第2单元物质的量PPT课件

1、第第2单元单元 物质的量物质的量授课人：董授课人：董 啸啸基础知识精析基础知识精析 一、基本概念一、基本概念 1.物质的量：物质的量是表示物质物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。符号：所含微粒数多少的物理量。符号：n；单位：单位：mol。 2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。【思考与交流【思考与交流】 1 mol NaCl和和1 mol HCl所所含的粒子总数相同吗？含的粒子总数相同吗？ 答案：不相同，因为答案：不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是是离子化合物，组成微粒是Na

2、和和Cl，而，而HCl是共价化合物，是共价化合物，组成微粒是组成微粒是HCl分子。分子。3、阿伏加德罗常数：、阿伏加德罗常数： 12g 12C中所含碳原子数为中所含碳原子数为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(其近似值为其近似值为6.021023)。符号：。符号：NA；单位：；单位：mol【思考与交流【思考与交流】 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)与与6.021023完全相同吗？完全相同吗？ 答案：不相同；原因是答案：不相同；原因是NA是是指指1 mol 任何粒子的粒子数，即任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实中含有的原子数，是一个真实值，而值，而6.021023是一个实

3、验值，是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。是阿伏加德罗常数的近似值。【讨【讨 论论】 假设假设12C的原子量为的原子量为24，以，以24克克12C所所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。下含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数据肯定不变的是：列数据肯定不变的是： 氧气的溶解度氧气的溶解度 44克克CO2的体积的体积 气体摩尔体积气体摩尔体积 摩尔质量摩尔质量 相对分相对分子质量子质量 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 物质的量物质的量 气体的密度气体的密度 物质的量浓度物质的量浓度 质量质量分数分数答案：答案：、。 4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物

4、质的摩尔质量。符号：的质量叫做该物质的摩尔质量。符号：M；单位：单位：gmol- 5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：积。符号：Vm；单位：；单位：Lmol。 标准状况下的气体摩尔体积：标准状况下的气体摩尔体积：22.4Lmol。 决定物质体积的因素：粒子数目、粒决定物质体积的因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距。子大小、粒子间距。【思考与交流【思考与交流】 标准状况下，标准状况下，1 mol气体的气体的体积是体积是22.4 L，如果当，如果当1 mol气气体的体积是体的体积是2

5、2.4 L时，一定是标时，一定是标准状况吗？准状况吗？ 答案：不一定；因气体的答案：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，数有关，标准状况下，22.4 L气气体的物质的量为体的物质的量为1 mol。6.物质的量浓度：物质的量浓度： 以单位体积的溶液中所以单位体积的溶液中所含溶质含溶质B的物质的量来表示的的物质的量来表示的溶液的浓度叫做溶质溶液的浓度叫做溶质B的物质的物质的量浓度。符号：的量浓度。符号：C(B)；单；单位：位：molL-。【注意【注意】 要用溶液的体积，而不是溶剂的体要用溶液的体积，而不是溶剂的体积。积。 溶质一定要用溶质一定

6、要用“物质的量物质的量”来表示。来表示。 带有结晶水的物质作为溶质时，其带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量物质的量”的计算，用带有结晶水物质的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。可。 同一溶液，无论取出多大体积，其同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度数、离子浓度)均不变。均不变。二、基本关系二、基本关系 1.物质的量与离子数目：物质的量与离子数目： 2.物质的量与质量：物质的量与质量： 3.物质的量与气体体积：物质的量与气体体积： 4.物质的量浓度：物

7、质的量浓度： 5.混合气体的平均式量：混合气体的平均式量： 6.气体密度与式量：气体密度与式量： M=pVm 三、基本规律三、基本规律 1.摩尔质量与式量关系规律：摩尔质量与式量关系规律： 1摩尔任何物质的质量都是以摩尔任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于其式量。克为单位，在数值上等于其式量。2.阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：(1)定律：定律： 在相同的温度和压强下，相同体积在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。任何气体都含有相同数目的分子。【注意】：【注意】： 使用范围：气体；使用范围：气体； 使用条件：相同的温度和压强。使用条件：相同的温度和压强。(2)重要推

