《原子结构与元素周期律》练习题

1、第一章原子结构与元素周期律练习题选择题1. 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A. 氧B.氟C.碳D.氮2. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为A.HXB. HXC.XHD.XH2 433. 医学研究证明，用放射性小治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关址I叙述正确的是5353A.是碘的一种同素异形体B.是一种新发现的元素D.1351核内的中子数与核外电子数之差为2953135丄zEWffy4TIRJ糸开矽怦DI%5353C.位于元素周期表中第4周期VDA族534. 下列关于3He的说法正确的是2A.3He原子核内含有2个中子2C.3He原子核外有

2、3个电子25. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A.氧化性强弱：F<C122C.酸性强弱：HPO<HSOD.碱性强弱：NaOH<Mg(OH)342426. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是B.D.B.3He原子核内含有3个质子23He和4He是两种不同的核素22金属性强弱：K<NaA. XYZB.XYZC.XYZD.XYZ3 2237. 下列关于元素周期表的说法正确的是A. 能生成碱的金属元素都在IA族B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族C. 稀有气体元素原子的最外层电

3、子数均为8D. 第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为68. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO>HYO>HZO,则下列判断中正确的是4 2434A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9. 下列关于VDA族元素的叙述正确的是A. vnA族元素是同周期中原子半径最大的元素B. VDA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C. VHA族元素的最高正价都是+7价D. VDA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所

4、在的周期数10. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化11. 下列各组元素性质递变情况備谡的是A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、0、F原子半径依次增大C.P、S、C1最高正价依次升高D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(03)生成，下列说法正确的是A.。2和O3互为同位素B.()2和O3的相互转化是化学变化C.是由3个氧原子构成的化合物D.等物质的量q和含有相同的质子数32313. 含硒(Se)的保健品已开始进入市场

5、。已知硒与氧、硫同主族，与漠同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性14. 已知质量为数为A的某阳离子叭核外有X个电子，则核内中子数为A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n15. 对于aX和a+iX+两种粒子，下列叙述正确的是ZZA.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数，核外电子数一定相同二、填空题16. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用兀素符号或化学戎填空回答以下问题：主族周期、IAIIAIIIAIVAVAVIAV

6、IIA0二三四(1) 在这些元素中，金属性最强的元素是,最活泼的非金属元素是(2) 化学性质最不活泼的元素是,其原子的原子结构示意图为(3) 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的,碱性最强的是呈两性的氢氧化物是;（4）在元素中，原子半径最大的是,原子半径最小的是;（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是,可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：o17. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电

7、子数多3o（1）写出下列元素符号：A,B9C,D,E（2）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）18. A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为,B为,C为oD的最高价氧化物的水化物是o（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：全相同。回答下

8、列问题:第2页(1) A与E形成的化合物的化学式是o(2) B的最高价氧化物化学式为,C的元素名称为,D的单质与水反应的方程式为o(3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是9有关反应的离子方程式为,O20.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚猷溶液“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的NaS溶液中满加新制

9、的氯水2B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚駄溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体.将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1C1溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1) 实验目的：研究元素性质递变规律。(2) 实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，NaS溶液，AlCy溶液，NaOH溶23液，酚猷溶液等。仪器：,(§),试管夹，胶头滴管，银子，小刀，玻璃片,砂纸，火柴等。(3) 实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和

10、的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象(填AF),此实验的结论：,第一章原子结构与元素周期律练习题参考答案一、选择题二、填空题16.(1)K,F(2)Ar,(3)(5)HC10,KOH,Al(OH)43Cl(2分)，2NaBr+Cl=2NaCl+Br222Na,Cl17.(1)A：Na,B：Al,C：Si,D：P,E：Cl题号12345678答案BDDDCDBA题号9101112131415答案DCBBCBA(2) Al(OH)+NaOH=NaAl(OH)(3)HPO>HSiO34342318. (1)C(碳)，O(氧)，Na(钠)(2)2NaO+CO=2NaCO+O222232(3) 共价(4)C+2HSO(浓)COt+2SOt+2HO2422219. (1)AlO(2)PO硫Cl+HO=HCl+HClO232522(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加