2019-2020年高二化学原电池原理及应用 人教版

1、2019-2020年高二化学原电池原理及应用人教版教学目的：知识目标：1、初步掌握原电池的基本化学原理及构成原电池的条件2、掌握原电池的电极确定方法的简单电极反应式的书写能力目标：提高学生实验能力、观察能力、分析和解决问题能力，培养创新思维思想目标：进行对立统一规律教育，培养学生科学的世界观和方法论教学重点:原电池的化学原理教学难点:原电池的化学原理教学方法：实验探究法教学用品：铁丝、铜丝、锌片、铜片、稀硫酸、导线、烧杯、电流计教学过程:引言:前几节我们学习了有关金属的知识，了解了铁和铜的性质。铁是比较活泼的金属，能溶于稀硫酸，铜是不活泼金属，不溶于稀硫酸。如果我们把铁和铜连接在一起，同时放到

2、稀硫酸中，实验步骤：现象：1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸4、锌片和铜片之间连电流表5、干电池判断电流的方向锌片上有气体放出铜片上无明显现象在铜表面有气体生成，Zn逐渐溶解。溶液不变蓝，电流计指针偏转会发生什么现象呢？下面我们做这个实验。学生实验：用锌片、铜片、稀硫酸按下列要求做实验。Cu解释：因为锌片与铜片相连I锌失去的电HS024子流向铜片，而铜不与H+反应，铜片表面阳离子浓度较小，H+容易靠近，在铜片表面得电子生成氢气HSO锌片失电子变成离子进入溶液，锌片附近聚集着阳离子吸引溶液中阴24离子。电子通过导线流向铜片，铜片上聚集着电子，吸引溶液中的阳

3、离子。导线中电子定向移动，溶液中离子定向移动形成电流根据观察到的现象讨论：1、锌片插入HSO为什么有气泡而铜片插入稀HSO无气泡？2424（金属活动性顺序表中，Zn在H前，Cu在H后）2、锌和铜用导线连接插入稀H2SO4为何有电流?Zn比Cu活泼，Zn失去的电子沿导线流向铜片）3、锌和铜用导线连接后插入稀HSO为何铜片上有气泡？（溶液中：2H+2e-=Hf）2424、锌、铜质量有无变化？溶液中H+浓度有何变化？（锌质量减轻，铜质量不变，H+浓度减小）5、电子流动的方向如何？写出锌片和铜片上变化的离子方程式。讲述：以上实验中看到的现象早在1799年就被意大利物理家伏打捕捉并加以研究，发明了世界上

4、第一个把化学能转化为电能的装置伏打电池，即原电池。板书：锌片Zn2e-=Zm+氧化反应铜片2H+2e-=H还原反应2电池的总反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f离子方程式：Zn+2H+=Zn2+Hf2电子由锌片经导线流向铜片讲述：我们知道，物质发生反应时，常伴有化学能与热能、光能等的相互转化。例如，镁条在空气中燃烧的化学反应，伴有放热、发光等现象。这说明化学能转变为热能和光能。那么，我们做的这个实验是化学能转变为哪种能呢？学生回答教师总结：这种化学能转变为电能的装置叫做原电池。板书：一、原电池化学能转化为电能的装置板书：1、原电池的定义：化学能转变为电能的装置。讲述这一现象早在17

5、99年被意大利的物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界上第一个电池伏打电池。学生填写下表电极电极材料电极反应反应类型得失电子粒子电子流动方向负极锌片Zn2e-=Zm+氧化反应Zn原子正极铜片2H+2e-=H还原反应H+离子Zn片-Cu片引导思考原电池的两极材料如何选择呢？电极电极材料反应类型电子流动方向负极还原性较强的金属氧化反应负极向外电路提供电子正极还原性较弱的金属还原反应正极从外电路得到电子提问：将两条铜片插入稀HSO能否形成原电池？两条锌片用导线连接插入稀HSO能否形成原2424电池？形成原电池的条件是什么？板书：3、构成原电池要素两个电极电解质溶液板书：2、构成原电池的条件 有两种

