初中化学方程式大全

1、初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.

2、 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2f14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2f（实验室制氧气原理1）15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+02f（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H20通电2H2f+02f17. 生石灰溶于水：Ca0+H20=Ca（0H）218. 二氧化碳可溶于水：H20+C02=H2C03三、质量守恒

3、定律：19. 镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2Mg020. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu21. 氢气还原氧化铜：H2+Cu0加热Cu+H2022. 镁还原氧化铜：Mg+Cu0加热Cu+Mg0四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C0224. 木炭还原氧化铜：C+2Cu0高温2Cu+C02f25. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe203高温4Fe+3C02f（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26. 煤炉的底层：C+02点燃C0227. 煤炉的中层：C02+C高温2C028. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0+02点燃2C0

4、2（3）二氧化碳的制法与性质：29. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02f30碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2f31二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2f33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

5、f五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f45. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2f46. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=Mg

6、SO4+H2f47. 铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2f48. 锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2f49. 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2f50. 镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2f51. 铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f（3）金属单质+盐（溶液）新金属+新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55. 3CO+2Fe2O3高温4Fe+3C

7、O2f七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物盐+水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+碱盐+水（中和反应）60. 盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH=NaCI+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI（OH）3=

8、AICI3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸+盐另一种酸+另一种盐64. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f65. 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f66. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCI2=BaSO4；+2HCI2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物盐+水68. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=

9、Na2SO3+H2O70. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2=CaSO3；+H2O（2）碱+酸盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐另一种碱+另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质另一种金属+另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）盐+酸另一种酸+另一种盐75. 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCI=2NaC

10、I+H2O+CO2f碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f（3）盐+碱另一种碱+另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH（4）盐+盐两种新盐77. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgNO3=AgCI；+NaNO378. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCI2=BaSO4；+2NaCI赞同14748向TA求助回答者：tanruifeng|一级擅长领域：生物学化学温州市军事高考参加的活动：暂时没有参加的活动提问者对于答案的评价：谢谢了,都很全!非常感谢相关内容2011-4-14初中化学方程式全集172011-4-

11、11化学方程式初中化学方程式全集2011-4-10初中化学方程式在线等32011-4-8急求几个初中化学方程式（包括反应条件、沉淀或生成气体的箭头）！在线等。302011-4-8初中化学方程式总结7更多关于初中化学方程式大全的问题查看同主题问题：初中化学方程全集等待您来回答del1回答10经采纳另赠高分!求华东理工/高分子物理与化学/历年考研真题!cell.delO回答现代组织化学原理与应用在医学上的应用.del2回答化学毕业论文该做点什么？.dell回答关于化学污染物的论文，急求！.delO回答初三上册化学书p87页第十题怎样做?（人教版）.del2回答15请问你有没有2011农学有机及无机

12、噶化学真题或复习资料吗？我妹今年考.dell回答求初三上册化学第三单元复习资料，谢谢！cell.delO回答50求，物理学习指导答案，或化学自主检测答案，有的加QQ1710382240.更多等待您来回答的问题没有感兴趣的问题？试试换一批其他回答共2条2007-3-619:59persi|五级高中所有化学方程式（不一定全呀）非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe（过量）=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn（表示大部分金属）2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=

13、2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+Cl2（等体积）=2ClF3F2（过量）+Cl2=2ClF37F2（过量）+12=2IF7Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+

14、H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3（稀）=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10（常写成P2O

15、5）2P+3X2=2PX3（X表示F2,C12,Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3（浓）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2（少量）=2C0C+O2（足量）=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2=Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl=SiCl4（SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCI）Si（粉）+O2=SiO2Si+C=SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化CI2+H2O=HCI+HCIO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）CI2+2NaOH=N

16、aCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O3CI2+6KOH（热，浓）=5KCI+KCIO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二，金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2

17、2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=

18、Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl

19、2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三，非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCI（浓）+MnO2=MnCI2+CI2+2H2O4HCl（g）+O2=2Cl2+2H2O16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O14HCI+K2Cr2O7=2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O3H2S+2

20、HNO（稀）=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2=N2+6HCI8NH3+3CI2=N2+6NH4CI4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCI4=Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH

21、）2+2H22,酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCI2=CaF2+2HCIH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCI2=CuS+2HCIH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCI2=HgS+2HCIH2S+Pb（NO3）2=PbS+2HNO3H2S+FeCI2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2（NaNH2+H2O=NaOH+NH3）3，碱性：NH3+HCI=NH4CINH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCI+H2O+CO2=NaHCO3+NH4CI（此反应用

22、于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF=H2+F22HCI=H2+CI22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2=2CO2CO+Cu

23、O=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3, 与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+

24、H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4（浓）=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO3（这是硫酸厂回收S02的反应先用氨水吸收S02,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和C02.可用品红鉴别）SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca（OH）2=C

25、aSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）=Na2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH=NaHCO3CO2+Ca（OH）2（过量）=CaCO3+H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五, 金属氧化物1, 低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=

26、Fe（NO3）3+NO2+2H2O2, 氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O（此反应用于制备Na20）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3, 与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4（稀）=BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（缓慢反应）4, 与酸性物质的作用:Na

27、2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷，稀）=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S（g）=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六, 含氧酸1,氧化性:4H

28、ClO3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2（氧化性:HCIOHCIO2HCIO3HCIO4,但浓,热的HClO4氧化性很强）2H2SO4（浓）+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（浓）+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe（Al）室温下钝化6H2SO4（浓）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（浓）+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4（浓）+2HI=S

29、O2+l2+2H2OH2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3（浓）+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O2, 还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2H

30、X（X表示Cl2,Br2,I2）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3, 酸性:H2SO4（浓）+CaF2=CaSO4+2HFH2SO4（浓）+NaCI=NaHS04+HCIH2SO4（浓）+2NaCI=Na2SO4+2HCIH2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3(P04)2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)23

31、HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HN03和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+Nal=NaH2PO4+HI4, 不稳定性：2HClO=2HCl+O24HNO3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七, 碱低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3与酸性物质的作用：

32、2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)

33、3+NH4Cl不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八, 盐1,氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22,还原性

34、:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43, 与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4, 与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3N