8、论：重要推论： 同温同压下，任何气体的体积之同温同压下，任何气体的体积之比都等于物质的量之比。比都等于物质的量之比。 同温同容下，任何气体的压强之同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。比等于物质的量之比。 同温同压下，气体的密度之比等同温同压下，气体的密度之比等于其式量之比。于其式量之比。3.物质反应的计算规律：物质反应的计算规律： 参加反应的各物质的物质的量之参加反应的各物质的物质的量之比等于其在化学方程式中计量系数之比。比等于其在化学方程式中计量系数之比。 在同温同压下，参加反应的气体在同温同压下，参加反应的气体的体积之比等于其在化学方程式中计量的体积之比等于其在化学方程式中计量

9、系数之比。系数之比。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为中含有的原子数为0.3NA ( )(2)常温下常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA ( )(3)标准状况下，标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为己烷中含共价键数目为19NA ( )(4)常温常压下，常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2

10、NA ( )(2012新课标全国卷，新课标全国卷，9D)一、阿伏加德罗常数应用的六个陷阱一、阿伏加德罗常数应用的六个陷阱【方法与技巧【方法与技巧】知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二物质的量或质量与状况题组二物质的量或质量与状况 2判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)常温常压下，常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为所含的原子数为0.2NA ( )(2)标准状况下，标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为所含的氧原子数目为NA ( )(3)常温常压下，常温常压下，92 g NO2和和N2O4的混合气体中含有的原子总数为的混合气体中含有的原子总数为6

11、NA ( )(2012新课标全国卷，新课标全国卷，9C)题组一1题组二题组三题组四23题组五题组六465(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA ( )(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为甲醛中含共用电子对总数为4NA ( )(3)标准状况下，标准状况下，22.4 L氦气与氦气与22.4 L氟气所含原子数均为氟气所含原子数均为2NA ( )(4)18 g D2O所含的电子数为所含的电子数为10NA ( )(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4NA ( )(6)12 g金刚石中含有的共价键数为金刚石中含有的共价键数为2

12、NA ( )(7)12 g石墨中含有的共价键数为石墨中含有的共价键数为1.5NA ( )(8)31 g白磷中含有的共价键数为白磷中含有的共价键数为1.5NA ( )知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三物质的微观结构题组三物质的微观结构题组一1题组二题组三题组四23题组五题组六4653判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“” 知识梳理知识梳理题型构建题型构建1只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状状态不为气体，所以求解时，一要看是否为

13、标准状况下，不为标准状况无法直接用况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积标准状况下气体的摩尔体积)求求n；二要看；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得的摩尔体积求得n，如，如CCl4、水、液溴、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。的干扰因素迷惑学生。2给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数误以为无

14、法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。与温度、压强等外界条件无关。3此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数关粒子数(质子数、中子数、电子数质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原等双原子分子，及子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。等特殊物质。4判断正误，正确的划判断正误，正

15、确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)0.1 L 3.0 molL1的的NH4NO3溶液中含有的溶液中含有的NH的数目为的数目为0.3 NA ( )(2)等体积、等物质的量浓度的等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均溶液中，阴、阳离子数目之和均为为2NA ()(3)0.1 molL1的的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA ( )(4)25 、pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH数目为数目为0.2NA ()知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组四电解质溶液中，粒子数目的判断题组四电解质溶液中，粒子

16、数目的判断题组一1题组二题组三题组四23题组五题组六465知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组五阿伏加德罗常数的应用与题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应隐含反应”5判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)2 mol SO2和和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ()(2)标准状况下，标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为气体中所含分子数目为NA ()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的的氨水，溶液中含有的NH3分子数为分子数为NA ()(4)标准状况下，标准状况下，0.1

17、 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为溶于水，转移的电子数目为0.1NA ( )题组一1题组二题组三题组四23题组五题组六4656判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ()(2)0.1 mol Zn与含与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的的盐酸充分反应，转移的电子数目为电子数目为0.2NA ()(3)1 mol Na与足量与足量O2反应，生成反应，生成Na2O和和Na2O2的混合物，的混合物，转移的电子数为转移的电子数为NA ( )(4)1 mol Na2O2与足

18、量与足量CO2充分反应转移的电子数为充分反应转移的电子数为2NA ()(5)向向FeI2溶液中通入适量溶液中通入适量Cl2，当有，当有1 mol Fe2被氧化时，被氧化时，共转移的电子的数目为共转移的电子的数目为NA ()(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为参加反应转移电子数一定为2NA ()知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断题组一1题组二题组三题组四23题组五题组六465 知识梳理知识梳理题型构建题型构建(3)(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的的H2SO4溶液

