2019届上海嘉定区高三化学一模试卷及参考答案

1、2018学年嘉定区第一学期高三化学教学质量检测试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1 .本考试设试卷和答题纸两部分，答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2 .答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3 .答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1O-16一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1.下列物质属于电解质的是A.NaCl溶液B.SO3C.NaOHD.Cu2 .常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（）A.原子晶体B.离子晶体C.金属晶体D.分子晶体

2、3 .下列仪器无定量的要求的是：A.量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶/.FL什 3dZ?-r7VDrlF=I40nll40k.40 x,40+40、22+40rz2H*匚 LO-14 .有八种被粒，匕们分力1J 是19M、20N、18X、19Q、20Y、17Z,匕们所属兀素的种类为A.3种B.4种C.5种D.6种5 .下列物质属于两性氧化物的是：A.Al（OH）3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al6 .下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是：7 .下列属于取代反应的是A.SB.Cl2C.稀硫酸D.CuSO4溶液A.苯与氢气在馍的催化下反应B.甲烷在空气中燃烧C.乙烷与氯气在光照条件下反

3、应D.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色8 .下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是9 .某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程n使用了催化剂,则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A生产能耗B.反应的完成程度C.反应物的状态D.反应热效应10 .下列应用与盐类水解无关的是A.泡沫灭火器B.氯化俊和消石灰制备氨气11.X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3,则它对应的气态氢化物为:12 .鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A.银氨溶液B.碳酸氢钠C.新制氢氧化铜D.酚儆试液13 .CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2,对此反应，下

4、列说法中错误的是A.改变压强不可以改变反应速率B.使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C.增加压强能增加反应速率D,升高温度能增加吸热方向的反应速率14 .实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A.称取一定质量的干海带一一电子天平B.灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C.过滤海带灰水混合物漏斗D.在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘一一分液漏斗A.XD.皿丘匹皿丘匹 HC.明矶净水D.草木灰不宜与俊态氮肥混合使用A.HXB. H2XC. XH3D. XH415 .已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-0m根据以上数据，磷原子的半径可能是：A.0.80M0mB.

5、1.10M0,0mC.1.20M0,0mD.0.70M0,0m16 .有关右图装置的说法中正确的是A.若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀B.若两电极直接连接，a是食盐水，则负极反应是：2+Fe-2e-FeC.若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D.若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡17,将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性18 .有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A.两反应均需使用浓硫酸、乙酸B.都使用过量的乙酸C.反应都采用水浴加

6、热D.用氢氧化钠溶液洗涤提纯19 .常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=（a-1）的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的氯化钱固体C.加入等体积0.1mol/L烧碱溶液D.加入等体积0.1mol/L盐酸20 .某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO，SO、Cl（水电离产生H+和OH除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A.SO42B.NO3C.Na+D.Fe3+0.741.021.170.75二（一）人体含氧65%、 碳18%、 氢10%、 氮3%、 钙1.5%、 磷1%、 钾0.35%、 硫0

7、.25%、 钠0.15%、 氯0.15%、镁0.05%,它们被称为人体常量元素。21.人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序。人体还有许多微量元素，请列举其中的一种22.含量最高的元素原子核外运动状态有种，最外层电子轨道表示式；与它同族的另一种元素的活动性相比（用元素符号表示），请用一个事实说明该结论.23.含量前3位的元素按原子个数比1:1:2形成的物质的名称是（写出一种即可）在2L密闭容器中，800c时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表:时间（s）012345n(NO)(mol)0.01

8、0.0050.0040.00350.00350.0035回答第2426题:24.化学平衡常数K=,K值越大，表示.已知：该反应K（300C）K（350C）,判断该反应是,（答“放热反应”或“吸热反应”）25.利用表中数据，用NO表示从02s内该反应的平均速率v=26.当反应达到平衡后的t2时刻， 将混合气体通过分子筛”， 可以及时将产物NO2分离出平衡体系，该操作对（填芷反应”或者逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：（二）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量$02的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。27.请完成S02与过

9、量NaOH溶液反应的化学方程式：.28.反应Cl2+Na2SO3+2NaOH-2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为，被还原的元素为。向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：29.已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式。30.若把KI换成KBr,则CCl4层变为色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl?、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。31

10、.试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数_NaIO3+_NaHSO3_NaHSO4+_Na2SO4+_12+_H2O已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化银来检测SO2一离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：（三）实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：ffiC3H7C10虹戴摩通举找一II32.在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是33.用纯度不高的锌（粗锌）制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2s等还原性杂质而

11、有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式,是否可以将CUSO4溶液换成浓硫酸（答是”或“否”）；理由是请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法34.装置中氯化钙的作用是。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法。35.实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg,小瓷皿加样品的质量ng,反应后小瓷皿加固体的质量wg,已知氧的相对原子质量为16,则铜的相对原子质量是（用含m、n、w的代数式表示）。（四）（本题共15分）有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成

12、的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：氧化已知有机物A中含有CHQCl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。36.A的结构简式为或；反应的反应类型。37.写出反应和反应的化学方程式：反应反应（在一定条件下）。38.写出1种E的同系物的名称。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式39.试设计一条以CH3CHCH2CH20H为原料合成CH3CHCH2COOH的合成路线。IICl0H反应试剂（合成路线常用的表示方式为：甲一匚二乙反应条件反应试剂反应条件目标产物）（每空1分共2分）2018学年第一学期高三化学教学质量检测试卷参考答案、客观题：共20题共40分题号123

13、45678910答案CDBBCBCCAB题号11121314151617181920答案DDABBBDABA、主观题共60分（一）（15分）21.IA;pSCl;碘（人体必需微量元素，也有多种包括碘、锌、硒、铜、铝、铭、钻24.K=c2（NO2）/c2（NO2）c（O2）,反应进行得越完全（其它合理答案也可），放热反应（每空1分共3分）25.v=0.0015mol-L-s2分及铁，写出其中的一种即可）（每空1分共3分）22.8.OS;2H2s+02f2H2O+2S（其它合理均给分）（每空1分共4分）23.乙酸（其它合理均给分）26.逆反应（二）（15分）27 .SO2+2NaOH-Na2SO3

14、+H2O。（2分）QQ28.Na2SO4（1分）零价的氯元素（1分）或Cl29 .KI、I2C12+2I-I2+2C1-（每空2分共4分）30.红棕色（橙红色等）（1分）HBrO3C12HIO3（3分）31 .25-3211（说明：错一个即不给分）电子转移方向、总数NaIO3NaHSd（2分）开始阶段，由于HSC2氧化生成H+和SO4酸性增强，反应速度增大（1分）（三）（15分）32.适当提高稀硫酸的浓度，在硫酸中加入少量硫酸铜溶液（合理给分）（2分）33.CuSO4+H2S-CuSj+H2SO4；（2分）否（1分）；氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生（2分）布试管里加入10%勺氢氧化钠溶液2mL滴入2%勺硫酸铜溶液46滴.振荡即成（2分）34.做干燥剂（2分）；取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检验（2分）35.M（Cu）=16（w-m）（2分）n-w（四）（15分）36.凡CHQH或CHEHCHQH,消除反应Y5分）川cbCl37.CH37.CH 产 CHCOOH+ClfcOHCHCOOH+ClfcOH OLOL= =CHCOOCHHQCHCOOCHHQ（2 2 分）nCH2=CHCOOCH：D-”工 CH?YH+2CH?YH+2 分八一定条件一| COOCILCOOCIL3 3& &乙醇， Cf