高考化学二轮专题复习建议：化学反应原理

1、 学习学习考试说明考试说明 构建主干知识，提高复习效率构建主干知识，提高复习效率 高三高三化学反应原理化学反应原理模块复习建议模块复习建议 化学反应原理模块的定位化学反应原理模块的定位 认识化学反应认识化学反应 应用化学反应应用化学反应 建构学科思想建构学科思想. .初步形成化学观初步形成化学观 学生通过学生通过化学反应原理化学反应原理的学习的学习能够有能够有效提升对化学反应的认识，能够大视野、多角效提升对化学反应的认识，能够大视野、多角度、高观点分析和应用化学反应。提升学生学度、高观点分析和应用化学反应。提升学生学习情感、态度、价值观习情感、态度、价值观. .认识化学反应认识化学反应应用化学

2、反应应用化学反应化学反应的方向、化学反应的方向、快慢和限度快慢和限度 化学反应中的能量化学反应中的能量变化变化 水溶液中的化学反应水溶液中的化学反应 章节内容安排体现认识化学反应的思路，关章节内容安排体现认识化学反应的思路，关注学科思想方法的形成。注学科思想方法的形成。化学反应原理化学反应原理的内容在高考中的地的内容在高考中的地位与作用位与作用: : 化学化学原理原理模块模块:是综合应用，是综合应用，注重考查对知识内在联系注重考查对知识内在联系的深层次理解能力，运用相关知识综合分析、的深层次理解能力，运用相关知识综合分析、解决问题的能力，逻辑推断能力以及吸收、整解决问题的能力，逻辑推断能力以及

3、吸收、整合、加工信息的能力等合、加工信息的能力等, ,是化学学科是化学学科能力体现能力体现的重要模块。的重要模块。这是课程设置所决定的，因此，这是课程设置所决定的，因此，不同省份的新课程高考中不同省份的新课程高考中原理原理模块占的考模块占的考分比例都很大，有的省甚至超过分比例都很大，有的省甚至超过50%，充分体，充分体现现:以能力测试为主的命题原则。以能力测试为主的命题原则。化学反应原理化学反应原理高考试题的特点高三化学复习依据、对策 考试说明考试说明课程标准课程标准省教学要求省教学要求鲁科教材鲁科教材苏教教材苏教教材 研究研究考试说明考试说明，用活用活考试说明考试说明，是提高，是提高高三复习

4、课教学的关键。如何用活高三复习课教学的关键。如何用活考试说明考试说明：（1 1）发挥）发挥考试说明考试说明中考试内容的限制作用，逐条中考试内容的限制作用，逐条解读考试内容，让学生明确高考解读考试内容，让学生明确高考“考什么考什么”，指导学，指导学生全面夯实生全面夯实“三基三基”，突破三种能力。，突破三种能力。（2 2）发挥）发挥考试说明考试说明中题型示例的窗口作用，讲深中题型示例的窗口作用，讲深论透题型示例，让学生知道高考论透题型示例，让学生知道高考“怎么考怎么考”，全面提，全面提高学生分析问题、解决问题和规范解题的能力。高学生分析问题、解决问题和规范解题的能力。（换（换二增一，例二增一，例4

5、 4、例、例5 5、例、例7 7）（3 3）发挥）发挥考试说明考试说明中参考试卷的范例作用，精心中参考试卷的范例作用，精心选编模拟（训练）试题，强化规范和限时训练，选编模拟（训练）试题，强化规范和限时训练，让学让学生尽快适应高生尽快适应高考。考。换上换上6、7、8（b、c）、）、11、12、23（2）ka、kb、kw、kh、ksp等等电离平衡、水解平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡知识体系；沉淀溶解平衡知识体系；定量测定、定量测定、表示和计算表示和计算反应热效应反应热效应 原理原理第一章第一章 化学反应与能量变化的主线化学反应与能量变化的主线化学能与电能化学能与电能的相互转化的相互转化 能

