2019届江西省高三上学期第三次月考化学试卷【含答案及解析】(1)

1、2019届江西省高三上学期第三次月考化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A 橡皮擦一一橡胶工业 _ B 铝合金片一一冶金工业C .铝笔芯一电镀工业D.铅笔漆一涂料工业2.向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是A . Fe 3+、K+、SO 4 2、NO 3 -_ B . K +、Na +、SO 3 2 -、Cl C . NH 4 +、K + SO 4 2-、Br -_ D . K + Na + AIO 2 、NO 3 3.下列化学用语使用正确的是A .中子数为 9 的氧原子符号为 16 OB 某元素

2、的一种原子质量数为X 则该元素的相对原子质量为 XC . H D、T 三种核素化学性质不相同D .次氯酸的结构式：H-C Cl4.Al、Fe、Cu 都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是A .三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B .三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法5.一般情况下，前者无法决定后者的是A 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B 弱电解质的相对强弱一一电离常数的大小C分子间作用力的大小一一分子稳定性的高低 D .物质内部储存的能量化学反应的热效应6.设 N A 为

3、阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确 的是A. 36g 镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3 N AB .标准状况下，44.8LNO 与 22.4LO 2 混合后气体中分子总数为2 N AC.室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3 N AD.ImolNa 2 O 和 Na 2 O 2 混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A7.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示1）中斜暫屮*眉下列说法正确的是A . S（s，单斜）=S（s，正交）AH = + 0.33 kJ mol - 1B .正交硫比单斜硫稳定C .相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D

4、.式表示断裂 1 mol O 2 中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2 中的共价键所放出的能量少 297.16 kJ8.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确 的是A .氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B .向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C .向氯水中加入 NaHCO 3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D.向 FeCl 2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A . 酸性：H 2 SO 4 H 3 PO 4_ B. 非金

5、属性:Cl BrC . 碱性：NaO Mg（OH） 2D. 热稳定性：Na 2 CO 3 NaHCO 310.下列说法正确的是A 为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石， 应立即停止加热，冷却后补加C 在未知溶液中滴加 BaCI 2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 4 2 或 SO 3 2 D 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、 干燥的方法11.甲庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表， 己的最高价

6、氧化物对应的水化物 有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确 的是A 丙与戊的原子序数相差 28B 气态氢化物的稳定性：庚 己 戊C 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D .丁的最高价氧化物可广泛可于太阳能电池12.关于下列各装置图的叙述不正确的是ASH.打ka 极为粗电解质溶液为 CuSO 4 溶液 移向乙烧杯用图装置精炼铜，图装置的盐桥中图装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同13.在不同浓度（c）、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判 断不正确的是14. c/mo

7、l L-1V/mmol L - 1 min -1T/K 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.441.0815.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A . 向稀 HNO 3 中滴加 Na 2 SO 3 溶液：SO 3 2 +2H + =SO 2T+H 2 OB 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO - + SO 2 + H 2 O = =HClO +HSOC. NaHCO 3 溶液中加少量 Ba(OH) 2 溶液：HCO 3 + Ba 2 + + O

8、H =BaCO 3J+ H 2 OD . 向 CuSO 4 溶液中加入 Na 2 O 2: 2Na 2 O 2 +2Cu 2+ +2H 2 O=4Na + +2Cu(OH)2J+O 2T16.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示， 该装置能将 为 O 2和燃料（C 3 H 8 O）。下列说法正确的是A 该装置将化学能转化为光能和电能B 该装置工作时，H +从 b 极区向 a 极区迁移C .每生成 1molO 2 ,有 44gCO 2 被还原D. a 电极的反应为:3CO 2 +18H + -18e =C 3 H 8 O+5H 2 OH 2 O 和 CO 2 转化Na+K 际曰 KT+Na

9、C)17.向溶液 X 中持续通入气体Y,不会产生 “浑浊-澄清”现象的是A .X :硝酸银溶液，Y:氨气B.X :漂白粉溶液，Y:二氧化硫C .X :氢氧化钡溶液，Y： 二 氧化碳D.X:偏铝酸钠溶液，Y:二氧化氮18.下列有关物质性质或应用的说法正确的是A 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（B 利用 Al 2 O 3 制作的坩埚，可用于熔融烧碱C 制水泥和玻璃都用石灰石作原料D 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃19. 在 TC时，将 a g NH 3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为pg cm - 3 ,溶质的质量分数为 w，其中含 NH 4 +的物质的量为 b mo

10、lF 列叙述中一定正确的是20.某无色溶液中可能存在 Al 3+ 、H +、Na +、SO 3 2 、CO 3 2 、NO 3 、AIO 2 和 S 2 八种离子中的几种，进行如下实验：向溶液中加入足量的稀盐酸， 产生无色气体；继续滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中逐滴加入 NaOH 容液，产生白色沉淀；继续滴加,白色沉淀消失。由此推断原溶液A一定存在的离子是Na +、SO 3 2 - -、NO 3 、AlO 2 B一定存在的离子是Na +、SO 3 2 - -、CO 3 2 、AlO 2 C可能存在的离子是Al 3+、CO 3 2 一D可能存在的离子是CO 3 2、S 2一

