2019届浙江省杭州市七校高三上学期模拟质检化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届浙江省杭州市七校高三上学期模拟质检化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.下列说法正确的是A 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5X10 -6 m 的颗粒物，新修订的环境空气质量标 准增设了 PM2.5 平均浓度限值，是因为 PM2.5 在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且 富含有害物质，对空气质量影响较大2.下列说法不正确的是A 食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食

2、品氧化变质B 铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56C不能完全灭活，60 C 30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术3.下列推断正确的是A Na 2 O 和 Na 2 O 2 组成元素相同，与 CO 2 反应产物也相同B SO 2 和 CO 2 都是酸性氧化物，都能与 NaOH 容液反应C NO 和 NO2 的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D C 3 H 8 和 CH 3 CH 2 OH 相对分子质量相近，分子间作用力相近，

3、二者沸点也相近4.下列叙述I和口均正确并且有因果关系的是 p5.叙述 I 叙述 II A 水玻璃具有黏性 盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B 往氯化钙溶液中通入足量的 CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO 3 不溶于水，Ca( HCO 3)2 可溶于水 C NH 4Cl 受热易分解 可用加热法除去 I 2 中的 NH 4 Cl D 利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体6.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B .甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型

4、的反应C 蔗糖、麦芽糖的分子式均为 C 12 H 22 O 11 ，二者互为同分异构体D 乙醇、乙酸均能与 NaOH 稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“-OH ”7.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是B .元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C .、对应的简单 离子半径依次减小D .三种元素形成的盐溶液在 25 o C 时的 PH 值为 78.下列说法正确的是A .在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并 记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高

5、温度B .向装有 2mL 2mol/L AICI 3溶液的试管中，逐滴加入 0.01mol/L 氨水 3mL,产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH) 2 悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸23 min 并过滤，滤液中可加入适量的H 2 O 2 来氧化 I ?9.如图是一种综合处理 SO 2 废气的工艺流程若每步反应都完全，下列说法正确的是 (设反应过程中溶液的体积不变)1F帯骨ah詡性需聊-iA .溶液 B 中发生的反应为：2SO 2 +O 2f2SO 3B .由反应过程可

6、推知氧化性：O 2 Fe 3+ SO 4 2 -C .溶液的 pH: A B CD A 溶液到 C 溶液，Fe 3+浓度变大10.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是A 8OgCuO 和 Cu 2 S 的混合物含有的 Cu 原子数一定是 N AB 标准状况下， 5.6L O 2作为氧化剂时转移的电子数一定为 N AC 常温常压下，14g C 2 H 4和 C 3 H 6 混合气体中含有的原子数为 3N AD 25C, 1LpH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH - 的数目为 0.1N A11.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能, 并利

7、用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A 质子透过离子交换膜由右向左移动B 铜电极应与 X 相连接C M 电极反应式：(C 6 H 10 O 5) n + 7nH 2 O 24ne = 6nCO 2T+24nH +D 当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，则铁电极增重 16 g12.下列说法正确的是A 一定条件反应：2CO(g) = CO 2 (g)+C(s) 可自发进行，则该反应的 H 0B 向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明硫酸亚铁溶液已变质C 升高 CH 3 COONa 溶液温度，其水的离子积常数和 PH 值都增大D .相同物质的量浓度的下列溶液： NH 4 HSO

8、 4NH 4 Cl NH 3 H 2 O,水电离程度由大到小的顺序是： 13.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度 下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：p14.酸 HCIO 4 H 2 SO 4 HCl HNO 3 Ka 1.651303X10-9 1.6X10-9 4.2X10-10 从以上表格中判断以下说明不正确 的是A 在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强B 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C.在冰醋酸中 1mol/L 的高氯酸的电离度约为 0.4%D 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为： H 2 SO 4 2H + +SO 4 2 -15.

