内蒙古赤峰市宁城县2019届高三第三次模拟考试理科综合-化学试卷【含答案及解析】

1、内蒙古赤峰市宁城县2019届高三第三次模拟考试理科综合-化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四总分得分、选择题1. 下列有关说法中正确的是A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一2. 短周期元素A、B、C的原子序数之和为37,A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A. 同周期元素中C的氢化物稳定性最强B. 同周期

2、元素中A的金属性最强C. 原子半径：A>B，离子半径：A+>C-D. A、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C3. 已知苯（d）分子有一类氢原子，其中二氯代物有3种，萘（CQ）分子有两类氢原子，其中二氯代物有10种，蔥（）分子有三类氢原子，其中二氯代物有A.13种B.15种C.18种D.20种4. 下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是p5. 选项实验操作实验现象结论A将KI溶液滴入FeCI3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2+vIB将SO2通入滴有酚酞的NaOH容液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C将稀盐酸滴入Na2SiO3

3、溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>SiD将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀淀粉未水解Cu(OH)2悬A.AB.BC.CD.D6.下列过程中，没有明显实验现象的是A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B.将HCI通入NaAIO2溶液中C.加热溶有SO2的品红溶液D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液有一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器7.显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中Na2O,O2-可以在其中自由移动。F列有关叙述正确的的是IL31手孑L勒黯4!11甲烷7,

4、A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC. 电极a的反应式为：CH4+5O28e=CO32+2H2OD. 当固体电解质中有1molO2通过时，电子转移4mol8.常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH容液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是m,ibb1>A. 所用盐酸的浓度是0.09molL1,NaOH溶液浓度为0.03molL1B. 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl)>c(Na+)>c(OH-)>

5、c(H+)C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A>B>CD. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低、简答题9. (1)已知：CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g)AH=-41kJmol1 C(s)+2H2(g)CH4(g)AH=73kJmol1 2C0(g)C(s)+CO2(g)AH=171kJmol1贝VCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H20(g)AH=(2) 其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1:3进行反应：C0(g)+3H2(g)CH4(g)+H20(g)H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图所示。 实际生产中采用图中M点而不是

6、N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由。 M点的平衡常数Kp=。(只列算式。Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度。某物质的平衡分压=总压X该物质的物质的量分数)(3) 下图表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况。下表是3molX和1molY在一定温度和一定压强下C1LD200UL1II.JJOO*M2C.42510110.61$1 X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为 表中a的取值范围是 根据上图和上表分析，25min40min内图中曲线发生变化的原因可能是(4) CO2可转化

7、为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐己知：25C时,几种酸的电离平衡常数如下表所示。p10. H2CO3H2SO3HNO2HCIOK1=4.4X107K2=4.7X1011K1=1.2X102K2=6.6X108K=7.2X104K=2.9X10825C时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量： NaHSO3、HNO2、HC1O溶液中的n(HCO3)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线H的溶液为。11. 铁、钻(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。(1)Fe2(SO4)3(2)已知某溶液中

8、,和明矶一样也具有净水作用，其净水的原理是(用离子方程式表示)。Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定的值等量的该溶液，向其中滴加NaOH容液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中(已知KspCo(OH)2=6.0X1015,KspNi(OH)2=2.0X1015)(3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示:INaOHSfR调节PH 上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：在实际生产中一般控制反应温度30C以下，其原因是: 反应加入浓KOH溶液可析出高

9、铁酸钾(K2FeO4),这说明 某温度下，将Cl2通入NaOH容液中，反应后得到NaCl、NaCIONaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为。(4) 工业上还可用通过电解浓NaOH容液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为;其中可循环使用的物质。二、实验题12. 半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷(PCI3)是一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的CI2模拟工业生产制取PCI3，装置如图所示：(部分夹持装置略去)nr.nFp已知：黄磷与少

10、量Cl2反应生成PCI3，与过量CI2反应生成PCI5:PCI3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1;PCI3遇O2会生成P0CI3,P0CI3溶于PCI3:PCI3、POCI3的熔沸点见下表：p13. 物质熔点/C沸点/CPCI31*275.5POCI32105.3请回答下列问题：(1) A装置中制氯气的离子方程式为；(2) F中碱石灰的作用是、(3) 实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷通干燥CO2的作用是;(4)粗产品中常含有POCI3、PCI5等加入黄磷加热除去PCI5后通过(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCI3;(5) 实验结束时，可以利用C中的