11、21.已知酸性 K 2 Cr 2 O 7溶液可与 FeSO 4 反应生成 Fe 3+和 Cr 3+。现将硫酸酸化的 K 2 Cr 2 O 7 溶液与 FeSO 4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液,混合溶液中 Fe 3+的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如右图所示，下列说法B 图中 BC 段发生的反应为 2Fe 3+ +2I =2Fe 2+ +I 2C 开始加入的 K 2 Cr 2 O 7 为 0.25molD K 2 Cr 2 O 7 与 FeSO 4 反应的物质的量比为 1：3ABCD溶质的质量分数为 w溶质的物质的量浓度x100%molL上述溶液中再加入 Vm

12、L 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w1000a17Vc溶液中 c中不正确的是K 2 Cr 2 O 722.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2 O-CO 2 混合气体制备 H 2 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是B .阴极的反应式是： H 2 O + 2e= H 2 + O 2 - CO 2 + 2e 一= CO O 2 -C .总反应可表示为： H 2 O + CO 2 = H 2+ C3 O 2D 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1 : 1Fe 2 O 3、SiO 2、Al 2 O 3,，设计了如下流程：B .固体 1 中一定含有

13、SiO 2，控制 pH 是为了使 Al 3+转化为 AI(OH) 3 ，进入固体 2C 从溶液 2 得到 FeSO 4 7H 2 O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO 4 7H 2 O24.1.52g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40g/cm 3 、质量分数为 63%勺浓硝酸中,得到 NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体 1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol L - 1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。

14、下列说法 不正确的是A .该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B . 该浓硝酸中 HNO 3 的物质的量浓度是 14.0mol L - 1C . NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体中，NO 2 和 N 2 O 4 的物质的量之比是 1:4D .得到 2.54g 沉淀时，加入 NaOH 容液的体积是 640mLFCSOLI-HiOA . X 是电源的负极(主要成分为下列说法不正确的是23.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4 7H 2 O)隹断题25.X、Y、Z、W L、M 六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M 的单质在常温下呈气态，

15、Y 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，Z 在同周期的主族元素中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素，L 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（1）_ L 的元素符号为； M 在元素周期表中的位置为。（2） Y、L、M 的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（3） Y 的最高价氧化物的电子式为 _ 。原子序数 比 Y多 2 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。（4） Z、W 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。（5） R 与 Y 同周期，R 的单质分子 R 2 中有 3 个共价

16、键，R 与 L 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。26.A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产 物未标出）B 11 r* D（1 ）若 A 为短周期金属单质， D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，F 的浓溶液与 A、D 反应都有有色气体生成，则 C 的电子式为 _，反应 的化学方程式为：。（2 ）若 A 为常见的金属单质， D、F 是气态单质，反应 在水溶液中进行， 则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是，用电子式表示 B 分子的形成过程。（3 ）若 A、D、F 都是短周期非

17、金属元素单质，且 A、D 所含元素同主族， A、F 所含元素同周期，则反应 的化学方程式为，分子 E 的结构式为 _。三、填空题27.(1)已知 H-H 键能为 436 kJ mol 1 , H-N 键键能为 391 kJ mol 1，根据化学方程式：N 2( g) +3 H 2(g) =2NH 3 (g)AH= 92.4kJ mol1 。贝 H N=N 键的键能是_(2 )事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_ 。A. C(s) + H 2 0(g) = CO(g) + H 2 (g) H 0B . 2H 2 (g)+0 2 (g)=2H 2

18、 O(1) H 0C. NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H 2O(1) H K2=2N02j 3中痔子总数小于测恥-P.V-P.VliiliiMoMo團*r/-wr/-w3 3T T 3 3c cQ Qa a，无I确1 1HT-S-SAEAE3 3交，硫fesfes a a硫裂3 3?断一蚕WW J J父式则5 5V亠昔JODiOA.5=A.5=:故硫0202析彌Z的ESHESH疋第13题【答案】【解析】55令仗选题 据铁试根弱,项第 10 题【答案】【解析】&US&US AAHHAAHHFD 疋。算: :TsTs析匡至析第桑簷ft题元目r r试

19、AsAs腌，于WWW (8+1842) =28,对B勺wttsjwttsj铜电n nQ-Q- -:i:i析fenfen asas, ,c c ITIT止D D-对財化勿有骂取於住壺浓硫曜迟罡护 甲初峯崗一购鼠 輙掃樨直 東字就城捱(3U8+2)二羽，对小-韭金J1Brt, B错孑甲单岳与水反应不剧烈，C處强,心、彳匕定TlSr元素二可用snsn爾teltel s sA A趣sBAL7BAL7qEqE.?-.?-口D累護罷鑿聖骂餐辔和.1323. 2K浓jS0.400jnol/LB寸水暫率越棍据浓厦与速_真7* SUmjitoi/(L1nin) , pjf勺潼率是圧7* 50-1.50=700

