5.1 从黑火药到酸雨 第1课时 从黑火药到酸雨doc

1、资源信息表标题：从黑火药到酸雨（教学设计）关键词:黑火药、硫的性质、硫化氢描述：本节课通过情景创设，激发学生兴趣与求知欲并落实过程与方法、情感态度与价值观教育；通过理论分析引导学生认识硫及硫化氢的氧化还原性，通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，使学生深刻认识硫及硫化氢的化学性质。学科:化学高中一年级第二学期（试用本）上科版第五章第一节第一课时作者：余方喜单位:上海市松江二中地址:上海市松江区中山东路250号Email:Drizzl-yu第五章说明本章主要介绍硫和氮元素及其化合物的知识，并介绍了物质的量浓度及其配制、水的电离与溶液的酸碱性等，该学习内容是均为高中化学重点知识。本章在选材上

2、着眼于硫和氮的单质及其化合物的主要性质。在知识安排上，不过分强调知识的逻辑顺序，更突出与社会、生活、健康、环境的联系，如酸雨的形成、化肥的施用等，尽量使知识和用途相结合，体现学以致用的原则。理论知识引入自然。教材在编排时围绕结构决定性质、性质决定用途这条主线，使学生在掌握性质时，初步形成元素及其化合物知识学习的一般规律。通过本章学习，学生不但能学到硫、氮元素及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立珍爱自然、爱护环境、科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观

3、。所以本章教学过程中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实情感态度与价值观教育。教学中应发挥化学理论指导作用，应注意重视学生问题意识的培养，应充分利用实验这一载体，引导学生在实验探究中产生问题，通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，充分调动学生的主体意识和学习积极性，提高学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力，落实过程与方法教育。5.1从黑火药到酸雨（共两课时）第1课时从黑火药到酸雨设计思想本节课学习内容是高中元素化学重点知识硫及其硫化合物。硫及其硫化合物与生产、生活、社会关系密切。对单质硫及硫化氢的学习，教学中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发

4、学生兴趣与求知欲，落实过程与方法、情感态度与价值观教育；注意从原子结构或元素化合价角度引导学生认识硫及硫化氢的氧化还原性，发挥化学理论指导作用；应注意重视学生问题意识的培养，引导学生在实验探究中产生问题，通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，使学生深刻认识硫及硫化氢的化学性质。同时，作为非金属元素及其化合物的继续学习，可在卤素学习基础上进一步体会研究非金属元素与化合物的一般方法。一教学目标1知识与技能(1) 硫的物理性质和化学性质(B)(2) 硫化氢的毒性、气味、强还原性(B)2过程与方法(1) 通过对单质硫性质的研究，学习将理论知识应用于实际问题的解决，认识非金属元素的研究方法。(2)

5、 通过对单质硫与铁反应的研究，认识研究化学反应的一般方法。(3) 通过黑火药发明和利用的介绍，明白我国劳动人民对化学物质及其性质的认识过程。3情感态度与价值观(1) 通过黑火药发明和利用的介绍，激发学习兴趣，增强民族自豪感和责任感。(2) 通过硫化氢的可燃性，感悟内因和外因辩证关系。(3) 通过硫的用途以及硫化氢的性质，懂得化学与生产、生活的关系。二教学重点和难点1教学重点硫的化学性质，硫化氢的物理性质和化学性质2难点硫元素和氯元素非金属性的差异。三教学用品多媒体，实验用品(硫粉、水、二硫化碳、酒精、还原铁粉、试管、酒精灯、白纸、磁铁、硫化亚铁、稀硫酸、启普发生器、尖嘴导管、火柴、烧杯)四教学

6、流程1流程图2流程说明引入1：介绍一些硫及其化合物在生产、生活中应用的图片，或提出一些与硫有关的实际问题。黑火药介绍2：可在课前布置学生查阅相关资料，制成幻灯片。硫的物理性质3：采用教师演示，学生观察思考、归纳总结。硫的化学性质46：先引导学生从原子结构与元素化合价两个角度分析，对硫与铁的反应做深入研究，并以此让学生推理出硫和其他金属的反应并总结硫与金属反应的规律。在介绍硫与氢气和氧气反应之后，在学生总结基础上注意引导从氧化还原性上提升。硫化氢性质7：从天然气井喷或硫化氢中毒事件说起，通过实验与问题让学生体会硫化氢的气味、毒性及强还原性。五教学案例1教学过程教学内容教师活动学生活动说明火药的发