11、试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为(6) 通过下面方法可测定产品中PCI3的质量分数 迅速称取I.OOg产品，加水反应后配成250mL溶液； 取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol?L-1碘水，充分反应； 向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol?L-1的Na2S2O3，溶液滴疋 重复、操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml已知：H3PO3+H20+12H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O32Nal+Na2S406，假设测定过程中没有其他反应根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为四、简答题14. 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜

12、、铟、镓、硒等化学物质。(1) 铟与镓同是川A族元素，写出铟基态原子的电子排布式：。(2) 硒为第4周期WA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为。(用元素符号表示)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(I)(I表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有_(填序号)；向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀MM的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：。A.极性键B.离子键C.非极性键D.配位键时Z.(4) 多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷

13、化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为：。(5) 已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，请写出化合物A的化学式;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700C下反应制得，反应的化学方程式为。设化合物A的晶胞边长为apm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。15. 【化学一选修5:有机化学基础】有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下:已知以下信息: A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢 CH3CH2CH=CH2沁CH3CHBr

14、CH=CH2 CH3CHO+CH3CHO豊曲囂皿呦、3蛊WOIO宀CH3CH=CHCHO+H2O回答下列冋题：(1) A的结构简式为,D中官能团的名称为。(2) B-C的反应类型为。(3) DE反应的化学方程式为。(4) 检验M是否已完全转化为N的实验操作是。(5) 满足下列条件的L的两种同分异构体有种(不考虑立体异构)。能发生银镜反应能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:223的结构简式为。(6) 参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶()的合成路线：。参考答案及解析第2题【答案】【解析】A光导纤维的成外罡二氧化硅、因制作航天服的聚酣纤维属

15、于有机辆，故用眾.町“绿色化許的核心就是要利用化学原理从源头消陰污染，不是用化学原理对环境污染进fr冶理故B错误£晶体管材料直具有导电性，错电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，故匚正确黄D,人it内没有分解纤维素的纤维素酶，不能披人彳本吸收利用，故DS鬲答案対X第2题【答案】【解析】试题分析：八、L具有相同的核外龟手层结丸推出（:在A的上周輒CJF,AJNa；AaB、C的原子店数立和为3厂EflEb4非金展性越强，苴氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性越跖即匚I的氢化物最稳定，故说法正确.B、同周期从左向右金属性减弱，即陶的金属性最邑故说?去错爲：半倒一看电子层数，电子层数越參半径越

16、大，二看愿子序数，电子层数相等，半桎随看愿子瘵数増大而减彳J因此原子半轻，內眇匚I；离子半径：Cr>Na故说;去错误戸6根据盐类水解的规律Hii弱酸，厂水解'刼说法正确。,第3题【答案】第4题【答案】吩子有三类氢原【解析】判称一鲁种等者于处代雷氯正8fta?mEs的©i代甲等_舅isfel子碳础0-8E曾可和二物效基。代等甲SIH中专一34MSIWTSn根南注:LrL其一軌代物有三种，当一个黒在位时"苯环上氢嫖子有哄；当寰翱煽齬空、匚当氯在位时，芸环上去除他氢原子【解析】乩将曲肛KL落液在试管中混合后，加入亡如振荡，静乱濬液显紫红包说明主成5证明氧化性：Fd-

17、口”扳证确：B.将迪通入滴有酚麻的帥加容潘中二沁、杲酸性氧化物过量弧6通入后溶液显酸性，红色褪去，不是有潦白性的原因，故B错误,8崔酸的酸性比硅馥强，但HC展元氧埶无法推断匚廂S的非金属性强鼠故噹误；兀滴力噺制的匸皿H）J&浊液前，没有滴加MOT漆沟中和催化作用的酸，故呼昔误；答Bjac第5题【答案】解析】遇匚在酸性条件下可氧化応、濬港盐酸变化，故A不选iB.将HC彊入WU6落湛中可生成氢氧化铝沉浣，盐釀过更氢氧化铝濬解生成氯化铝，故B不选iC.二氧化硫可潇白品红漕液顔色变化，故匚不选$D+向碳酸氮钠濬液中滴加氢氧化钠曙液生成低酿钠和*.没有明显现象，故二选二或诜二第6题【答案】【解析

