2019届山东省济南历城二中高三化学复习单元集训试题：必修2第1章原子结构与元素周期表(含解析)

1、山东省济南市历城区第二中学2019届高三化学复习单元集训试题：必修二第一章原子结构与元素周期表1 研究化学反应用 o 作为示踪原子，该原子的质子数是A. 18B. 8C. 10【答案】B2. 下列性质的递变中，正确的是A. O Na、S 的原子半径依次增大BC. HF、NH、SiH4的稳定性依次增强D【答案】B3. 下列按电负性减小顺序排列的是A. N、O、FB. N、P、As C. KNa、LiD. CkO、H【答案】B4.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是甲乙丙T戊A.原子半径：丙丁 戊B.金属性：甲 丙C.氢氧化物碱性：丙 丁 戊 D .最外层电子数：

2、甲 乙【答案】C5.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（A. 个 D2O 分子所含有的中子数为 8B.热稳定性：H2S HFC. NH3的结构式为：D. HCl 的电子式为:【答案】C6.下列事实可以说明 M 的非金属性强于 N 的是A.单质与氢气化合的难易程度：M 难于 NB.最高价氧化物对应水化物的酸性：M 弱于 NC.简单阴离子的还原性： M 强于 ND.M 的单质能从含 N 的简单阴离子的溶液中置换出N 单质【答案】D7.分子中所有原子最外层都满足8 电子稳定结构的化合物是（）A.SiO2B.N2C.PCl5D.COCl2【答案】D&根据下列热化学

3、方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是-1N2(g) + 3H2(g) = 2NH(g) H=- 92.38 kJ mol-1H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H=- 184.72 kJ molD. 16LiOH、KOH CsOH 的碱性依次增强HCI、HBr、HI 的还原性依次减弱-112(g) + H2(g) = 2HI(g) H=+ 51.92 kJ molA. HI HCl NHB. HCINHHIC. HCl HI NHD. NH HI HClA. 元素与元素处于同一周期B. 元素的原子序数小于元素的C. 元素的还原性比元素的强D. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

4、最强【答案】D10下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（A. 3P 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为B. 2P 能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为C.M 层全充满而 N 层为 4S2的原子和核外电子排布为1S22S22p63S23P63d64S2的原子D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5 的原子和价电子排布为 4S?4p5【答案】D11下表是元素周期表的一部分，请根据表中ak 对应元素，回答下列有关问题:族周期、IAnA川 AIVAVAWAvnA02ab3cdefgh4Jk（1）写出 a 的原子的最外层电子排布式 _ , a 的原子最外层有 _ 个未成对电子。

5、（1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是_;最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为： _ 。（1 ）写出上述元素中和 Ar 核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：（用离子符号表示），上述两种元素能结合成 XY 型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含 10 个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是 _ （用离子方程式表示）。（1）下列能用作 f 和 g 元素非金属性强弱比较的判断依据的是（）A. 单质熔点:g : fB.最高价氧化物对应水化物的酸性：g fC.最高价氧化物对应水化物的溶解性：g fD. f 不能与氢气反应，g 能与氢气反应原子半径0.741.60

6、1.521.100.991.86 r0.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3【答案】B9根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（)1S22S22p63S23P4的原子2S22p5的原子12下图是周期表中短周期的一部分。已知Y 和 W 原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则F 列说法中不正确的是【答案】(1)232s 2p* (1 分)3 (1分）(1)HCIO（1 分）KOH + Al ( OH)3 TKAlO2+2H2O (1(1) ClK+(1分）F+H2OHF +OH (1 分)(1)BD (2 分）分）XYZWA. 原子半径的大小顺序

7、是WY ZB. X 的氢化物没有 Z 的氢化物稳定C. 常见的 Y 的氢化物具有正四面体结构D. Y 的氢化物比 W 的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键【答案】C13.( 10 分)A、B C D E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B E 3 种原子最外层共有 11 个电子，且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4, D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)_A 原子的结构示意图为,2B 原子的电子式为_,3D 的氢化物的电子式为 _,4E 的最高价氧化物的化学式为 _。(2)A 与 E 两元素可形成化合物

8、，用电子式表示其化合物的形成过程：(3)写出 A、B 最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：_(4)比较 C、D 的最高价氧化物的水化物的酸性：(用化学式表示)：_【答案】(1)； CQ+ . Cl： Na+rCl:-NaOH+ AI(OH)3=NaAIO2+ 2 出 0H3PC4 HzSiQ 14某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1 装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图 2 装置实验来验证卤族元素性质的递变规律(夹持装置已略去)。A、B C 三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr 溶液

