2019届陕西省高三上12月模拟化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届陕西省高三上 12 月模拟化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四五总分得分、选择题1.本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使 泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金 创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A .氢氟酸、食盐水 _B .氨水、碘酒 _ C .石灰水、硝酸 _ D .稀硫酸、食醋2.下列判断合理的是1硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；2蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；3根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电

2、解质分为强电解质和弱电解质；4根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；5根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；6根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。A . 只有 _ B 只有 _ C.只有_D. 只有3.在含有 I 且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为A . Fe 3 +、Na +、Br _ B . NH 4 +、Na +、AIO 2 C . Ba 2 +、Al 3 +、Cl _D . K +、MnO 4 、NO 3 4.可以证明可逆反应 N 2 + 3H 2= 2NH 3 已达到平衡状态的是1一个 NN 断裂的同

3、时，有 3 个 H H 键断裂； 一个 NN 键断裂的同时，有 6 个 N H 键断裂； 其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； 恒温恒容时，体系压强不再改变；NH 3、N 2、H 2 的体积分数都不再改变； 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率 v(H 2 ) = 0. 6 mol/(L min),逆反应速率 v(NH ­ 3 ) = 0. 4 mol/( L min)A 全部 _B _ C _D 5.下列离子方程式书写正确的是A .氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3 H 2 O = AI(OH) 4 + 4NH 4 +B 澄清石灰水

4、与过量苏打溶液反应：Ca 2+ + HCO 3 + OH = CaCO 3J+H 2 OC .碳酸钙溶于醋酸： CaCO 3 + 2H += Ca 2+ +CO 2T+ H 2 OD .碘化亚铁中通入氯气：2I + Cl 2= I 2 + 2Cl 6.东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的周易参同契提出：“胡粉投火中，色坏还为铅”，已知胡粉主要成分是 2PbCO 3 Pb(OH) 2。下列有关说法正确的是A 胡粉中的 Pb 显+4 价B 这里的“火”中含有炭C 此过程中可能发生了化合反应D .在元素周期表中铅与炭都位于第WA 族7.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起， 有“生物金属”之称

5、。 下列有 关 48 Ti 和50 Ti 的说法正确的是A 48 Ti和 50 Ti的质子数相同， 互称同位素B48 Ti和50 Ti的质量数不同， 属于两种元素C48 Ti和50 Ti的质子数相同， 是同一种核素D48 Ti和50 Ti的质子数相同， 中子数不同，互称同素异形体8.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 CO 2 XeF 6 PCl 3 SO 2 BF 34 PCl 5A _ B _C _D 9.下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol L NaOH 溶液的过程该同学的错误步骤有QiS)A.1处_ B. 2 处_C. 3 处_D. 4 处10.下列

6、叙述正确的是A 尽管 NO2 能与水反应生成硝酸，但NO 2 不属于酸性氧化物B . Na 2 O溶于水所得溶液能导电，据此可判断Na 2 O 属于电解质C .氨气和氯化氢气体混合后生成的NH 4 Cl 是离子化合物，因此该反应为离子反应D .某气体只含 N、H 两种元素，且质量之比为14 : 3,则该气体一定为纯净物11.某溶液中含有 NH 4 +、Mg 2+、Fe 2+、A1 3+和 SO 4 2 五种离子，若向其 中加入过量的Ba(OH) 2 溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离 子有A . 4 种_B. 3 种_C . 2 种_ D. 1 种12.N A 表示阿伏加

7、德罗常数。下列说法正确的是A 标准状态下，33. 6 L 氟化氢中含有 1. 5 N A 个氟化氢分子B . 1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4N AC.1molNaCI 晶体中含有 N A 个 Na +D.28g 乙烯分子中含有 极性共价键的数目为 6N A13.下列事实能用勒沙特列原理解释的是1由 H 2、I 2 蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深2实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体3用排饱和食盐水法收集 Cl 24温度控制在 500 C 有利于合成氨反应5工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l)- NaCl(l)+ K(g) 选适宜的温度,使 K 成蒸气从反应混

