高中化学-有机化学基础21《脂肪烃》精品课件-新人教版选修5

1、你知道吗？你知道吗？1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？组成元素是什么？2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？烃和卤代烃等有机物的反应与无机烃和卤代烃等有机物的反应与无机物反应相比有其特点：物反应相比有其特点：（1）反应缓慢反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价。有机分子中的原子一般以共价键结合，有机反应是分子之间的反应。键结合，有机反应是分子之间的反应。（2）反应产物复杂反应产物复杂。有机物往往具有多个反应。有机物往往具

2、有多个反应部位，在生成主要产物的同时，往往伴有其部位，在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物的生成。他副产物的生成。（3）反应常在有机溶剂中进行反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在。有机物一般在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。度较大。第二章 烃和卤代烃第一节第一节 脂肪烃脂肪烃链状烃链状烃环状烃环状烃脂环烃脂环烃芳香烃芳香烃链烃链烃脂脂肪肪烃烃烃烃CH3CH2CH3苯的同系物苯的同系物思考与交流思考与交流(1) (1) P28P28碳原子数碳原子数碳原子数与沸点变化曲线图碳原子数与沸点变化曲线图沸沸点点碳原子数与密度变化曲线图碳原子数与密度

3、变化曲线图碳原子数碳原子数相相对对密密度度物理性质归纳：物理性质归纳： 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐渐 ，相对密度逐渐，相对密度逐渐 ，常温下的，常温下的存在状态，也由存在状态，也由 。 升高升高增大增大气态逐渐过度到液态、固态气态逐渐过度到液态、固态烷烃烷烃烯烃烯烃 通式通式 键的类别键的类别 特点特点 共性共性 递变性递变性一、烷烃和烯烃一、烷烃和烯烃 C-C、C-H C=C. C-C .C-H1、结结 构构2、物物理理性性质质CnH2n+2CnH2n 立体结构立体结构 围绕双

4、键共面围绕双键共面 、均难溶于水，密度均小于、均难溶于水，密度均小于1 1。、常温下的状态：、常温下的状态：C1C4气态；气态； C5C16液态；液态； C17以上为固态。以上为固态。随着碳原子数增多，随着碳原子数增多，熔沸点升高，密度增大。熔沸点升高，密度增大。3、化学性质：化学性质： （2）氧化反应）氧化反应燃烧燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O燃烧燃烧（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化剂都不发生反应。剂都不发生反应。（3）取代反应）取代反应CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl21）烷烃：烷烃：

5、 CH4 + Cl2光照光照二氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷（氯仿）三氯甲烷（氯仿）四氯甲烷（四氯化碳）四氯甲烷（四氯化碳）HCl + CH3Cl CH3Cl + Cl2 HCl + CH2Cl2 光照光照CH2Cl2 + Cl2 HCl + CHCl3 光照光照 CHCl3 + Cl2 HCl + CCl4 光照光照建平县第二高级中学建平县第二高级中学（3）取代反应）取代反应建平县第二高级中学建平县第二高级中学（4）热分解）热分解C4H10 C2H4+C2H6 C4H10 CH4+C3H6 烷烷 烷烷+烯烯 （1）氧化反应：）氧化反应： 燃烧：燃烧：催化氧化：催化氧化：火焰明亮，冒黑烟。火焰明亮，冒

6、黑烟。与酸性与酸性KMnOKMnO4 4的作用：的作用：2CH2=CH2 +O2 2CH3CHO催化剂催化剂加热加压加热加压5CH2CH2 + 12KMnO4 +18H2SO410CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O使使KMnO4溶液褪色溶液褪色2）烯烃：烯烃： （2）加成反应）加成反应(与与H2、 （Br2）HX、H2O等等)：CH3-CH=CH2 + H2 CH3CH2CH3 催化剂催化剂CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br使溴水褪色使溴水褪色,溶液分层溶液分层 （3）加聚反应：）加聚反应：nCH2=CH2催化剂催化剂CH2 CH2nn C=C催化剂催化剂C

