硬的物质金刚石是自然界最硬的物质CSO2可用作食品防腐剂可用作食品防腐剂 DNO可用于某些疾病的治疗可用于某些疾病的治疗答案：答案：A解析：此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不解析：此题考查了常见物质的性质。大多数

14、的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错；金刚石是自然界错；金刚石是自然界中最硬的物质，中最硬的物质，B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，剂，C对；对；NO可用于心血管疾病的治疗，可用于心血管疾病的治疗，D对。对。(2011)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚

15、烧秸秆；田间焚烧秸秆；推广使用推广使用节能环保材料。节能环保材料。A. B. C. D.答案；答案；B解析：加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广解析：加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到物质通过土壤

16、和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已在部分地区成为影响人们间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已在部分地区成为影响人们日常生活的公害。日常生活的公害。 描述描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下分子结构的下列叙述中，正确的是列叙述中，正确的是A6个碳原子有可能在一条直线上个碳原子有可能在一条直线上B6个碳原子不可能在一条直线上个碳原子不可能在一条

17、直线上C6个碳原子有可能在同一平面上个碳原子有可能在同一平面上D6个碳原子不可能在同一平面上个碳原子不可能在同一平面上下列过程中，不涉及化学变化的是下列过程中，不涉及化学变化的是A A甘油加水做护肤剂甘油加水做护肤剂B B烹鱼时加入少量的料酒可减少腥味，增加香味烹鱼时加入少量的料酒可减少腥味，增加香味 C C用明矾净化水用明矾净化水D D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑痕烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑痕（2011TJ）化学在人类生活中扮演着重要角）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

18、吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用天然药物无任何毒副作用，可长期服用（2011SC）下列“化学与生活”的说法不正确的是A.硫酸钡可用于钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢解析：明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。 以下说法正确的是以下

19、说法正确的是A纳米材料是指一种称为纳米材料是指一种称为“纳米纳米”的新物的新物质制成的材料质制成的材料B绿色食品是指不含任何化学物质的食品绿色食品是指不含任何化学物质的食品C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气气中的氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的的下列有关环境保护的说法中错误的是下列有关环境保护的说法中错误的是A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化水体富营养化B各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因暖的主要原因C劣

20、质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害体有害D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染壤和水源会造成污染 （2010TJ）以节能减排为基础的低碳经济是）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 现有以下几种措施：现有

21、以下几种措施：对燃烧煤时产生的对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能开发清洁能源其中能减少酸雨产生的措施是源其中能减少酸雨产生的措施是 A B C D例例7 7：2 2实验能力实验能力 用正确的化学实验基本操作来完成规定的用正确的化学实验基本操作来完成规定的“学生实验学生实验”的能力的能力 观察、记录实验现象，分析实验结果，处观察、记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力理实验数据，得出正确结论的能力初步处理实验中有关安全问题的能力初步处理实验中有关安全问题的能力 识别和绘制典型

22、的实验仪器装置图的能力识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力 根据实验试题的要求，设计简单实验方案根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力的能力例：例：下列实验基本操作错误的是A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上(2012)7下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中

23、加入某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液层显紫色，证明原溶液中存在中存在I-D某溶液中加入某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有色沉淀，该溶液一定含有Ag+【解析】：选【解析】：选A。此题为基础题。此题为基础题。B项，除了氯气外，项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应项，应该是证明含有碘单质；该是证明含有碘单质；D项，不能排除项，不能排除SO42-的干扰。的干扰。(2012)9 下列实验能达到目的的是A 用溴水鉴别苯和正己烷 B 用BaCl2溶液鉴别 和 C 用

24、浓HNO3与Cu 反应制备NO2 D 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.例：例：请按要求填空：请按要求填空：下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）用稀用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；清洗做过银镜反应实验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取用碱式滴定管量取20

