2020-2021学年粤教版九年级上学期《第4章生命之源-水》测试卷及答案解析

1、2020-2021学年粤教版九年级上学期第4章生命之源水测试卷一. 选择题（共16小题）1. 科学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机”.这主要是（）A. 地球上的水储量很少，不能满足人类的需要B. 地球上的淡水资源不足且分布不均，而人类活动所需的水量又不断增加C. 由于温室效应的影响，地球表面平均气温升髙导致水不断被蒸发D. 上地沙漠化日趋严重，使大气中水蒸气不断减少2. 减少大气和水污染，保护我市“碧水蓝天”，下列措施不可行的是（）A. 农业上禁止使用化肥、农药B. 少用或不用含磷洗涤剂C. 植树造林，扩大绿化面积D. 推广使用淸洁燃料3. 系统找不到该试题4. 系统找不到该试题5.

2、以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法缺乏科学性的是（）A. 加入明矶，使悬浮小颗粒凝聚沉降B. 通过过滤除去可溶性杂质C. 通过活性炭吸附色素和异味D. 投药杀菌消毒6. 下列关于硬水与软水的说法错误的是（）A. 可以用肥皂水来鉴别硬水软水B. 可以通过煮沸或蒸锚将硬水变成软水C. 可以通过过滤将硬水变成软水D. 硬水是混合物7. 小金在做电解水实验时，先在水中加入少疑含酚酥的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性）,再通直流电一段时间，现象如图所示。下列说法正确的是（）A. 若用燃着的木条检验气体a,木条火焰会熄火B. 该实验证明水是由氢气和氧气成C. 在此反应中电能转化为化学能D. 与电源负极相

3、连的电极附近的溶液中存在大量的H+8. 根据质量守恒左律，电解NaCl的水溶液，不可能的到的生成物是（）A. H2B. Cl2C. Na2CO3D. NaOH9. 某有机物l6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成两种产物.将所得的产物全部依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置（吸收水分）和盛有足量石灰水的乙装垃（吸收二氧化碳），经 测左甲装置增重l8g,乙装置增重2.2g.则下列结论正确的是（）A. 该有机物只含有C、H两种元素B. 该有机物一左含有C、H元素，可能含有O元素C. 该有机物一泄含有C、H、0三种元素D. 该反应不符合质fe律10. 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一泄条件下发

4、生化学反应，一段时 间后，测得有关数据如下表：物质WGHP反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212对该反应的认识正确的是（）A. W待测值是13B. 该反应是分解反应C. P是生成物D. 物质H是该反应的催化剂11. 二氧化氯（CIo2）可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取Clo2的化学方程式为：2X+4HC1 = 2C1O2 t +Cl2 t +2NaCl+2H2O,则 X 的化学式为（）A NaClO3B NaCIOC HCIO3D Na2CO312. 对于甲烷燃烧的化学方程式CH4÷20i "nA" CO2÷2H2O,下列理解

5、错误的是（）A. 甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水B. 参加反应的甲烷和氧气与反应生成的二氧化碳和水的分子个数之比为1： 2： 1： 2C. 1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子D. 16g甲烷和32g氧气反应生成44g二氧化碳和18g水13. 在化学方程式aC2H6÷bOmCQ2+nH2O中，各化学式讣量数之间的关系正确的A 2m=aB. m=aC. 3n=aD 2b=2m+n14. 已知反应2A+B3C+D,若IOgA和4g B恰好完全反应生成5g D,则A, B, C, D的相对分子质量比为（）A 10： 4： 9： 5 B 4： 5： 5：

6、3 C 2： 1： 3： 1 D 5： 4： 3： 515. 下列化学方程式书写正确的是（）诵申A Fe+2HC1-FeCl2+H2 tB. H2QH2 t +O2 t占愜C P+O2 八 PO?D 3Fe+2O2-Fe3O416. 如图所示是验证质量守恒左律的实验装置。下列说法中正确的是（）A. 该实验中反应的化学方程式为：4P+5O2-2P2O5B. 红磷的用量多少不会影响实验结果C. 如果去掉装宜中的小气球，不会影响实验结果D. 将红磷换成氯化钠固体也能达到同样的实验目的二. 填空题（共4小题）17. 现有下列九种物质：红磷、铁丝、木炭、氧气、水、氧化铜、稀盐酸.髙镒酸钾、石灰石。从中选