9、已知反应：CO(g) +CuO(s) ? CO 2 (g) +Cu (s)和反应：H 2 (g) +CuO(s) ? Cu (s) +H 2 O (g)在相同的某温度下的平衡常数分别为 K 1 和 K 2，该温度 下反应：CO(g)+H 2 O (g) ? CO 2 (g) +H 2 (g)的平衡常数为 K.则下列说法 正确的是A 反应的平衡常数 K 1 -* C (Cu? c(r.uB 反应的平衡常数C 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓 度 减 小 ， 则 该 反 应 为 吸 热 反 应D 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定增大16.有关下图及实验的描述正确的是图 1_ 图 2

10、图 3图 4A用图 1 装置蒸发 FeCl 3 溶液制备无水 FeCI 3B 用图 2 装置电解精炼铝C用图 3 装置构成铜锌原电池D用图 4 装置定量测定化学反应速率17.关于下列各图的叙述正确的是A .甲中 H 1 = H 2 + H 3与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C 丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t lC时 A、B 的饱和溶液分别升温至 t 2C时，溶质的质量分数 BAD 丁表示常温下，稀释 HA HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶 液的pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH18.某容器中发生一个化学反应

11、，反应过程中存在 H 2 0、CIO -、CN -、HCO 3 -、N 2、CI -六种离子。在反应过程中测得 CIO -和 N 2 的物质的量随时间变化 的曲线如图所示下列有关判断中 不正确 的是A 还原剂是含 CN -的物质，氧化产物 不只有 N 2B 氧化剂是 CIO -，还原产物是 HCO 3 -C .参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2D.标准状况下若生成 2.24LN 2 则转移电子 1mol、填空题19.五种短周期元素 A、B、C、D E,原子序数逐渐增大，A、B 处于同一周期，C、DE 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2：1和 1：1分别形成两种离子化合物甲和

12、乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3 个。D 周期序数等于 D 原子最外层电子数。E 原子半径是同周期中最小的(除稀有气体外)根据以上信息回答下列问题：(1) A 元素在周期表中的位置；川)5曲3MA k乙TB 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2N0 2 N 2 O 4 (g) 中，各物质的浓度17.关于下列各图的叙述正确的是(2 )乙物质中存在的化学键类型是；(3)写出 C 与 D 的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式_ (4)E 的单质通入 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的有效成分的化学式为_ 。20.铁及其化合物之间的相互转化可用下式

13、表示：F占是F沪斗FeO：-(离铁酸權离子)回答下列有关问题：(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第皿族，原子序数是26,最外层有 2 个电子。元素铁的原子结构示意图是_ ;(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe 2+的方法是；(3)_ *_N.OO+_QJ =gZ*际】+ (4) 高铁酸钠(Na 2 FeO 4 )是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe 3+。Na 2 FeO 4 之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(用离子方程式说明)_21.在 tC时，某 NaOH 稀溶液中，C (H + )=10 -a mol/L , C (OH -

14、)=10 -b mol/L，已知 a+b=12,则：(1 )该温度下，水的离子积常数 Kw=_ ;(具体数值)(2 )该温度下，将 100mL 0.1mol/L 的稀硫酸与 100mL 0.4mol/L 的 NaOH 溶液混合(混合时溶液体积的变化忽略不计)后，溶液的 pH= _ ，此时该溶液中由水电离的 C (OH - )=_mol/L ;(3)_该温度下，CH 3 COOH 和CH 3 COO Nd!勺混合溶液，若测得混合液的 PH=6 则溶液 中：C (CH 3 COO - )- C (Na + )=。(具体数值)22.(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向如图所示为一定条件下1mol

15、 CH 3OH 与 O 2 发生反应时，生成 CO CO 2 或 HCH 啲能量变化图(反应物 O 2 (g)和生成 物 H 2 O (g)略去)。1在有催化剂作用下，CH 3 OH 与 0 2 反应主要生成；(填“ COCO 2 ” 或“ HCHO )22HCHO( g) +0 2 (g) =2C0(g) +2H 2 0 H=;(2)已知：CO(g) +2H 2(g) ? CH 3 OH( g)AH=- a kJ?mol - 1 .经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：p23.温度C)250 300 350 K 2.041 0.270 0.012若某时刻、 250C测得该反应的反应物与生成物

