高中化学必修2第四章化学与自然资源的开发利用优质课时学案Word版

1、第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1金、铂等极少数金属以_形式存在。2绝大多数金属以_形式存在。在金属化合物中，金属元素都显_。二、金属的冶炼方法1热分解法适用于_金属的冶炼。(1)加热分解HgO：_。(2)加热分解Ag2O：_。2电解法适用于_金属的冶炼。(1)冶炼金属钠：_。(2)冶炼金属镁：_。(3)冶炼金属铝：_。3高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有_、_、_等。(1)高炉炼铁：_。(2)铝热反应炼铁：_。(3)用氢气还原氧化铜：_。4其他方法(1)湿法炼铜：_。(2)火法炼铜：_。

2、三、铝热反应实验探究实验装置及操作实验现象镁条_，放出一定的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；反应放出_，并发出_；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是_原因分析镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为_在受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应：_，该反应放出_，发出_，生成的_在高温下呈熔融状态原理应用该反应中铝在高温下还原出了_，在冶金工业上也常用这一原理制取_的金属，如：钒、铬、锰等，3MnO24Al2Al2O33Mn，另外该反应原理可以应用在生产上，如_等四、有效利用金属资源的途径1提高

3、金属矿物的_；2减少金属的_；3加强金属资源的_；4使用_代替金属材料。知识点一金属的冶炼原理1下列叙述中正确的是()A含金属元素的离子一定是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原时，不一定得到金属单质2有关金属的冶炼原理下列说法正确的是()A肯定发生的是置换反应B肯定发生的是分解反应C肯定发生的是氧化还原反应D只能用金属作还原剂冶炼金属3用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是()AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O3知识点二金属的冶炼方法4冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或氢气

4、或一氧化碳)法；活泼金属置换法；电解法。 四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是()A()用 B()用 C()用 D()用5下列各组金属最适合用H2或CO把它们从化合物中还原出来的是()ACa、Mg BAl、FeCFe、Cu DHg、Ag6均能将Fe2O3还原成Fe的一组物质是()ACO、O2、H2 BCO、H2、CCCO2、H2O、O2 DCO2、O2、C知识点三铝热反应7铝能用来冶炼难熔金属(如Cr、V、Mn等)，这是因为铝()A有两性B有良好的导电性C熔点低D有还原性，且在反应中放出大量

5、热8如图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层纸漏斗取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加上少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_；在该反应中_是氧化剂，_是还原剂，该反应称为_反应。(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：_。镁条剧烈燃烧放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射纸漏斗的下部被烧穿有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变

6、为黑色固体(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：_；蒸发皿盛沙：_；镁条：_；氯酸钾：_。练基础落实1金属冶炼的实质是()A金属元素失去电子B金属元素获得电子C金属元素被氧化了D金属元素可能被氧化了，也可能被还原了2金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是()A越活泼的金属越难冶炼B合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的3从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。下列跟这个先后顺序有关的是()地壳中金属元素的含

7、量金属活动性顺序金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性A B C D4能用热分解法制得的金属是()AFe BAg CMg DNa5下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BAl2O33C2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2D2Ag2O4AgO26金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：KNaKClNaCl熔点()63.6597.8770801沸点()774882.91 500(升华)1 431根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl

8、反应制K的适宜温度是()A97.8770 B770774 C774882.9 D1 4131 500 7某无色气体X可和红热的单质固体Y反应，得到另一种无色气体Z，Y和Z都可以和灼热的三氧化二铁反应生成X，则X、Z分别是()ACO2、CO BO2、CO2 CCO、O2 DCO、CO2练方法技巧金属冶炼的计算技巧8有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFeO和Fe2O39将氢气通过10 g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，那么下列计算

9、正确的是()A有1.6 g水生成B有8.4 g铜生成C有80%的氧化铜被还原D实验时所消耗的氢气不足0.2 g题号123456789答案练综合拓展10关于铝的冶炼，有以下一些问题，请你通过努力，争取完成。(1)工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝。也可用电解NaClKClAlCl3共熔体方法制铝，且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用前一种方法制铝，其主要原因是()AAlCl3是共价化合物，其熔融体不导电B电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C自然界不存在富含AlCl3的矿石D生产无水AlCl3较困难，成本又较高(

10、2)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A123 B321 C631 D632(3)讨论：含有活泼金属元素的化合物一定是离子化合物吗？并设计简单实验证明你的结论。_第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用基础落实一、1游离态2化合态正价二、1不活泼(1)2HgO2HgO2(2)2Ag2O4AgO22活泼(1)2NaCl(熔融)2NaCl2(2)MgCl2(熔融)MgCl2(3)2Al2O3(熔融)4Al3O23焦炭一氧化碳氢气(1)Fe2O33CO2Fe3CO2(2

11、)Fe2O32Al2FeAl2O3(3)CuOH2CuH2O4(1)CuSO4Fe=CuFeSO4(2)Cu2SO22CuSO2三、剧烈燃烧大量的热耀眼的白光铁珠引燃剂2AlFe2O32FeAl2O3大量的热耀眼的白光铁单质铁熔点较高焊接钢轨四、1利用率2使用量3回收和再利用4其他材料对点训练1DA中如MnO、AlO都是阴离子；B中如H2、C在还原金属氧化物时，都作还原剂；C中如2ClCl2，非金属阴离子变成非金属单质时，化合价升高，被氧化；D中如Fe3Fe2，正确。2C金属大部分以化合态形式存在于自然界中，且金属元素无负化合价，所以金属冶炼的实质是将化合态金属元素还原为游离态，必定发生氧化还