6、活性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极，较活泼金属为负极；注意：电极的判断及有关电极反应式的书写 两电极与电解质溶液接触； 两电极要相连接或接触，形成闭合回路本质条件：电解质溶液与负极能发生自发的氧化还原反应本质条件：负极能与电解质溶液中的某种成分发生自发氧化还原反应.板书：3、原电池的原理：电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒），负极发生氧化反应，正极发生还原反应。结：1、阴离子阳离子V削断下列装置，哪些f扌形成小例原电池:内电AE路Pl*盐岳Zn?1.-.Cu1篮酸铜篮酸锌篮酸铜DE第二课时教学目的：1、常识性介绍生活中常用的化学电源和新型化学电池2、掌握常见化学

7、电源的电极反应式的书写教学重点:常见化学电源与有关电极反应式的书写教学难点:常见化学电源与有关电极反应式的书写教学过程：复习提问：原电池的概念；形成条件；电极的判断Q、由组成原电池两极的电极材料判断。如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极；如果是由金属和非金属作电极，金属是负极，非金属是正极。2、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断。在原电池的电质溶液里，阳离子移向的极为正极。3、根据原电池的两极发生的现象判断。原电池的负极总是发生氧化反应，正极发生还原反应.两极可观察到不同现象，根据两极发生的现象判断出正、负极。）；电极反应式的书写；原理是什么

8、？练习：把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示.最先可在A极观察到酚酞变红.则A极是正极还是负极？代表锌还是铁？解析：这个装置是原电池，Zn为负极，电极反应式为：2Zn4e=2Zn2+，Fe为正极，电极反应式为：2HO+O+4e-=4OH-,Fe极附近OH-聚积，所以酚酞首先变红，故A极是正极，代表铁片.引言：人们应用原电池的原理制作了许多电池，如干电池、蓄电池以及供人造地球卫星、宇宙火箭、空间电视转播站使用的高能电池，等等。干电池在我们日常生活中的应用越来越广泛。干电池中有汞电池（纽扣式电池）、碱电池（普通电池）、锰电池（车用电池）之分，一般都含有对人体有害的汞和锰。干电

9、池被埋入地下，二价锰在缺氧而有二氧化碳的条件下变成水溶性碳酸氢盐，污染水源，使饮用者锰中毒。不同类型的干电池均含有汞，随便焚烧干电池，会引起汞污染。因此，不要把废干电池与可燃性垃圾混在一起进行焚烧，而应将它们分拣出来，作为不可燃垃圾妥善处理，更不可向周围环境和水源乱扔干电池。人们运用原电池的原理，制作了多种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池，以满足不同的需要。下面我们来学习几种干电池。板书：二、化学电源1、干电池展示：干电池实物师生共同分析干电池的构造和主要反应主要反应：负极（锌筒）Zn2e-二=Zn2+正极（石墨）2NH+2e-=2NH+H432总反应：Zn+2NH+=Zn2+2NH

10、+H4322、铅蓄电池阅读：课本中相关内容，指出该电池两极材料、电解质溶液、用途。展示：铅蓄电池实物让学生阅读课本后，回答铅蓄电池两极材料和电解质溶液分别是什么？练习：铅蓄电池放电时发生了下列反应：负极：Pb+SO-2e-=PbSO4正极：PbO+4H+SO+2e-=PbSO+2HO242使用该电池时，负极每失去lmol电子，电池内消耗HSO多少mol?24引导学生得出电池总反应式为：Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO22442通过分析化合价变化得出每转移lmol电子，消耗HSOlmol。24阅读：课本3、锂电池4、新型燃料电池（l）铝空气燃料电池负极：正极：总：（2）氢氧燃料电池新型

