生活中常见的盐pptPPT学习教案

1、会计学1生活生活(shnghu)中常见的盐中常见的盐ppt第一页，共22页。一、了解一、了解(lioji)盐的分类：盐的分类：根据组根据组成分类成分类 KClNaClNH4ClCaCl2K2SO4Na2SO4(NH4)2SO4CaSO4KNO3NaNO3NH4NO3Ca(NO3)2K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3CaCO3钾盐钾盐钠盐钠盐铵盐铵盐钙盐钙盐命名命名(mng mng)盐酸盐盐酸盐硫酸盐硫酸盐硝酸盐硝酸盐碳酸盐碳酸盐 氯化某氯化某硫酸硫酸(li sun)某某硝酸某硝酸某碳酸某碳酸某铵盐除外盐盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物由金属离子和酸根离子构成的化合物 第1页/共22页

2、第二页，共22页。学学 名名氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗名化学式物理性质化学性质主要用途第2页/共22页第三页，共22页。学学 名名氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗名化学式物 理性 质化 学性 质 主 要 用 途食 盐苏打(sd)、纯碱小苏打NaClNaHCO3CaCO3Na2CO3白色(bis)粉末；易溶于水白色(bis)块状固体；难溶于水1、水溶液呈 中性白色固体，有咸味，易溶于水2、能与硝酸银反应NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3调味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂2、能与氢氧化钙反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2Na

3、OH玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，发酵粉发酵粉、治疗胃酸过多建筑业、补钙剂白色粉末；易溶于水1、水溶液呈碱性1、水溶液呈碱性3、能与盐酸反应2HCl+Na2CO3=CaCl2+H2O+CO22、能与盐酸反应HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO23、受热易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21、能与盐酸反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 2、高温分解 高温CaCO3=CaO+CO2第3页/共22页第四页，共22页。1、Na2CO3与酸反与酸反应应(fnyng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 与酸反应与酸反应(fnyng)：Na2CO

4、3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 碳酸钠碳酸钠+ +盐酸盐酸现象现象分析分析产生大量产生大量(dling)气泡，澄清石灰水变浑浊气泡，澄清石灰水变浑浊有有CO2生成生成【实验实验11-1】思考思考含有含有CO32- 或或HCO3 的盐都能与哪类的盐都能与哪类物质反应，产生的气体是什么？物质反应，产生的气体是什么？石灰水第4页/共22页第五页，共22页。2、碳酸氢钠、碳酸氢钠(tn sun qn n)与酸反与酸反应：应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与酸反应与酸反应(fnyng)：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 碳酸氢钠碳酸氢钠+ +盐

5、酸盐酸现象现象分析分析迅速出现迅速出现(chxin)(chxin)大量气泡，澄清石灰水变大量气泡，澄清石灰水变浑浊浑浊有有CO2生成生成【实验实验11-1】石灰水第5页/共22页第六页，共22页。3、CO32- 的检验的检验(jinyn)方法：方法：实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量样品于试管中，取少量样品于试管中，加入加入(jir)稀盐酸，将稀盐酸，将产生的气体通入澄清石产生的气体通入澄清石灰水。灰水。有无色有无色(w s)气体生成，澄气体生成，澄清石灰水变浑清石灰水变浑浊。浊。该样品中该样品中含有含有CO32- - 我们以前学过碳酸钠还能与哪些我们以前学过碳酸钠还能与哪

6、些物质反应？物质反应？回顾归纳回顾归纳第6页/共22页第七页，共22页。与碱反应与碱反应(fnyng)：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH【实验【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清滴入澄清(chngqng)石灰水，观察现象。石灰水，观察现象。现现 象象分分 析析有白色有白色(bis)沉淀沉淀生成生成碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀碳酸钙白色沉淀实验探究实验探究第7页/共22页第八页，共22页。 下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？属于四种基本反应类型吗？反应物通过什么方式变成了生成物？

7、下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？属于四种基本反应类型吗？反应物通过什么方式变成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 观察观察(gunch)思考思考第8页/共22页第九页，共22页。三、复分解三、复分解(fnji)(fnji)反应：反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物互相交换成分，生成另外(ln wi)(ln wi)两种化合物的反应，叫做复分解反应。两种化合

8、物的反应，叫做复分解反应。AB + CD 互相交换成分互相交换成分(chng fn)，化合，化合价不变。价不变。AD + CB1 1、定义：、定义：基本反应类型基本反应类型（1 1）通式：）通式：（2 2）特点：）特点：第9页/共22页第十页，共22页。讨讨 论论1、酸和碱作用、酸和碱作用(zuyng)生成盐和水的反应是生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？否也属于复分解反应？为什么？2、前面学过的酸、碱、盐之间的反应是否也属、前面学过的酸、碱、盐之间的反应是否也属于复分解反应？为什么？于复分解反应？为什么？归归 纳纳 前面学过的酸、碱、盐参与的反应中，哪些反应类型属于前面学过的酸、碱