19、溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；与电解质的组成无关；0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。与电解质的组成有关。4突破此类题目的陷阱，关键在于审题：突破此类题目的陷阱，关键在于审题：(1)(1)是否有弱离子的水解。是否有弱离子的水解。(2)(2)是否指明了溶液的体积。是否指明了溶液的体积。知识梳理知识梳理题型构建题型构建6氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱陷阱”，突破，突破 “陷阱陷阱”的关键是：的关键是：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。同

20、一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如如Cl2和和Fe、Cu等反应，等反应，Cl2只做氧化剂，而只做氧化剂，而Cl2和和NaOH反应，反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。既做氧化剂，又做还原剂。Na2O2与与CO2或或H2O反应，反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与与SO2反应，反应，Na2O2只做氧化剂。只做氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。量不同，所表现的化合价不同。如如Fe和和HNO3反应，反应，Fe不足，生成不足，生成Fe3，Fe过量，生成过量，生成Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。氧化剂或还原剂不同，所表现

21、的化合价不同。如如Cu和和Cl2反应生成反应生成CuCl2，而，而Cu和和S反应生成反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入溶液中，通入Cl2，首先氧化，首先氧化I，再氧化再氧化Fe2，所以上述题，所以上述题(5)中转移的电子数目大于中转移的电子数目大于NA。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一根据题组一根据cB 的计算的计算1将将10.6 g Na2CO3溶于水配成溶于水配成1 L溶液溶液(1)该溶液中该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，溶液中，溶液中Na的物质的量的物质的量浓度为浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量向

22、该溶液中加入一定量NaCl固体，使固体，使溶液中溶液中Na的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.4molL1(假设溶液体积不变假设溶液体积不变)需加入需加入NaCl的质量为的质量为_，Cl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。0.2 molL10.1 molL10.2 molL111.7 g二、物质的量浓度及相关计算二、物质的量浓度及相关计算知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一根据题组一根据cB 的计算的计算A题组一题组二题组三12345678题组四知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算25dw molL1题组

23、一题组二题组三12345678题组四4有硫酸镁溶液有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是，其中镁离子的质量分数是4.8%，则，则有关该溶液的说法不正确的是有关该溶液的说法不正确的是 ()A溶质的质量分数是溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是溶质和溶剂的物质的量之比是1 40D硫酸根离子的质量分数是硫酸根离子的质量分数是19.2%知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算C题组一题组二题

24、组三12345678题组四知识梳理知识梳理题型构建题型构建物质的量浓度有关计算的一般方法物质的量浓度有关计算的一般方法(2)(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三关于气体溶质的计算题组三关于气体溶质的计算B题组一题组二题组三12345678题组四知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三关于气体溶质的计算题组三关于气体溶质的计算C题组一题组二题组三12345678题组四知识梳理知

25、识梳理题型构建题型构建规避两个易错点规避两个易错点(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶于水后主要溶质是溶质是NH3H2O，但以，但以NH3计算。计算。知识梳理知识梳理题型构建题型构建A思路点拨(1)在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。题组四溶液稀释与混合的计算题组四溶液稀释与混合的计算题组一题组二题组三12345678题组四知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组四溶液稀释与混合的计算题组四溶液稀释

26、与混合的计算则当则当12时，如时，如H2SO4溶液、溶液、HNO3溶液，溶液，w2p%；当当12时时，如氨水、酒精溶如氨水、酒精溶液，液，w1 gcm3还是还是(a%b%)/2。(如如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶等多数溶液液) 当溶液密度小于当溶液密度小于1 gcm3时，必时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数混合后，质量分数w(a%b%)/2。(如如酒精、氨水溶液酒精、氨水溶液)4溶质相同、物质的量浓度不同的溶质相同、物质的量浓度不同的两溶液混合定律两溶液混合定律 同一溶质、物质的量分别为同一溶质、物质的量分别为c1、c2

27、的的两溶液混合。两溶液混合。(1)等体积混合等体积混合 两溶液等体积混合时两溶液等体积混合时(假设混合后的假设混合后的体积等于混合前体积之和体积等于混合前体积之和)，则混合后，则混合后溶液中溶质的物质的量浓度溶液中溶质的物质的量浓度c( c1+c2)/2。 (2)等质量混合等质量混合(假设混合后的体积假设混合后的体积等于混合前体积之和等于混合前体积之和) 当溶液密度大于当溶液密度大于1 gcm3时，等时，等质量混合前，溶液浓度越大，密度越大，质量混合前，溶液浓度越大，密度越大，体积越小，等质量混合后物质的量浓度体积越小，等质量混合后物质的量浓度c( c1+c2)/2。(例如酒精、氨水溶液例如酒