25、.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；溶液；用托盘天平称取用托盘天平称取10.50 g干燥的干燥的NaCl固体；固体；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和和Na2CO3的固体混合物；的固体混合物；向沸腾的向沸腾的NaOH稀溶液中滴加稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；胶体；配制配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸溶液时，加入少量的稀硫酸例：例：可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是A反应液使红色石

26、蕊试纸变蓝色反应液使红色石蕊试纸变蓝色B反应液使蓝色石蕊试纸变红色反应液使蓝色石蕊试纸变红色C反应后静置，反应液分两层反应后静置，反应液分两层D反应后静置，反应液不分层反应后静置，反应液不分层例：例：（MCET）测试纯碱产品中）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：含量的方法是：准确称取纯碱样品准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（ mol/L）的）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色溶液滴定至溶液由红色到无色（指示（指示CO32+H+=HCO3反应的终点），所用反应的终点），所用H

27、Cl溶液的体积为溶液的体积为V1 mL，再加，再加12滴甲基橙指示滴甲基橙指示剂，继续用剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为溶液总体积为V2 mL写出纯碱样品中写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：质量分数的计算式：NaHCO3% = _例：例：（MCEK）下列实验操作与安全事故处理错误的是）下列实验操作与安全事故处理错误的是A、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

28、残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，处，手持试管夹长柄末端，进行加热手持试管夹长柄末端，进行加热C、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中酸中D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 （MCEJ）下列除去杂质的实验方法正）下列除去杂质的实验方法正确的是确的是A除去除去CO中少量中少量O2：通过灼热的：通过灼热的Cu网后收网后收集气体集气体B除去除

29、去K2CO3固体中少量固体中少量NaHCO3：置于坩：置于坩埚中加热埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤水反应后过滤D除去除去FeCl3酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl2：加入：加入稍过量双氧水后放置稍过量双氧水后放置例：例：下列除去杂质的方法正确的是（下列除去杂质的方法正确的是（ C ）A除去除去N2中的少量中的少量O2通过灼热的通过灼热的CuO粉末，粉末，收集气体收集气体 B除去除去CO2中的少量中的少量HCI：通过：通过Na2CO3溶液，溶液，收集气体收集气体 C除去除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3：加入足

30、量：加入足量铁屑，充分反应后，过滤铁屑，充分反应后，过滤 D除去除去KCl溶液中的少量溶液中的少量MgCl2：加入适量：加入适量NaOH溶液，过滤溶液，过滤 例：例：对中学化学知识具有正确复述、再现、辨认的能力对中学化学知识具有正确复述、再现、辨认的能力能将问题及所学知识进行分解、迁移、转换、重组，能将问题及所学知识进行分解、迁移、转换、重组，从而解决问题的应用能力从而解决问题的应用能力具有抽象归纳、逻辑整理、推理、想像的创造能力具有抽象归纳、逻辑整理、推理、想像的创造能力具有分析和综合、比较和论证，选择解决问题最佳具有分析和综合、比较和论证，选择解决问题最佳方案的评价能力方案的评价能力 将化

31、学问题抽象成数学问题，利用数学工具解决化将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具解决化学问题的能力学问题的能力 3 3思维能力思维能力3 3思维能力思维能力对中学化学应掌握的内容能融会贯通，对中学化学应掌握的内容能融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，做化，有序地贮存，做“意义记忆意义记忆”和抽和抽象象“逻辑记忆逻辑记忆”，有正确复述、再现、，有正确复述、再现、辨认的能力辨认的能力(2012MCE)下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉能使湿

32、润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中层显紫色，证明原溶液中存在存在 I-D某溶液中加入某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有色沉淀，该溶液一定含有Ag+ (2012)12、下列陈述、正确并且有因果关系的是 D(2012)13.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是下列关于橙花醇的叙述，错误的是A.既能发生取代反应，也能发生加成反应既能发生取代反应，也能

33、发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标况）氧气（标况）D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴溴(2012)下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物（MCE）同一主族的两种元素的原）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是子序数之差不可能是

