2019届山东省南校区高三上学期1月月考化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届山东省南校区高三上学期 1 月月考化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()A 煤的气化和液化都是物理变化， 向煤中加入适量 CaSO 4，可大大减少产物中SO 2 的量B BaSO 4 在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒C PM 2.5 、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D Na、K 合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂2.A、B、C、D、E 均为短周期主族元素， B、C、D 在周期表中的位置关 系如下图所示。A 是短周期中原子半径最小的元素， A、B、C 二种元素的原子序数 之和等于 D 元素的

2、原子序数，E 是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是()CDA 简单离子的半径大小关系：CEB 因 C 元素气态氢化物的沸点比 D 元素气态氢化物高，所以 C 原子得电子能力大于 D 原 子C .由 A、B、C 二种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1 : 1D 由 C、D、E 二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性3.设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A 2.0gH 2 18 O 与 D 2 O 的混合物中所含中子数为 N AB 一定条件下，1 mol N 2 与足量 H 2 反应生成 NH 3，转移电子 6N AC 1L0.1 mol L -1 (NH 4

3、 ) 2 SO 4 溶液中含有 0.2N A 个 NH 4 +D 50mL12mol/L 盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数为 0.3N A4. 纯净物 X、Y、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是()k的冰藩需 水A X 可能是金属铜B. Y 不可能是氢气C Z 可能是氯化钠D Z 可能是三氧化硫5.下列关于各实验装置的叙述中，正确的是()装置可用于蒸干氯化铝溶液制 A1C1 3 装置盐桥中的 K +自右向左移动C 装置可用于收集 NH 3 或 HCI 气体，并防止倒吸D 装置可用于分离 CCI 4 萃取碘水后已分层的有机层和水层6.25 C 时，向 20.00 mL 的 NaOH

4、 溶液中逐滴加入某浓度的 CH 3 COOH 溶液。滴定过 程中，溶液的 pH 与滴入 CH 3 COOH 溶液的体积关系如图所示，点 时 NaOH 溶液恰 好被中和。贝 V下列说法中，错误的是()A CH 3 COOH 溶液的浓度为 0.1 mol L -1B 图中点 到点 所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C 点 所示溶液中存在： (CH 3 COOH)+c(H + )=c(CH 3 COO - )+c( OH -)D 滴定过程中会存在： c(Na + ) c(CH 3 COO - )=c( OH - ) c(H + )7.下列说法正确的是()1Na 2 O、Fe 2 O 3 、A1 2

5、 O 3 属于碱性氧化物， CO 2、SO 2、NO 2 都能和 碱溶液发生反应属于酸性氧化物2碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物4. 纯净物 X、Y、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是()3蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质4醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物5NaHCO 3 是发酵粉主要成分之一， Na 2 CO 3 可冶疗胃酸过多6盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A B C D 8.工业从含硒废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCI+H 2 SeO 4

6、 =H 2 SeO 3 +CI 2T+H 2O) ，在亚硒酸溶液中通入 SO 2 ，有单质硒析出。下列说法错误的是()A 氧化性： H 2 SeO 4 CI 2 H 2 SO 3B 酸性 ： H 2 SO 4 H 2 SeO 4C 析出 1moI 硒需要消耗标准状况下 22.4 L SO 2D 亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸9.某溶液可能含有 CI 、 SO 4 2- 、 CO 3 2- 、 NH 4 + 、 Fe 3 、 AI 3和 K 。取该溶液 100 mL ，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 moI 气体，同时 产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得

7、到1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCI 2溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A . Cl - 一定存在，且 c (Cl ) 0.4 mol L - 1B SO 4 2-、 NH 4 + 一定存在， CI 可能不存在C 至少存在 5 种离子D CO 3 2-、 Al 3 一定不存在， K 可能存在10.下列说法正确的是( )A 制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全 部蒸干B .向 1 mL 浓度均为 0.05 mol L - 1 的 NaCI、Nal 混合溶液中滴加 2 滴 0.01 mol L - 1 的AgNO 3