6、量转化能量转化化学能转化为热能化学能转化为热能反应反应的热效应的热效应 电能转化为化学能电能转化为化学能电解电解 化学能转化为电能化学能转化为电能 原电池原电池 应用应用氧化还原反应氧化还原反应感性认识感性认识吸热、放热反应吸热、放热反应定性分析定性分析化学反应化学反应能量转化能量转化伴随伴随感性认识感性认识理性认识理性认识本质理解本质理解热能热能电能电能化学能化学能热效应热效应反应热反应热焓变及其简单计算焓变及其简单计算热化学方程式热化学方程式理性分析理性分析定量分析定量分析电解电解电解原理电解原理电解池装置电解池装置电极反应电极反应氯碱工业氯碱工业 铜的电解精炼铜的电解精炼 电镀等应用电镀

7、等应用电池电池电池工作原理电池工作原理原电池原电池常见化学电源常见化学电源金属电化学腐蚀金属电化学腐蚀与防护方法与防护方法知识发展与基本框架知识发展与基本框架定量测定定量测定热化学方程式热化学方程式 定量计算定量计算 根据盖斯定律根据盖斯定律 计算反应的计算反应的焓变焓变 第第1 1节节 化学反应的热效应化学反应的热效应化学反应的化学反应的热效应热效应反应热反应热反应的焓变反应的焓变等等温温等温等温等压等压如何计算化如何计算化学反应的热学反应的热效应？效应？如何测定化学反应中的如何测定化学反应中的热效应？热效应？如何定量描述化学反应如何定量描述化学反应中的热效应？中的热效应？电解食电解食盐水盐

8、水电电解解熔熔融融氯氯化化钠钠电 解 精电 解 精炼铜炼铜 电镀电镀 外加直外加直流电流电装置：装置：电解池电解池电极反应：电极反应：阴极：还原反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应 电解电解电能转化为化学能电能转化为化学能 电解原理在生电解原理在生产、生活中有产、生活中有哪些应用？哪些应用？怎样将电能怎样将电能转化为化学转化为化学能？能？第第2节节 电能转化成化学能电能转化成化学能电解电解简单体系简单体系离子放电顺序离子放电顺序水的电离与电解水的电离与电解外加电能、特定的装置外加电能、特定的装置使不自发的氧化还原反应发使不自发的氧化还原反应发生生复杂体系复杂体系化学电源化学电源 金属

9、腐蚀金属腐蚀（电化学腐蚀）（电化学腐蚀） 装置：装置：原电池原电池第第3 3节节 化学能转化为电能化学能转化为电能电池电池 原电池原电池化学能转化为电能化学能转化为电能 特定的装置特定的装置使自发的氧化还原反应发生使自发的氧化还原反应发生产生电能产生电能应用应用防止防止产产生生直直流流电电电极反应：电极反应：阴极：还原反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应负极负极正极正极考试说明化学反应原理化学反应原理（5）化学反应与能量新课程高考试题的特点 核心知识与思维方法归纳核心知识与思维方法归纳1 12、在在2 2在在判断是什么池。判断是什么池。 判断电极。（从微观与宏观上判断）判断电极。（从

10、微观与宏观上判断）3 3从价值观上理解从价值观上理解分析电极反应及电极放电顺序。对社会热点问题：新能源的开发使分析电极反应及电极放电顺序。对社会热点问题：新能源的开发使用和绿色化学思想的培养。用和绿色化学思想的培养。4 4写电极反应和总反应。根据写电极反应和总反应。根据电子守恒、电荷守衡电子守恒、电荷守衡进行简单计算进行简单计算。 5 5从微观角度理解从微观角度理解09福建第6题（微粒观、分类思想）原电池原理（守衡观、转化观）322fei222fei（盖斯定律）（盖斯定律）(09天津卷6)已知： 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/mol na2o2(s)+co2(g

11、)=na2co3(s)+1/2 o2(g)h=-226 kj/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是a.co的燃烧热为283 kjb.右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj/mold.co(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转 移数为6.021023 （热化学方程式与反应热守衡观、转化观） (09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（h的绝对值均正确）ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃烧热）b

12、naohaq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）=so2（g）；h= 269.8kj/mol（反应热） d 2no2=o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）金属腐蚀与防护（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2； 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。 下列说法正确的是 a反应、中电子转移数目相等 b反应中氧化剂是氧气和水 c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐

13、蚀（燃料电池）（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是a以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为：o22h2o4e4ohb以naoh溶液为电解液时，负极反应为：al3oh3e-al(oh)3c以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极（化学电源）（09山东卷29）（12分）zn-mno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2-nh4cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（

