高三年化学总复习ppt课件

1、氧化复原反响氧化复原反响高三年化学总复习高三年化学总复习一、氧化复原反响的根本概念一、氧化复原反响的根本概念 1、氧化反响：失去电子的反响、氧化反响：失去电子的反响(反响中反响中元素化合价升高元素化合价升高)； 复原反响：得到电子的反响复原反响：得到电子的反响(反响中元素反响中元素化合价降低化合价降低) 。 2、被氧化：失去电子的变化过程、被氧化：失去电子的变化过程(元素元素化合价升高化合价升高)； 被复原：得到电子的变化过程被复原：得到电子的变化过程(元素化元素化合价降低合价降低) 。 3、氧化产物：复原剂在反响中失去电子后、氧化产物：复原剂在反响中失去电子后被氧化而构成的生成物；被氧化而构

2、成的生成物； 复原产物：氧化剂在反响中得到电子后被复复原产物：氧化剂在反响中得到电子后被复原而构成的生成物。原而构成的生成物。 4、复原剂：失去电子的物质；、复原剂：失去电子的物质； 氧化剂：得到电子的物质。氧化剂：得到电子的物质。 5、复原性：复原剂具有的失去电子的性质；、复原性：复原剂具有的失去电子的性质； 氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。 2概念联络概念联络 1氧化复原反响与四种根本类型反响的联络氧化复原反响与四种根本类型反响的联络 a、置换反响全部是氧化复原反响；、置换反响全部是氧化复原反响； b、复分解反响全部是非氧化复原反响；、复分解反响全部

3、是非氧化复原反响； c、化合反响、分解反响有的是氧化复原反响，有的、化合反响、分解反响有的是氧化复原反响，有的是非氧化复原反响。是非氧化复原反响。 用集合概念表示如下：用集合概念表示如下： (2)氧化复原反响有关概念之间的相互联络：氧化复原反响有关概念之间的相互联络： 复原剂复原剂复原性复原性氧化反响氧化反响失去失去e价升高价升高被氧化被氧化氧化产物氧化产物 弱氧化性弱氧化性 反响物反响物 性质性质 反响反响 本质本质 特征特征 过程过程 生成物生成物 氧化剂氧化剂氧化性氧化性复原反响复原反响得到得到e价降低价降低被复原被复原复原产物复原产物 弱复原性弱复原性 3、氧化复原反响的电予转移的表示

4、方法一双线、氧化复原反响的电予转移的表示方法一双线桥法：桥法： 1双线桥法双线桥法 2单线桥法单线桥法 OHClKClHClKClO223336 5e -e54常见氧化剂和复原剂常见氧化剂和复原剂 1常见的复原剂常见的复原剂 活泼的金属单质：如活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。等。某些非金属单质：如某些非金属单质：如H2、C、Si等等元素处于低化合价时的氧化物：如元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO等等元素处于低化合价时的酸：如元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等等元素处于低化合价时的盐：如元素处于低化合价时的盐：如Na2SO 、FeSO4等等2常见的氧化剂常见的氧化

5、剂 活泼的非金属单质：如活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等等元素如元素如Mn、C、N处于高化合价时的氧处于高化合价时的氧化物：如化物：如MnO2、CO2、NO2等等元素元素S、N处于高化合价时的含氧酸：处于高化合价时的含氧酸：如浓如浓H2SO4、HNO3等等 元素元素Mn、Cl、Fe处于高化合价时处于高化合价时的盐：如的盐：如KMnO4、KClO3、FeCl3等等 过氧化物：如过氧化物：如Na2O2、H2O2等等 5氧化复原规律氧化复原规律 1守恒律守恒律 氧化复原反响中得失电子守恒，氧化复原反响中得失电子守恒， 即：氧化剂得电子总数复原剂失电子总数即：氧化剂得电子总数复原剂失电子总数