8、 溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp ( AgCl ) Ksp( Agl )C .常温下，将 CH 3 COONa 、 HCl 两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中 c(Na + ) 大 于 c(Cl - )。D . pH 相等的下列溶液： A . CH 3 COOK 、 B . NaHCO 3 、 c . Na 2 CO 3 、D . NaOH ，其物质的量浓度由小到大顺序 为： dcaN故AiEffij乩HF分子之间存在氮犍，端点寓于HC1,不能说明啲电子能力更强故腊误j C匸三种元素形成 的离子化合物为硝酸枝等，阴、阳离子分别是MB、MHJ所汰其阴阳直子个魏比为E；1；故匚正确；D、由G

9、6 EZ种元素组成的优合肋N时 恥込等，阳网潴液呈中性闯岂抑强碱弱釀盐 ,亚硫酸根离子水解导致滚港显礦性，故口正确,故选盼第5题【答案】【解析】试题分析：久、目岀的摩尔质量切Og/mol,故KOg混合物的物质的0.1moL而H严岀DQ中 含）0中子；故Q.lrtwl混合物中含lmol中子即川山个，故AiE确；叭正条件下，lrnol叫与足里出反应生成丿卜于2rmlN0转移电子小于6陷故B错误* J氨根离子珈弼阳离子， 水濬液中部分发生水解 所ttlLO-lmohr1（NH4曲洁酒中含有小于0纵个NH弄故嘲询 6 二氧化镐只能与浓盐瞬反 应一旦浓盐酸变稀反应目PI?止4mcdHC；原应吋转移2ni

10、l电子 而刃口巾咄/盛釀的物债的量n =C=1 ZmolA）cOb05L=0.6mol iio.Ennol盐酸不能完全反应，则$专移的由子的物质的量小于Mmol电子、艮“卜于0富叫个，故咳鑽；故选加【考点定位】考查阿伏tail罗常驻和阿伏加德罗定律查履翔翳常数的有关计算，塾练辜握公式的便用和物质的结构杲解题关键第 4 题【答案】【解析】试题分析；A. X+YZ, 电解生成总,说明电解电解质本身， 所以.诃能是金屬叭 诃能为氯气， 反 应为：X+Y-Z,MKh点務匚uCh功CuClu电解CuClzigiS s mck电解8让1凸-故人正确氐X+Y-Z?2电解生成X、X 说明电解由解质乐身所以诃能

11、是氯 r,Y可能为氢气，贞应为：X+Y-Z, H輕2HCI,2为HCI,电解HC储海2切_亜川卩+口计,故晡误j J呵育堤氨化钠X只能去1备三、氯气中門冲工亠丫“二2Nc+Clz 2NSCI,上申輕：2NL+2H：2r.aQH+Hz I -CiI;不符合2电解生成弘涤件，故匚错局 6 鬲症三氧优硫，X. Y只胃次1方帝氧气中的常X+Y-Zi 2S0i+0；B= 2W三氧化硫和水反应口+H心血小生成硫酸电解硫酸本质为电解水、电解水生成氢气和氧气，不符合电解生成心Y条件，故嚨误.故选如【考点走位】考查无机唯新题，质本断解推电晴行解占娥电师口明名破说ti呵题的辛物合答蜚解无可为書一题身考本本1 1