34、A16 B26 C36 D46例：例：(2012MCE)用用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（述中不正确的是（ ）A分子总数为分子总数为NA的的NO2和和CO2混合气体中含有的氧混合气体中含有的氧原子数为原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原的混合气体中含有的碳原子数为子数为2NAC常温常压下，常温常压下，92g的的NO2和和N2O4混合气体含有的混合气体含有的原子数为原子数为6NAD常温常压下，常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为移的电子数为2NA（MCE）下

35、列分子中所有原子都满下列分子中所有原子都满足最外层为足最外层为8电子结构的是电子结构的是 ABF3BH2OCSiCl4DPCl5 例：例：（MCEI）下列说法中正确的是）下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有最外层有2个电子的原子都是金属原子个电子的原子都是金属原子 D最外层有最外层有5个电子的原子都是非金属原子个电子的原子都是非金属原子例：例：（MCE）下列

36、说法正确的是）下列说法正确的是A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都有从自然界中发现的周期表中所有元素都有从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的属元素的原子形成的 例：例： （MCE）关于电解）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的水溶液，下列叙述正确的是是A电解时在阳极得到氯气电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液溶液,溶液呈棕色溶液呈棕色C若在阴

37、极附近的溶液中滴入酚酞试液若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性充分搅拌后溶液呈中性例：例：A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，化合物，A水解得水解得B和和C，B氧化可以得到氧化可以得到C或或D，D氧化也得到氧化也得到C若若M(X)表示表示X的摩的摩尔质量，则下式中正确的是尔质量，则下式中正确的是 AM(A)=M(B)+M(C) B2M(D)=M(B)+M(C) CM(B)M(D)M(C) DM(D)M(B)21 D1221已 知已 知

38、 3 5 % N a O H 溶 液 的 密 度 为溶 液 的 密 度 为1.38gcm3，5% NaOH溶液的密度为溶液的密度为1.05gcm3，若将上述两溶液等体积，若将上述两溶液等体积混合后，所得混合后，所得NaOH溶液的质量分数是溶液的质量分数是A大于大于20% B等于等于20% C小于小于20% D无法估算无法估算密度为密度为0.91 gcm-3的氨水，质量分数的氨水，质量分数为为25%，该氨水用等体积的水稀释后，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为所得溶液的质量分数为A等于等于12.5% B大于大于12.5%C小于小于12.5% D无法确定无法确定例：例：25时，若体积时

39、，若体积为为Va、pH为为a的某一元的某一元强酸与体积强酸与体积为为Vb、pH为为b的某一元强碱混合，的某一元强碱混合，恰好完全中和，且已知恰好完全中和，且已知 Va醋酸？法1：盐酸 + 醋酸钠醋酸法2：测相同浓度盐酸和醋酸溶液的pH法3：相同浓度盐酸和醋酸分别与锌粒反应法4：盐酸（甲基橙）+醋酸钠，观察颜色法5：测定CH3COONa和NaCl溶液的pH5、在碳酸氢钠溶液中存在哪些平衡？分别加入盐酸和氢氧化钠溶液时，对这些平衡有什么影响？写出有关反应的离子方程式。 6、向0.1mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸钠溶液中，分别加入下列物质时，其溶液中的氢离子和醋酸根离子浓度有什么变化？（水、盐

40、酸、氢氧化钠、碳酸钠、醋酸钠）7、相同体积、pH相同的醋酸和盐酸分别于足量锌粒反应产生H2的体积大小？变式：体积相同、物质的量浓度相同的两种酸呢？化学反应速率与反应限度化学反应速率与反应限度一、化学反应速率一、化学反应速率反应速率的表示方法反应速率的表示方法影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素内因：反应物的结构与性质、活化能内因：反应物的结构与性质、活化能外因：浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等外因：浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等问题：将少量镁条加入适量稀盐酸中，观察其反应速问题：将少量镁条加入适量稀盐酸中，观察其反应速率有什么变化？你如何理解其产生氢气的速率变化？率有什么变化