16、的浓度为 c (CO =0.4mol?L - 1、c (H 2 ) =0.4mol?L - 1、c (CH 3 OH) =0.8mol?L - 1 ,则此时 V 正 _ V 逆(填或“=”)。24.某学习小组依据 SO 2 具有还原性，推测 SO 2 能被 Cl 2 氧化生成 SO 2 Cl 2查阅资料：SO 2 Cl 2 常温下为 无色液体，极易 水解，遇潮湿空气会产生白雾。I. 化合物 SO 2 Cl 2 中 S 元素的化合价是n. 在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 _的洗气瓶。川.用如图所示装置收集满 Cl 2 ，再通入 SO 2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩

17、余气体分离，进行如下研究。(1 )研究反应的产物 SO 2 Cl 2。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除 OH 外)只有 SO 4 2 、Cl -，证明无色液体是 SO 2 Cl 21写出 SO 2 Cl 2 与 H 2 O 反应的化学方程式2检验该溶液中 Cl 的方法是；(2)继续研究反应进行的程度。用 NaOH 容液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加 BaCI 2 溶液，产生白色沉淀。1该白色沉淀的成分是 _ ；2写出 SO 2 与 CI 2 在活性炭催化下的化学方程式。25.O 3 氧化海水中的 I 是大气中碘的主要来源，将 O 3 通入

18、稀硫酸酸化的 Nal 溶 液中进行模拟研究。(1)为探究外界条件对 I 2 生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。26.编号 实验目的 反应物 反应前溶液的 pH 温度 1 对照组 O 3 +Nal+H 2 SO 4 5.2 25C2_O 3 +Nal+H 2 SO 4 +FeCI 2 5.2_3 探究温度对反应速率的影响 O 3 +Nal+H 2 SO 4_ 5C( 2)为测定生成 I 2 的量，用移液管取20.00mL 反应后溶液于锥形瓶中，用c mol L 1的 Na 2 S 2 O 3 标准液滴定，消耗 V mLNa 2 S 2 O 3 溶液。已知： H 2 S 2 O

19、3 是一种弱酸： 2Na 2 S 2 O 3 + I 2 = Na 2 S 4 O 6+2NaI1该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是 _ ;2该实验中可选用(填物质名称)作指示剂；3反应后溶液中碘的含量为 _ g L 1 ;(用字母表示)4甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3 和 O 2，不然会使滴定结果偏_(填“低”或“高”)。27.从石油和煤中提炼出化工原料 A 和 B, A 是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一 个国家的石油化工发展水平。 B 是一种比水轻的油 状液体，B 仅由碳氢两种元素组成， 碳元素与氢元素的质量比为 12:1 ,B 的相对分子质量为 7

20、8。回答下列问题：(1)_ A 的电子式_ , B 的结构简式;(2) 与 A 相邻的同系物 C 使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_;(3)_ 在碘水中加入 B 振荡静置后的现象;(4)_等质量的 A、 B 完全燃烧时消耗 O2 的-物质的量_ (填 AB AB 或 A=B)。三、推断题28.I .氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用 于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如下第 1 题【答案】HF氯忻二氟一氯甲烷&bCI2AB写出下列化学反应方程式。4 C:；C D:on 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有

21、不少乳糖，在微生物的作用下乳糖 分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为 CHj-H-COOHOH(1)乳酸分子中含有 _和_两种官能团(写名称)；(2)已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。完成下列问题：乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为 _。四、填空题29.工业合成氨的反应为 N 2 (g) + 3H 2 (g)2NH 3 (g)。设在容积为 2.0 L的密闭容器中充入 0.60 mol N 2 (g) 和 1.60 mol H 2 (g)，反应经过 20 分钟在一定条件下达到平衡时，NH 3 的物质的量分数(NH 3 的物质的量与反应体系中总的物质 的量之比)为丄计算：7(1) H 2