12、7 7。供关擊关突的相推及中協习口件基色-颜X4需的宀吊分识週仃知，进础为【解析】试题分析：4 気化铝水解生威氢氧化铝加热时应昉止氯化卡絹否则不能得到竄化铝，故A钳i吴 ；氛锌比揶灑 为原电池员极，铜为正甌 原电池工作时阳离子向正极移动，故薛昔误；GnciT 6險石灰干宦故嘱误；*四氯化碳不潯于水，且密度比水大，可用于分港的方法分离,四氯化 碳在下尾，故口正确；刼选D。【考点定位】考査优学实验方案的评价第 6 题【答案】【解析】试题分析！A.厦象可知氨氧俗内滦液浓度为叫点耐溥潘恰妍褴中和消耗酣酸诸液2血 ，贝产生戒度为此矶也故旺陥B.團中点到点所示溶港中随滴入醋酸反层 水的电离被抑 制程度测、

13、即水的电离程度増尢 恰好反应后缱劇敵觀酸，对水电离起到抑制作用，图中点到 点所示诸滦中水的电宫程度先增大后週 4 故证甌匚、点所示谓港是醋釀和醋酸钠瀋海c(CHjCDOH) +c ,电荷守恒匚(Na+) 4C(K)-C (CHjCOO-) +C(0H). c c(CH3COO )之(aH)c(H)；故D正确故选 6第 7 题【答案】【解析】试题分析；心0、F巳 6 和酸厦应生成盐和水属于遍性氧化物，gCK和爨 碱反应生成盐和水属于 两性氧化物，g、伦能f砸海腹岌生反应属于酸性氧化物，8 盘和碱反应生咸盐和K炭生的是氧化 还斥反应不是酸性氧化物敝错误碳酸钠是钠离子和磯酸根离子构成，氢氧;化顿是钦

14、离子和 潮幫礎靜骗總iassr趨擁蹲謂欝攧瀏屋 电當属于强电解庾，硫酸换淮落于水但熔融状态完全电高导电，属于强电解医故错島)酣皱属于酸，烧縞是氢氧优钠属于蹴纟屯褐是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙厲于氧化物故正甌隔H匚 6 俗称小苏打，是发酣粉主要成分之一小玷0减曲腐蚀性强，不能冶疗胃酸过多，应用碳 酸氢钠洽疗胃釀过轨故错误盐酸罡氮化氢的水滚液属于混合扔而液氯兀醍酸均是一种物 质组成属于纯;爭物，故正腳故选帕勰干燥阪第10题【答案】第 8 题【答案】【解析】试题分析A.反应中曰元素化合价降低H/0O伪氧化亂匚阮素化合价升魚M为氧化产物，氧化 还原反应中氧化和氧化性大于氧化产物的氧化性 则的氧化性比

15、戟气强， 又赣吕可与将亚硫釀氧 化成硫澈所以氧化性;八化、二” ,故匹确j二、根据菲金層性越閔对应的最高价氧化韧 的釀性趣强，又非金属性0牝所以酸性：HaAH/g，故旺确；J 将二氧优硫通入亚硒酸滚港 中凶见单质硒的沉淀，反应中矢元素化合价由我价昭氐到Mb玩素化合价由胡介升高到十6价，贝Jffi出imolfig用旳SeOJmol, SD22mob即标；i状況下44毗故疇误；CK反应中咒元景化合价降低，H：聽0圖氧化剂，阮素化合价升高比为氧化产物，故D正确故选 6【考点定位】君査氧化还馬反应第 9 题【答案】【解析】试题分析：扣入过量附OH濬漓口加熱，潯到0.02MOI气体，可知一定存在钱根當子

16、红福色沉淀是氢氧 化铁，L吗邑体为三氧优二釦可知一走有空二一走没有业h M宛不邊于盐酸的沉淀，为硫酸顿沉 淀丿物质的量为悶亦叫A、由电荷守恒可知丿亡一定存在且 Q(cr)旳2両阻 故A1E确彳氐由上 述分析可规SO43 NHA F兰、CL罡存在，故瞪论 J 由上述分析可知丄一定含叫NHa计 ,溶液中HHj F于所带正电1O.02mol+3K0.02rnQl=0,Cfimob甜严所带员电荷ft 2xo.D2mal=9.O4mol、据电荷守恒知濬液中必然大量存在另一种阴离子口含有銅南子，故噹误j Ds综上所述，原滚 弱中一定含超匕NH/和匚匚可能含AI叭 心一定不含 8/,故D错误？故诜小Eufi