11、电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。如：氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：正极：O+4e-+2HO=4OH-22负极：2H-4e-+4OH-=4HO22总：说明：注意介质的酸碱性。（3）甲烷燃料电池正极：O+4e-+2HO=4OH-22负极：2CH-8e-+10OH-=CO2+7HO432总：说明：注意介质的酸碱性；燃料电池的延伸：一氧化碳、乙烷、甲醇等燃料电池5、纽扣电池：正极：负极：总：说明：注意介质的酸碱性。小结：电极反应式和化学方程式的书写由化学方程式书写电极反应式： 找出氧化反应和还原反应的物质，确定正负极反应的物质；

12、 利用电荷守恒分别写出电极反应式； 验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确由原电池的装置书写电极反应式：据电极材料与电解质溶液或反应现象，先确定正负极，再写出电极反应式.由电极反应式或原电池装置书写化学方程式 两极反应式相加即得化学方程式； 由原电池的电极材料及电解质溶液成分，确定氧化剂、还原剂及氧化还原产物，从而写出化学方程式。练习：燃料电池能使燃料跟氧气起化学反应时所产生的化学能转变为电能.有人设计将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池.请写出电极反应式和化学方程式.解析：该电池中通入甲烷的铂丝为负极，通入氧气的铂丝为正极。化

13、学反应为:CH+20=CO+2HO,4222CO+2K0H=KCO+H0,2232总的化学方程式为：CH+2O+2KOH=KCO+3HO.42232则负极反应式为：CH+10OH+8e=CO2+7HO，432正极反应式为：2O+4HO+8e=80H.22第三课时教学目的：了解有关金属的腐蚀及防腐的方法教学重点:金属的腐蚀及防腐教学难点:金属的腐蚀及防腐教学过程:复习提问：几种常见化学电源的电极反应式的书写展示：腐蚀的铁块讲述：在日常生活中，常常会看到一些金属的锈蚀现象，特别是金属制品表面不干燥时，更易生锈，生锈实际上是一种金属的腐蚀现象，那么，什么是金属的腐蚀呢？其本质是什么？金属的腐蚀有哪几

14、种？板书：三、金属的腐蚀及其防护1、金属的腐蚀概念：金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。本质：金属原子失电子而被氧化M-ne=Mn+分类：化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化（不是电解质V（无电流产生）电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液（有电流产生）2、金属的化学腐蚀：概念：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。3、金属电化学腐蚀的原理提问：为什么菜刀用完必须擦干净？否则易生

15、锈？学生讨论后小结：原因菜刀不是纯铁，含非金属或金属杂质；刀面上的水膜溶有微量CO2和02,使水膜显弱酸性或中性。举例：钢铁电化腐蚀：铁：负极水膜（电解质溶液）A在钢铁表面形成无数微小原电池碳：正极负极：2Fe4e=2Fe2+正极：2HO+O+4e=4OH22讲述：以上发生的腐蚀是电化学腐蚀，是钢铁生锈的主要原因。钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜酸性较弱或呈中性正极反应2H+2e-=H0+2H0+4e-=40H-负极反应222Fe2e-=Fe2+总4Fe+306HO=4Fe(OH)ccc溶液反应223Fe2+2OH-=Fe(OH)；24Fe(0H)+0+2H0

16、=4Fe(0H)(转化成铁锈)22234、化学腐蚀与电化腐蚀的对比相同点：金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程不同点：条件金属与氧化剂直接反应不纯金属与电解质溶液接触现象无电流有电流本质金属被氧化活泼金属被氧化相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多投影：化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与氧化剂直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生讲述：金属被腐蚀会使机器设备、仪器、仪表精确度、灵敏度降低，影响使用以致报废。据估计，每年因腐蚀而损