8、合物中分离出来A . _B._ C._D.14.把少量 NO 2 气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A . O 2_B . SO 2_C . NO 2 、O 2_D. NO O 215.已知 A(g)+B(g)-C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：p16.温度 /C 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.1 1.0 0.6 0.4 830C 时,向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.2mol 的 A 和 0.8mol 的 B,反应初始 4 s 内 A 的平均 反应速率 v(A)=0 .005 mol/(

9、L s)。下列说法正确的是A. 4 s 时 c(B)为 0.76 mol/LB .830C达平衡时，A 的转化率为 80%C 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D.1200C时反应 C(g)+D(g)- A(g)+B(g)的平衡常数的值为 0.4氨氮废水中的氮元素多以NH 4 +和 NH 3 H 2 O 的形式存在，在一定条件下，NH经过两步反应被氧化成 NO3-，两步反应的能量变化示意图如下：tNIU*(aq)1.5OXg) )I!fi 孕.AW=-2/3KJ/niol0 卡后M下列说法合理的是A 该反应的催化剂是 NO2B .升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH 4 + 转化成 NO

10、 3 -C 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D. 1 m ol NH 4+ 在 第一步反应中与 1 mol NO 2 在第二步反应中失电子数之比为 1: 318.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A .某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH 4 F 水溶液中含有 HF,因此 NH 4 F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C .可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底17.4 +能呈D .增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2 的速率19.下列有关元素化合物的说法正确的是A .常温下，1mol 铜

11、片投入含有 4mol HNO 3 的浓硝酸中，铜片可以完全溶解B . Al 与 S 直接化合可以得到 Al 2 S 3 ,Fe 与 S 直接化合也可以得到 Fe 2 S 3C .电解 AICI 3 、FeCl 3、CuCI 2 的混合溶液中，阴极上依次析出Al 、Fe、CuD 等质量的钠铝合金中铝的含量越大， 与足量盐酸反应时放出的氢气越少20.对于可逆反应 N 2 (g) + 3H 2 (g)图示相符的是 p21.A B C D 研究目的 温度(T)对反应的影响(T 2 T 1 )的影响 压强(p)对反应的影响(p 2 p 1 )22.硼化钒(VB 2 )-空气电池是目前储电能力最高的电池，

12、电池示意图如下，该电池工作时反应为 ：4VB 2 + 110 2f4B 2 O 3 + 2V 2 O 5。下列说法正确的是B 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C 电子由 VB 2 极经 KOH 溶液流向 a 电极D. VB 2 极发生的电极反应为：2VB 2 + 22OH - 22e -fV 2 O 5 + 2B 2 O 3 + 11H 2 O23.密闭的真空容器中放入一定量CaO 2 固体，发生反应 2CaO 2 (s)=二 2CaO(s)+O2 (g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是2NH 3 (g)AH 0 该反应在恒容的密闭容器中

13、达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋述 CH 3 OH 燃料电池，消耗的 O 2 在标况下的体积为L势合理的是、填空题29.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。(I )在高温下 CO 可将 SO 2 还原为单质硫。已知：2CO(g)+O 2 (g) 一 2CO 2 (g) H 1 =-566.0kJ mol -1 ; S(s)+O 2 (g)= SO 2 (g) H 2 =-296.0kJ mol -1;请写出 CC 还原 SO 2 的热化学方程式 _ 。(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H 2 O(g) i=? CO 2 (g

14、)+H 2 (g)已知 420C时，该反应的化学平衡常数K=Q 如果反应开始时，在 2L 的密闭容器中充入CO 和 H 2 O 的物质的量都是 0.60mol , 5min 末达到平衡，则此时 CO 的转化率为, H 2 的平均生成速率为_ mol L -1 min -1 。(3)CO 与 H 2 反应还可制备 CH 3 OH, CH 3 OH 可作为燃料使用，用 CH 3 OH 和 O 2 组 合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图 ：电池总反应为：2CH 3 OH+3O 2 = 2CO 2 +4H 2 O，贝 V c 电极是 _(填“正极”或“负极”)，c 电极的反应方程式为。若用该电池2

15、8.选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 之比 C SO 2 的浓度 平衡常数 K D MgSO 4B CO 的物质的量 CO 2 与 CO 的物质的量的质量(忽略体积)CO 的转化率_b厂电解精炼铜(杂质含有_Ag 和 Fe), 粗铜应该接此电源的极(填“c”或“ d”)，反应过程中析出精铜_ 64g，则上二、实验题30.某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M 与浓硫酸反应的气体产物。提出假设假设 1 气体产物只有 SO 2 ;假设 2： _ 。实验设计为了探究金属 M 与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与 金属 M反应。(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏

16、斗的活塞，在H 装 置 后 面 连 上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好。(2 )若 B 瓶里品红溶液褪色，E、F 和 G 中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显+2 价写 A 中发生反应的化学方程式：；(3 )若假设 2 正确，则可观察到：F 管中_ ; G干燥管里_ 。实验反思 为了进一步探究金属 M 成分和气体组分，进行如下实验：称取 11 2g 金属 M 放入装置 A 中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B 瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下 G 并称重，G 增重 0. 9g。(4) 为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：_ 。(5)将稀释后的

17、溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN 容液，溶液变红色；向乙 试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为 _。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式_ 。述 CH 3 OH 燃料电池，消耗的 O 2 在标况下的体积为L四、填空题31.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe 2 O 3 、FeO SiO 2 等)为原料制备高档颜料铁红(Fe 2 O 3 )，具体生产流程如下：加入NH.HCQJ1酬.滤液 入过星铁務56.E.哗过澹一FeCO31烧渣磐翳TXY皋邨IV固体试回答下列问题：(1)_滤液 X 中含有的金属阳离子是(填离子符号

18、)。(2)_ 步骤 川中可选用调节溶液的 pH(填字母)。A 稀硫酸 _ B 氨水C 氢氧化钠溶液 _D 高锰酸钾溶液(3)_ 步骤IV中，FeCO 3 沉淀完全后，溶液中含有少量 Fe 2 + ,检验 Fe 2 +的方法 是_ 。(4)步骤V的反应温度一般需控制在 35 C 以下，其目的是_O在空气中煅烧 FeCO 3 生成产品氧化铁的化学方程式为太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。 铟与镓同是 IIIA 族元素，写出铟基态原子的电子排布式：_ 0(2)_ 硒为第四周期 VI A 族元素，与其相邻的元素有砷(33 号)、溴(35 号)，则三 种元素的电负性由小到大的顺序

19、为(用元素符号表示)。SeO 3 分子的立体构型为 _ 。3 )硅烷(Si n H 2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的一1 时井(4 )硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸(H 3 BO 3 )在水溶液中能与水反应生成B(OH) 4 ，其中 B 原子的杂化类型为_ O(5 )金属铜投入氨水中或投入 H 2 O 2 溶液中均无明显现象，但投入氨水一过氧化氢 混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：_ 0(6 ) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原 子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个

20、数比为_;若该晶体的晶胞参数为 a pm，则该合金密度为 _(5)32.(1)述 CH 3 OH 燃料电池，消耗的 O 2 在标况下的体积为LI0Q原因是g/cm 3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为N A )第1题【答案】五、推断题33. 高分子化合物 G 是作为锂电池中Li +迁移的介质，合成 G 的流程如下:(1) APB的反应类型是_(2)EPC的化学方程式是。(3) D 的官能团名称是(4) DPE反应条件是(5) G 的结构简式是(6) D 的同分异构体中，写出所有顺反异构的结构简式注意： 两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。不考虑过氧

21、键和环状结构 _顺反结构均写出参考答案及解析IIS【解析】不至社金下不衣反J它融弱熔主哄帝，选8U 6氧素一答MM; 只和误JfesH一N-te强达元口字电为 HM1W盐于质不 up解盍解而壬乘雇，电,121麻电葛大离是mww 舊例不穆耆，feM时专素翱濬遲尾元nfi & fen鲁屯居元 w解幕直弟sms雷浊转S于：看金壇确体电盡分,THI薛鸞皐10沖叫S:TXS析而可案11-4,4j因此 題辻需更辻惫常橙用8甲活S围时范題U变,層示或七暹酸常酸8 J7ti匕SM冃罡可&-sfffsfffI I黄化占鲁s容韶第 4 题【答案】第7题【答案】试题分即A.氨水不g障解氨氧临 郭栏生