22、 在 20 分钟内的平均反应速率为 _ ;(2 )该条件下 N 2 的平衡转化率为；(小数点后保留一位(3)该条件下反应 2NH 3 (g)N 2 (g)+ 3H 2 (g)的平衡常数为 _ o (不带单位)参考答案及解析图所示:四氟乙烯聚四氟乙捧B气j 九大U 日- -J-/T31J-/T31 -I-I f f家并迪1010pl 畫而于于- -ff?Fszr_4Jff?Fszr_4J出一是工置电肢BtBt需f4 4P P【解析】考点：光导纤维,原子结构，PM2. 5,胶体第 2 题【答案】E【解析】*抵ikj搐M 会矍金占生車卡高电却PC n质1懈is y?综池和#电4 矍理回H&划，第 3

23、 题【答案】【解析】旧叩 % FI胆rfriTUXJX , JA j DtCjHyffGH3CH-2OI ， D错気答亲选臥=肮0日落：试輕Bfe第 4 题【答案】第 8 题【答案】:二氧化硅宜翊駆生成具頁粘合则不能遽用珈鰹 系，A正贏B.翕化磺3还良融无型彙，I翳疋就磴驚-.蹴11错星没肴面軼琵肃養厝聚甌第 5 题【答案】逊高级曬Sit蛋日聊解业亡F乙耀血上逋屈，一者互为同D错鼠舖:蠶31W9W98 8 c c丘爲1 1电嗜- -7171，厂二-由也优比氏誘-时1 1析Jtlps4;輔聲1 1 aJaJs.Rs.Rfs籃 曇度JAJA J JJT Egl昴3 3合滚以町煮巒9 9(0(0水杲

24、LCLC误加不罷,温9191始如3 -Lz_Lz_R2一有240?4343题EE=Eip=Eipr-.mr-.m试首至选弓e名虬 I和 iy 证确并 果去系/卫错咲$ c、D、科冲滴加II&F1本，11E:醫；1 1 UttUttr r【解析】SitTW、4FF尹富 0 点BiEi2兔卜4汨+6二 2盹0 厂44戌 应为：4F广:BCAf应卩富子方程式対：更評也屮沪航从 为怎(也牆看盘邛I反应 2Fe 2H2&+S 0 ；=2Fe +S0/4H_山-Kk+4H*=4FA吕応i,翳耗 .一 .JW液到C林F产浓度不垂蹋劃备1益號亍 B 由于翩过第 9 题【答案】【解析】试题分析！ A、铜玩案在

25、C皿和CuO gCuofacms的混音痂中含有锢元W.,匹确； E、 尿兄 加ggo.弘山电二 馬子数为, I为 01漏，PiEifl0.2&口 I 过1耐1的驅,含有 OH书第 10 题【答案】【解析】韋”数相同，混合物中铜元畫的质事量切8OgXa4/8O=&4g,含看的洞石 灼卿质的量为 6 2亦门，0.25JIIO参的电赞爲0.5昭B错误； 口 14g.叽3513 ,lLpH=L3的陷 OHS容液中 OR氧气笊罟案选盟第 ii 题【答案】按 正确；叭no翼轍跖质子程 1离子交换頤由左问右移动，A 错误；叭铜电极应与正式：CCeJiiiOs)+7nH-24ne_=GnCO；t + 24nH

26、C电根反应式为：O4H-He-=2HiO,当 N电极消*JO-25 5： Sr+ae-=cu5则铁电极增重工 5 疋 4號 sD错误【解析】AStZAHCO；B. Fe3SCir=Ff(MN)&SM.ls?isajw咼閱001 （谓:COz（g）-K（s）Rl自轴斤 KIAG0-E吁该反熏 1”L疋理屆 FefSCNhEnTiS的辽色爛质 +H1 E硫;c. MT第 14 题【答案】【解析】 A、那比电，_T.第 15 题【答案】【解析】巒辔斤蚩賢唯和谱懣翹审上巨劈 相乩即菠鹰相尚，奇头上时_逾HA大于眄融的酸旌强于HB由險尹中-AHi=AHi+AHi,(AHI+AHI) , AtBiSj B