18、】A.电子不龍在电池内电路济动,只能在外电路中流瓠故A错误匚B.电枷氧气得电子，生成03而电极孺要，作为反应悅故2由正极（电极可流向员按（电极那故B错误.匚甲烷所在电极对员就电极反应为；屁+2H©故匚正确DCLmolOtaol电子生成2nwK/故当固体电解质中有1罰0：過过时，电子?专移加叫故砂昔误孑故选C点睛：理解电池电解质不杲在水潯潘中的氧化还原反臥电解质是固体，3可S在其中自宙移血罡解题的关键口瓦斷分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装蓋如园Nf示，其中的固体电解质是陶Or"卑OU3可収在其中自由移动-电子在外电路转移#通甲烷气休的为员极，通空气一靖前正极I电池恳

19、反应为匚屯-2OrCOlH、6正极反应为：O,+4e-=2<>-,员概皮应为：CH4+40a-Se=CO,-2H1O,结合原电池的彌理和电极更戒回答冋题J第7题【答案】A.【解析】A-结含圉象，假设魁的浓度是才亠亠亠亠，亠U.0ZX-0O4V°qnol-L-i,NhEi溶潘浓度为尸九赧L-y有；20X1O-OXLO-3Xt=0.01|解得：靑0.06弍0%曲03,故证确；B.松点二盐酸已中和，溶液显酸崔没肓达到完全中和，=(弘)血日-),c(CL-)>c(Nh故瓏氓C.JL,B.C三点酸性癒次誠弱，对水电离址一直程度碱小，水的电离程度备雜壽首尹谧薯蹩就滴定亂链形瓶用

20、待测潘润洗寫血叭飙血0H溜矢第8题【答案】-162kJkL与N点条件相比，选用M点条件时，虽然时专化率低些，但温度较高'反应速率较快0909xL01X105x右XieiWX1.01X105pa-iI22*101X105x(X1.01X105/Y+3X=2C25.1<a<64.2缩小容器体积或增大压强"3)、压强为常压对设备要求不高，综合成本低Kp="二0.1【解析】H=-41kJinor（1）©8斷內曲（g”co（g>C(sh2H2CgCH4(g)H=73kJpi川2cox(s>n：6(g)H-nikjTiior1盖斯定律计算-&#

21、174;-®x2得到CO2（g）+4H2（g>=CH4（gb2H2OCg）H=-162kPmo七（2）®依IS盖斯定律计算二8尸出0尸比（坊£：6）H«-41kJ-niorlEC（s片2鱼勧乂艮勧皿A73kJmol七2C0（g）乂（5）*CO）H-nikJ-mor1"-®-得到COH3H（g戶血）-比O（g）IZH-203KJmol匚反应是气态体积减小的放熱反应，低温高压（O平衡正冋逬行，團象分析可知，与'点条件相比，选用、诫条件时，虽然出转化率低些，但温度较高'反应速率较快，压强为常压对设备要求不高,综合成本低

22、5点氢气转化率为90%二CO和H、按物质的量比1二3,设为lmolRmol,结合化学反应三行计算得到平衡物质的量，计算物质的平衡分庄二总压x该物质的物质的董分数，得到平衡常数，压强为1.01x10勺8如电（沪恥円佻）瞬量（mol）1300变化最（mol）0.92.70.90.9宇衡重（罰）0.10-30.90一9总物质的fi=2.2molC第9题【答案】氏戈”血旳一亠Fe(OH):(肢体)+3M.32Fe(OH)*+3C10-4-40H-=2Fe04j-4-3Cl-+5EUO防止生成的高铁釀钠岌生分解该温度下，高itSfe?的器解度比高铁膨内的溶解度八11：3起460旷-6色=丈产+4JUON