7、择适当的物质按下列要求写岀有关反应的化学方程式:（1）生成白色固体的化合反应：O（2）生成两种气体的分解反应：。（3）种单质和一种化合物的反应： O（4）常温下两种物质的反应：o18. 实验室用高猛酸钾制取氧气.（1）求反应中各物质间的质量比：.（2）若要制得8g氧气，最少需要高毎酸钾的质量为g.（3）反应完全后，混合物中氧化物的质量分数为.19. 石灰石是我区主要矿产之一，小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石, 对一样品进行了如下泄虽实验。实验步骤将适量盐酸加入烧杯称取少量石灰石样品待反应完全后，称重中并称重加入烧杯中，使之与过星实验数据烧杯和盐酸的质量为石灰石样品的质量为烧杯

8、和英中混合物的质100.0g12.0g量为 107.6g试通过分析计算（结果保留一位小数）：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）（3）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a%,则a的取值范囤是 （石灰石样品中的杂质不含钙）。计算过程：20. 水是人类最宝贵的自然资源，我们每个人都要爱护我们的水资源.我国规泄水质必须在 感官指标，化学指标等方面达标方可成为生活饮用水.（1）感官指标主要为：不得有异色；不得有异味：不得含肉眼可见物；水 应澄淸透明.净化水时，两个指标可利用 （填物质名称）的吸附作用达到:

9、两个指标可通过加入絮凝剂反应沉降，然后通过 （填操作名称）而达到.（2）自来水在饮用前，往往要煮沸，这不仅可以杀菌消毒，还可以达到的目的（3）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯、漂白粉等，漂白粉有效成分为Ca （ClO2）, Ca（ClO） 2中氯元素的化合价为价.（4）电解水实验中，正负极产生的气体体积之比为,检验正负极产生的气体的方法是.三. 实验探究题（共1小题）21. 在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成 物的质量关系”的实验探究。如图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A. B、A. B、C、D四个实验分别由甲、乙.丙、丁四个组的同学来完成，他

10、们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（I）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称疑，天平平衡*结论是：质量守恒。你认为结论正确的是。（填“前一种“或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是O（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么？ 。（3）乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒二老师引导同学们分析了 B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是:该反应的化学方程式为（4）如果你是丁组的同学之一，你猜想化学反应后所称剩余固体的质量与实

11、验前镁条的质咼相比如何变化？理由是什么？（回答一种情况即可）我的猜想.我的理由是四. 解答题（共1小题）22水是生命之源，请回答下列有关水的问题：（1）从组成的角度：水是由 组成的.（填写选项编号）A. 氢元素和氧元素B.氢原子和氧原子C.氢气和氧气（2）从微观角度：如图示可以表示构成水的微粒的是（填写图示编号）ABC2020-2021学年粤教版九年级上学期第4章生命之源水测试卷翁考答案与试題解析一.选择题（共16小题）1. 科学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机”.这主要是（）A. 地球上的水储量很少，不能满足人类的需要B. 地球上的淡水资源不足且分布不均，而人类活动所需的水量又不断增

12、加C. 由于温室效应的影响，地球表而平均气温升高导致水不断被蒸发D. 上地沙漠化日趋严重，使大气中水蒸气不断减少【分析】地球上水很少，但是合理使用能满足人类的需要.淡水资源不充足，分布又很 不均匀，而且人类活动增加，这一切有可能使“水不久将成为一个深刻的社会危机”.【解答】解：A、地球上水很少，但是合理使用能满足人类的需要。故A错误；B、地球上的淡水资源不足且分布不均，而人类活动所需的水量又不断增加是将来水资源 危机的原因。故B正确：C、温室效应的影响是使冰川融化，海平而上升：而由于地球表而气温的作用，水会被不 断蒸发掉是自然现象，与题F没有因果关系。故C错误：D、上地沙漠化，使空气中水蒸气不

