(完整版)有关金属的几种计算

1、平均值法或极值法平均值法或极值法1将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是(B)A、Zn和FeB、Al和ZnC、Al和MgD、Fe和Cu金属单质混合物的平均靡尔电了圈量13/1：13g/jnoleo乂因为殛.Al,Zn、Fe的摩屈电子质量分别为：12.9、32.5.28.而 6 不反应，可看柞无穷大口所以组合屮必有种金属的摩尔电了-质量大十13g/zolet种金属时廉尔电了质量小十13g/niolea2某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物4.0g与水充分反应后， 蒸发溶液得干燥固体5.0g。该碱金属是ANaBKCRbDCs4g 全部为碱金

2、属 R 时，相对原子质量为 Ml2R-i2H2O=2R-OH2MX_2M1+3445M1=68设 4g 全为氧化物耳。时 R 相对原子质量为2 昭+16_2(竹+17)MMM2=23R 相对原子质量 M 应：23M68，所以只能是 KLi=6.9，Na=23,K=39,R=85拆分法3.包 FeS04 和 Fe2(S04)3 组成的固体混合物，已知氧的质量分数为 2a%，则混合物中 Fe的质量分数为多少？(拆分法)解析：把混合物分成两种成分：Fe 和 SO4，而不论 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 以何种比例混合，S原子和 0 原子个数比均为 1：4,质量比为 1：2,因为 0 的质量分数

3、为 2a%，则 S 的质量分数为 a%，所以 Fe 的质量分数为 1-3a%。差量法差量法4把 100g 铁片插入 500mL2molL1 的 CuS04 溶液中，反应一段时间后，取出铁片，洗净、干燥、称量，铁片的质量为 104g。计算：(1) 析出铜多少克？(2) 混合液中 FeS04 的物质的量浓度是多少？惬析：CuSOi-FE匚u-F&SOiAm壊mOCu;-?2：gnFeSO*；=C.Smcl于吹c(F出0J:=-Iniol_：5_()1mclL-5用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应，滤去杂质,所得液体质量为55.4g,则该铁的纯度。设此铁的纯度为

4、X。Fe+H2SO4二 FeSO4+H2f 溶液质量增加（差量）56256-2 二 5410 x 克 55.4 克-50 克二 5.4 克56:54=10 x 克：5.4 克此铁的纯度为 56%。Fe+H2SO4=FeSO4+H2T562由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有 56 份质量的铁参加反应进入溶液中的同时，则可生成 2 份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 562=54（份）。由题目给的差量 55.4 克一 50 克=5.4 克，据此便可列比例求解始终态法始终态法6某铁的氧化物，用 7molL-1 的盐酸 100mL 在一定条件下恰好完全溶解，

5、所得溶液再通入 0.56L（标准状况下）氯气时，刚好使溶液中的 Fe2+完全转化为 Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为（）。A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7n（O）=7x0.1/2=0.35moln（Fe）=7xO,.i+0.56x2/22.4）/3=0.25mol64g1mclm(tun(EeO+)S?104g_100g7.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中铁、铝质量之比约为（）A.1:1B.3:lC.7:3D.1:4把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2,生成氯化铁、氯化铝；再加过量NaOH溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物为氧化铁，固体残