22、番液中加入过量氮夬创富子互狷式为俪恥二Al(0H) 1；畑叭 谒崽B.圍韜捋与迢量苕扛冷嬉匣颉另彷程式為 h+2HC0似旷二CaCOU-KO 2H20,瞄老 S 酉親皋弱執曦赶逬王曇罔子左崖式为C配0： 4- 2CH=C00H=Ca“代眶00壬2汀十HzO, C鲁吴步Di坯尢谯中j爵囁埠:整莒先第花i请于，即2广十C1严皿十2C1- j D正襯答秦选叽第 6 题【答案】【解析】 试题年析：扌盟胡粉的化学式可刊断其中班b显+2如嘱误氏廖尸塑有还園因此这里 的啖中含有爰，E正确S 曲粉歓中，直坏还対锐词该反应的芳程I22PKO1-Pb(OH); + 3C=6Pb+7CO；l+睡,因此该反应不是化合

23、反应；nnn3k 8血“混度雛箴書胚&HK 变亠给:V BBS判，质蛊爪mK i J壬日夬曲的曰靜K8 nfix JsiMBW 计占WOK解第8题【答案】轴骯 X 在元素周期表中铅与炭部位于箒【际3错误，答秦选蘇第10题【答案】t-s1析迥， _反塊鱼 并刚过i lAlOz)ZJ?e (0H吭i蟲空气中肅&正上虽速事SKlife,则吟(OH)“Fe(OH)DEa(血 工道董後 免丁鑽肓NH3MO广， 答秦送C。JBaSg第 12 题【答案】【解析】析摩屈題气!rl!rl的关键，注意亚钱0第 14 题【答案】【解析】试题分析匸设联伪3加1,涉及的反应頁：3NOrHhO=2HNO卄

24、血HHO汁NaHCO】=NaNOrKX f+氐02HaiO；+2C0；ENaiCOWi, 2NC+O22M0；则3mol恥注成2mJH恥爭JlnMNO,通入/卜苏打后气体为加小”扌口RolNO迪入足重过氧化钠后生成和lmdNO, lmolCk和lmd血反应后生成1皿1佛耳剩余0.気口0,故最后顺集靭前气ftlnolNOaO.SBOIO答案选C。【考点定位】本题主要是考查物质的性庚、根握方程武进行的化学计直翩勰籍歸翡棘瞬齬沁蒯關囂护观第 15 题【答案】目二购；冋豐口衡曙嗥向合的且变,这湮活弱貫fl 3疋喜题【解析】SISI如衡个:圧-为大糜1譬条用而觸弱第 17 题【答案】【解析】OfcX4s

25、.02mol/LJE的起始8jnol2L,4mol/L;轉4営时匚(E)=0.4JHO1/L- 0.02EO1/L0.38HO1/L,豊错爲B.设平衡时盒的浓度娈化量为即则：A (g) +E g)C (g) +D g)起始浓度(nol/L)0.1 0. 40 0变化浓度AAC=A1PTASI亀似 妇日正确； 捲Do醫 枣 大計 罄FeFeM M常rstrst A.A.十FeuliEFeuliE到出铝析肛當中弁戲以釜ImoImo lFWOu的淞硝|中， 反应的万程迖|为3+4HNCH浓） =Cu （恥 羽直套衣合可原綽到业暑FeSl AlCl FeClix妝1彎昆臂粤麗FJ第 19 题【答案】干

26、 FH5?;宪5B脣应QA-QA-诜【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素和臺响平衡移动的因素、图像分析【容师点暗】本範解题的关键在于对團象的识别，有关化学平衡團像砸的解答思路可以归纳为肯血（纵、横世标的您义h二7t戢（找的J1向科娈优的脊办四看輛朗绒f加等皑纯、评斥践、平塑）五看的变化（知秣庭变化、昭康变牝*,然后再结合反应的特点分折判断即可。第 20 题【答案】【解析】4 匝 X 竺式集选DoA營舉If吨対;2VBE十22OH-22e_=vkt十2Bd十11HA* D正确答 极勺：11024-4 4 e_+22HX)= 440H-第 21 题【答案】【解析】第 22 题【答案】【解