6、 运用：有关氧化复原反响的计算及配平氧化复运用：有关氧化复原反响的计算及配平氧化复原反响方程式。原反响方程式。 2价态律价态律 元素处于最高价态时，只需氧化性，但不一定元素处于最高价态时，只需氧化性，但不一定具有强氧化性；具有强氧化性；元素处于最低价态时，只需复原性，但不一定元素处于最低价态时，只需复原性，但不一定具有强复原性；具有强复原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有复原性，元素处于中间价态时，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质。但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合表达。综合表达。 运用：判别元素或物质有无氧化性

7、、复原性。运用：判别元素或物质有无氧化性、复原性。 3强弱律强弱律 氧化剂氧化剂 复原剂复原剂 复原产物复原产物 氧化产物氧化产物 强氧化性强复原性弱复原性弱氧化性强氧化性强复原性弱复原性弱氧化性+ne ne 运用：比较物质间氧化性或复原性的强弱；运用：比较物质间氧化性或复原性的强弱； 在适宜条件下，用氧化性强的物质制备在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用复原性强的物质制备复原性氧化性弱的物质或用复原性强的物质制备复原性弱的物质。弱的物质。 4转化律转化律 氧化复原反响中，以元素相邻价态间的转化氧化复原反响中，以元素相邻价态间的转化最容易；最容易；同种元素不同价态之间的氧化复原

8、反响，化同种元素不同价态之间的氧化复原反响，化合价的变化遵照：合价的变化遵照：高价低价高价低价 中间价归中反响中间价归中反响中间价中间价高价低价歧化反响高价低价歧化反响同种元素，相邻价态间不发生氧化复原反响。同种元素，相邻价态间不发生氧化复原反响。运用：分析判别氧化复原反响能否发生。运用：分析判别氧化复原反响能否发生。5难易律难易律 越易失电子的物质，失后就越难得电子，越越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。留意：易得电子的物质，得后就越难失电子。留意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀

9、有气体既难失电子，质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。又难得电子。一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，复原性一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，复原性最强的优先发生反响；最强的优先发生反响；一种复原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最一种复原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反响。强的优先发生反响。运用：判别物质的稳定性及反响顺序。运用：判别物质的稳定性及反响顺序。 1在在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，有中，有5molH2O反响时，被水复原的反响时，被水复原的BrF3的物质的量为的物质的量为 ，被，被复原的复原的BrF3 的物质的量为的物质的量

10、为 ，被其本身复原的，被其本身复原的BrF3 的物的物质的量为质的量为 A3mol B2mol C4/3mol D2/3mol解析：解析：223x x4/3mol 123y y2/3mol 4/3+2/32mol选：选：C B D2向向VmLFeBr2溶液中渐渐通入溶液中渐渐通入amol Cl2，结果溶液中有，结果溶液中有50的的Br2被氧化，那么原被氧化，那么原FeBr2的物质的浓度为的物质的浓度为 mol/L.A B C D解析：2a10VC(1+250)，C molL 选：AVa31013将标况下将标况下224mLCl2通入通入10mL 1molL的的FeBr2溶溶液中，发生反响的离子方

11、程式为液中，发生反响的离子方程式为 A.2Br- +Cl2Br2+2Cl- B. 2Fe2+Cl22Fe3+2ClC. 2Fe2+ +4Br+3Cl22Fe3+ +2Br2+6Cl D. 2Fe2+ +2Br +2Cl2 2Fe3+ +Br2+4Cl 解析： ：10mL10LmL1mol/L0.01:0.011:1 选：D122400224molmLmL 4在含有在含有agHNO3的稀硝酸中，参与的稀硝酸中，参与bg铁粉，反响铁粉，反响生成生成NO，铁全部溶解，知反响中有，铁全部溶解，知反响中有1/4的的HNO3被复被复原，那么原，那么a:b不能够是不能够是 A4：1 B3：1 C2：1 D9