28、精、氨水溶液)四、重要实验：四、重要实验：物质的量浓度溶液的物质的量浓度溶液的配制配制 1.主要仪器：主要仪器： 量筒、托盘天平量筒、托盘天平(砝码砝码)、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、洗瓶。胶头滴管、容量瓶、洗瓶。 使用容量瓶的注意事项：使用容量瓶的注意事项： (1)据所配溶液的体积选取合适规格的容据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配量瓶。如配950 mL某浓度溶液应选用某浓度溶液应选用1000 mL的容量瓶。的容量瓶。 (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。容量瓶在使用前要检查是否漏水。 (3)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容

29、量瓶也不能作为反应容器，不解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能用来长期贮存溶液。能用来长期贮存溶液。 (4)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。确。 (5)容量瓶上标有温度容量瓶上标有温度(20)、容量和标、容量和标线线(刻度线刻度线)。2.方法步骤：方法步骤： 计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀。定容、摇匀。 【注意事项【注意事项】 只能配制容量瓶上规定容

30、积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的物质的量浓度溶液；即不能配制任意体积的物质的量浓度溶液； 不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液，不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液，转入容量瓶中的溶液温度应在转入容量瓶中的溶液温度应在20左右；左右； 移液时，玻璃棒必须伸入到容量瓶的移液时，玻璃棒必须伸入到容量瓶的刻度线以下；拿容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度线以下；拿容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度上部分，以免手温影响，使配制的溶液刻度上部分，以免手温影响，使配制的溶液浓度偏低；浓度偏低； 如果加水定容时超过了刻度线，不能如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制，否则将

31、超出的部分再吸走，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度偏低；会使配制的溶液浓度偏低； 如果不小心如果不小心(摇匀时摇匀时)洒出几滴，不能洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制，否则会使再补加水到刻度，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度偏低；配制的溶液浓度偏低； 溶质溶解再转移至容量瓶后，必须用溶质溶解再转移至容量瓶后，必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻棒少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻棒23次，并次，并将洗液一并转入容量瓶中，否则会造成所配将洗液一并转入容量瓶中，否则会造成所配溶液的浓度偏低；溶液的浓度偏低； 在用移液管移取溶液时，将移液管洗净，在用移液管移取溶液时，将移液管洗净，移取液体之前应

32、润洗移液管移取液体之前应润洗移液管23次，否则会次，否则会使所配溶液浓度偏低；使所配溶液浓度偏低； 用胶头滴管定容到凹液面正好与刻度用胶头滴管定容到凹液面正好与刻度线相切时，盖上瓶塞后振荡，出现液面低于线相切时，盖上瓶塞后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。刻度线时不要再加水。深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理题型构建题型构建11 mol Na2O溶于溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 molL1吗？吗？2将将10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为溶液，物质的量浓度为0.1 mo

33、lL1，对吗？对吗？3实验中需要实验中需要2 molL1的的Na2CO3溶液溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_、_。答案不是。答案不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成溶于水后与水反应生成2 mol NaOH，溶液中溶质是，溶液中溶质是NaOH而不是而不是Na2O，且反应后溶液体积不为，且反应后溶液体积不为1 L，故浓度一定不是，故浓度一定不是1 molL1。答案不对。答案不对。10.6 g Na2CO310H2O中中n(Na2CO3)0.1 mol，故浓度小于，故浓度小于0.1

34、 molL1。1 000 mL 212 g解析解析实验室中没有实验室中没有950 mL的容量瓶的容量瓶，只能选用只能选用1 000 mL的容量瓶的容量瓶。所所需需Na2CO3的质量为的质量为2 molL11 L106 gmol1212 g。3误差分析：误差分析： 分析方法：依据公式，分析某种操作会分析方法：依据公式，分析某种操作会对对V或或n造成何种影响，进而得出对浓度带来造成何种影响，进而得出对浓度带来的误差。的误差。 (1)若称量固体溶质时，操作无误，但所若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，用砝码生锈，m偏大，结果偏高。偏大，结果偏高。 (2)若称量固体溶质时，左码右物，结果若称量