14、2）若zncl2-nh4cl混合溶液中含有杂质cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。 a.naoh b.znc.fe d.nh3h2o(3)mno2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnso4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，mno2的理论产量为。（09山东卷29） 答案：答案： （1）zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2h+2e-h2 ,87g电解原理（09安徽卷12）cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.cu2o的电解池示意图如下，电解总反应：

15、2cu+h2o=cu2o+h2o。下列说法正确的是a.石墨电极上产生氢气b.铜电极发生还原反应c.铜电极接直流电源的负极d.当有0.1mol电子转移时，有0.1molcu2o生成。认认识识化化学学反反应应化化学学反反应应条条件件的的优优化化工工业业合合成成氨氨第二章化学反应的方向、限度与速率第二章化学反应的方向、限度与速率共共同同影影响响化化学学热热力力学学化化学学动动力力学学限限度度方方向向速速率率定量描述：化学反应速率定量描述：化学反应速率影响因素：影响因素： c 、t、催化剂催化剂 定量描述：化学平衡常数定量描述：化学平衡常数 平衡转化率平衡转化率影响因素：影响因素：t 、c 、p 影响

16、因素：影响因素： 反应焓变（反应焓变（h） 反应熵变（反应熵变（s）判据：判据：h ts第一节第一节化学反应的方向化学反应的方向反应熵变反应熵变反应焓变反应焓变共同共同 影响影响放放热热吸吸热热熵熵增增熵熵减减 化学反应的限度化学反应的限度（反应达平衡状态（反应达平衡状态) ) 化学反应化学反应平衡状态平衡状态的建立的建立化 学 反 应化 学 反 应限 度 的 定限 度 的 定量描述量描述反 应 条 件反 应 条 件对 化 学 平对 化 学 平衡的影响衡的影响 化学化学平衡常数平衡常数 平衡平衡转化率转化率 温度温度 浓度浓度 压强压强 感性认识与理性分析相结合感性认识与理性分析相结合定性分析

17、与定量判断相结合定性分析与定量判断相结合 化化学学反反应应的的限限度度 化 学 反 应化 学 反 应限 度 的 定限 度 的 定量描述量描述反 应 条 件反 应 条 件对 化 学 平对 化 学 平衡的影响衡的影响 平衡平衡转化率转化率 化学化学平衡常数平衡常数 温度温度 浓度浓度 压强压强 交流研讨交流研讨（利用数据）（利用数据） 活动探究理性分析活动探究理性分析（利用实验）（利用实验）交流研讨交流研讨（利用数据定量判断）（利用数据定量判断）活动探究活动探究（利用实验）（利用实验）化学反应的限度一节的主线化学反应的限度一节的主线化学反应速率化学反应速率 反应历程反应历程 化 学 反 应化 学

18、反 应速 率 的 定速 率 的 定量描述量描述影 响 化 学影 响 化 学反 应 速 率反 应 速 率的因素的因素 温度温度浓度浓度压强压强催化剂催化剂 理理论论基基础础 定量研究基础定量研究基础 本节教材的内容框架本节教材的内容框架为什么化学反应为什么化学反应会有快有慢？会有快有慢？能否定量研究浓度能否定量研究浓度、温度对化学反应、温度对化学反应速率的影响？速率的影响？为什么催化剂会提为什么催化剂会提高化学反应速率？高化学反应速率？怎样定量描述怎样定量描述化学反应的快化学反应的快慢？慢？第四节第四节适适宜宜的的合合成成氨氨条条件件化化学学热热力力学学化化学学动动力力学学限限度度速速率率方方向

19、向怎样能提高合成氨怎样能提高合成氨反应速率？反应速率？ 怎样能促使化学平衡怎样能促使化学平衡向合成氨方向移动？向合成氨方向移动？ 化学反应条件的优化化学反应条件的优化工业合成氨工业合成氨理理论论分分析析提提高高生生产产效效率率高压对设备材质、高压对设备材质、加工制造的要求加工制造的要求温度对催化剂活性温度对催化剂活性的影响的影响 化化学学工工艺艺学学 工工艺艺流流程程 合成氨反应合成氨反应能否自发进行能否自发进行? ? 考试说明（6）化学反应速率和化学平衡新课程高考试题的变化特点 核心知识与思想方法归纳核心知识与思想方法归纳1. 1. 基本概念基本概念( (化学反应速率、化学平衡、平衡常数、化