13、断减少与水危机没有因果关系，故D错误。故选：BO【点评】本题考査水资源的状况.地球上水很少，但是合理使用能满足人类的需要.2. 减少大气和水污染，保护我市“碧水蓝天”，下列措施不可行的是（）A. 农业上禁止使用化肥、农药B. 少用或不用含磷洗涤剂C. 植树造林，扩大绿化面积D. 推广使用淸洁燃料【分析】根据防止水体污染、空气污染的措施分析判断有关的问题。【解答】解：A、农业上要合理使用化肥、农药，不能禁止使用，故A措施不可行：B、少用或不用含磷洗涤剂，能防止水体的污染，故B措施可行：C、植树造林，扩大绿化面积，能保护水上、净化空气，故C措施可行；D、推广使用淸洁燃料，能级能减少空气的污染。故D

14、措施可行。故选：AO【点评】本题主要是空气和水的污染及其危害，环保问题己经引起了全球的重视，关于 “三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝 污染。3. 系统找不到该试题4. 系统找不到该试题5. 以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法缺乏科学性的是（）A. 加入明矶，使悬浮小颗粒凝聚沉降B. 通过过滤除去可溶性杂质C. 通过活性炭吸附色素和异味D. 投药杀菌消毒【分析】A、根据明矶在净水中的作用，进行分析判断；B、根据过滤的原理相似，据此进行分析判断：C、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断：D、根据药杀的作用解答。【解答】解：A、加入明矶

15、，利用明矶溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故选项说法正确。B、过滤可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法错误。C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正确。D、药杀可以杀菌消毒，故选项说法正确。故选：BO【点评】本题难度不大，掌握水的净化的原理、过滤的原理、活性炭具有吸附性等是正 确解答本题的关键。6. 下列关于硬水与软水的说法错误的是（）A. 可以用肥皂水来鉴别硬水软水B. 可以通过煮沸或蒸镭将硬水变成软水C. 可以通过过滤将硬水变成软水D. 硬水是混合物【分析】A、根据硬水和软水的区分方法进行分析解答；第1页（共1页）B、根据将硬水变成软水

16、的方法分析解答：C、根据过滤的原理分析解答；D、根据硬水成分分析解答.【解答】解：A、检验硬水和软水的简单方法是：取样，加入肥皂水产生浮渣较多的水是 硬水，加入肥皂水产生较多泡沫的水是软水，故A说法正确：B、硬水经过煮沸或蒸懈以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳 酸钙和难溶于水的氢氧化镁沉淀。这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度 较高的水得到软化。故B说法正确：C、过滤只是把不溶于液体的固体与液体分离，所以硬水通过过滤并不能出去可溶性的钙 离子和镁离子，故C说法错误；D、硬水中含有钙镁化合物和其它杂质，是混合物：故D说法正确。故选:Co【点评】本题主要考查学生运用

17、所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了 学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力.7. 小金在做电解水实验时，先在水中加入少疑含酚酥的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性）， 再通直流电一段时间，现象如图所示。下列说法正确的是（）A. 若用燃着的木条检验气体a,木条火焰会熄火B. 该实验证明水是由氢气和氧气成C. 在此反应中电能转化为化学能D. 与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量的H+【分析】A、根据a气体的体积较少为氧气进行解答：B、根据电解水实验的结论进行解答：C、根据电解水是电能转化为化学能进行解答：D、根据与电源负极相连的电极附近溶液变红色进行解答:【解答】解：A、a气

18、体的体积较少为氧气，氧气具有助燃性，所以能使燃着的木条燃烧 更旺，故错误；B、该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，故错误：C、电解水是电能转化为化学能，故正确：D、与电源负极相连的电极附近溶液变红色，所以与电源负极相连的电极附近的溶液中存 在大0H ,故错误：故选:Co【点评】本题考查电解水的实现现象和结论，属于实验性简答题，难度比较小，要求同 学们对所学知识掌握要牢固准确。8. 根据质量守恒泄律，电解NaCl的水溶液，不可能的到的生成物是（）A. H2B. Cl2C. Na2CO3D. NaOH【分析】根据质量守恒立律回答本题，反应前后元素种类不变。【解答】解：电解氯化钠的水溶液之前，元素