41、？你如何理解其产生氢气的速率变化？多因素问题：温度的变化、浓度的变化、表面积的变多因素问题：温度的变化、浓度的变化、表面积的变化、矛盾主要方面和次要方面的转化化、矛盾主要方面和次要方面的转化二、化学平衡二、化学平衡1、可逆反应的特征、可逆反应的特征2、化学平衡的建立及判断、化学平衡的建立及判断3、影响化学平衡的条件、影响化学平衡的条件4、反应速率和化学平衡的图像分析、反应速率和化学平衡的图像分析5、等效平衡的问题、等效平衡的问题化学反应速率与反应限度化学反应速率与反应限度退进等效平衡问题等效平衡问题1.温度和压强相同（温度和压强相同（T、P不变）不变）等比例加入反应物等比例加入反应物2.温度和

42、容器体积相同（温度和容器体积相同（T、V不变）不变）前后气体体积相等的平衡体系：前后气体体积相等的平衡体系：等比例加入反应物等比例加入反应物前后气体体积不等的平衡体系：前后气体体积不等的平衡体系：等质量加入反应物等质量加入反应物能力培养：如何有助于学生对等效平衡问题的理解能力培养：如何有助于学生对等效平衡问题的理解和掌握？和掌握？借助盖斯定律思考等效平衡问题，图示法分析。借助盖斯定律思考等效平衡问题，图示法分析。12在体积、温度都相同的条件下有下列反应：在体积、温度都相同的条件下有下列反应： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从下列两个途径。现分别从下列两个途径建立平衡：建立

43、平衡：.A、B的起始物质的量均为的起始物质的量均为2mol； .C、D的起始物质的量分别为的起始物质的量分别为2mol和和6mol。以下叙述中错误的是以下叙述中错误的是A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同平均相对分子质量相同C达平衡时，达平衡时，途径的反应速率途径的反应速率vA等于等于途径的反途径的反应速率应速率vAD达平衡时，达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气的密度为途径所途径所得混合气密度的得混合气密度的1/2某温度下，

44、在一密闭容器中发生如下可逆反应：某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g） F（g）+ x G（g）；）；Hb Bab BabC a=b D无法比较无法比较解析：解析：T、V: 1mol PCl5，平衡时，平衡时PCl5为为a%；T、2V:2mol PCl5，平衡时，平衡时PCl5也应为也应为a%；T不变，若将平衡不变，若将平衡的体积缩小为的体积缩小为V，新平衡时，新平衡时PCl5为为c%，则则a c。因。因与与等效，而等效，而与与等效，所以等效，所以a b B a b B a b C a = b D无法比较无法比较（MCEJ）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下）一定温度下，在恒容

45、密闭容器中发生如下反应：反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入，若反应开始时充入2 mol A和和2 mol B，达平衡后，达平衡后A的体积分数为的体积分数为a%其他其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后后A的体积分数大于的体积分数大于a %的是的是A2 mol C B2 mol A、1 mol B和和1 mol He （ He不参加反应）不参加反应）C1 mol B和和1 mol C D2 mol A、3 mol B和和3 mol C体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有

46、等物质的量的二氧化硫和氧气，在相同温度下发物质的量的二氧化硫和氧气，在相同温度下发生反应：生反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 并达到平衡在这一过程中，甲容器保持体积并达到平衡在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中中SO2转化率转化率为为p %，则乙容器中的转化率为，则乙容器中的转化率为 （ B ）A等于等于p % B大于大于p %C小于小于p % D无法比较无法比较例：例：某温度下，在一容积可变的容器中，反应某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的

47、物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A均减半均减半 B均加倍均加倍 C均增加均增加1 mol D均减少均减少1 mol精选重点热点专题、强化过手训练精选重点热点专题、强化过手训练1、化学与生产、科技、生活、社会、环境、资源问题、化学与生产、科技、生活、社会、环境、资源问题2、化学计量在实验中的应用（物质的量、阿伏伽德罗、化学计量在实验中的应用（物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律）常数、气体摩尔体