7、 C nA、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3（除（除H、 外都写于支链位置）外都写于支链位置）2022-4-15思考与交流思考与交流(2)(2)（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl光光（2）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化剂催化剂加压、加热加压、加热（4） nCH2=CH2催化剂催化剂CH2 CH2n取代反应：取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。原子或原子团所代替的反应。加成反应加成反应加聚

8、反应：加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合反应）。反应（加成聚合反应）。加成反应：加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。子或原子团直接结合生成别的物质的反应。2. 二烯烃二烯烃1）通式：通式： CnH2n2两个双键在碳链中的不同位置：两个双键在碳链中的不同位置：CC=C=CC 累积二烯烃累积二烯烃（不稳定）（不稳定）C=CC=CC 共轭二烯烃共轭二烯烃 C=CCC=C 孤立二烯烃孤立二烯烃 2）类别：类别： + Cl2ClCl1，2加成加成+ Cl2ClCl1，4加

9、成加成a a、加成反应、加成反应b b、加聚反应、加聚反应n CH2=CCH=CH2 CH3 CH2C=CHCH2 n CH3催化剂催化剂3）化学性质：化学性质： 橡胶橡胶二、烯烃的顺反异构二、烯烃的顺反异构由于由于碳碳双键碳碳双键不能旋转而导致分子中原不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为生的异构现象，称为顺反异构顺反异构。产生顺反异构体的条件：产生顺反异构体的条件：CabCab双键两端的同一个碳原子双键两端的同一个碳原子上不能连有相同基团上不能连有相同基团只有只有这样才会产生顺反异构体。这样才会产生顺反异构体。烯烃的同分

10、烯烃的同分异构现象异构现象 碳链异构碳链异构 位置异构位置异构 官能团异构官能团异构 顺反异构顺反异构 思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？1、 1，2-二氯乙烯二氯乙烯2、 1，2-二氯丙烯二氯丙烯3、 2-甲基甲基-2-丁烯丁烯4、 2-氯氯-2-丁烯丁烯 三、炔烃三、炔烃分子里含有分子里含有碳碳三键碳碳三键的一类脂肪的一类脂肪烃称为烃称为炔烃炔烃。1 1、概念：、概念：2、通式：、通式：CnH2n2 （n2）3、通性：、通性：（1）物理性质：）物理性质：随着碳原子数的增多，随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。沸点逐渐升高，液

11、态时的密度逐渐增加。 C小于等于小于等于4时为气态时为气态（2）化学性质：能发生氧化反应，加成）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。反应。4、乙炔、乙炔1）分子结构分子结构：电子式电子式:HCCH 结构简式结构简式:CHCH 或或 HCCH结构式结构式:C H C H 直线型，键角直线型，键角1800空间结构：空间结构：2 2）物理性质）物理性质：无色、无味、微溶于水、无色、无味、微溶于水、易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂3 3） 实验室制法：实验室制法：CaC2+2HOH C2H2+Ca(OH)2 +127KJ B、反应原理：、反应原理： A.原料：原料：CaC2与与H2OC、装置：、装置：固液

12、发生装置固液发生装置D、净化：、净化：硫酸铜溶液（除去硫酸铜溶液（除去H2S、PH3、AsH3）E、收集：、收集：排水法排水法（1）反应装置不能用）反应装置不能用启普发生器启普发生器，改，改用圆底烧瓶和长颈漏斗用圆底烧瓶和长颈漏斗因为：因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；以控反制应速率； b 反应会放出大量热量，如操反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。作不当，会使启普发生器炸裂。（2）实验中常用饱和食盐水代替水，）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：目的：降低水的含量，得到平稳的乙降低水的含量，得到平稳的乙 炔气流。炔气流。F、注意：、注意：

