洛阳市2019学年高中三年级第一次统一考试化学试卷

1、洛阳市20192019学年高中三年级第一次统一考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第n卷5至8页。共100分。考试时间90分钟。第I卷（选择题，共40分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3考试结束后，将第n卷和答题卡一并交回。本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Mg:24Al:27Cl:355Fe：56Cu:64Zn:65、选择题（每

2、小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分。）1关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是A金属元素仅存在于矿物中B金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含C大多数金属元素以游离态存在，少数金属元素以化合态存在D.金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素2.有关晶体的下列说法中正确的是A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏3不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是A.把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀BX原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少CX能从Y的盐溶液

3、中把Y置换出来D.电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y4下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是A.4NH3+5H2O=4NO+6H2OC.8NH3+3Cl2=N2+6NH4CIB.NH3+HNO3=NH4NO3D.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O5.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液6从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是A.Cu+HN03（浓）tCu（NO3）2B.Cu+

4、HNO3（稀Cu（NO3）2C.CunCuO，Cu（NO3）2D.Cu+AgNO3Cu（NO3）27.某溶液中有NH；、Mg"、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH；与Fe2；B.Mg2；与Al3；C.Fe2；与Al3；D.Al3；与NH；8.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c（H；）和c（OH）都减小B.溶液中c（H；）增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大9.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（

5、mmol）,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol）,丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙甲10 .对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n1层的相同；当它作为次外层，最多可容纳的电子数比n-1层上电子数最多能多10个，则第n层为A.L层B.M层C.N层D.任意层11 .TC时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（H）所示，则下列结论正确的

6、是o.eQft.0.B的体种分ftA.在（ti+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大C.TC时，在相同容器中，若由0.4mol/LA、0.4mol/LB、0.2mol/LC反应,达到平衡后，C的浓度也为0.4mol/LD.（ti+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动12 .在25C时将pH=3的CH3C00H溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的A.c（CH3COO）>c（Na+>c（H+）>c（OH）B.c（H+）=c（CH3COO）+c（OH

7、）C.c（Na+=c（CH3COO）+c（CH3COOH）直鵜飜D.c（Na+）>c（CH3COO）>c（OH）>c（H+）13. CU2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取。CU2O的电解池示意图如右图，电解总反应：电解2Cu+H2OCU2O+H2f。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成14. 关于硝酸的叙述中不正确的是A.浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾B.硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2和H2OC.NO2与水反应有硝酸生成，所以NO2是硝酸酸

8、酐D.硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性.15. 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液16 .在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g。再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g,m1与m2的关系为A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2D.m1大于或等于m217 .取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3

9、、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A.2:1:2B.2:1:3C.6:3:2D.3:7:118 .将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO219.右图为用某浓度的NaOH溶液（Y）,滴定10mL某浓度的HCl溶液（X）的图象，据此推断NaOH溶液和HCI溶液的物质的量浓度是ABCDX溶液/molL10.150.090.080.04Y溶液/molL10.050.030.160.1220.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入全溶解，并放

10、出448mL气体（标准状况下）A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为B反应后所得溶液中的C混合物中，D混合物中，100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完，此时溶液中无Fe3S则下列判断正确的是1:1:3Fe2+和C的物质的量之比为1:3FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多第H卷（非选择题，共60分）注意事项：1. 第H卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接写在试题卷上。2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。二、本题包括1个小题，共12分。21. （12分）实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末，请你利用给出的实

11、验仪器及实验数据，设计二种测定该样品中锌的质量分数的方案。I除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下图所示：氧化粥ABCH.实验中可测得的数据： 黄铜的质量agobL。 充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为 反应前仪器和药品的质最为| 充分反应后剩余固体的质量为 充分反应后仪器和药品的质量为请填写下列表格中有关内容：实验装置（填写装置序号）测得的数据（填写数据序号）锌的质量分数（用a、b、c、d、e表示）万案一万案二三、本题包括3个小题，共38分。22. （12分）在2L密闭容器内充入1molA和2.4molB,发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g),tmin(t>2)后达到化

12、学平衡。反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1) 该反应是反应(填"吸热”、"放热”)。(2) 反应体系中加入催化剂，反应体系的温度是否改变?，原因是(3) 如果反应速率v(A)=0.05mol/(Lmin),2min时，生成D的物质的量为mol。(4) 在某温度下，达到平衡后，A的转化率为60%，此时B的转化率为(5) 若在相同温度下，在一个体积可变的容器中充入1molA和2.4molB，达到平衡后，贝UA的转化率60%(填”<”、”>”或”=”)。其理由是A、B、C分别跟D发生化合反应10个电子)，B与丙在该条件下反应只能生成丁和乙，而B跟C发生化

13、合反应生成丁,这些单质和化合物之间发生如图所23. (12分)有A、B、C、D四种单质，在一定条件下,相应生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每个分子中都含有示的反应关系:(1) 写出下列物质的化学式:甲丙(2) 写出反应的化学方程式：QRTW电子数比内层电子总数少4个，请回答下列问题:24. (14分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中W最外层(1) 第四周期与W同主族的元素符号为。(2) 元素Q和R的氢化物沸点关系为(用氢化物化学式表示)，其理由是(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式。(4) 原子序数比

14、R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。(5) R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与05L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是。(6) 在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的H=(注：题中所有单质均为最稳定单质)。四、本题包括1个小题，共10分。25(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混

15、合物。进行如下实验： 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； 另取20gA全部溶于0.15L60mol/L盐酸中，得溶液C; 将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B; 用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请回答下列各题：(1) 写出中发生铝热反应的化学方程式。(2) 写出中所发生的各反应的离子方程式是3)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为mol/L,c(Fe2+)为mol/L。洛阳市2009一2010学年高中三年级统一考试化学试卷参考答案一、选择题（毎小题2分共40分）I. D2.B3.B4.C5.D6.C7

16、.A&D9.B10.BII. C12.A13.A14.C15.C16.A17.Cl&A19.B20.C21.（每空2分共12分）任选两种方案.实验装宜测得的数据锌的质最分数方案一A、E、F2舄X】00%方案二A、G、HXIOO%q方案三A65e）xioo%22. （12分）（1）放热（1分）（2）不改变（1分）催化剂不改变平衡的移动（2分）（3）0.4（2分）（4）25%（2分）（5）X2分）在恒温等体积的容器中从起始到平衡状杰，反应体系中气体总物质的最增加，压强堆大而在恒温恒压容器中压强始终保持不变当压强增大时，平衡向左移，故A的转化率大于60%.（2分）23. （爭空2分，共12分（1）HFtHfOtNH3i（2）2F,+2H