12、：2解析： 52 3。 52 2 选：C 63a4156b15 . 429ba63a4156b 513gZn投入投入500mL1molL的的HNO3溶液中，二者均溶液中，二者均可反响完全，以下说法错误的选项是可反响完全，以下说法错误的选项是 AHNO3的复原产物能够为的复原产物能够为N2O BHNO3的复原产物能够为的复原产物能够为NH4NO3 C反响过程中反响过程中HNO3共得到共得到04mole- DHNO3中每个中每个N原子都得到原子都得到4e-解析： 205 2xx4 5-4 + 1 N2O 205 2 yy8 5-8-3 NH4NO3巧解：D。“都得到三个字6513651365136

13、513216有有03mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反响生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，那么末被反响生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，那么末被复原的硝酸为复原的硝酸为Cmol，被复原的硝酸为，被复原的硝酸为Dmol，清耗的硝酸为，清耗的硝酸为 mol。A22 B06 C12 D10解析：解析：0.3221.2mol 0.3(2 + 8)3x x1.0 mol 1.21.02.2mol选：选：C、D、A7在含有在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反发生反响。响。1当当x 时，反响的离子方程式为：。时，反响的离子方程

14、式为：。Cl2 + 2Fe2+2Cl + 2Fe3+；2当反响的离子方程式为：当反响的离子方程式为： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-x与与n的关系为：。的关系为：。x ；3当当Fe2+和和Br-同时被氧化时，同时被氧化时，x与与n的关系为的关系为。4当当xn时，反响的离子方程式为时，反响的离子方程式为，氧化产物的物质的量为。氧化产物的物质的量为。2Cl2+ 2Fe2+ + 2Br- 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-， Fe:nmol Br: mol。 2n23n232nxn2n 9硫元素可构成多硫化物，如硫元素可构成多硫化物，如K2Sx(x2

15、-6)，为测，为测定定x值，值， K2Sx在碱性条件下与在碱性条件下与BrO3-反响，反响中反响，反响中S被被氧化为氧化为SO42-， BrO3-复原为复原为Br-。1假设当假设当 K2Sx恰好被全部氧化时，耗费恰好被全部氧化时，耗费BrO3-与与K2Sx 的物质的量之比为的物质的量之比为7：3，那么，那么x；2以上反响的离子方程式为。以上反响的离子方程式为。 7636-(- ) x x2x2OHBrSOBrOOHS224322376763常温下，在以下溶液中发生如下反响16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B- 2B-+Z2=B2+2Z- 由判别以下说

16、法错误的选项是 A、反响Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进展B、Z元素在反响中均被复原C、氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D、复原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 某溶液中Cl-与I-的物质的量浓度一样，为了氧化I-而不使Cl-被氧化，试根据以下三个反响：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O判别可选用的氧化剂A、FeCl2 B、KMnO4 C、浓盐酸D、FeCl3实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产

17、生棕黄色的气体X，反响后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反响，那么X为A、Cl2 B、Cl2OC、ClO2D、Cl2O3 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中生成的氧化产物和复原产物的物质的量之比为A、3:1B、1:3C、2:3D、2:1kWnZr$u*x+A2D5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1C4G7JbMePhTkWnZr$u(x+A2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w-z1D4G8JbMeQhTkWoZr%u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&

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23、iTlWo#r%u(y+B3E6H9LcOfRjUmYp!s&w)z0C4F7JaMdPhSkVnZq$u*x-A2D5G8KbNfQiTlXo#r%v(y+B3E6I9LcOgRjUmYp!t&w)z1C4F7JaMePhSkWnZq$u*x+A2D5H8KbNfQiUlXo#s%v(y0B3F6I9LdOgRjVmYq!t&w-z1C4G7JaMePhTkWnZr$u*x+A2E5H8KcNfQiUlXp#s%v)y0B3F6IaLdOgSjVmYq!t*w-z1D4G7JbMeQhTkWoZry0B3F6I9LdOgRjVmYp!t&w-z1C4G7JaM

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25、LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5H8KbNfQmXp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A1D5G8KbNeQiTlWo#r%v(y+B3E6H9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5H8KbNfQiTlXo#s%v(y0B3E6I9LdOgRjVmYp!t&w)z1C4G7JaMePhSkWnZr$u*x+A2D5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JbMePhTkWoZr$u(x

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