九年级化学第十单元课题2

1、第十单元 酸和碱课题课题2 2 酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应你记得有哪些酸呢？酸的相似的化学性质有哪些呢？你记得有哪些碱呢？碱又有哪些相似的性质呢？复习回顾：常见的酸有：酸能够使紫色石蕊试液 。酸能够使无色酚酞试液 。酸能够与 反应实验室制取氢气的方法是 。写出化反应方程式，这说明了酸能与 反应铁锈的主要成分是 将生锈的铁钉放入酸溶液中发生的现象是 ，写出化学反应方程式 ，这说明了酸与 反应盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）碳酸（H2CO3）醋酸（CH3COOH）变红色 不变色酸碱指示剂Zn+2HCl=ZnCl2+H2活泼金属Fe2O3铁锈溶解，溶液变黄色Fe2O3+6HCl

2、=FeCl3+3H2O某些金属氧化物 常见的碱有：碱能够使紫色石蕊试液 。碱能够使无色酚酞试液 。碱能够与 反应检验二氧化碳的方法 。写出化学方程式这说明了碱能与 反应。氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾（KOH) 氨水（NH3H2O）变蓝色变红色酸碱指示剂Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O非金属氧化物 如果把碱和酸混合会发生什么反应呢？(演示实验：将5mlHCl和5mlNaOH混合)想一想： 操作步骤操作步骤 现象和分析现象和分析（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液由红色逐渐变为无色（2）取（1）中变为无色的溶液2滴滴

3、在玻璃片上，置于酒精灯上加热玻璃片上有白色固体生成氢氧化钠和盐酸反应NaOH + HCl = NaCl +H2O为什么酸和碱能够发生反应？NaOH + HCl = NaCl +H2O酸碱酸根离子酸根离子金属离子盐氢离子氢氧根离子金属离子1、氢氧化钾和 硫酸反应2、氢氧化钙和 盐酸反应3、氢氧化钙和 硫酸反应思考：这三种思考：这三种物质在组成上物质在组成上有什么共同点有什么共同点？2KOH + H2SO4 =K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物盐：由金属离子和

4、酸根离子组成的化合物酸酸+碱碱盐盐+水水中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应中和反应的实质：中和反应的实质： H+OH- =H2O练习：1、下列物质中，属于盐的是（ ）A CuO B H2SO4 C AgNO3 D NaOH2、下列反应属于中和反应的是（ ）A Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OB H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OC 2NaOH+SO2=NaSO3+H2OD Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CB3、下列实际应用中，利用中和反应原理的是 （ ）（1）用生石灰做食品干燥剂 （2）用熟石灰和硫酸铜配制波尔

5、多液（3）施用熟石灰改良酸性土壤 （4）用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸(3)、(4)4、完成下列化学方程式、完成下列化学方程式(1) Cu(OH)2+H2SO4 = + H2O (2) KOH + = K2SO4 + H2O(3) Ca(OH)2+HCl= +H2O(4) NH3H2O+HNO3= +H2O(5) NaOH+HCl= +H2OCuSO4H2SO4CaCl2NH4NO3NaCl22222中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调解土壤的酸碱性，利于植物生长。近年来，由于空气污染造成酸雨，导致土壤变

6、成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤。酸雨主要的成分是硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)。请写出用熟石灰改良酸性土壤的化学方程式H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O2、处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，来自酸厂、化工厂的含酸废水可以用熟石灰进行中和处理。来自造纸厂、印染厂的含碱废水，可以投入工业硫酸进行中和处理。酸厂的废液主要含有盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）请写出用熟石灰处理废水的化学方程式。2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2

7、O造纸厂的废液主要含有氢氧化钠NaOH,氨水NH3H2O。写出用工业硫酸处理废液的化学方程式。2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、用于医药人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸反而造成消化不良。这种情况下可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。复方氢氧化铝片的有效成分是氢氧化铝Al(OH)3请写出用复方氢氧化铝片中和胃酸（HCl）的化学方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O讨论：举出在生活中利用中和反应的实例1、茶壶水垢的处理：水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁

8、，通常用醋酸处理。2、蚊虫叮咬后的处理：蚊虫叮咬后，会出现肿、痒，这是因为蚊虫在人体内分泌蚁酸，为了止痒，通常涂抹碱性物质如NH3H2O处理。4、吃完东西，残留在口腔的食物会使口腔呈弱酸性，必须用带弱碱性的牙膏刷牙，以中和酸性，保护牙齿。3、用洁厕灵清洗厕所里污垢的原理： 厕所的污垢显碱性，而洁厕灵主要含有盐酸，因此可以中和污垢中的碱性物质。1、我国的南方某红壤呈酸性，不利于小麦生长，为了改良土壤，可施用（ ） A KCl B K2SO4 C Ca(OH)2 D NaCl 2、制作松花皮蛋时常用熟石灰和纯碱等原料，所以食用时常有涩味。可在食用前加调味品去掉涩味，这种调味品最好是（ ）提示：制作

9、过程发生的反应是：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 A 食醋 B 酱油 C 香油 D 食盐 CA溶液酸碱度的表示法PH酸碱性：溶液是酸性或是碱性（能用酸碱指示剂检测）酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度（不能用酸碱指示剂检测，用PH来表示）标准比色卡PH试纸用PH试纸测定一些液体的PH操作方法：操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小在白瓷板或玻璃片上放一小片片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的比色卡比较，即可得出被测液的pH 。PH7碱性溶液；PH越大，碱性越

10、强； 如NaOH,Ca(OH)2，Na2CO3了解溶液的酸碱度有重要意义：了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；溶液里才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为为7或接近或接近7的的土壤中生长；土壤中生长；3、测定雨水的、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正，可以了解空气的污染情况（正 常常雨水的雨水的PH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的PH小于小于5.6）；）；4、测定人体内或排出的液体的、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康，可以了解人体的健康状况。状况。人体内的

11、一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围范围血浆血浆 7.35-7.45 唾液唾液 6.6-7.1 胃液胃液 0.9-1.5 乳汁乳汁 6.6-7.6 胆汁胆汁 7.1-7.3 胰液胰液 7.5-8.0 尿液尿液 4.7-8.4 粪便粪便 4.6-8.4探究：头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀.健康的头发健康的头发受损伤的头发受损伤的头发讨论：1、一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的？2、有的洗发用品分为洗发剂和护发剂（护发素）。洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么？3、从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好，为什么？调节溶液PH的方法：1、若PH72、若PH= 无加入适量的碱溶液红加入适量的酸溶液2、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用反应在生活和生产中有广泛的应用。3、溶液的酸碱度可用、溶液的