17、ns晴兀还占劭/F氧杳隻爺还粵JSIrs，和还5J n自番和第杳辛者氧电为大移.8WI【考点定位】第12题【答案】【解析】试题分析：A.藝发操作不能直接吏干以防止温度过高而寧吩解而变质，故為误；臥结构相似的 难濬盐，浓度都相同时，滦度积當数摊小的越先沉淀，混合溥液中生成黄鱼沉淀，说明KSjJ(理匚1) Ksp(AgOI故琥韓；匚.常温下，将CHyCOONa HCI两濬液混合后丿潘液呈中性，Mik(H+) =C ( OH、根據电荷守恒可知2 c (Na)丸CCHCOO ) +e (cr),所以溥液中亡(Na)大于匕CcD ,故匚正确；D-氢氧化钠是强甌不水解，相同浓廈的三种濬滋氢氧化钠的屮最大，

18、所以pH相同的三种濬滋中 ,氢氧化钠浓度最小,已知酸性：CH1COOHHiC03HCOfCOJ2-J所以碳酸的水解程度犬于碳酸氢 钠，碳酸氨钠大于酢酸钾，艸也四种濬港的pH相母九其物质的量浓度由大到小的顺序gdcb0,则因此该反应一定 是嘀増反应，故B正輒匚、此浓磯酸的溯底的量浓度二竺巴2貿竺*丄耐仏根瘗“中辺 ,配制呦讯2帥毗-啲稀硫酸需选用100血的容量瓶配制。量収淞硫酸的体积为吧:匸？_18 4woZ L=HCO.-,符合强酸鼬厳故AE圖B.磁 6 可与 2 产反应得到出0“故B错误；C. H0占出6能 ft 检故旺臥D. HCOf与出 6 儀共祐故DIE陽故选【考点定位】考查离子反应发

19、生的条件【名师点晴】 本题考查电高平衡常数的运用*注意强酸制弱酸*已知： 川 g 斗士H卄Mg,肛HCO*- HH-0032-,跑=5643专 皿$0卄HSg Ki=l.54x10-2：HSO3K2=l.O2xl(T7i可知碳酸与血皺都是弱酸电离平数越九 釀性越强，所叹釀性內56也 6HS03HC03*9S第16题【答案】AC【解析】 试题分析：爪向MH56诸诲中滴肮(OH)牆海恰好便巧冗淀完全硫釀氫钠与前:化领的物康 的蚩相反应的嵩子方程式为：H+S042Ba2+OH-=H2O+BaS04 4/故Al彌B、硝釀铁滚液中滴加 重HI海及钱藏子和硝酸根离子都彗与反应，正确的高子万程式为z Fe+

20、3 N Of-I-12 H+1(H= Fea+5i!+狐0个諾出6故B错误；J 二氧化碳为共榆化合物，其分子中含有两个磯氧双键，二氧优破的电子式 质：故匚正确氐在:瓷?、=伽2的瀋液中存在犬量氢离子或氢氧根离子，总、t OH )C10 NO；Z间不反应，都不与氢氧根离子反应在鞭性滚液中能够大量共存，故带误$故选迅第 15 题【答案】【解析试题分析；H温度升高，E逆反应速率均増大，与團象不符，故竝昔诫B.密闭容器，气体体积不 变气体的质量不臥故密農不变，故醉昔误C、平衡常数为温度的皱b与压强无关故堆误D増大压强，平衡左移，转化率瞒低，与图象一致.枚D正确故选 E【考点定位】考查化学平衡的影响因看