9、、淀粉 KI 溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。(2)(3)(4)(1)_ 甲同学设计实验所涉及的离子方程式为 _ 、_(2) 乙同学具体操作如下：1_ 先挤压胶体滴管 A,使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到 _2挤压体滴管B,使稍过量 溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为_。3_ 再挤压体滴管 C,使少量溶液滴入烧瓶内，可观到 _；(3)_ 根据甲乙同学的实验可得到的结论是： _【答案】(每空 2 分)(1) 2H +CaCQ =Ca2+ CO2T+ H2O SiO32-+ CO2T+ H2O =HbSiO3+CO32-(2) 烧瓶中有黄绿色气体生成2Cl2+

10、2Br-=2Cl-+Br23溶液颜色由黄变蓝(3) 同一主族，从上到下，元素非金属性减弱15. )X、Y 和 W 为原子序数依次递增的短周期元素，X 和 Y 同主族，Y 和 W 的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下 X 的单质只有氧化性。(1)_写出实验室制取W2反应的离子方程式 _。某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究丫沟和 W 的性质。1分别通入 Y和 W2,在装置 A 中观察到的现象是否相同 傾“相同”或“不相同” )_ ;若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2时 D 中观察到的现象为 _;若装置 D 中装的是五氧化二钒，当通入 YX时，打开 K 通入适量

11、X2,化学反应方程式为 _ ;2若装置 B 中装有 5.0mL 1.0 x103mo|/L 的碘水，当通入足量 W2完全反应后，转移了 5.0X10 mol电子，则该反应的化学方程式为(3)某同学将足量的 YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)一，可以看到白色沉淀生成。A.氨水 B.稀盐酸C.稀硝酸 D.氯化钙若由元素 Y 和 X 组成一 2 价酸根 Z, Z 中 Y 和 X 的质量比为 Y： X= 4 : 3,当W与含Z的溶 液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出W2与 Z 的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程

12、式【答案】(1) MnO+ 4H+ 2C=Mn+ Cl2f+ 2H2O 相同：产生棕黄色的烟；2SO2+。2響 2SQ ;5CI2+ 12+ 6fO=2HIO+ 10HCI(3)AC(4)SO+CI2+H20=SO+SJ+2C+ 2H+。16某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示:ABC实验I：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知 A 装置的烧瓶里有大理石，分液漏斗里装有稀HNO, B 装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置 C 中装有 NatSiO3溶液，试回答：(1)_ A 中反应的离子方程式为_。(2) B 装置的作用是 _ ，C 中可观察到的现象是

13、 _ 。(3)_ 根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 _，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是 _。实验H:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金 属性强弱。(B装置中装有 NaBr 溶液，C 装置中装有 NaOH 溶液)(4)_写出B装置中发生反应的离子方程式： _ 。(5)_C 装置的作用是_。(6)实验结论：非金属性：ClBr (填“”或“ ”)。【答案】(1) CaCO2H+=C H2CO H2SQ3，NC Si : ( 4) CI2+ 2Br一=Bi2+ 2CI： (5)吸收尾气，防止氯气污染环境；(6) CI Br。17.

14、 ( 7 分)已知 A、B、C、D、E 是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原子形成的离子就是一个质子，C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，B 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍。E 元素与 D 元素同主族；E 的单质为黄色晶体，易溶入 CS(1) 请写出元素符号：B _ : C _ :(2)_ 画出 E 的阴离子结构示意图：:(3)A 单质和 C 单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为-:(4)_ 将 9gB 单质在足量的 D 单质中燃烧，所得气体通入 1L 1mol/L 的 NaOH 溶液中，完 全吸收后，溶液中(除 Na+外)浓度最大的离子是

15、_ 。【答案】C N加熱力压i(3)N2+3H2亡仁*2NH3(2 分)(4)HCQ(方程式 2 分，其余每空 1 分)18.已知 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE 其中A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC 为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl 能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2: 1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，

16、A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示)(1)_ A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 _。(2)A 的氢化物中一种组成为_ A2H2分子,此分子 A 中原子轨道的杂化类型为 _,1 mol A2H2含(T键的数目为_ 。(3)_写出化合物 AC2的电子式; 一种由 B、C 组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为_ 。(4)_ B C的氢化物的沸点比 A 的氢化物的沸点高，其主要原因是 _(5)_ E 的价电子排布式是 _ , EC3形成的配合物的化学式为 _(6)B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。【答案】(1)CO0 F H ;(4)2F2+2HO=4HF+0(5)2Na+2H22Na+2OH+Hf20.V、WX、Y、Z 是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5 种化合物，其中WX、Z 均由两种元素组成，X 是导致温室效应的主要气体，Z 是天然气的主要成分，Y W