《盐和化肥》年2022年中考真题化学分项汇编（附答案）

1、专题13盐和化肥考点1常见盐的性质和用途1. （2020年滨州中考）下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是A. Fe2 Na+、SO：、CPB. KJ Na+、OH、NO3C. Ba2+、Cl、SO：、OHD. FT、K+、NO3、CO；【答案】B【解析】A、四种离了间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe?+的水溶液显浅绿色，故选项错误：B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确：C、Ba?+与SO：能结合生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错i关：D、COF与H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误.故选B2. （2020年威

2、海中考）学习了化学，我们掌握了宏观辨识与微观探析物质的本领。对以下物质的辨别方法 及微观解释，不正确的是A.用带火星木条辨别氧气与二氧化碳氧分子能助燃，二氧化碳分子不支持燃烧B.用氯化钏溶液辨别硝酸银溶液与硫酸钠溶液一一银离子与氯离子结合生成氯化银，馍离子与硫酸根离子 结合生成硫酸钢C.用燃烧法辨别碳纤维与蚕丝纤维一一碳纤维由碳原子构成，蚕丝纤维由蛋白质分子构成D.用酸碱指示剂辨别稀盐酸与氢氧化钠溶液-一盐酸中含有氢离子，氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子【答案】B【解析】A、氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故可用带火星的木条辨别轼气与二氧化碳， 能使带火星的木条复燃的是氧气，不符合题

3、意；B、银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，钢离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钢白色沉淀，均能产 生白色沉淀，故无法用氯化钢辨别硝酸银与硫酸钠溶液，符合题意：C、碳纤维山碳原子构成，燃烧生成：氧化碳，燃烧物逐渐减少至消失，蚕丝纤维由蛋白质分子构成，灼烧 有烧焦羽毛的气味，可以用燃烧法鉴别碳纤维与蚕丝纤维，不符合题意；D、盐酸中含有氢离子，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚猷试液变色，氢氧化钠溶液中含有 氢氧根离子，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚配试液变红，可以用酸碱指示剂鉴别稀盐酸与 氢轨化钠溶液，不符合题意。故选Bo3. （2020年泰安中考）河道两旁甲乙两厂，它们排放的

4、工业废水中共含H+、Na*、Ba2 C、SO42 CO,2 六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是A. H Na+、Ba2+ B. H Ba2 CP C. Na SO42 COj2 D. H SO42 COj2【答案】B【解析】A、甲厂的废水明显呈酸性，H，、Na Ba?+中钠离子显碱性，故A不正确；B、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Ba2 Cl符合条件，故B正确：C、甲厂的废水明显呈酸性，Na SO42 COF中碳酸根离子会参加反应，故C不正确；D、甲厂的废水明显呈酸性，H+、SOF、CO产碳酸根离子会参加反应，故D不正确。故选B。4. （2020年荷泽中

5、考）下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是A. Fe3+、K+、Cl- NO； B. Ba2+、Na+、Cl . SO；C. Na+、K+、NO；、SO D. H+、IC、CO;、C【答案】C【解析】A、四种离子间不结合生成沉淀、气体或水，可以在溶液中大量共存，但含有铁离子的溶液呈黄色， 选项错误：B、四种离子中的钢离子与硫酸根离子在溶液中结合生成硫酸钿的白色沉淀，即彼离子与硫酸根离子不能共 存，选项错误；C、四种离子间不结合生成沉淀、气体或水，可以在溶液中大量共存，且溶于水后溶液呈无色，选项正确； D、氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，在溶液中不能共存，选项错误，故选C。5. （2

6、020年临沂中考）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠 化学性质相似，其原因是溶液中都有 （填离子符号）。（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式.（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难 溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式）。（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 （填序号）A稀硫酸B酚酣溶液C碳酸钠溶液【答案】(I) OH (2) Fe2O3+6HCl=2Fe

7、Cl,+3H2O(3) Cu(OH)2(4) C【解析】（1）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠均属于碱，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物, 则氢轨化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子，离子符号为OH、（2）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3 +6HCl=2FeCl, +3H2O（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂，硫酸铜和氢氧化钙反应生成过氧化铜和硫酸钙，则喷 洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱）,蓝色斑点的成分是氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2。（4） A、稀硫酸和

8、稀盐酸、氯化钠均不反应，不能鉴别，故A不正确；B、稀盐酸和氯化钠溶液均不能使酚配溶液变色，澄清石灰水能使酚配溶液变色，不能鉴别，故B不正确: C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，氯化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以鉴别，故C正确。故选C。6. （2020年济宁中考）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠）， 蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面 信息后，回答：（1）信息中提供的膨松剂是 （填化学式）；（2）碳酸氢钠是一种 性的化合物（填“可溶

9、”或不溶”）；（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释）。A木【答案】(1) NaHCO? (2)可溶 (3) ZNaHCOjUNazCO+HzO+CO2 T【解析】（1）信息中提供的膨松剂是小苏打，即碳酸氢钠，化学式为NaHCCh。2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物。（3）碳酸怒钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，化学方程式为:2NaHCO, = Na2CO3 +H2O+CO2 T7. (2020年聊城中考)碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质, 进行了如下实验。向盛有适量碳酸

10、钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酸试液稀盐酸澄清石灰水氯化钢溶液实验现象有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管1中的实验现象是 o试管2中发生反应的化学方程式 o化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到 滤液A和B。甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH 和 Na2cCh猜想三：【进行实验】实验操作实验现象实验结论甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸有气泡生成猜想一乙：有白色沉淀生成成立【实验结论

