《流程图题》年2022年中考真题化学分项汇编（附答案）

1、专题19流程图题一、流程题1. （2020湖南岳阳中考真题）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下：资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO3（1）为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为（填化学式）。（2）操作丫的名称为 o（3）在熔融状态下的MgCL,通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为【答案】（1）Ca（OH）2（2）过滤通电 小 MgCl2=Mg+Cl2?熔融【解析】（1）为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，海滩贝壳的主要成分是CaCO3, 煨烧CaCCh生成轨化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧 化镁沉淀和磷酸

2、钙，则试剂X为Ca（OH）2。（2）操作丫是将固液分离，名称为过滤。（3）在熔融状态下的MgCb,通电后会生成镁与一种气体单质，气体应是氯气，该反应的 通电 小化学方程式为MgCl, = Mg+Cl2 T.熔融2. （2020湖南邵阳中考真题）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫 酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：已知：20时，将CO?通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCCh晶体和NH4cl溶 液20时，几种物质在水中的溶解度/gNaCINH4C1NaHCO336.037.29.6请根据上述题中有关信息，回答下列问题：(1)步骤中加入试剂A的化学式是

3、。(2)步骤中加入过量Na2c溶液的目的是。(3)在步骤反应中，有NaHCCh晶体析出，而没有NH40和NaCl析出的原因是。(4)步骤中NaHCCh,转化为纯碱的化学反应方程式是A小2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 T +H2O ,该化学反应属于反应 (填基本反应类型)。【答案】(1)BaCh(2)将溶液中的钙离子和钢离子全部转化为沉淀除去(3)在20时NaHCOj的溶解度较小，NH4cl和NaCI的溶解度较大，所以NaHCCh晶体 析出(4)分解【解析】(1)粗盐提纯主要除去钙离子、镁离子、硫酸根离:F，氢氧化钠溶液中氢氧根离子 能与镁离子形成氢氧化镁沉淀，步骤加入氢轨化钠溶液

4、是为了除去镁离子，步骤加入的 试剂A是为了除去硫酸根离子，同时不能引入新的杂质离子，氯化钢溶液中的钿离子与硫 酸根离子形成硫酸钢沉淀，故加入的试剂A是BaCh溶液；(2)碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与钙离子形成碳酸钙沉淀，与钢离子形成碳酸钢沉淀。 步骤中加入过量Na2cCh溶液的目的是完全除去原本溶液中的钙离子以及步骤中过量的 钢离子。（3）在步骤反应中，有NaHCCh晶体析出，而没有NHQ和NaCl析出的原因是在2（） 时NaHCCh的溶解度较小，NH4C1和NaCl的溶解度较大，所以NaHCCh晶体析出：（4）步骤中NaHCOj,转化为纯碱的化学反应方程式是ZNaHCOs-NazCOj+CO

5、? T+H?。，该反应中反应物为种，生成物为三种，符合变多''的情况，属于分解反应。3. （2020湖南湘潭中考真题）新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度 “84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO （次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液 的流程如下图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Ch是一种黄绿色的有毒气体。 请回答下列问题：结晶池NaClO（1）A的化学式为, B的化学式为.（2）溶解过程中玻璃棒的作用是，步骤I中主要的操作名称是。（3）步骤I中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式 一,该反应属于一反应

6、（填基本反应类型）。（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是,不能加入NaCl 的原因是-【答案】（1）比 NaOH （2）搅拌、加速溶解过滤（3） Na,CO3+CaCli =CaCO3 4- +2NaCl 复分解（4）增强水的导电性通电时，氯化钠溶液能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解水，且生成的氯气有毒【解析】（I） A是密度最小的气体，故A是氢气，化学式为：H:： B俗称烧碱，故B是氢 氧化钠，化学式为：NaOH；（2）溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；由图可知，步骤I实现了固液分离，故其主要的操作名称是：过滤；（3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和

7、氯化钠，该反应的化学方程式为：Na?CO3+CaCl2=CaCO3 J +2NaCl.该反应符今“两种化合物相交换成分生成另外而种化合物”的反应，属于复分解反应；（4）电解水时，般在水中加入少量硫酸钠或公氧化钠的目的是：增强水的导电性； 由图可知，氯化钠溶液在通电的条件下能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解 水，且生成的氯气，是一种有毒气体，不安全，因此，不能加入氯化钠。4. （202。湖南长沙中考真题）化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作 用，利用化学综合应用自然资源，以使人类生活得更加美好。目前，人们使用的燃料大多来 自化石燃料，如煤、石油、天然气等。煤的综合利用

8、如图所示：已知高炉内发生的主要化学反应如下:高温C+O2=CO2高温C+CO2=2CO高温3co+Fe2（）32Fe+3cCh （1）将煤隔绝空气加强热的过程是 变化。（2）粗氨水经提纯后可用作化肥，是因为含有植物所需的 （填元素符号）。（3）焦炭常作为炼铁工业的原料，请你分析焦炭在炼铁过程中的作用 o【答案】（1）化学 （2） N （3）燃烧提供热量：提供还原剂一氧化碳 【解析】焦炭在氧气中点燃生成：氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳高温 下还原氧化铁得到铁和二氧化碳- 一氧化碳为还原剂。（1）由题干信息可知，将煤隔绝空气加强热的过程生成了新物质粗氨水、煤焦油等，该过 程属于化学