21、 化学平衡副象【名师点晴】本题考査化学反应速執平衡移动原理及其应用。注意分折反应的特点#从而判断溫度和 压强对平衡移动的霧响是关键。反应(聽 壬=2N3 (g),随温度升高气体颜色娈為 可以拥 斷得出：此反应为吸熱反应，且1E反应方同为气体体积増大的反应。回、Cl) -92.46kJmorb(2)大于,乙,B回、1)产生光化学咽雾或形成酸雨,2)SNH3+6NO2=7N12H2O;:Cl NtCl,产生白烟，检验氮气或氯化氢是否泄帰2)H：SO3-HMHSO3 ,MSOs,加入碳酸钙与氢眞子庭应 j 噫容液巴的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，与顿离子结 合言生亚硫酸

22、顿沉淀。【解析】试题分析：(1)已知：HH键能为436kbmol3 HN键能为391kbmo寫N三N键的键能gAS.gkJ-mor1,对于反应叫(g) +3H2(g) =2N出(g)的反应热二反应物的总键能注成物的总键能=9456灯询0广4436kJmorlx2-391ldmor1x6=-92.46kJ*rnorS故答案为：史2.46khmo、2)由表可知表可知25伽反应达平衡状态，2 (g) +3H2 (g) m2NH3 (g),(mol/L) :2 6 0变化(mol/L) : 13 2平衡(mol/L) :1 3 2?243?3此时平衡常数为，V =，根据Qc=- = K,所臥平衡正向移

23、动，即此时咋大于VS 31 273x3 27,故答秦为；大于;由反应方程式可知：N2 (g)环2 (g尹2NE 氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟嘉故答案为：产生光化 学烟雾或形成酸雨，(2)氨气具有还原性，N6具有强氧化性，二氧化氮氧化氨气生成氮气和水，反应的化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O,故答案为：SNH3+6N02=7N2+12H2073)氨气与氯化氢气体混合反应生成白色固体氯化爼吧+肌1=叽叫反应现象产生白烟，依据此现 象可以检验氨气或氯化氢是否泄漏，故答案为；产生白烟，检捡氨气或氨化氢是否泄漏4)若将少量氨气与过量氯气混合，贝性成一种酸

24、和异一种化合物A, A中所有原子均満足E电子稳走结构,生成的酸是HCIO, ANCb,电子式为也黑巴 故答案为：拱哄第 17 题【答案】1) +2;Cj(2)溶液中存在昨 ,加入氯化鞍濬涛浸泡 时发生MH十0氐耐广出6平衡右移，促进血WH儿的濬Wf 3)62j 13.CuClzj CuFeS.fiCu.虫的化合价知ML S为Q饥 利用炉渣制収铁红可加入氢氧化钠谙液feisio3,対曲然后灼烧可得铝L需曼的操作为濬解，过滤灼烧,不需曼蒸发结晶，故答累为;+2i匚亍心)溥满中存在氢氧化镁的港解平衡陀(OH) 2(5)有二Mgi- (sq) +2OH (aq)7电离出的氢氧 根离子可2氯化镂电离出的

25、披根扈子结合生威一水合貳 平衝右穆，促进临(OH) 2的濬解，故答案対 :澹液中存在吨(OH) 2 (s)斗二阿耳即(aq) 42OH- Caq)；扣入氮化讓谱液證锄屯 岌生NH+OH-衆廿压6平衝右移促进陀OH八的澹解；3)电解CUCI液一段时间，阳极产生2.24L标准状况)黄録色气体，发生2CT-2CMj且nClJ224L=-7血如叫转移0.2罰电子卩月极析出红色物氐生成铜/电极方程式为M卄2*5则 阴櫃析岀(Urmg质量対rri CuCh) =OAmofxl35.5g/niol=13.5B，则若要使电解质濬液恢宾至原浓度 ,应向电解后的请港中D13.5gCuClZJ故答秦为：0 2；n.