19、的种类有钠元素、氯元素、氢元素和氧元 素四种元素，根据质量守恒泄律可知生成物中也一沁有这四种元素，故A、B、D有可能 是生成物，而C碳酸钠中碳元素在反应前是没有的，故不可能生成碳酸钠。故选：Ce【点评】通过回答本题知道了推断反应物或生成物时要利用质量守恒过律进行灵活处理。 反应前后元素种类是不变的。9. 某有机物1.6g足量的氧气中充分燃烧后，生成两种产物.将所得的产物全部依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置（吸收水分）和盛有足量石灰水的乙装垃（吸收二氧化碳），经 测左甲装置增重l8g,乙装置增重2.2g.则下列结论正确的是（）A. 该有机物只含有C、H两种元素B. 该有机物一定含有C、H元素，可能

20、含有O元素C. 该有机物一泄含有C、H、O三种元素D. 该反应不符合质量恒左律【分析】根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量，再根据质量守 恒定律可以确定该物质的组成元素.【解答】解：一种物质燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒左律可知该物质肯左含有 碳和氢元素，是否含氧则可根据质量守恒左律由下法确定：1.8g水中氢元素的质虽:为1.8gX寻X 100%=0.2g:2.2g二氧化碳中碳元素的质量为2.2g×l× 100%=0.6g;44则碳元素与氢元素的质量为：0.6g+0.2g=0.8g<1.6g,根据质量守恒左律可知该物质中一左含有氧元素，所以该物质

21、中含有碳元素、氢元素和氧元素;所有化学反应都遵守质量守恒定律；故选：Co【点评】本题主要考查质量守恒泄律、有关化学式的计算，难度较大.通过本题可知： 依据质量守恒左律，通过计算元素的质量，来确过未知物质的元素组成.10. 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一沱条件下发生化学反应，一段时 间后，测得有关数据如下表：物质WGHP反应前质虽;/g181232反应后质量/g待测26212对该反应的认识正确的是（）A. W待测值是13B. 该反应是分解反应C. P是生成物D. 物质H是该反应的催化剂【分析】根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和。化学

22、反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。利用 这一性质进行判断。【解答】解：由表中信息可知，P物质的质量减少为反应物，参加反应的质量是20克：G物质的质虽:增加为生成物，生成的质星是25克：H物质的质量不变故H物质不参与反 应。根据质量守恒过律可知，W是反应物，参加反应的质量是5克。AX反应后物质W的质量为：18g-5g=13g°故A正确：B、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故B错误；C、P物质的质量减少故为反应物。故C错误；D、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D错误。故选：AO【点评】在化学反应中遵循质量守恒左律，参加反应的物质的质量等

23、于反应后生成的物 质的质量。11. 二氧化氯（CIo2）可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取ClO2的化学方程式为：2X+4HC1 = 2C1O2 f +Ch t +2NaCl+2H2O,则 X 的化学式为（）A. NaClO3B. NaClOC. HClO?D. Na2COs【分析】由质量守恒左律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程 式推断生成物X的化学式。【解答】解：由质捲守恒上律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程 式2X+4HC1=2CIO2 t +Cl2 f +2NaCl+2H2O,反应前氯、氢原子个数分别为4、4,反应 后的生成物中氯、钠、氧

24、、氢原子个数分别为6、2、6、4,根拯反应前后原子种类、数 目不变，则2X分子中含有2个氯原子、6个氧原子、2个钠原子，则每个X分子由1个 氯原子、3个氧原子、1个钠原子，则物质X的化学式为NaCl3<>故选：AO【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确左物质的化学式的方法是 正确解答此类题的关键。占燃12. 对于甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O：一八曲ICO2+2H2O,下列理解错误的是（）A. 甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水B. 参加反应的甲烷和氧气与反应生成的二氧化碳和水的分子个数之比为1： 2： 1： 2C. 1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二