7、明引入（展示一些有关硫及其化合物应用的图片）从火山附近的温泉到硫磺香皂，从中国人引以自豪的黑火药到今天重要的化工产品硫酸，这些物质中都含有一种重要的元素硫。今天，我们就来学习硫及其化合物的知识。板书一、硫激发兴趣，增进民族自豪讲述黑火药的发明和应用是中国古代四大科技发明之一，它的传播推广对人类社会的进步产生了巨大影响。下面请同学介绍火药的发明。学生介绍：黑火药的发明及应用。感和责任感。小结火药的发明和利用是我国劳动人民智慧的结晶，是在对一些化学物质和化学变化深刻认识的基础上总结出来的。“火药从中国经过印度传给阿拉伯人，又由阿拉伯人把火药武器一道经过西班牙传入欧洲。讲述硫是一种非金属元素，学习非

8、金属元素及其化合物的一般顺序是：单质一氢化物f氧化物f含氧酸一含氧酸盐。硫的物理性质板书1、硫的物理性质展示硫磺的样品，观察其颜色、状态。将其晶体在研钵中研碎。演示硫的溶解性实验：将少量硫磺粉末分装在三支试管中，然后向试管中分别加入少量蒸馏水、酒精、二硫化碳。观察现象。讲述硫的熔点：112.8°C，沸点：444.6°C。归纳：黄色或淡黄色固体，很脆，俗称硫磺。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。板书2、硫的化学性质理论分析请同学们从化合价与原子结构两个角度分析单质硫的化学性质。回答：从化合价分析，硫元素有-2、0、+4、+6四种常见化合价，单质硫是0价，既有氧化性又有还原

9、性。从原子结构分析，硫原子最外层有6个电子，为了达到稳定结构，在化学变化中一般容易获得2个电子，也可以偏离6个电子，所以单质硫既有氧化性又有还原性。发挥化学理论知识的指导作用。硫的化学性质小结单质硫既有氧化性又有还原性。过渡我们先来认识单质硫的氧化性。提问与具有何种性质的物质反应才能体现单质硫的氧化性呢？板书（1）与金属反应学生实验硫与铁的反应教师演示铁粉和硫粉充分混合操作，并提示注意观察现象。讨论1如何证实铁与硫发生了化学反应？回答：还原性物质，如金属、氢气、碳等。小组实验：取4g铁粉和2.5g硫粉，在纸上充分混合，装入干燥的试管中，加热到混合物开始出现红热，立即移去热源。观察现象。现象：剧

10、烈反应，固体保持红热，生成黑色固体。回答1：反应前将混匀的固体用磁铁吸弓1，证明混合过程中没有发生化学反应。加热过程中剧烈的反应现象及用磁铁检讨论2铁粉与硫粉反应的生成物可能是什么？如何设计实验证明？验生成的固体没有磁性，都证明铁和硫在加热过程中发生了化学反应。回答2：铁和硫反应可能生成FeS或Fe2S3两种固体。查溶解性表，Fe2S3在水中不能稳定存在(会发生剧烈变化)，所以将生成的黑色固体投入水中进行验证。学会研究化学变化的一般方法。卡后五1Fe+SFeS板书拓展写出氯气与铁反应的化学方程式，并施2Fe+3Cl22FeCl3回答：23对比硫与铁的反应，单质硫与氯气的性与同一物质有何不同？氯

11、气的氧化性强于单质硫。质反应比讨论硫能与大多数金属反应，写出硫粉回答：较物质氧化性与还原性。与铜粉、钠、铝、汞等反应的化学方程式，并作分析。2Cu+S上*Cu2S2Na+SNa2S2A1+3S-*A12S3Hg+SHgS培养迁讲述硫和汞在室温下即可反应生成硫化汞，利用此性质可用来处理温度计、血压计等破碎后散落的汞。回答：硫与金属反应体现硫的氧化性，与移、推理能力。提问硫与金属反应体现硫的什么性质？当变价金属反应时一般生成低价金属硫化硫与变价金属如铁、铜反应时有何特物。点？学会总结过渡硫的氧化性不仅体现在硫与金属的反应上，还体现在与一些具有还原性的非金属反应。板书(2)硫与氢气反应h2+s点燃h