26、5gCijCl2；(4)利用电網去制备陋Fog屯作阳此 碱性条件下F跌电子轻化淘禽子，阳极电极反应式为:FeOH-CeFeO/HiO,阳为阴极，发生还原反应，氢惠子放电生成氢气J阴极电极反应式知&H；Otfie-=3H1T+5DH所以电池反应式为：Fe+2OH-+2H!Ozzgg=FeO42+3HzT根据电子韩移守恒生成 氢气的物质的量为葺=0.伽叫标况下氛气俸积为0 3molx22.4L/mol=6-72L故答耒为；Fe+2OH- + 2H20. CT F&04S-+3H：j 6.72Le【考点定位】考查性质实验万案的设计,常见金属元素的单庸及其化合韧的性质第 18 题【答案

27、】*极中1电题晴与本而厶艮/电杳一及S力员能正ME匕1翦娈isu?HSRSK重迂吕豐汪!.!-叢与见爲W题程高黒为fe,1合冋为为鲁杳式和（1） b,（2）B或C,锥形礼(3)6NO+4NHSM5N2+6H2O；NO；4）产生二氧化碳排尽装置中的空气，防止氧化NO；5）8润的红色石蕊J（6）防倒吸；中溶液变洱浊；（7）。【解析】试题分析；（1）装墨干燥氨气选择和氛气不反应、不能溶解氛气的干燥剂,a、浓硫酸和氛气反应 ,不能干燥氨气，故a不符合,bx磁石灰杲碱性干燥剂，可以干燥氛气，故站合；s 无水氢化钙会和 氨气结合不能干燥氢气，故怀符合；故答案为：b;2）浓氨水和生石灰两种试剂制备氨气，可以

28、剎用浓氨水滴入生石灰中滚解放热一水合氮分解生成氨 气，也可叹加热氨水生成氛气，反应的化学方程式为：NHXH20 NH个+M0或NH”H20亠NH，T+H20,则可以选择装置B或C,谍置中盛放生石灰的仪器名称是锥形和 故答案为：B或C；锥形瓶；（3）在加热和催化剂条件下小0与氢气反应生成氮气和水，其反应的方程式为：6NO+4NHm專牌5N2+6H2O;反应中NO中的N元素得电子化合价降低，则NO为氧化剂；故答案为：6NO+4NH3鑿埜5N2+8H2O；NO；褻腑鸚聪鵲錚湼瞬隅酥翻 5 一（5）检验鞍根离子先加浓的氢氧化钠，产生的氢气再用溟润的红色石蕊试纸检验；故答案为，溟润的 红色石蕊,6）装墨

29、中，小段琐璃管的作用是防止氨气易滚于水发生倒吸现象；装墨是用来检验氮气是否 除净的装毘 硫酸亚铁和氨气反应生成白鱼沉淀氢氧化亚铁，若氨气未除净，中濬液中会生成氢氧 化亚铁沉淀，则滚液变浑浊；故答案为，防倒吸；中溶液娈澤浊；（7）制备氢氧化铁胶体时，选用冒化铁饱和溶液，若氢化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成 不瞬奮曙搅拌，防止胶体聚沉，当濬酒变为红褐邑时应立即俘止加热，如继续加热会导致胶休粲沉 盐酸能被酸性高猛酸御溶液氧化，产生干扰，应该稀硫酸酸化，故错误;配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤 计算、称量.量取、溶解、装瓶存放，所以用N0OH固体 配ffllOOg10%的氢氧化钠滚液时，用到的玻璃仪器主要有珈宙棒、烧杯、量筒和胶头滴SS玻靖棒揽拌 、里筒里取浓落酒、烧杯稀釋浓溶浹，胶头滴管走容，故正确； 容量瓶沒有鹵度线，故错误;0X02、HCI都能和饱和畑co,溶液反应，应i亥用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的和化氢，故错误;纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾，氯化氢遇水蒸气生成盐酸小滋 滴，故）正确；第 19 题【答案】1) CNCIOS