48、积、阿伏伽德罗定律）3、氧化还原反应氧化还原反应与电化学（原电池、电解、电镀）与电化学（原电池、电解、电镀）电极反应式的书写电极反应式的书写4、离子反应与离子方程式（、离子反应与离子方程式（离子共存离子共存、定性与定量）、定性与定量）5、反应热与热化学方程式（、反应热与热化学方程式（书写、判断书写、判断、简单计算）、简单计算）6、物质结构与元素周期律（原子结构、分子结构、晶、物质结构与元素周期律（原子结构、分子结构、晶体结构、元素位置与性质关系）体结构、元素位置与性质关系）7、电离平衡、水解平衡、电离平衡、水解平衡、离子浓度离子浓度大小问题大小问题8、化学反应速率与、化学反应速率与化学平衡化学

49、平衡及其图像问题及其图像问题9、常见元素及其、常见元素及其重要化合物重要化合物10、同分异构体的判断及其结构简式的书写、同分异构体的判断及其结构简式的书写11、有机物的、有机物的合成与推断合成与推断12、官能团及其典型反应、官能团及其典型反应13、物质的分离、提纯与检验（原理、方法）、物质的分离、提纯与检验（原理、方法）14、典型物质的制备、典型物质的制备15、实验方案的设计与评价、实验方案的设计与评价16、综合实验综合实验题例析题例析 精选重点热点专题、强化过手训练精选重点热点专题、强化过手训练氧化还原反应专题氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原

50、剂电子转移方向和数目的表示电子转移方向和数目的表示氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平物质氧化性和还原性强弱的判断物质氧化性和还原性强弱的判断有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算如何书写陌生的氧化还原反应方程式如何书写陌生的氧化还原反应方程式强调：氧化与还原同时发生、氧化剂与还原剂所得到和失去的电子总数相等。氧化还原反应概念（氧化性）（还原性） （弱还原性） （弱氧化性）失电子，元素化合价升高，被氧化得电子，元素化合价降低，被氧化氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物常见氧化剂和还原剂常见氧化剂：活泼的非金属单质、变价元素的常见氧化剂：活泼的非金属单质、变价元素的高价态

51、化合物。如高价态化合物。如X2、O2、KMnO4、HNO3、H2SO4（浓）、（浓）、KClO3、NaClO、Na2O2、H2O2、K2Cr2O7等。等。常见还原剂：活泼的金属单质、变价元素的低常见还原剂：活泼的金属单质、变价元素的低价态化合物。如价态化合物。如K、Na、Mg、Al、Zn、H2S、Fe2+、I、Na2SO3、Na2S2O3等。等。 氧化还原反应 怎样判断物质氧化性和还原性的强弱？怎样判断物质氧化性和还原性的强弱？根据氧化还原反应方程式判断根据氧化还原反应方程式判断根据金属、非金属的活动性判断根据金属、非金属的活动性判断根据反应的条件（反应的难易）判断根据反应的条件（反应的难易）

52、判断根据氧化程度、还原程度判断根据氧化程度、还原程度判断根据元素在周期表的位置判断根据元素在周期表的位置判断 物质的氧化性、还原性的强弱与哪些因素有关？物质的氧化性、还原性的强弱与哪些因素有关？ 强调强调：物质的氧化性、还原性的强弱，与物质的结构物质的氧化性、还原性的强弱，与物质的结构（本性）有关，也与浓度、温度、溶液的酸碱性等因（本性）有关，也与浓度、温度、溶液的酸碱性等因素有关。素有关。 例：例：在锌与浓硫酸的反应中，其还原产物可能有二氧在锌与浓硫酸的反应中，其还原产物可能有二氧化硫和氢气化硫和氢气 在铜片与一定量浓硝酸的反应中，其还原产物可能有在铜片与一定量浓硝酸的反应中，其还原产物可能