11、】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想成立，乙同学的实验操作为.【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是(从离子相互结合的角度分析)。【反思与评价】(1)碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸，氢氧化钙和氯化钢等物质发生反应。(2)要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。【答案】溶液变红Na2CO, + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 TNaOH 和 Ca(OH)2(4),二 (5).取少量滤液A于试管中，加入适量澄清石灰水(氯化钙溶液、氯化钢溶液等，合理即可）（6）.Ba2+和-结合生成BaCOa沉淀【解析】因为碳酸钠溶液呈碱性

12、，无色酚酰溶液遇碱性溶液变红，故试管1中的实验现象是：溶液变红。试管2中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Na2co3 + 2HC1 = 2NaCl + H2O + CO2 T 0对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。猜想假设试管3中发生的反应是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCOU+2NaOH,如果碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则滤液 中溶质是：NaOH；如果碳酸钠有剩余，则滤液中溶质是：NaOH和Na2cCh；如果氢氧化钙有剩余，则滤液 中溶质是：NaOH和Ca（OH）2。故猜想三是：NaOH和Ca（OH

13、）2。实验结论因为试管3中发生的反应是：Na2co3+Ca（OH）2=CaCChl+2NaOH,所以滤液中一定含有NaOH。甲同学取少 量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中还含有碳酸钠，说明猜想二成立。因为乙 同学能得出同样的结论，所以设计的实验必然也是证明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠可以酸溶液反应生成二 氧化碳气体，也可以和含有钙离子（或锁离了）的可溶性盐（或可溶性碱）反应生成沉淀。根据乙同学的 实验现象是生成白色沉淀，乙同学设计的实验操作是：取少量滤液A于试管中，加入适量澄清石灰水（氯 化钙溶液、氯化钢溶液等，合理即可）。实验拓展因为漉液A中含有NaOH和Na2co”而滤液

14、B是碳酸钠和氯化钢反应后过滤得到的漉液，根据Na2co3+BaC12=BaCChl+2NaCl,滤液 B 的成分可能是：NaCI； NaCl 和 Na2co3; NaCl 和 BaCb。由于丙同 学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，故滤液B中一定含有BaCb,行白色沉淀生 成的原因是碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钏，从离子相互结合的角度分析，该反应的实质是：Ba?+和CO 结合生成BaCCh沉淀。8. （2020年青岛中考）化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验四实验操作清无色rX酚米试液2mLI0%的D Na2

15、c（方溶液- 2mLIO9。的 稀林酸少量aKQ“ 粉末1mL饱和 r|石灰水2mLi0%的U Na2cOj 溶液x- lmL5%的4 CaCI,溶液三一 2mLi0%的 D Na2cCh 溶液实验现象溶液由无色变为红色生成白色沉淀生成白色沉淀实验结论碳酸钠溶液显性碳酸钠能与盐酸发生反应碳酸钠能与氢氧化钙发生反应【反思与拓展】（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液（选填“一定”或不一定”）显中性。（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀 盐酸和稀硫酸中都含有 o（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互

16、结合的离子 都是【答案】实验记录与分析固体粉末消失，有气泡产生碱碳酸钠能与氯化钙发生反应（1）不一定（2）氢离子（或H+）（3）钙离子和碳酸根离子（或Ca?+和COF）【解析】实验记录与分析实验：该实验是2滴无色酚甑溶液滴入碳酸钠溶液中，实验现象是溶液由无色变为红色，因为酚酗溶液 遇碱性溶液会变红，所以该实验可以得出的结论是：碳酸钠溶液显碱性；实验二：该实验是盐酸加入少量碳酸钠粉末中，因为碳酸钠能与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，所以实 验现象应该是：固体粉末消失，有气泡产生；实验四：氟化钙溶液加入碳酸钠溶液中生成白色沉淀，这是因为氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙沉淀，该实验可以得出的结论

17、是；碳酸钠能与氯化钙发生反应。反思与拓展（1）有些盐溶液显中性，如氯化钠等强酸强碱盐；有些盐溶液显酸性，如硫酸铜等强酸弱碱盐：有些盐溶显中性酸根离子结合生成二氧化碳和水粗盐提纯取用粗盐溶解粗盐过滤盐水离子和碳酸根离子（或Ca?+和CO32 ）反应生成二氧化碳气体。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有气离子（或H+）,氢离子和碳乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同，这就说明稀硫酸也能和碳酸钠度分析，氨氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀的原因是：氢氧化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。因此这两个反应的实质相同，溶液中相区结合的

18、离子都是钙液显碱性，如本题中的碳酸钠等强碱弱酸盐。实验一的现象是溶液由无色变为红色，无色酚醺溶液遇碱性（2020年荷泽中考）在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是根离子结合生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀的原因是：氯化钙溶液中的钙离子和碳酸实验三和实验四的现象都是生成臼色沉淀，这是因为两个反应中都生成难溶于水的碳酸钙。从微观角溶液才会变红，因此甲同学根据实验一的现象，可知碳酸钠溶液显碱性，故可以得出结论：盐溶液不一定【解析】A、取用固体药品时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作错误，不符合题意故选D取用溶解过滤故选B化肥尿素磷矿粉碳酸钾磷酸二氢钾施加氮肥错误，不符合

19、题意过滤时，应注意一贴、二低磷矿粉含磷元素，属于磷肥，不符合题意尿素含氮元素，属于氮肥，符合题意图中未用玻璃棒引流，不符合题意防止药品污染、腐蚀桌面，避免试剂受到污染，图中操作（2020年东营中考）小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是粗盐溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中操作错误，不符合题意蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴匕溅，图中操作正确，符合题意【解析】氮肥有促进植物牛.长茂盛、叶色浓绿、提高植物蛋白质的作用，故生长不茂盛、叶色淡绿，应该溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意过滤时，应遵循“一贴碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。【解析】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上三靠的原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意（2020年枣庄中考）“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是D、磷酸二氢钾含磷、钾两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。故选A