27、t 女口o 取艺冷直二者t_r-；3:, 略懑P科吗|口*、1口孑_1|卜 生的曲浓風賁大，则P馱第 16 题【答案】【解析】可知韌力M2X、 产划星j C正确认T3A/B-1A/j.bn.oL, C10中M|S3ITjAX/ ZKJLZHnrr /I呈式L-&l i1升胃为MV中弋价，N元素M吒止砸；乩也中ci7Tkficio冲刊 伽窥瞬IS能齣mfeiKicr中-Mb鬲遲塔犬， 贝归0力舷物隹3 仙疋土成物HCOdS生成物,_珈iCT2CN+K10_+H20=2KOf+N2 f +5C1-.规C元素 丫由 g 中-冷升髙预L中o饥mncrgJ,弐才检翱严矗踰电子方0 5mo 1X 2ol=

28、liio 1fD正确第 17 题【答案】第18题【答案】第 2周期隼吐蔬一一 1分關子键耳哄价键； 盼(3)AL (OH) -Kir=M0i_-2H f 一一 2井(4)NaClO-1 分氮元素在周期表中的位盖是歎周期第冋爾(2) 乙辆质是过氧化钠，存在的化学键类型是离子键和共价键 i3)寺 D的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，相互之间反应的离子方程式为 Al(OH) a40H_=A10Z42H0 ；(4) E的单质議气通入 C的最高价氧化物化物氢氧化钠的濬液中反应生成的临护消毒姦方 程式为Cln泅曲十 NaClO十 W,有效或分 fiMaClOo.9.9 EguEgu疋一修

29、3 3回虱半矍彘B B和E E元限甲魚期霑5 5 .3.3折贝厚析弓=_呈C正*翫E,原子序数逐渐增7 C、P *第19题【答案】彳捷量方礦铁沼港羞于洁净试管中滴加几滴醍性高猛酸钾濬海充分反应民 涓滿紫色褪去#证明含有F广，否贝怀含 F严；(或用铁 tl 化钾濬液出现蓝色沉淀)T 分(3) 2Fe (OH)H-31I104-4WaOH=2Na2FeO4+SNaCl+5HdO 2分Fe (OH) 3+-3H-一一 2分【解析】试题分析：(1)铁元素忖干亓素周期表的第四周期第训淑恿子瘁数星込最外层有 2个电子。贸阮臺(3)利用得失电子守恒和原子个数守恒配平氧化还原方程式得皿(OH) MNQO血 0

30、 曲 2血 F4 +他丈1+5H ；4) M鋅血之所以能净水除了能消毒杀菌外，另一个原因是 Fe：3HaO廿= F已 4-3H-，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂氐起到净水的作用g 构 3 娜，否贝区苔阳；或用艘氟利器硫(1)1X10-13 , -_L分11 ;-2分IX IQ盼 3) 0 _2分【解析】试題分析：(1)在某 N/H稀濬液中，CmlO-1mol/L, (OH)=10 lA；已知就 T 坊则 该浚直下，水的离子积常缴 1匸 CWC(OIT)=1O-山二 1X103闾*甲砖硫曙璋氢宦甜物盾的量是 0-02BO1, lOOmL 0.4ncl/L的血 OH澎 亦1仏贝觸(3)该温 JS 下

31、， CH180遡 CFhCOOUo的混合溶滝， 若测得混合港的 FH=6, fflljc(K+)=1X10-Sol 九， C(OITMxiOHiiolA； 根抿电荷守恒， C(CH1C00-)+ C(0F)=CWJ-WaTJWk(CHOCOO-)- C(Uan=C(H)-CtoET)=O第 20 题【答案】(1)MCHOj2分 3- 47001_1| -第【解析】2) 25(ye 测得该反应也反应物与生成物的诫度为匚(co) .ol-L-c C (CH；OH) .8mOl-LS 嵌看冋.8/ (O.4XQPV) =L2 5R=2 04h 则反应逆強亍,作吃第 21 题【答案】 LOOml U.寸离的C (om=：LX口打Li區AH=-2X 0-5CVX10-!JILO1,敌:勺靖唤具帮琥 iiLN主曲溶液，脳債册金诫 宾的含量为为 0.5cXlT絲使滴笛側陷 S 所畑唤第23题【答案】H Hf 1)IT H(2) CH