17、耗的金属约占金属年产量的10%。因此，防止金属腐蚀有很重要的意义。介绍：白口铁，马口铁5、金属的防护（1）、金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件（如：温度、湿度、与金属接触的物质）是促使金属锈蚀的客观因素。提问：在日常生活中，你见过哪些防腐措施？、防护： 改变金属内部组成和结构，可以增强耐腐蚀能力。如：不锈钢。展示：不锈钢用品 在金属表面覆盖一层保护层，以隔绝金属与外界物质的接触，达到防腐蚀的效果。（如：喷漆、涂油、电镀、表面钝化等） 使用电化学保护法.牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法小结：如何比较金属腐蚀的快慢：课堂练习：1、下列叙述中正确的是（D）A. 构成原电

18、池正极和负极的材料必须是两种金属。B. 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。C. 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。D. 铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。2、把A、B、C、D四块金属泡在稀HSO中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相24连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（B）A. A>B>C>DB.A>C>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A3、电子计

19、算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是:Zn+2OH-2e=ZnO+HO2下列判断正确的是（锌为正极，Ag2O为负极。B.锌为负极，Ag2O为正极。原电池工作时，负极区溶液PH减小。D.原电池工作时，下列五种金属制品镀层破损后，金属腐蚀速度最快的是（镀铝塑扣B.食品罐头盒（镀锡）C.白铁水桶（镀锌）练习：如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、C应是下列各组中的哪一组（）A是锌，B是铜，C为稀H2SO4A是铜，B是锌，C为稀硫酸A是铁，B是银，C为AgNO3溶液A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液有A、B、C、D四

20、种金属将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈.将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化.如果把铜盐浸入C的盐溶液里，有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）B、C）AgO+屯0+2e=2Ag+2OH-A.C4A.1、B、A、B、C、D、2、负极区溶液PH增大。B）18D.镀银铜质奖章A、DCABB、DABCC、DBACD、BADC3、过量锌粉跟100mL6mo/L盐酸的反应，在一定温度下，为加快反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（）A、铜粉B、醋酸锌溶液C、氯化铜固体D、二氧化锰粉未4、下列四个

21、装置中，D、C、氯化铜固体导线中的电子由左边一极流向右边一极的是ZnZnCu1Zn(B)Zn(C)Fe/|7CC(D)稀HSO24稀HSO24NaCl溶液稀H24S6O（A）铝壶，把掉落，用铁铆钉铆上，铁铆钉易生锈，为什么？2. 通常在轮船尾部和船壳的水线以下部分，装有一定数量的锌块，请解释原因。3. 表面镀有保护金属层的铁片，镀层破损时比普通铁片更易腐蚀的是（）A.白铁皮（镀锌铁）B.马口铁（镀锡铁）C.镀镍铁D.镀铜铁练习：回答下列问题：1.家用C、在铁片表面涂上一层较厚的沥青D、经铁片通入直流电，把铁片与电流正极相连7、一般说来，根据某个氧化还原反应便可设计一个原电池.例如某种燃料电池的

22、总反应是：CH+20+20H-=C02-+3H0在此燃料电池中，向正极通入的物质,负极发生反应的4232电极反应式是，可选择电解质溶液是.答案：0；CH+10H-8e=C02-+7H0;KOH或NaOH24321、在盛有稀硫酸的烧杯中，有两个电极a和b用导线连一个电流计，a的金属洗染性比氢强，b为碳棒，关于此装置的下列叙述正确的是（）A、a上有气体放出，溶液的PH值增大B、a为正极，b为负极C、电流方向是a极到b极D、b极上发生还原反应3、将A、B、C、D四块不同的金属片浸入稀硫酸，导线两两相连可组成原电池。若A、B相连形成原电池时，A为负极，C、D相连形成原电池时，C为负极，A、C相连形成原

23、电池时，C极有大量的气泡产生，D、B相连形成原电池时，B极有大量的气泡产生。则这四种金属的活动性由大到小的顺序是（）B、A>B>C>DC、A>C>D>BD、D>B>A>CC>A>B>D一个原电池的总反应式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，该反应的原电池的正确组成是（）正极负极电解质溶液A、ZnCuCuCL2B、CuZnCuCLC、ZnCuZnCLD、CuZnZnCL22A、4、2019-2020年高二化学原电池原理教案人教版导入新课故事：在伦敦的上流社会，有一位贵族夫人格林太太，她有一口整齐洁白的牙齿。但其中镶有两颗假牙：