13、（3）制取时在导气管口附近塞入少）制取时在导气管口附近塞入少 量棉花量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。目的：为防止产生的泡沫涌入导管。实验中为什么要实验中为什么要采用分液漏斗采用分液漏斗制出的乙炔气体制出的乙炔气体为什么先通入为什么先通入硫酸铜溶液硫酸铜溶液4 4）化学性质：）化学性质：2C2H2+5O2 点燃点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJA、氧化反应：、氧化反应：（1）可燃性：）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。火焰明亮，并伴有浓烟。火焰温度高，焊接或切割金属。火焰温度高，焊接或切割金属。甲烷、乙烯、乙炔的燃烧甲烷、乙烯、乙炔的燃烧（3）、与）、与HX等的反应等的反应B、加成

14、反应、加成反应CHCH+H2O CH3CHO（制乙醛）（制乙醛）CHCH+HCl催化剂催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）（制氯乙烯）溶液紫色逐渐褪去溶液紫色逐渐褪去2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H22MnSO4+ K2SO4+2CO2+4H2O（2）乙炔能使酸性）乙炔能使酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色。（1） 、使溴水褪色、使溴水褪色（2）、催化加氢）、催化加氢 本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。主要用途。是含有是含有C C叁键的直线型分子叁键的直线型分子小结可燃性可燃性, 氧化反应、加成反应。氧化反应、加成反应。焊接或切割金属焊接或切割

15、金属, 化工原料。化工原料。CH2=CHClCH CH + HCl 催化剂催化剂nCH2=CHCl加温、加压加温、加压催化剂催化剂 CH2 CH Cln练习练习1: 乙炔是一种重要的基乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备本有机原料，可以用来制备氯乙烯氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。烯的化学反应方程式。练习练习2、某气态烃、某气态烃0.5mol能与能与1mol HCl氯化氢完全加氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，取代，则气态烃可能是则气态烃可能是A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH

16、3 D、CH2=C(CH3)CH3 练习练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（此炔烃可能有的结构有（ ） A1种种B2种种C3种种D4种种25%产量提高产量提高 石油石油催化重整催化重整的目的有两个：提高汽油的辛的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。烷值和制取芳香烃。 石油石油裂裂解解是深度的裂化，是深度的裂化，使使短链的烷烃短链的烷烃进一进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。料。 石油的石油的催化裂化催化裂化是将重油成分（如石油）在是将重油成分（如石油）在催化剂存

17、在下，在催化剂存在下，在460520及及100kPa 200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从和烯烃，从而大大提高汽油的产量。而大大提高汽油的产量。2. 天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。以甲烷为主。煤干馏的主要产品和用途煤干馏的主要产品和用途4、在标准状况下将、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（烯、乙炔的物质的量之比为（ ）A1 2B2 3

18、C3 4D4 5 5、描述、描述CH3CH = CHCCCF3分子结构的下列分子结构的下列叙述中正确的是（叙述中正确的是（ ）A6个碳原子有可能都在一条直线上个碳原子有可能都在一条直线上B6个碳原子不可能都在一条直线上个碳原子不可能都在一条直线上C6个碳原子有可能都在同一平面上个碳原子有可能都在同一平面上D6个碳原子不可能都在同一平面上个碳原子不可能都在同一平面上 练习练习6：CaC2和和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属等都同属离子型碳化物，请通过对离子型碳化物，请通过对CaC2制制C2H2的反应进行思考，的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：从中得到必要

19、的启示，写出下列反应的产物：AZnC2水解生成水解生成 （ ）BAl4C3水解生成（水解生成（ ）CMg2C3水解生成（水解生成（ ）DLi2C2水解生成水解生成 （ ）C2H2 CH4 C3H4 C2H2四、脂肪烃的来源及其应用四、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。石油石油通过通过常压分馏常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而油等；而减压分馏减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯烃是最基本大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而的化工原料；而催化重整催化重整是获得芳香烃的主要途径。是获得芳香烃的主要途径。煤煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏分馏可可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。获得燃料油及多种化工原料。天然气天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。主。原油的分馏及裂化的产品和用途原油的分馏及裂化的产品和用途学与问学与问 石油分馏石油分馏是利