2022年高考模拟考试化学试题及答案

1、2022年高考模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 .化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.用红外光谱实验确定青蒿素分子中的官能团B.盛装酸性溶液的容器常连接直流电源的负极以防止腐蚀C.煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，主要是将煤转化成煤油等液态燃料D.以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保持期2 .下列实验原理与装置能达到实验目的的是A.用装置甲检验溶液中是否有K+B.用装置

2、乙验证铁钉能否发生析氢腐蚀C.用装置丙收集氨气D.用装置丁提纯粗碘3 .光气(COCL)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl3+H2O2=COC12t+HCl+H2O制备光气。下列叙 述错误的是A. CHCb为极性分子B.电负性：0>Cl>C3s 3Pc.基态ci原子的价电子轨道表示式：E3 EEED. COC12中碳原子的杂化类型为sp3杂化4. Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LHF含有的质子数为IONaB. 6gsiCh晶体中含的硅氧键的数目为0.2NaC.标准状况下，78g苯中含有O键数目12NaD. 100g质量分数为46%的乙醇水溶

3、液中，氧原子的数目为4Na5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，基态丫原子中s能级的 总电子数与p能级的电子数相等。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，d是淡黄色 固体；25时，0.1molL“e的水溶液pH=13。上述物质的转化关系如图所示。+回_»目+回1臼+回H +回下列说法正确的是A.沸点：a 一定小于cB.原子半径：Z>Y>XC. f中阴离子的空间构型为平面三角形D. b分子中。健与兀键个数比为2： 16. LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的

4、最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20o下列说法正确的是|1-A. Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键x /X、B. X2Z4的聚合物可用来制作不粘锅涂层、X XY ZC. W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构 H /D. YZ2分子的VSEPR模型为角形z7. N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+-N2F4 Y.t +Fe2+H+(未配平)。下列说法错误的是A. N2F4分子中NF键键角小于N2H4分子中NH键键角B.上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 1C.若生成标准状况下2.24LN2F4，转移电子0.2mol

5、D. N2F4作氧化剂时，其还原产物可能是N2和HF8.利用无机物离子(L)Ru"H2O)5和CeY实现了水在催化剂作用下制氧气，其相关机理如图所示:h2oO2+HJCe,v Cen,Ce1V Ce+ZlT(L)Run,-OH25- KDRuW-OHz广(L)Ruv-O5(L)RuvOOH4- 7、(L)Ru,vOOH5-、-(L)Ru'"OOH4- Ce1" Ce1VCe1" Ce,vNai循环利用单质S下列说法错误的是A.碱盐吸收液可用Na2cCh碱性溶液B. 催化NaHSCh歧化反应的第一步反应：4r+HSO3 +5H+=2I2+SI +3

6、H2OC. “操作X”过程，需耍将溶液蒸干a()H+a(：Kh HCO,+aQO,下列说法正确的是A. Ce，v在反应中作催化剂催化剂8 .催化氧化水的反应为2H2。O2 t +2H2 tC.上述过程中有非极性键的生成D.若参与反应，不能得到MO?9 .将SO?还原为硫磺是目前脱硫研究的热点。Petrusevski等人用I-作为催化剂，在常温下，将NaHSCh进 行液相催化回收硫磺的工艺如下。D.最多有1的SO?转化为硫磺310 .科学家开发了一种绿色环保“全氢电池”，其工作原理如图所 示。下列说法错误的是A.吸附层a发生的电极反应:H22e+2OH=2H2OB.离子交换膜只允许Na+通过C.

7、 一段时间后右极室pH增大D. “全氢电池”将酸碱反应的中和能转化为电能二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。选项实验操作现象结论A相同温度下,将两片质质和表面 积相同的未经打磨的铝片分别投 人足量等浓度的CuS()4溶液和 CuCI,溶液中CuSO4溶液中无明显 现象;CuCl,溶液中 反应剧烈,铝片表面 有红色物质牛.成CI 一能加速破坏铝片表面的氧化膜B用pH计测定Na,CO,溶液和CH3CO()Na 溶液的 pHNa,CO,溶液的pH 大于 CH,C()O、aH:CO,酸性弱于CH:CO

8、OHC|分别向等体积的0.01 mol - 1.-' 和 0. 1 inol '的 KM"O, 溶液 中通人足so,.记录溶液褪色 所需的时间0. 1 mol - 1. 1 KMn()4 溶液褪色所需时间更 短其他条件相同时.增 大反应物浓度.反应 速率增大1)向烧杯中加入-定域的Ca(OH)2 和NH.C1晶体的混合物,将烧杯 放在有水的玻璃片L.，用玻璃水 迅谏搅拌仃刺激性气味气体生 成.烧杯底部结冰.与 玻璃片冻结在一起吸热反应不一定需要加热才能进行11.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是12.如图所示为六氯代环己烷(又名“六六六”)的“穿梭”反应，生成苯