24、一颗是黄金的-这是格林太太富有的象征；另一颗是不锈钢的这是一次车祸留下的痕迹。令人百思不解的是：打从车祸以后，格林太太经常头疼，夜间失眠，心情烦躁尽管一些国际上知名的专家教授绞尽脑汁但格林太太的病症未能有丝毫的减轻，而且日趋严重她的病真的就没治了吗？后来是一位化学家解除了她的痛苦。药方：换掉一颗假牙。病因：口腔内产生了微弱的电流，刺激神经，导致人体生理系统紊乱，引发一系列病症。大家可能会产生疑问：格林太太的口中怎么会有电流产生呢？下面我们通过以下的类比实验进行进一步的探究来揭穿其中的奥妙。演示实验1. 内容：把锌片和铜片平行地浸入盛有稀硫酸溶液的烧杯中。现象：锌片表面有氢气泡生成铜片表面无气泡

25、生成解释：锌排在氢前能置换出氢气铜排在氢后不能置换出氢气2. 内容：把锌片和铜片用导线连接起来再平行地浸入盛有稀硫酸溶液的烧杯中。大家观察到一个很奇怪的现象：锌片表面无气泡生成，铜片表面有气泡生成3. 内容：在锌片与铜片连接的导线中间接入一个电流计，再把锌片与铜片平行地浸入盛有稀硫酸的烧杯中。现象：电流计指针偏转疑问：2实验中铜片表面为什么有气泡生成？3实验中电流计指针为什么偏转？分析：Zn、Cu用导线连接一同浸入稀硫酸时，Zn比Cu活泼，易失去电子，电子从Zn片流出通过导线流向Cu片，电子定向移动形成电流，故电流计指针有偏转；溶液中的H+从Cu片获得电子，2H+2e-岂，生成氢气，故Cu片表

26、面有气泡生成。从能量变化的角度分析这套装置：我们知道，物质发生反应时，常伴有化学能与热能、光能等的相互转化,比如镁带燃烧发光、放热是化学能转化为光能和热能。那么，我们做的这个实验是化学能转变为哪种能量形式呢？这是以Zn和稀H2SO4反应为基础，将此反应的化学能转变为电能的装置。24我们把这种将化学能转变为电能的装置称为原电池。1、原电池定义：将化学能转化为电能的装置。这一现象早在1799年被意大利的物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界上第一个电池伏打电池，即原电池过度：回顾刚才所做实验，我们就是因为组合成了一个原电池才使得电流计指针有偏转，下面我们以此原电池为例进一步分析原电池内部结构，得

27、出其供电原理2、原电池原理：先进行理论分析：外电路（导线上）：锌片上Zn失去电子，电子通过导线流向Cu片，电子定向移动形成电流内电路（溶液内）：由电性作用，溶液中带正电荷的离子H+、Zn2+移向Cu片；带负电荷离子移向Zn片，溶液中带电离子定向移动形成电流内外电路形成闭合回路，电路中有电流通过便可向外供电。此原电池所涉及到的反应是：锌片：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）铜片：2H+2e-=H2（还原反应）我们把锌片和铜片称为此原电池的两个电极此原电池以Zn和稀硫酸反应为基础，将氧化反应和还原反应分别设置在两个电极上进行,从而产生了电流，实现了Zn和稀硫酸反应的化学能向电能的转化。由此我们得出