23、血瘾戒*1加舷船常勰删加翻耦鱷灣勰詡瞌縣翊辭瀟趣輙护色£色逻兰坦.&Qxl(T心产)疗上=10-1/!,则濬液中剩的鎳富子浓度匚(Nil-)二m2jroi/l丿溶液中TFvi)0>.0.2rnuLl'<(OTO120xir；»时)"(0-Tf正生强氧化剂次氯酸钠，肖酸铁水解产生氢氧催郢彎口舖蠢鰹寵借奮霞和的谱解度小式为:2Fc(OH)7+3C10_-M0IT=2Fe0i2"4-3C亠5恥；言为价经测定CIO-和C1OJ物质的8±bl:2,则可虧敦为应':1t>o1+-2mol=3mo1掘据忆兄I丿I灵0

24、)=111，氧化还毎虎虚中曷失电，成KC1是被还原的过俱化合价由呛蔺氐为-1价，则被还廓妞的物质的量为；还原电冕瓦素和就氧化电氯罐備的量2比也11叭僦疆卷故阳赃魏聲知厂甬于整酬力譎髀吋，永电沛只莊荫舷电丄更+逓匕氐f、EOf飜蜩'正専为2mo1於量为/、f为:ImolX(l-0)+2molX(5-的朝庆的量也是Lbnol,匚L-牛-.Bimo<1roL所以視AILru(NaOl0華犬，故NalOH可离jf环使用*lmol:3mol=ll:3s黔附敌电极方程武対；F就时弋丁于旳广十4H嬉无恥壷过阳离子交换膜进入阴极区第10题【答案】吸收多余的胃气'防止空气中的皿进入烧瓶和氏

25、4反血(R排尽装置中的空气，防止曰磷目烘j(4) 蒸谓；(5) CLOHl'-lO'+SHiOj(6) 79.75»<孙廳气逬(1)谍署中E加热条件T浓盐樹匸氧化盘二者反应生成孰化乐孰PRJs福子方程式为血6+4H斗2C1-Mn斗L左|4曲20枣气可能迸入装国所臥用礫盖利用磁石灰吸收多余的<3)通入一股时间的co河決排尽装置中的空T防止白磷与空气中的氢气发生自烘(4)由信息可知，POClPCl是潘佻沸点相墓较大，故可以用蒸僭的方法进行分离,氢氧化钠与氯气反应主成載化钠和次氨酸钠；Clr+2OH1K1O+2H20,(6)0.1OOOno1L'Ww.0

26、0mL中含有碘单庶的物质的勒：O.lOOOmol-L'1X0.01001=00100嗣1,根IS反应口!血出5乐=如31+1»益勺趴可址与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为；0.00lOOnol-0.10001*L1X0,0008虹X#=0.00056«込再由咏翊进+1冃叩0<+加1可知,mSrnL三氯化磷水睥后的濬滋中含有的时X的物质的量为：n他P"f40005皿1250-L溶潘中含有肚M啲物质的量为：0。005皿1乂春等一0血弘儿所以1加沪品中含有的三氯化磷的物质的fi0.0058no：l?该产品中比1：的质量分数芮：1乳呢/耐1$.DO品irol

27、心血卒m瓯第11题【答案】13=232p-3s31?3d4s5s5p1或【KrdSsSp1As(5e<BrACD2Ci】"十2匚1-十S3十2日和3X10322CuClj+S0："+4H-Se<As<PCaAs(CHi)JGs+AsH：旦口一UaA営+3CH<.N护【解析】口拠处于第五周期11】族钢基态原辛的电子計怖式：疋2孑2冋內卩“彌邓如临(2沛亂硒、漠三种元素都杲第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右电员性増大，故电负性：ASUSeCBrCC曲巧根据晶胞结构规白色彳彩个数=8x2*乂丄f黑色小球个数T所以该化合物的化学式为$2:CuCb硫有还厘扫铜离子有氧化出所以二氧犯硫和氯化铜发生氧化还原反应生成氯化亚和硫酸鵰子反应方程式为；2Cu+2Cr+SOi+2H£O=2CxiClJ+S0_+4H闯对口丸J1亍同一周期.且剧于第¥A族丸属亍第5A族所U第一电离能As匚罔同一主協从上到兀元素的第一电离逐渐减小，所以第一电當能肚二匚则第一电离徽S-Asupnn由晶胞结构可扯晶腕中偽原子数目=8X1x1二4、広原子数目珂故该化合物化学式対S2说升由位圧)畑和上氐在血匸下反应制得由原子守恒可知有甲烷生成'反