9、和邻二氯代物，实现苯的回收利用。下列说法正确的是A. b极为电解池的阳极B.理论上，制得Imol苯同时生成3moiR-CHC1CH2clC. CH2CICH2CI经“穿梭”反应后生成乙快D.利用“穿梭”反应转化等质量的“六六六”和CH2cleH2cl时转移电 子数相等13.某化学小组用如图所示实验探究硝酸银与碘水的反应。下列说法错误 的是过滤KI溶液U蓝色AmNC济液蓝色褪去.产生黄色沉淀滤液1滤液2立即变蓝- U收色沉淀A.过程后溶液pH明显变小B.过程中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C.滤液2中先加入足量NaOH溶液，再加入KI溶液，溶液立即变蓝D.过程中蓝色褪去的主要原因是生成Agl

10、沉淀使得12与H2O的反应平衡正向移动14.科学家研究HCOOH在催化剂Pd表面脱氢，其反应历程和相对能量的关系如图所示:62.9反应历程- PP4-一超h 正下列说法正确的是A.在催化剂Pd表面断裂OH键比CH键活化能低B.C.D.15.Cu(NH3)4J2+v±Cu(NH3)32+-±Cu(NH3)22+v±Cu(NH3)2+±Cu2+e向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数 (3)与溶液中游离氨的lgc(NH3)关系如图所示。下列说法错误的是A.B.C.曲线b表示Cu(NH3)2+区<区& &1

11、 gc(NH3)=-4 时,c(Cu2+)>cCu(NH3)2+ )>cCu(NH3)22+ D.M 点时，lg(N3)=IgX+lgKz+lga三、非选择题：本题共5小题，共60分。()16. (12分)氧化铀(CeO?)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现 -6 以氟碳铀矿(含CeFCCh、BaO、SiO?等)为原料制备氧化钝，其工 艺流程如图所示：0.60.40.28,00.80 lgc(NH?)氟碳 钵矿用DCOOH代替HCOOH反应，产物可能含有HD、D?和H?在I-V中，H生成HI的反应速率最快HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的H=-14.1akJmol 1Cu2+与N

12、H3可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡:已知：Ce,+能与F结合成CeFx产x)+,也能与SCV-结合成CeSO4p+；Ce3+和Na2s04形成复盐沉淀，Ce"在空气中易被氧化为Ce4+；硫胭(SCN2H0具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3洛 回答下列问题：(1)焙烧后，Ce元素转化成CeCh和CeE>,写出焙烧的化学方程式。(2)滤渣A的主要成分是。(3)步骤加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与c(H+)、温度的关系如图所示，应选择的适宜的条件为 (填序号)。A. 65B. 75C. 85D. 1002.0mol , L-2.0mol L'12.5m

13、ol , L 12.5mol L1 (4)写出步骤中加入硫胭还原CeSO4产的离子方程式为。(5)步骤加入盐酸后，通常还需加入H2O2,其主要目的为 o步骤中若Ce3+恰好沉淀完全(c(Ce3+)为LOX l(y5moi L)，此时测得溶液的，pH=5 ,则溶液中c(HCO3 )=mol 1/(保留 3 位小数)。(已知常温下 kg(H2c。3户5.61 X 10 ", KspCe2(CO3)3=1.0X 1028) 17. (12分)铜和钻掺杂的含氮碳层材料是一种新型催化材料，具有氧还原催化性能。回答下列问题：(1)下列状态的N原子或离子的核外电子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱

14、的是(填序 号)。a. Is22s22P3b. Is22s2c. Is22sl2Pd. Is22s22P'(2)已知氮的两种化合物N2H&和NH20H都能结合H+而具有弱碱性，二者的碱性强弱：N2H4 NH20H(填“强于”或"弱于”),理由是.(3)叠氮酸根N3-的空间结构是, Nth-中含有的价层电子对数目为。(4)Co的第四电离能比铁的第四电离能(填“大”或"小”)，理由是 _ _ a(5)高导电紫铜常用硼化钙提高导电率，其晶胞如图所示，具有立方晶系的对称性，B 原子全部组成正八面体，各个顶点通过BB键连接成三维骨架，则该硼化钙的化学 式是, B原子半