9、变化.（2）粗皴水中含有植物所需的氮元素，所以粗氨水经提纯后可用作化肥，故元素符号为N。（3）焦炭在氧气中点燃生成二氧化碳，放出大量热，故焦炭在炼铁过程中的主要作用是燃 烧提供炼铁所需的热量；另外，焦炭在高温的条件下将二氧化碳还原为一氧化破，还提供炼 铁的还原剂一氧化碳。5. （2020.湖南株洲中考真题）覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。覆铜板中的金属Sn占2-10%, Cu占90-98%»简易工艺流程如（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是 的性质（填字母代号）。a溶解性不同b密度不同c沸点不同（2）步骤中

10、涉及的分离操作是 （填操作名称）。（3）通过步骤和所得洗涤液的pH 7 （填，>"、“<"、"="）。（4）设计步骤的主要目的是 .（5）步骤中涉及的主要化学方程式为 o【答案】（1）b（2）过滤（3） < （4）节约原料，循环利用A(5) Sn(OH)4=SnO2+2H2O【解析】（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤可将其分离为有机树脂材料（固体）和 铜锡粉。此工艺利用的是密度不同来进行分离的，有机树脂材料（固体）密度较小位于上层, 铜锡粉密度较大，位于下层，故选b；（2）步骤中实现了滤渣与滤液的分离，所以涉及的分离操作是过滤：（3

11、）酸溶液的pH<7,通过步骤和进行的酸洗与水洗，所以所得洗涤液的pH<7；（4）由图uj"知步骤是将洗涤液进行重复使用，所以此步骤的主要目的是节约原料，循环 利用:（5）步骤是焙烧氢氧化锡得到氧化锡，根据质量守恒定律，反应前后元素种类、原子数 目不变，所以可知还有一种生成物中一定含有氢元素，推测为水，所以其中涉及的主要化学A方程式为Sn（OH）4 =SnO?+2H2。6. （2020湖南怀化中考真题）某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag （银）、Ni （银）等金 属及非金属基材，下图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知：加热2Cu+O2 +2H 2SO42CuSO4 +

12、2H 2O。-电路板一滤淹液渣：Ag（1）电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是 O（2）操作的名称是。（3）写出滤液与铁粉反应的化学方程式«（4） Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为（5）写出得到纯铜的一种方法=【答案】（I）保护环境（2）过滤（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4） Fe>Ni>Cu>Ag（5）加过量稀硫酸，过漉、洗涤、干燥（合理即可）【解析】（1）电路板焚烧会产生有害物质，污染空气，故采取热风处理的主要目的是：保护 环境：（2）操作实现了固液分离，是过滤；（3）已知电路板主要含有Fe、Cu、Ag （银）、Ni

13、 （银）等金属，加入足量稀硫酸，得到滤 渣和滤液，向滤液中加入过量铁粉，得到灌渣Ni, Fe和滤液，说明Ni能与稀硫酸 反应，铁能与硫酸锲反应，向滤渣中通入氧气、加稀硫酸，控制一定温度加热，力口执2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ,得到滤渣银和滤液，故滤液中是硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu :（4）由（3）的分析可知，Ni能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，Ni排在氢前， 铜、银与稀硫酸不反应，在金属活动性顺序中，铜、银排在氢后，铁能与硫酸锲反应，说明 在金属活动性顺序中，铁排在锲之前，故Fe, Cu、Ag

14、、Ni在溶液中的金属活动性顺序由 强到弱依次为：Fe>Ni>Cu>Ag；（5）滤渣中含有铁和铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，故可加入 过星稀硫酸，过滤，洗涤、干燥，可得铜。7. （2020湖南张家界中考真题）利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜（Cu）,并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：力口执已知：2Cu+2H2SO4 +02 2CuSO2 +2H2O（1）过程II中加入过量锌粉的目的是。（2）过程ni中有气体产生，所选用的物质c是（填一种酸）。【答案】（I）将硫酸铜完全置换为铜（2）稀硫酸【解析】向废弃的黄铜中加入稀硫酸、氧气、加热，锌与

15、稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 力口执2Cu+2H2so4+O2=02CuSO2+2H2。.向溶液A中，加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌粉过量，为了得到铜，应加入稀硫酸,使锌与稀硫酸反应生成硫酸锌 和氢气。（1）由分析可知，过程H中加入过量锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，目的是：将 硫酸铜完全置换为铜；（2）过程HI中有气体产生，加入物质C是为了除去过量的锌，得到铜和硫酸锌溶液，锌能 与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸与铜不反应，故可加入稀硫酸，除去锌，且没勾引 入新的杂质，故填：稀硫酸。8. （2020.湖南益阳中考真题）以镁矿石（主要成分MgCCh、SiO2）为原料生产MgO的主 要工艺流程如下：滤渣a滤液已知：Si。?难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg （OH） 2生成。（1）操作I、II的名称是.（2）滤渣a的主要成分是 （填化学式）；（3） “酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是。（4） “加热”过程中发生反应 （填基本反应类型）。【答案】（I）过滤（5） SiO2（6） MgCOi+H2