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21、KaiFKaiF彩1 1液选人口口畧JLB?xkJLB?xk帀還SHHc(1M4+) =4磐mol LC不正确氨水的密度 小于水的，即氯水逑虞越大，密度皿卜所以再进入等休积的水后，所得诸诫港质的质量分数彳汙第 19 题【答案】A:邸二1析2525解矍用璃 H H東f f - -7.L-yL-y SQSQAsAs制llBmllBm第 20 题【答案】I I R R乡-S-S33体tw色EiEi可萤严则足 1 1淀入应沉taitai中S-PS-Prfrf【解析】第 23 题【答案】应MT程式为iKiCrzO?E耶殳消耗KI0.9TW1P贝帕（Fe3i）=JIFe；i共消耗的nfr) =1.5noh

22、则亡正确d D.由方程式泪評匸=亦訐十工回知上_ 一 一)=0 9iwl,宓应河与FuSO皈应的物廣的蚩为0 2血1： 0,91=5: 18,故琥昔误故选D。_一 _ _)=0. 9m.ol,血工占-可与FuSO贞应的物馬白:第 21 题【答案】【解析】连陀电极发生H20fH认C02-*C0的转优，卫得电子应为电解也的p|H20-H2. C02-*00_,吕正确；所決总反应可表示为:H2O + CO2= H2+CO+O2, C试题廿析！A.从型$可看出， 阴柢，刚功电源騎贪根，A1E为：H20+ 2e =H2 + O2_. C02+2e_=C0 +02-. 2：1, D不正确。答案迭D.2血。

23、l气僦魁鳖翱熬縫廉爲靠醫第罄以鉄轡赢华蔚呈矚韶第 22 题【答案】ISt潮盼皿过鑫得到的【解析】IK丈Y咱；【解析】第25题【答案】【解析】:Nn&埶孑疣除做罔壇本趣考查宜連虱 j 讪，从唤岀，金闢阳高子完全沉淀所勲H-的物质的量，加尸%尹讪聞,故2卄2=0.馆辭，由O解得K=0.02血孔y=0.01 JH几显然证确。如曲)=址学匚垃世嘤moVL=lmMl , E正蘇得到2 54芝沉淀时，消椰此mol噹鬻鑑荷混鹦翳爵辛勰Xf63瓯購其傳积羽旳叫/匚错溟。由/泡诩!可加，“,ROii可乗彳剽204为0 01丽1励恥温 Q、如篥藕N2O4J知2 Cu Mg共失去Q丄隨mol电子丿TOS m

24、ol!、第 24 题【答案】(1)虽第三周期第皿点嗾(2)HzSiOi IhOOi HClOx3):心心用；殆加沁2H20 + Ozf或其他合理答案)4） Al（0H）3 + OIT= A10+ 2H10(5) Sit【解析】试題分析；由啲原子最外层电子 为；SiCCL|叙:H四iO3CH記03nCS4二3?暮I姑醫覇蜜卫醱動N元素，官与时元景组諭:M2O2?L是頊0,Si元素组咸的新型无的湄x必为顷嘉兰在启Y、1得Y元隶可育溟氐 65元素见为C元嶷又因况俎疇黯薙辟無屬珀元童 谥軀尹巌由于Wlfca的元素为。元素。其墊物有.J曲蠱瓠J 屜人麻兀素一_丁 .” TI: 2112)02-(Mn02

25、) 2H2O + 02谨材科停瞬藹理聲就翻8屋性强弱第26题【答案】忒冷广浓)A CXf + 4021 4-2HX)(2) 2Fei +Cli=2fe；+ 2C1 |口 ：i Cl :* B-3)2C+5iO2C0 t +Si 0=C=0【解析】第 26 题【答案】由麟(1) 945.C kJ nLol-i (2) B (3) 0z +4e- +2H3 = 40H- (4)2CMS42H；0豈葺2Cu-K)z f +2 Hz SO*、0 1【解析】一种黒色固体可臥推断为 sE，蜃强吟礎品攀协:+2C1 -(3)若也 D、族； A； Fffi含元素同周期,唸制作光导弄址的套霸T3却TOjOio试题分护设N三臟的键龍島.由于反应热就是斷键吸收的能量和形車化学键所放出的龍量的差 值;据此可4Dx+3X436 kj/aol-2X3X391町Aol二一畝4 kj/nolz解得t二泌5上kJ/mol.盈放龜融则 0若功cuso瞒液， .2)CwWif +2HiS0l.辰应方程式为2CuS0iHHX)包军是西沁功朋日极还 丘彳玄割牛0nof濬液的pH=l门.08IM)1Ap9。.沁翎电薛后溥诫中R、DI歪中的位畠BDJ是,D为氢气血tEF+D_则浓漏