35、固体溶质时，左码右物，结果偏低。偏低。 (3)若没有洗涤烧杯内壁，使若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结减小，结果偏低。果偏低。 (4)若移液时将少量液体洒在外面，若移液时将少量液体洒在外面，使使n减小，结果偏低。减小，结果偏低。 (5)若未洗涤玻璃棒和小烧杯，使若未洗涤玻璃棒和小烧杯，使n减小，结果偏低。减小，结果偏低。 (6)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。果无影响。(7)俯视、仰视对结果的影响：俯视、仰视对结果的影响： 仰视刻度线：由于操作时以刻度线为仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水

36、，故加水量增多，导致溶液体积偏基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，大，C偏小。偏小。 当俯视刻度线：加水量减少，溶液体当俯视刻度线：加水量减少，溶液体积偏小积偏小,C偏大。偏大。思考与交流思考与交流 1将标准状况下将标准状况下1 L氨气溶于氨气溶于1 L水中，水中，得到的溶液是得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？数据能求出该溶液的体积？ 答案：不是，还要知道溶液的密度。答案：不是，还要知道溶液的密度。 2将一定物质的量浓度的溶液取出一将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？部分，物质的量浓度变化吗？ 答案：不变。答案：不变

37、。 3容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？需要待配溶液润洗？ 答案：不需要，若润洗，则加入的溶质偏答案：不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。多。 4实验室需要实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？格容量瓶配制溶液？ 答案：答案：500 mL容量瓶。容量瓶。 5为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？溶解或稀释？ 答案：溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有答案：溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却误差，配制的溶液浓度不准确，应先

38、在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。后再转移至容量瓶中。 6(1)若转移时，容量瓶中有残留的水，则对若转移时，容量瓶中有残留的水，则对所配制溶液的浓度有何影响？所配制溶液的浓度有何影响？ (2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则对所配制溶液若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则对所配制溶液的浓度有何影响？的浓度有何影响？ (3)加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？ 答案答案(1)无影响。无影响。(2)偏低。偏低。(3)重新配制。重新配制。 7如图所示，读数时同样是仰视，引如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？起的读数误差相同吗？知识梳理知识梳理题型构建题型构建题

39、组一一定物质的量浓度溶液的配制过程题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程1实验室用密度为实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容，应选用容量瓶的规格量瓶的规格_mL。25012.5 molL12题组一12题组二3知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程题组一一定物质的量浓度溶液的配制

40、过程(4)操作操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_。(3)配制时，其正确的操作顺序是配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一用字母表示，每个字母只能用一次次)_。A用用30 mL水洗涤水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少用量筒准确量取所需的浓盐

41、酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少 量水量水(约约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处处重新配制重新配制BCAFED烧杯内壁和玻璃棒烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管胶头滴管12 cm保证溶质全部转入容量瓶保证溶质全部转入容量瓶重新配制重新配制题组一12题组二3知识梳

42、理知识梳理题型构建题型构建题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程2实验室需要实验室需要450 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下溶液，根据溶液配制情况回答下 列问题：列问题：(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有_。(2)根据计算得知，所需根据计算得知，所需NaOH的质量为的质量为_g。(3)下图是某同学在实验室配制该下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的溶液的过程示意图，其中有错误的是是_(填操作序号填操作序号)。500 mL

43、容量瓶、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管玻璃棒、胶头滴管2.0题组一12题组二3知识梳理知识梳理题型构建题型构建仪器规格、数字、单位使用要规范仪器规格、数字、单位使用要规范1考生答卷案例考生答卷案例找错纠错找错纠错2失分原因分析失分原因分析(1)(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。所选容量瓶的规格。(2)(2)问中，问中， 案例案例11没有注意体现托盘天平的精确度；没有注意体现托盘天平的精确度； 案例案例22不熟悉常不熟悉常用容量瓶的规格。用容量瓶的规格。(3)(3)用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端

44、应在容量瓶刻度线的下方。用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方。知识梳理知识梳理题型构建题型构建3解决方案与规范指导解决方案与规范指导容量瓶的规格，常见的有容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；配制一定物质的量浓度溶液时应注意：配制一定物质的量浓度溶液时应注意：做需要补充仪器的实验题时，要学会做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考有序思考”即按照实即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；就一定不会漏写某种仪器；所用定量仪器量