20、学反应速率、化学平衡、平衡常数、平衡移动、反应物的转化率）。平衡移动、反应物的转化率）。2 2化学平衡状态的判断。（守衡观化学平衡状态的判断。（守衡观- -对立统一思想）对立统一思想）3 3外界条件影响化学反应速率的因素及与平衡移动的外界条件影响化学反应速率的因素及与平衡移动的关系。（注意应用关系。（注意应用q qc c与与k k的相对大小判断平衡移动方向，的相对大小判断平衡移动方向，主要应用转化观主要应用转化观- -发展变化的思想；等效平衡不考）发展变化的思想；等效平衡不考）4 4图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中直线、突变线、曲线的起点，拐点，交叉

21、点，终点的分析判断；、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的分析判断；应用应用分段思维、极限思想解决问题分段思维、极限思想解决问题。( (有序性思想有序性思想) )5 5计算计算（1 1）k k的简单计算；（的简单计算；（2 2）写出起始量、转化写出起始量、转化量、平衡量，由题意进行计算（建模思想）。量、平衡量，由题意进行计算（建模思想）。 题技巧与方法题技巧与方法 近两年高考课改区高考题的容量大，近两年高考课改区高考题的容量大，信息密度大，只有掌握了一系列的解题方信息密度大，只有掌握了一系列的解题方法与技巧，才有可能提高效率，争取主动，法与技巧，才有可能提高效率，争取主动，求得成功。如；组合型的选

22、择题，对组求得成功。如；组合型的选择题，对组合项中的各项采用逐项排除的方法，筛选合项中的各项采用逐项排除的方法，筛选出正确的选项；解图像试题对图像的阅出正确的选项；解图像试题对图像的阅读要有序，使学生形成阅读图像的一般方读要有序，使学生形成阅读图像的一般方法：法：“先看横后看纵，先找点后连线，先定先看横后看纵，先找点后连线，先定性后定量。性后定量。”化学反应速率化学反应速率1 2. 某探究小组利用丙酮的溴代反应某探究小组利用丙酮的溴代反应（ ）来研究反应物浓度与反应速率来研究反应物浓度与反应速率 的关系。反应速率通过测的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下

23、定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是分析实验数据所得出的结论不正确的是a. 增大增大 增大增大 b. 实验实验和和的的 相等相等c. 增大增大 增大增大 d. 增大增大 ， 增大增大332ch cochbrhcl32ch coch brhbr2()v br332(), ()c ch cochv br2()v br(),c hcl2()v br2()c br2()v br化学平衡定量的考查化学平衡定量的考查（全国i卷13题）下图表示反应x (g) 4y(g)z(g)，h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的

24、描述正确的是（ ）a第6 min 后，反应就终止了bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 该题综合考查了关于化学平衡的知识。包括外界条件对化学平衡的影响、恒温恒压条件下的等效平衡、恒温恒容条件下的等效平衡、等效平衡建立的条件及其特征、外界条件对转化率的影响、关于转化率的计算等。特别是考查了运用等效思维解析化学平衡问题以及运用极端假设法分析极值问题的能力，综合性很强。化学平衡图像的考查化学平衡图像的考查（重庆卷13题）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ d ） 化学平衡的移动与化学平衡图像题将化学知识与数学知识

25、有机地结合到一起，既能很好地考查学生综合运用化学平衡移动原理等化学知识的能力，又能充分考查学生的观察能力和思维能力，成为高考的热点题型，但化学平衡图像题因其综合性强。思维难度大，成为大多数学生感到解决起来比较困难的题型。化学平衡移动考查化学平衡移动考查 （江苏卷14题）i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq) ， 某 i2、ki混合溶液中，i3的物质的量浓度c(i3)与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 （ ）a反应i2(aq)i(aq)i3(aq)的h0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c若反应进行到状

26、态d时，一定有v正v逆d状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为溶剂溶剂认识认识物质物质在水在水溶液溶液中的中的行为行为加入一种加入一种电解质电解质加入多种加入多种电解质电解质水溶液水溶液水溶液水溶液 自电离平衡自电离平衡水水物质的存在形态物质的存在形态电离、水解平衡电离、水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 离子反应离子反应化学平衡理论化学平衡理论水水溶溶液液水的电离水的电离电解质在电解质在水溶液中水溶液中的存在形态的存在形态强电解质强电解质弱电解质弱电解质溶剂化作用溶剂化作用水的电离平衡水的电离平衡离子积常数离子积常数溶液中溶液中存在存在h