25、氧化碳分子和2个水分子D. 16g甲烷和32g氧气反应生成44g二氧化碳和18g水【分析】化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的 质量比：反应物和生成物的微观粒子个数比。【解答】解：A、属于宏观描述化学反应，说法正确，故理解正确。B、参加反应的甲烷和氧气与反应生成的二氧化碳和水的分子个数之比为1： 2： 1： 2, 故理解正确。C、1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，符合反应时 微观粒子个数比是1： 2： 1： 2,故理解正确。D. 16g甲烷和32g氧气反应生成44g二氧化碳和18g水，不符合反应时物质的质量比, 故理解错误。故选：D

26、。【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的 宏观与微观意义。占燃13. 在化学方程式aC2H6+bO2=-mC2+nH2O中，各化学式汁量数之间的关系正确的是（）A 2m=aB. m=aC. 3n=aD 2b=2m+n【分析】根据化学方程式中各原子的种类和个数不变进行分析解答即可.【解答】解：aC2H6+bO2J巴邸一mCO2+nH2O中，碳原子的个数为：2a=m,氢原子的个数为：6a=2n,即3a=n,氧原子的个数为：2b=2m+n.故选D =【点评】本题考査的是化学方程式配平的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.14. 已知反应2A+B3C+D,若I

27、OgA和4g B恰好完全反应生成5g D,则A, B, C, D的 相对分子质量比为（）A 10： 4： 9： 5 B. 4： 5： 5： 3 C 2： 1： 3： 1 D 5： 4： 3： 5【分析】根据质量守恒泄律及A和B恰好完全反应生成D,然后可计算出C的质量，再 利用化学反应中的相对分子质量之比等于质量之比来解答.【解答】解：IOgA和4gB恰好完全反应生成5gD,由质量守恒左律可知，C 的质量为 10g+4g - 5g=9gt设A, B. C, D的相对分子质量分别为x、y、z、m,则 2A+B3C+D,2x y 3z m3z _9gIog 4g 9g 5gy 4g 3 9g m 5

28、g解得 x： y： z： m=5： 4： 3： 5,故选：D.【点评】本题考查学生利用化学反应及质量守恒是律来分析物质的相对分子质量的关系, 明确C的质量及化学反应方程式中质疑关系即可解答.第1页（共1页）A. Fe+2HC1-FeCl2÷H2 tc.B. H2O-H2 t +O2 tD 3Fe+22,Fe3O4【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确：是否配平：反应条件是否正确：f和I的标注是否正确.【解答】解：A.该化学方程式书写完全正确。i甬由B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O=2H2 t +O2 t .占燃C、磷在

29、空气中燃饶生成五氧化二磷，正确的化学方程式应为：4P+5O2-2 - -2P25oD、该化学方程式没有注明反应条件，正确的化学方程式应为3Fc+2O?八皿小FC3O4。故选：Ao【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方 程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配 平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号.16. 如图所示是验证质量守恒左律的实验装置。下列说法中正确的是（）A. 该实验中反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5B. 红磷的用量多少不会影响实验结果C. 如果去掉装程中的小气球，不会影响实验结果D. 将

30、红磷换成氯化钠固体也能达到同样的实验目的【分析】A、根据化学方程式的书写方法，进行分析判断。B、根据质量守恒立律,参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质虽之和, 进行分析判断。C、根据气球的作用，进行分析判断。D、根据氯化钠的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：第1页（共1页）占燃4P+5O2=2P2O5,故选项说法错误。B、由质疑守恒圮律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和， 红磷的用量多少不会影响实验结果，故选项说法正确。C、气球的作用是调盯气压，如果去掉装巻中的小气球，会影响实验结果，故选项说法错 误。