12、2s板书(3)硫与氧气反应回答：S+02>SO2，表现还原性。规律。讲述硫在空气和纯氧中均可燃烧生成S02。提问写出该反应的方程式，并分析单质硫体现了什么性质？小结并板书单质硫既有氧化性又有还原全面准确性。一般以氧化性为主，遇到强氧化剂时表现出还原性。但单质硫是一个弱氧化剂，与变价金属反应一般生成低价硫化物。认识单质硫的化学性质。硫的用途板书3、硫的用途请同学们阅读课本，归纳硫的用途。阅读归纳：1.制硫酸；2.制农药（石灰硫磺合剂）；.3.橡胶工业的重要添加剂等。硫化氢的性质引入据文汇报报道硫化氢中毒已成为本市严重危害劳动者生命健康的主要职业中毒事件。2005年上海市已发生硫化氢中毒事故

13、7起,19名中毒者中有10人死亡，而在过去的7年间，本市平均每年发生硫化氢中毒事故34起。让我们一起来认识硫的氢化物硫化氢板书二、硫化氢展示取一瓶h2s气体观察，归纳其物理性质。板书1、硫化氢的物理性质强调在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。板书2、硫化氢的化学性质讲述HS中S显一2价,是硫元素的最低价，2因此发生氧化还原反应时,S的化合价只能升高，表现还原性。下面通过实验来验证我们的推断。板书（1）还原性演示HS在空气中的燃烧。在空气中点燃纯2的HS气体,并在火焰上方罩一冷而干燥2的洁净小烧杯，观察现象并写出反应方程式。讨论若O2充足，燃烧会有何现象?产生什么物质？提示在点燃

14、的条件下，S能在空气中燃烧吗？演示在空气中点燃H2s,观察现象并写出反应方程式。无色有臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。能溶于水。回答：发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。2H2S+O2（不足）点燃2S+2H2O回答：HS在充足的0中燃烧，会发出淡22蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。2H2S+3O2（充足）点燃2SO2+2H2O体会内因讲述H2S是一种可燃性气体，它在空气中燃烧的产物取决于氧气是否充足。H2s具可燃性是燃烧的内因，而氧气是否充足是决定燃烧产物的外因。外因只有通过内因才能发挥作用。小结HS的可燃性，本质也就是它的还原2性。在HS中S处于最低

15、价，在化学变化2中容易失去电子变成单质硫或硫的咼价化合物，所以HS具有强还原性，能与多2种氧化剂发生反应。讲述在较高温度时，硫化氢不稳定，发生分解。板书(2)不稳定性：HSH+S22过渡已知HS气体能溶于水，其水溶液叫氢2硫酸。下面我们来讨论氢硫酸的性质。板书三、氢硫酸硫化氢的水溶液讲述氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸。小结并板书硫和硫化氢的性质。与外因的关系。2主要板书、硫1硫单质的物理性质2硫单质的化学性质与金属反应Fe+SFeS(1)26+S-Cu2Ss表现氧化性(2)与h2反应h2+s点燃h2sS表现氧化性(3)与02反应S+O2亠。2S表现还原性规律:硫既有氧化性又有还原性。当遇到氧化能力强的物质，硫表现还原性；当遇到还原能力强的物质，硫表现氧化性。单质硫是一种弱氧化剂，它与变价金属反应时，一般只能将金属氧化为低价化合物。3.硫单质的用途：制硫酸、制农药(石灰硫磺合剂)、制黑火药等。二、硫化氢1硫化氢物理性质：通常是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体；密度比空气略大，能溶于水。2硫化氢化学性质：(1) 还原性：2HS+0(不足)-2S+2H0,2HS+30(足)-2S0+2HO2222222(2) 不稳定性：HS-H+S22三、氢硫酸硫化氢的水溶液3相关链接 郑长龙，化学新课程中教学素材开发