28、了原电池的原理：原电池以氧化还原反应为基础，将氧化反应和还原反应分别设置在两个电极上进行，从而产生电流，实现化学能转变为电能。以上是理论分析，下面再用动画演示其变化过程，加深对原电池原理的理解。过渡：我们可以通过原电池的两个电极上发生的反应来理解原电池的原理，人们把原电池的两个电极分别叫做正极和负极，在电极上进行的反应称为电极反应，下面我们讨论原电池的电极和电极反应3、原电池的电极和电极反应规定：原电池中电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极负极：电子流出的一极（在此电极上物质失电子）发生氧化反应正极：电子流入的一极（在此电极上物质得电子）发生还原反应以Zn、Cu-稀H2SO4原电池为例表

29、示出此原电池的电极反应和电池总反应（由学生根据正负极的规定判断出此原电池的正负极）负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H+2e-=H2将负极反应和正极反应相加，并消去电子就得到电池总反应：Zn+2H+=Zn2+H2过渡：在书写电极反应时有一点需要特别注意，那就是准确判断出原电池的正负极，下面讨论原电池正负极的判断方法（1）活泼金属作负极（由电极的活泼性判断）（2）电子流出的一极为负极（由电子的流向判断）（3）发生氧化反应的一极为负极（由发生反应的类型判断）过渡：由以上我们知道了原电池的组成中需要有正负两个电极，那么它的构成还需要哪些条件？下面我们讨论构成原电池的条件4、构成原电池的条件：讨论以

30、下装置是否能构成原电池：1. 两电极活泼性相同，电子不会转移，不能发生电子的定向移动，故不能形成原电池。2. 与Zn、Cu-稀H2SO4原电池对比，相当于将Cu换成C；Zn、Cu-稀H2SO4原电池中Cu片的作用是传输电子，石墨可以导电，故换成石墨仍然可以形成原电池。3. 虽然Zn、Fe单独都能与稀硫酸反应，但是把他们用导线连接起来再放入稀硫酸中，由于Zn比Fe活泼，更容易失去电子故Zn失去电子，电子经导线流向Fe片，溶液中的H+在Fe片上得到电子，故能形成原电池。演板：找同学写出2.3装置的电极反应和电池总反应点评：都是以Zn和稀硫酸反应为基础，将氧化反应和还原反应分别设置在两个电极上进行，

31、实现了Zn和稀硫酸反应的化学能向电能的转化。这里的Fe与2中的石墨、Zn、Cu-稀H2SO4原电池中的Cu片所起到的作用都是一样的（传输电子，它们并没有参与原电池反应）由1、2、3可知，原电池对电极的要求是：有两个活泼性不同的电极，可以是两种活泼性不同的金属也可以是一种金属和一种能导电的非金属如石墨。4酒精稀H2SO4稀H2SO44. 两电极直接接触也可以实现电子的转移，故4可形成原电池5. 酒精是非电解质，溶液不导电，内电路不通，故5不能形成原电池。6. 不能形成闭和回路，故6不能形成原电池。由4、5、6可知，原电池不仅对电极有要求，还有其它要求：两个电极（直接接触或用导线相连）连接在一起，

32、插入电解质溶液中，并且能形成闭合回路。另外，原电池的基础是氧化还原反应，所以最核心的要求是电极和电解质溶液间能自发的进行氧化还原反应。我们把构成原电池的条件总结为：（1）有活泼性不同的两个电极。两种活泼性不同的金属一种金属与一种能导电的非金属。（2）两个电极（直接或间接）连接在一起，并插入电解质溶液中，形成闭和回路（3）能自发地进行氧化还原反应注意:三个基本条件相互联系，不能孤立、片面的看待某一个条件，核心是氧化还原反应。根据以上我们总结出的构成原电池的条件判断下面一个装置是否能形成原电池，若能形成写出电极反应和电池总反应Zn比Cu活泼容易失去电子，所以Zn作负极，Cu作正极。电极反应为：负极：Zn-2e-=Zn2+溶液中的Cu2+在正极Cu片上得到电子生成Cu单质正极：Cu2+2e-=Cu电池总反应：Zn+Cu2+=