31、D、氯化钠不能与空气中的成分发生化学反应，将红磷换成氯化钠固体不能达到同样的实 验目的，故选项说法错误。故选：BO【点评】本题难度不大，理解质量守恒左律并能灵活运用是正确解答本题的关键。二. 填空题（共4小题）17. 现有下列九种物质：红磷、铁丝、木炭、氧气、水、氧化铜、稀盐酸、髙镭酸钾、石灰石。从中选择适当的物质按下列要求写岀有关反应的化学方程式：（1）生成白色固体的化合反应：4P+5O严八2P2< C（2）生成两种气体的分解反应:2H2（3）一种单质和一种化合物的反应：2CuO+C仲 皿2Cu+C（ f（4）常温下两种物质的反应：CaCO+2HCl-CaCl2+IO+C（ f , C

32、Uo+2HC1CUCI 纣 HZO 。【分析】（I）红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷：（2）电解水生成氢气和氧气：（3）高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳：（4）通常情况下，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化铜反应生成 氯化铜和水。【解答】解：（1）红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，反应的化学方程式为： 4P+5O2 点燃 2P2O5。故填：4P+5O：小如2P2（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O通电2H2 t +O2 t o故填:2H2C2H2 t +O2 t o（3）高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为:-O-SBo1.2

33、CQ+C- - -2Cu+C2-O-SB故填：2CuO+C f°l aa 2Cu+CO2 t 0（4）通常情况下，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化铜反应生成 氯化铜和水，反应的化学方程式为：CaCO卄2HCI-CaCI2+H2O+CO2 f , CuO+2HCl- CUCI2+H2O故填：CaCOs+2HCl-CaCl2+H2O+CO2 t , CO+2HCl-CuCl2+H2O O【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确：二是要遵 循质量守恒定律，即配平：三是要有必要的条件：四是看是否需要“ f ”或“丨”。18. 实验室用髙镒酸钾制取氧

34、气.（1）求反应中各物质间的质量比：316:197： 87： 32 .（2）若要制得8g氧气，最少需要高锹酸钾的质量为79 g.（3）反应完全后，混合物中氧化物的质虽分数为30.6% .【分析】（1）根据加热高镭酸钾的化学方程式，得出各物质的相对分子质量，即可计算 岀反应中各物质间的质量比：（2）根据加热高锈酸钾的化学方程式和生成的氧气的质呈：，列岀比例式，即可计算出需 要奇镭酸钾的质量：（3）根据加热高徭酸钾的化学方程式和生成的氧气的质虽：，列出比例式，即可计算混合 物中二氧化猛的质量，然后根据质量分数公式计算即可.（反应完全后混合物的质量=髙 孫酸钾的质量-生成氧气的质量）【解答】解：设若

35、要制得8g氧气，最少需要高锈酸钾的质量为X,反应完全后，混合物 中二氧化融的质量为y,2KMn04=2Mn04+Mn02+021316X19787 32y 8g（1）反应中各物质间的质量比为:316： 197： 87： 32：（2）316： 32=x： 8g,解之得：x=79g:（3）87： 32=y： 8g,解之得：y=21.75g,反应完全后，混合物中氧化物的质量分数为：21"7×100%30.6%79g-8g故答案为：（1） 316： 197： 87： 32； （2） 79g； （3） 30.6%.【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行讣算的能力.考

36、查学生 运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度， 强调了学生整合知识的能力.19. 石灰石是我区主要矿产之一，小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石, 对一样品进行了如下左疑实验。实验步骤将适量盐酸加入烧杯称取少量石灰右样品待反应完全后，称重 中并称重加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应实验图示实验数据烧杯和盐酸的质量为石灰石样品的质量为烧杯和英中混合物的质100.0g12.0g量为 107.6g试通过分析计算（结果保留一位小数）：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）（3

37、）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰仃其含钙的质量分数为a%,则a的取值范用是34Va<40（石灰石样品中的杂质不含钙）。计算过程：【分析】（1）根据质量守恒左律可以求算出生成的二氧化碳的质量：（2）根据二氧化碳的质量结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质 量，并求算出石灰石样品的纯度；（3）结合碳酸钙的化学式可以求算出碳酸钙的中钙的含量，可以求出a的取值范幅|。【解答】解：（1）根据质量守恒泄律可以知道生成二氧化碳的质量为：100.0g+12.0g-107.6g=4.4g(2) 设石灰石中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl-CaCI2+CO2 t +H2OIOO444.4