9、、盐参与的反应中，哪些反应类型属于(shy)复分解反应？复分解反应？第10页/共22页第十一页，共22页。2 2、复分解、复分解(fnji)(fnji)反应类型：反应类型：（1）酸）酸 +金属金属(jnsh)氧化物氧化物 盐盐 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O（2）酸）酸 + 碱碱 盐盐 + 水水【思考】中和反应【思考】中和反应(fnyng)与复分解反应与复分解反应(fnyng)的关系？的关系？CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O + CO2 （3）盐）盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CuCl2+2NaOH= 2NaCl

10、+ Cu(OH)2（4) 4) 盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl( (5) ) 盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐分析、归纳这些酸分析、归纳这些酸、碱、盐之间的复、碱、盐之间的复分解反应，它们的分解反应，它们的生成物有什么特点生成物有什么特点？反应需要条件吗？反应需要条件吗？思思 考考第11页/共22页第十二页，共22页。3 3、反应、反应(fnyng)(fnyng)条件：条件：（1）生成物：）生成物：有沉淀或气体有沉淀或气体(qt)或水生成或水生成(至少一种）。至少一种）。（2）反应物：）反应物：有酸时无条件，无酸时碱盐溶。有酸时无条件，无酸时碱盐溶。讨

11、讨 论论 请认真阅读课文请认真阅读课文109页，附录页，附录(fl) 1 部分酸、碱和部分酸、碱和盐的溶解性表（室温），找找规律，便于记忆。盐的溶解性表（室温），找找规律，便于记忆。 【说明说明】常见沉淀有：常见沉淀有：CaCO3、BaCO3、CaSO4、 AgCl、第12页/共22页第十三页，共22页。 （1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2 （3）Cu+HCl （4）Na2SO4+BaCl2 （5）BaSO4+Na2CO3 （6）Ba(OH)2+CuSO4 （7）Zn+CuSO4 （8）HCl+BaCO3 （9）H2SO4+Cu(OH)2 （10）AgNO3+KCl K

12、2CO3+CaCl2=CaCO3+2KClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl+KNO3这些物质间能否反应这些物质间能否反应(fnyng)?能能反应反应(fnyng)的写出化学方程式的写出化学方程式第13页/共22页第十四页，共22页。四、离子共存四、离子共存(gngcn)问题问题(不能共存不能共存(gngcn)）：）：1、H+4、SO42-5、Cl-2、OH-3、CO3

13、2-6、NH4+OH- H2ONH4+ NH3 Ba2+Mg2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ 等 H+ CO2 Ba2+ Ca2+ Ag+OH-CO32+ HCO3- CO2 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 蓝色溶液(rngy)浅绿色溶液(rngy)黄色溶液H+ H2O第14页/共22页第十五页，共22页。BD离子共存条件：没有离子共存条件：没有(mi yu)沉淀或有气体或有水生成沉淀或有气体或有水生成第15页/共22页第十六页，共22页。 3. 3.在下列物质中：在下列物质中：A.A.食盐；食盐； B. B.碳酸氢钠；碳酸氢钠； C. C.纯碱纯碱(chn jin)(chn jin)； D.

14、 D.碳酸钙；碳酸钙；（1 1）可用作调味剂的；）可用作调味剂的；（2 2）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。 （3 3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是；）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是；（4 4）可用于生产玻璃的是；）可用于生产玻璃的是；ABDC4.4.下列下列(xili)(xili)反应中不属于复分解反应的是反应中不属于复分解反应的是( )( ) A. H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O A. H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B. H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl B. H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

15、 C. 2HCl+Fe=FeCl2+H2 C. 2HCl+Fe=FeCl2+H2 D. 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO20 D. 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO20C第16页/共22页第十七页，共22页。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl25、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加）在该溶液中滴加BaC

16、l2溶液有白色沉淀生成；溶液有白色沉淀生成；（3）过滤）过滤(gul)后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部沉淀全部 溶解并放出无色气体。溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有，肯定不含有 。第17页/共22页第十八页，共22页。7、下列、下列(xili)各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、HCl、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2D6 6、下列各组物质的溶液，不能发生、下列各组物质的溶液，不能发生(fshng)(fshng)复分解反复分解反应的是应的是 ( ) ( ) A A、HClHCl，Ca(OH)2 BCa(OH)2 B、Na2CO3Na2CO3，H2SO4H2SO4C C、AgNO3AgNO3，B