45、筒、托盘天平的精确度。所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方。用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方。3用用“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”填空填空(1)配制配制450 mL 0.1 molL1的的NaOH溶液，用托盘天平称取溶液，用托盘天平称取NaOH固体固体1.8 g_。(2)配制配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)用用Na2CO310H2O晶体配制晶体配制Na2CO3溶液，溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。晶体已部分失去结晶

46、水。用该晶体所配用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度_。(4)配制配制NaOH溶液时，溶液时，NaOH固体中含有固体中含有Na2O杂质杂质_。(5)配制配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确正确_。(6)配制配制NaOH溶液时，溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长固体放在烧杯中称量时间过长 _。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析偏小偏小 偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小题组一12题组

47、二3知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确天平砝码有锈蚀，其他均正确_。(8)配制一定物质的量浓度配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，称量时放置颠倒，_。(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，_。(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，小烧杯中

48、，_。(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(12)配制配制NaOH溶液时，将称量好的溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容却立即转移到容量瓶中并定容_。偏大偏大 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大题组一12题组二3知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至转移后，

49、未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中容量瓶中_。(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线线_。(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(17)定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线_。(18)称量溶质的小烧杯没有干燥称量溶质的小烧杯没有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容摇匀后少量溶液外流定容摇匀后少量溶液外流_。无影响无影响偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响无影响无影响题组一12题组二3知识梳理

50、知识梳理题型构建题型构建 1.误差分析的理论依据误差分析的理论依据2 2俯视、仰视的分析俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。【专题探究【专题探究】NA表示阿伏加德罗常数，判断下列表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。各项是否正确。 A、考查物质的结构、考查物质的结构 (1)1 mol羟基中电子数为羟基中电子数为10 NA (2010江苏江苏) () (2)1.7 g H2O2中含有电子数为中含有电子数为0.9 NA (2010上上海海) () (3)1 mol 乙烷分子中含有乙烷

51、分子中含有8NA个共价键个共价键()(2009浙江理综浙江理综) (4)58.5 g的的NaCl固体中含有固体中含有NA个氯化钠分子个氯化钠分子()(2009浙江理综浙江理综) (5)24 g镁的原子最外层电子数为镁的原子最外层电子数为NA()(2009福建理综福建理综)B、考查物质的物理性质、考查物质的物理性质 (6)标准状况下，标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为乙醇的分子数为NA()(2009福建理综福建理综) (7)标准状况下，标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子二氯甲烷的分子数约为数约为4 NA个个()(2010四川理综四川理综) (8)标准状况下，标准状况下，22.4 L戊烷所

52、含分子数戊烷所含分子数为为0.1 NA()(2010上海上海)C、考查电离情况、考查电离情况 (9)1 L 0.1 molL1乙酸溶液中乙酸溶液中H数为数为0.1 NA()(2009福建理综福建理综)D、考查氧化还原反应中电子的转移、考查氧化还原反应中电子的转移 (10)1 mol Ca变成变成Ca2时失去的电子数时失去的电子数为为2NA()(2009广东广东) (11)1 mol Cl2与足量与足量Fe反应，转移的电反应，转移的电子数为子数为3NA()(2008广东广东) (12)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定参加反应转移电子数一定为为2NA()(2010福建理综福建理综) (13

53、)在反应在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成中，每生成3 mol I2转移的电子数为转移的电子数为6NA()(2010江苏江苏)E、考查盐的水解、考查盐的水解 (14)将将0.1 mol氯化铁溶于氯化铁溶于1 L水中，所得水中，所得溶液含有溶液含有0.1NA Fe3()(2009广东广东) (15)在在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液中，阴离子总数大于阴离子总数大于0.1 NA()(2009浙江理浙江理综综)F、气体摩尔体积、气体摩尔体积 (16)标准状况下，标准状况下，2.24 L H2O含有的分含有的分子数等于子数等于0.1NA()(2009上海上海) (1

54、7)标准状况下，标准状况下，22.4 L空气含有空气含有NA个个单质分子单质分子()(2010福建理综福建理综) (18)分子数为分子数为NA的的CO、C2H4混合气体混合气体体 积 约 为体 积 约 为 2 2 . 4 L ， 质 量 约 为， 质 量 约 为 2 8 g()(2009上海上海) (19)常温常压下，常温常压下，22.4 L乙烯中乙烯中CH键键数为数为4NA()(2010江苏江苏)(20)乙烯和环丙烷乙烯和环丙烷(C3H6)组成的组成的28g混合混合气体中含有气体中含有3NA个氢原子个氢原子()(2009广广东东) (21)标准状况下，标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氯气