38、gIoo 二 M444.4g解得：x=10.0g所以石灰石样品的纯度为：×100%=83.3%<85%,所以不符合要求;答:（I）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4克:（2）该石灰石样品的纯度不符合要求。（3）碳酸钙中该元素的质量分数为：型-XloO%=40%IOo若碳酸钙的质量分数为85%,则此时钙元素的质量分数为：85%×40% = 34%>即此时a的值为34,若碳酸钙的质量分数为100%,则此时钙元素的质量分数为:l00%×40%=40%,即此时a的值为40,所以可以知道a的取值范用为：34<a<40o故答案为：（1） 4.4g：（

39、2）不符合要求：(3) 34<a<40o【点评】本题难度较大，主要考查含杂质物质的化学方程式计算，学生应注意样品中碳 酸钙的质星分数是解答的关键，并能根据化学式求算某一元素的质星分数。20. 水是人类最宝贵的自然资源，我们每个人都要爱护我们的水资源我国规定水质必须在 感官指标，化学指标等方面达标方可成为生活饮用水.（1）感官指标主要为：不得有异色；不得有异味：不得含肉眼可见物：水 应澄清透明净化水时，两个指标可利用 活性炭（填物质名称）的吸附作用达 到；两个指标可通过加入絮凝剂反应沉降，然后通过明矶（填操作名称）而达 到.（2）自来水在饮用前，往往要煮沸，这不仅可以杀菌消毒，还可以

40、达到 硬水软化 的 目的.（3）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯、漂白粉等，漂白粉有效成分为Ca （ClO2）, Ca （CIO） 2中氯元素的化合价为+1价.（4）电解水实验中，正负极产生的气体体积之比为1： 2 ,检验正负极产生的气体的 方法是正极：用带火星的木条去检验，生成的气体能使带火星的木条复燃，证明正极 上产生的气体是氧气；负极：用燃着的木条去检验，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色的 火焰，证明负极上产生的气体是氢气.【分析】（1）根据活性炭和明矶在净化水时的作用分析：（2）加热煮沸自来水，不仅可以杀菌消毒，还可以降低水的硬度：（3）根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价：（4）根据电

41、解水实验的现象实验的操作过程进行分析：【解答】解：（1）由于活性炭有吸附性，在净化水时可以除掉异色和异味：由于明矶溶 于水时形成的胶状物对杂质的吸附，可以讲肉眼可见物除掉，使水应澄淸透明；（2）自来水在饮用前，应进行煮沸.通过煮沸不仅可以杀菌消毒，还可以讲硬水软化：（3）由于在化合物中正负化合价的代数和等于零.所以，在Ca （ClO） 2中，由于钙为 +2价，氧为-2价，则氯的化合价为+1价；（4）电解水实验中，正负极产生的气体体积之比为1： 2：检验正极上气体的方法是：用 带火星的木条去检验，生成的气体能使带火星的木条复燃，证明正极上产生的气体是氧 气；检验负极上气体的方法是：用燃着的木条去

42、检验，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色 的火焰，证明负极上产生的气体是氢气.故答为：（1）活性炭，明矶；（2）硬水软化；（3） +1： （4） 1： 2,正极：用带火星的木 条去检验，生成的气体能使带火星的木条复燃，证明正极上产生的气体是氧气：负极： 用燃着的木条去检验，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明负极上产生的气体 是氢气.【点评】本题综合考查了水的净化、组成的知识，难度不大，属于基础性的知识，只有 加强基础知识的学习，才能对有关水这些方而的问题做出正确的判断.三. 实验探究题（共1小题）21. 在''质量守恒立律“的课堂教学中，老师引导同学们进行"化学反应中，反应物与生成 物的质量关系”的实验探究。如图实验装宜和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、 CD表示如图：D丁组镁条的燃烧A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（I）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称咼，天平不平衡。结论是：质咼不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称捲，天平平衡SI结论是：质量守