53、有NO2和和NO.在稀硫酸中加入铜片或在硝酸钠溶液加入铜片，在稀硫酸中加入铜片或在硝酸钠溶液加入铜片，都没有明显现象发生，若将稀硫酸与硝酸钠溶都没有明显现象发生，若将稀硫酸与硝酸钠溶液混合后，再加入铜片，片刻后发现溶液逐渐液混合后，再加入铜片，片刻后发现溶液逐渐变成了蓝色。为什么会发生上述现象？由此你变成了蓝色。为什么会发生上述现象？由此你能得出什么结论？能得出什么结论？注注：硝酸根离子在中性溶液中一般不表现氧化硝酸根离子在中性溶液中一般不表现氧化性，而在酸性条件下易表现出强氧化性。性，而在酸性条件下易表现出强氧化性。 在漂白粉中分别加入稀盐酸和浓盐酸，二者产生的现在漂白粉中分别加入稀盐酸和浓

54、盐酸，二者产生的现象明显不同，请解释其原因。象明显不同，请解释其原因。 稀盐酸的还原性较弱，与漂白粉发生复分解反应；浓稀盐酸的还原性较弱，与漂白粉发生复分解反应；浓盐酸的还原性较强，与漂白粉发生氧化还原反应，有盐酸的还原性较强，与漂白粉发生氧化还原反应，有氯气生成。氯气生成。 Ca(ClO)2+2HCl(稀稀)=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+4HCl(浓浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O 卤素单质与碱溶液的歧化反应及其产物在酸性条件卤素单质与碱溶液的歧化反应及其产物在酸性条件下的到歧化反应（归中反应）规律下的到歧化反应（归中反应）规律 化学反应在相反条件下的可逆性问题化学反应在相

55、反条件下的可逆性问题 例：例：G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：下具有如下转化关系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH X + Q + H2O 判断这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序判断这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是是 。电化学原理及其应用电化学原理及其应用1、原电池原理及其应用、原电池原理及其应用原电池电极的判断原电池电极的判断

56、原电池电极反应式的书写与判断原电池电极反应式的书写与判断常见电池的原理分析及电极反应常见电池的原理分析及电极反应燃料电池电极反应式的书写燃料电池电极反应式的书写酸性电池、碱性电池、熔融碳酸盐电池酸性电池、碱性电池、熔融碳酸盐电池2、电解原理及其应用、电解原理及其应用氯碱工业、电解精炼、电镀氯碱工业、电解精炼、电镀化学实验化学实验1、常见实验仪器的识别及其使用、常见实验仪器的识别及其使用2、化学实验的基本方法、化学实验的基本方法3、物质的分离与提纯、物质的检验、物质的制备、物质的分离与提纯、物质的检验、物质的制备4、课本上重要实验的原理及其分析、课本上重要实验的原理及其分析5、对实验现象的观察、

57、记录、描述，对主要实验现象、对实验现象的观察、记录、描述，对主要实验现象的分析、有关反应方程式的书写的分析、有关反应方程式的书写6、实验装置的识别与判断、实验装置的识别与判断7、典型实验的操作步骤及实验成败原因分析、典型实验的操作步骤及实验成败原因分析8、课本的科学实验探究、课本的科学实验探究9、实验方案的设计与评价、实验方案的设计与评价10、定量实验问题、定量实验问题12年实验题元素化合物知识的复习元素化合物知识的复习 近年高考试题常常将元素化合物知识与生产近年高考试题常常将元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科

58、的应用性和实践性。本题考查学学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。用程度，考查学生对新信息的处理能力。(3)已知1mo1CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ,1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式 。(4)回收的CO2与苯酚

59、钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为 . M的结构简式为 。分子中无OO，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。(4) 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH) MH Ni(OH)2 M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时

60、，阴极的电极反应式为_。放电充电(4)电解尿素电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为电解时，阳极的电极反应式为 。 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。是一种储氢合金。350时，时，Mg2Cu与与H2反应，生成反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。）。Mg2Cu与与H2反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。解析：解析：本题以新能