27、h+oh-电解质电解质溶于水溶于水后的变后的变化化第第1 1节节 水溶液水溶液纯纯水水加入加入单一单一溶质溶质溶液的酸碱度溶液的酸碱度溶液酸碱性溶液酸碱性 phph计算计算定量定量表示表示第第2 2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解溶溶质质在在水水中中的的行行为为溶质溶质在水在水中的中的变化变化溶质溶质与水与水的相的相互作互作用用弱电解质弱电解质 的的电离平衡电离平衡盐的盐的水解水解弱电解质弱电解质在水溶液在水溶液中的行为中的行为盐 在 水盐 在 水溶 液 中溶 液 中的行为的行为电离平衡移动电离平衡移动电离平衡常数电离平衡常数水解平衡移动水解平衡移动水解原理应用水解原理

28、应用水解原理水解原理沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的生成沉淀的转化沉淀的转化第第3 3节节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常数平衡常数（溶度积）（溶度积）沉淀溶解沉淀溶解平衡的移动平衡的移动离子反应离子反应发生的条件发生的条件离子反应能否离子反应能否进行的理论判据进行的理论判据离子反应的应用离子反应的应用第第4 4节节 离子反应离子反应生生成成沉沉淀淀生生成成弱弱电电解解质质生生成成气气体体发发生生氧氧化化还还原原反反应应焓焓变变与与熵熵变变判判据据平平衡衡常常数数判判据据物物质质检检验验与与含含量量测测定定物物质质制制备备与与纯纯化化在在生生活活中中的的应应用用考试

29、说明（7）电解质溶液 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。液的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离和水的离子积常数。了解水的电离和水的离子积常数。 了解溶液了解溶液ph的定义，能进行的定义，能进行ph的简单计算。的简单计算。 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（弱酸弱碱盐的水解不要因素、盐类水解的应用。（弱酸弱碱盐的水解不作要求）作要求）

30、 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化本沉淀转化本质。质。 新课程高考试题的变化特点 核心知识与思维方法归纳核心知识与思维方法归纳1 1基本概念。（强、弱电解质、基本概念。（强、弱电解质、phph、水解反应、水的离子积、水解反应、水的离子积 常数等）常数等）2 2用化学平衡原理为学习电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡用化学平衡原理为学习电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等形成知识主线如等形成知识主线如kaka、k kb b、kwkw、khkh、kspksp的比较。（应用分类观、的比较。

31、（应用分类观、守衡观和转化观）守衡观和转化观）3 3 phph计算：计算：判断溶液酸碱性判断溶液酸碱性简单强酸、强碱的计算简单强酸、强碱的计算kw的使用的使用。4 4水解规律：有弱才水解、越弱越水解。（弱酸弱减盐的水解水解规律：有弱才水解、越弱越水解。（弱酸弱减盐的水解不做要求）（微粒观不做要求）（微粒观- -因果关系思想、价值观）因果关系思想、价值观）5 5溶液中离子浓度及大小判断：要考虑：电离、水解、水解与溶液中离子浓度及大小判断：要考虑：电离、水解、水解与 电离的相对大小、三大守恒三个等式。电离的相对大小、三大守恒三个等式。( (守衡观守衡观)6 6离子方程式写法注意事项及技巧（微溶物处

32、理、反应物用量离子方程式写法注意事项及技巧（微溶物处理、反应物用量等）。等）。7 7。 ksp的应用（沉淀的转化）与有关计算。的应用（沉淀的转化）与有关计算。09福建（平衡观、转化观）co32- + h2ohco3- + oh-323()()c hcoc co沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡弱电解质的电离平衡 （09年山东理综15）某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别是稀释、平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是a为盐酸稀释时ph值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度盐的水解与离子溶度、沉淀转化的考查（09年天津理综4）下列叙述正确的是a0.1 mol/lc6h5ona溶液中：c(na+)c(c6h5o-)c(h+)c(oh-)bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph=5的ch3cooh溶液和