15、径为r nm,阿伏加德罗常数的值为Na，则硼化钙的密度 p 为 g , cm_3.18. (12分)连二硫酸锦(MnSzO。常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜，易溶于水，能缓慢释放SCh并生成MnSCU，利用MnCh悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锌的装置(部分夹持、加热仪器已 省略)如图所示。MnCh+ZHbSCh = MnSzOe+ZH?。；ii. MnS2C>6溶液在pH为2.83.5时最稳定，温度超过30会快速分解；iii. BaS2O6易溶于汞,Mn(0H)2难溶于水。回答下列问题：(1)仪器a的名称是 o(2)装置C中的反应温度应控制在7以下，控制温度的适宜方法是,表明反应完成的

16、现象是 (3)设计实验：由实验后反应混合液得到纯净的MnS2O6溶液(试剂任选)。(4)由MnSzOe溶液得到MnS2O6 4H2O晶体的操作是。测定MnS2O6中钵的含量：称取mg产品充分加热，加适量水溶解，用cmolL的KM11O4标准溶液进 行滴定(Mn元素均转化为MnO2),滴定终点时消耗V mL标准溶液。实验过程中若晶体加热不充分，测得产品中镭的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。产品中铳的质量分数是(列出计算式)。19. (12分)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO?,也是实现“碳 中和”的途径之一。回答下列问题：(1)CO2与CH4重

17、整可以同时利用两种温室气体，过程中涉及如下反应：I. CH4(g)+CO2(g)t2CO(g)+2H2(g) AHi=+247.41kJ moV111- CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) AH：III.CH4(g)+yO2(g)2co(g)+2H2(g) AHj=-35.6kJ mol-1已知：O2(g)+H2(g)=H2O(g) AH=-241.8kJ , mol1,则出=kJ mol"。一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH、CO?各LOmol及少 量02,测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示，x曲线代表 (填化学式)产量变化，1100K时，CM与C

18、O2的转化率分别为95% 和90%,反应1的平衡常数K=(mol L)2(写出计算式，用含a、 b、V的代数式表示)。(2)在催化剂作用下CO?和H2合成甲酸涉及以下反应：I. CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) H|<0n. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) AHz刚性容器中CO2(g)和H2(g)按物质的量1： 1投料，平衡时HCOOH和CO 的选择性随温度变化如图所示。曲线a随温度升高而下降的原因是,为同时提高CO2的平 衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为 (填标号)。A.低温、低压B.高温、高压C.高温、低压D.低温、高压240时，容器内

19、压强随温度的变化如下表：时间/min020406080压强/MPaP“0. 91p。0. 85Po0. 80Po0. 80Po反应I的速率可表示为v=k . p(CO2) , p(H2)(k为常数)，则反应在60min时v=(用含po、k的式子表 示)。20. (12分)Na2so3用途广泛，可用作还原剂、防腐剂等。回答下列问题：向3mL0.5mol LNa2so3溶液中逐滴滴入3滴0.5mol LFeC13溶液，混合液立即变为红褐色，继续滴 加3mLFeCh溶液，混合液颜色变深；静置lh溶液呈浅绿色。分析反应过程中，氧化还原反应和水解反应活化能较大的是,溶液最后呈浅绿色的原因为(2)常温下，

20、测得Na2s03溶液中相关离子浓度随pH变化的关系如图所示：H2sCh的电离平衡常数Ka,=mol L 'oNaHS03溶液显性(填“酸”或“碱”)，通过计算说明理由(写出计算过程)。(3)常温下，用Na2sCh溶液作吸收液处理SO?，当pH降低为5左右时，可用 如图所示电解槽进行再生，A、B为离子交换膜，电极为惰性电极。pHM8.9 的 吸收液,pH 为 4.9电源 电冰 1Wrh入 HSO, I-I I SO ： , I LJ I _I1SO32放电的电极反应式为.浓硫酸稀硫酸再生后的吸收液中5.91.9-10I.。)门由£H江)pc(HSO, ) 3%|讨0、)的最小值

21、为一;M室中将pH=4.9的吸收液再生至pH=8.9,若有1 mol Na+通过离子交换膜，则再生后溶液中的SCh?一的物质的量为(保留两位小数)。一、选择总：本总共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意:I. C 2. D 3. D 4. C 5. C 6. B 7. D 8. C 9. C 10. B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。诲小题有一个或两个选项桁合题 意，全都选对得4分.选对但不全的得2分，有选错的得0分。II. AD 12. AB 13. C 14. BC 15. BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. （12 分）（1） 40FCO, + O,=3CrO, +4CO, f + OF, （2 分）（2） BaSO4 SiO2 （2 分）（3） C （2 分）（4） 2OSOJJ* +2SCN,H4 =2Ce'* + （SCN,H,）, +2H* +2SO；' （2 分）（5）防止Ce-被软化（2分）（6） 0. 178 （2 分）17. （12 分）18. c （i 分）19. 强于（1分）