55、与足量氢氧 化 钠 溶 液 反 应 转 移 的 电 子 数 为氧 化 钠 溶 液 反 应 转 移 的 电 子 数 为NA()(2009广东广东) (22)22.4 L Cl2中含有中含有NA个个Cl2分子分子()(2009广东广东)五、基本计算五、基本计算 1.关于基本量的计算：关于基本量的计算：物质的量与质量、粒子数目、气体体积等。物质的量与质量、粒子数目、气体体积等。 2物质的量浓度计算：物质的量浓度计算： 基本量互算：基本量互算： 浓度换算：浓度换算： 溶液的混合和稀释：溶液的混合和稀释： 混合（或稀释）前溶质的总量等于混合（或稀释）前溶质的总量等于混合（或稀释）后溶质的总量。混合（或稀

56、释）后溶质的总量。 离子浓度计算：离子浓度计算： 溶液反应计算：溶液反应计算： 根据反应方程式进行分析，并利用根据反应方程式进行分析，并利用浓度计算公式进行计算。浓度计算公式进行计算。3根据化学方程式计算：根据化学方程式计算： 利用方程式找出物质之间的比值关利用方程式找出物质之间的比值关系，然后进行计算。计算时最好利用物系，然后进行计算。计算时最好利用物质的量之间的关系进行计算。质的量之间的关系进行计算。4.阿伏伽德罗常数的计算阿伏伽德罗常数的计算 对于阿伏伽德罗常数的计算题，若对于阿伏伽德罗常数的计算题，若给出物质的体积，要先看状态是否气体给出物质的体积，要先看状态是否气体和状态是否标况。若

57、是气体单质不一定和状态是否标况。若是气体单质不一定是双原子分子。要特别注意关键字词，是双原子分子。要特别注意关键字词，小心陷阱。小心陷阱。阿伏伽德罗常数的常见陷阱：阿伏伽德罗常数的常见陷阱： （1）非标况时，利用气体体积计算。）非标况时，利用气体体积计算。 （2）标况时，利用固体或液体体积计）标况时，利用固体或液体体积计算。常见的考查物质有算。常见的考查物质有H2O、SO3、己、己烷等等烷等等 。 （3）一些特殊物质中的化学键数目：）一些特殊物质中的化学键数目：SiO3、Si、CH4、P4、CO2。 （4）某些物质的分子中的原子数目：）某些物质的分子中的原子数目：Ar、He、P4、O3、S8等

58、等。等等。 5.其它计算：其它计算： 溶解度：在一定温度下，某固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。的溶解度。 气体的相对分子质量及混合气体气体的相对分子质量及混合气体的平均相对分子质量的计算方法。的平均相对分子质量的计算方法。D(R)=M(R)/M(H2)M(平均平均)=m(总总)/n(总总)确定气体的分子组成：确定气体的分子组成： 一般思路是：根据阿伏加德罗定律。一般思路是：根据阿伏加德罗定律。由体积比推导出微粒分子个数比，再根由体积比推导出微粒分子个

59、数比，再根据质量守恒定律确定化学式。例如据质量守恒定律确定化学式。例如2体体积气体积气体A，与，与l体积气体体积气体B，恰好完全反，恰好完全反应生成应生成2体积体积A2B，由阿伏加德罗定律可，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，知：气体的分子数之比等于其体积比，所以两气体反应物为双原子分子即所以两气体反应物为双原子分子即A2和和B2 。 典型试题剖析典型试题剖析 1、在标准状况下，、在标准状况下，1体积水溶解体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/ml，则氨水的浓度是：，则氨水的浓度是： A.18.4mol/L B.20.4mol/L C.

60、31.25mol/L D.34.7% E.31.2% F.71.4% 2、准状况下，用一烧瓶收集满以、准状况下，用一烧瓶收集满以下六种气体来做喷泉实验，所得溶液浓下六种气体来做喷泉实验，所得溶液浓度分别是多少？（假定溶液可以充满烧度分别是多少？（假定溶液可以充满烧瓶）瓶） HCl NO2 NH3 NO2、O2(4：1) NO、O2(4：3) NO、NO2、O2(1：1：1) 3已知已知25的氨水的密度为的氨水的密度为0.91g/ml，5的氨水的密度为的氨水的密度为0.98g/ml，若将上述两种溶液等体积混，若将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是：合，所得溶液的质量分数是： A.等于等