27、析】析；3Fc_+2SzO id+01+40H-= Fe 1O4+S4Of.1 _+2Hi0中化合物中卡1腮时睹血“械氧化，蓼mg車圏蚀旨还扁備松讎H氐亦丄F1褥比亚失去龟丁血孔KTOFei.?-审方稈武頁如丄卷生应miFMs参加皮国的 ?叭ffiS分崭可虹还療別是F#、轍【考点定位】本题主要是警査氧优还原反应的基本槪念芍计章第 23 题【答案】【解析】第 24 题【答案】嗨廳温现關鹽 平衝移动咫里,伍强，測 他R正罚 析可知CE D错TAJ瑕 劇误；B.密闭的真窒苔器虫尬入_gfCaOa固体的j不变,，C错喪；D.根:+-2-M5/27P._.,加口庙亍窒加反1:2+2)=1 ：4,2nol

28、 4。).SniolfPj litol X 4=4nioljW1-SW1-SOA./L一个关键。B：:加入lnol/L的业世蹦J.lmcilj 1.100 .mLInJ云:全反应；於肘主眄虫将1浦gSSSifflis质的MO.inioij底量是所氏t擁原15 2 E剩余固体馬量为点肚一L谴 X；产=12.0答案选気6 7g氢原子宣恒可京口0*Imolwirii J足量壷还航tel 7 sio的硫元，WREWRE：该-恒用氧化还原反应即ffil解I彗亠盅可L瘵I-科不.据AH作龟fsstr源换成导Co1I?SOI卿瓏開蠶瓷1F，. .fel:AiIS第 26 题【答案】(14井(1)=S(s)+

29、2C0zU)AH=-270 kJ mol一丄(2另0(2) 75!& (2分)0-045mol L_1 min-1G分)(员极2f) CH:OH-6e_+H;O=CCif Q分)J(2) 11 2L(2分)l解析】试題分析；(1)已知;Q)200()+03(e) 2C(h()AHI=566. OkJ - noViS (s)-K)2()30i()区=朋0町-湖-打根据盖辭走淙；乜即可得副 3 还隔弧斷熱化学为程式为宓(百)+刃&)=SCs)+2CC:(g AH= -270 kJ _Lo设的CO的物质的量浓度为工nol/L；则SfQ+H 迫3左)+决(曰册浓度(ncl/L) 0.

30、3 0. 3 0 0转化浓度1/L)x x x平衡浓M *(0 3-x)x(03-x)(3)根igGWHfto_H貪形 瞬鬧曹扩. 应电游的唯iicHii,则电 体积为L1.2S假设2：气体产物有血 和&（2分）将导气管插入盛有水的水槽中，徵热烧礼若导气管冒气泡，停止加热有一段水枉上升；（2分）（2） n+ 2H-SO4（浓=MS04十SOzf十2田0 （2分）3）黒色粉末变成红色；（1分白鱼粉末变为Sg （1分4）先将烧瓶屮混合溶浹冷却，再将混合滋慢慢加入盛水的烧杯里，幷不断搅拌（2分）（5） SOz； 0.20JRO1j Hi： 0.05mol （2分）=2FeS0+Fe2（S0）

31、 3 + 4SO-1十评十十8HS （2分【解析】 试肆分析，当金属过量时，且金属较活泼，则生成的气体中可能含有氢气，所叹假设2为三气体产物有soJaHio堆 琏I蠱盛2）反应后硫酸盐中金属显我价类比铜与浓硫酸的反空M与浓硫酸反应的化学方程式为：M42&S0珂浓）=MSO +SSf+2広0。録/匿聶1黑色粉末变成红色、G中白色的无水硫酸铜变成蓝色，说明二氧化硫中混有氢气，从而儡闊黑谿蹄礙漏朋哦輕腮亚窗0.20IHO1,因此铁与硫酸反应的化学方程式为；4F&十9昭8（浓）三=2FeS0讦阳（so小十4S0讨十屮f十8氐0。,二氧化硫的性质，浓硫酸与金属反应的实验设计与探究以育疋一成封c j-1 1再一处装键.i:x关的一式查=8s Isg原气fc- - o o n n 5 5性气字结饕二二o oisiisi装O O S1握出裝拿气的电疋大蕃錨键较于气下力关番现检鲁8%戸i。琴蕈 mm、点时Sil名计采闭、力关4Fe十9H）=0. lmob根抿电子守恒，生成二氧化硫的物质的量为