12、原反应，但是不一定是置换反应，如CO还原Fe2O3。还原剂可以是金属，如Fe还原CuSO4，也可以是非金属，如H2还原CuO。3C利用电子守恒：制1 mol Mn，需电子4 mol，制1 mol W，需电子6 mol，制1 mol Co，需电子 mol，制1 mol Cr，需电子3 mol，可见制1 mol Co消耗Al最少。4B5C金属活动性顺序中，KAl等较活泼的金属一般用电解法，ZnCu等较不活泼的金属一般用热还原法，Hg等可用热分解法，当然各金属的冶炼方法无严格的界线，如Cu可用热还原法，也可用电解法。6BCO、H2、C等还原剂均可将Fe2O3还原为Fe。7D活泼的金属可以作还原剂，将

13、相对不活泼的金属还原出来，铝热反应放出大量的热，使炼得的金属变为液态，便于分离。8(1)Fe2O32AlAl2O32FeFe2O3Al铝热(2)(3)使熔融物易于落下防止溅落物炸裂蒸发皿引起氯酸钾分解引发铝热反应解析(1)铝热反应为2AlFe2O32FeAl2O3，该反应中Fe2O3作氧化剂，Al作还原剂。(2)全为该铝热反应的现象。(3)铝热反应实验中为使熔融物易落下，通常在内层纸漏斗底部剪一个孔；为防止溅落物炸裂蒸发皿，蒸发皿内盛细沙；反应中镁条引起氯酸钾分解；氯酸钾引发铝热反应。课后作业1B大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在，其化合价为正价，在冶炼过程中得电子被还原，故B项正确。2

14、D金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子，因此金属越活泼，对应金属阳离子氧化性越弱，则金属越难冶炼，A、C正确；合金要比各成分金属的熔、沸点低，硬度大，B正确；因为AlCl3为共价化合物，其熔融态不导电，因此不能用电解AlCl3的方法来冶炼铝，而通常用电解Al2O3的方法。3D金属的活泼性决定了金属冶炼的难易程度。4B热分解法一般用于很不活泼的银、汞等金属的冶炼，它们的化合物大多数不稳定，受热时能够分解为相应的金属单质；而活泼金属的化合物一般相当稳定，受热难分解。因此，比较活泼的钠、镁和铁不能够通过热分解法制得。5B目前金属铝的制备方法是电解氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合生产

15、实际。6C在金属活动性顺序表中，Na排在K的后面，似乎不能从K的熔融盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na、K、Cl和e自由移动，如果继续加热，则Na、K、NaCl和KCl首先沸腾者先逸出。工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低，且低于NaCl的熔点。7A由Y和Z都可以和灼热的Fe2O3反应生成X，可判断X为CO2，Y为C。CO2和红热的炭反应制得CO。8BCO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子可以生成一个CO2分子，每一个CO2分子可以生成一个CaCO3，所以有下列的关系式，假设0.4 g该氧化物中含x g OOCO2CaCO

16、316100x0.75 g解得x0.1223。9C10 g CuO粉末反应后固体的质量为8.4 g，即减少了1.6 g，该差量应该是生成的水中氧元素的质量，生成水中氧元素的物质的量为0.1 mol；水的物质的量为0.1 mol，质量为1.8 g，A项不正确；反应的CuO的物质的量为0.1 mol，其质量为8 g，CuO的转化率为80%，C项正确；生成Cu的物质的量为0.1 mol，消耗H2的质量为0.2 g，加上在加热之前排除空气及停止加热后继续冷却通入的氢气，总质量超过0.2 g，D项不正确。所以应该选C。10(1)CD(2)D(3)不一定。将AlCl3固体加热使之熔化，测其导电性，若不导电

17、，即证明AlCl3不是离子化合物，是共价化合物。解析本题是对电解冶炼铝知识的挖掘，考查了学生运用知识分析问题和解决问题的能力，综合性较强，有一定的挑战性。(1)题中已说明：可以用电解NaClKClAlCl3共熔体方法制铝，所以A选项理由不成立；Cl2虽然会污染大气，但电解NaCl制金属钠时也产生Cl2，况且Cl2还是重要的化工原料，所以排除B；AlCl3能溶于水，自然界中不会存在AlCl3矿石，所以C正确；电解炼铝的电解槽中不能有水，而生产无水AlCl3较困难，成本高，所以D正确。(2)按照串联电路的特点可知，各个电极流过电子的物质的量都是相等的，再根据金属离子的价态计算出产生三种金属的物质的

18、量之比为632，所以选D项。(3)铝是活泼金属，但AlCl3是共价化合物。将AlCl3加热使之熔化，测其导电性，若不导电，则说明AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。第2课时海水资源的开发利用一、海水水资源的利用1海水水资源海洋约占地球表面积的71%，海水占地球总水量的97%。2海水水资源的利用(1)利用方式：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行_等。(2)海水淡化的途径主要是从海水中提取淡水或从海水中把_分离出去。(3)海水淡化的方法主要有_、_、_等。其中_的历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。(4)海水的蒸馏二、海水化学资源的开发利用1海水化学资源的特点(1)海水资源的多样性

19、由于与岩石、大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的_和_，按含量计，H2O中的H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素超过总量的_，其他为_元素，总计含有_多种元素。(2)海水资源的分散性虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的_却很低。例如，海水中金(Au)元素的总储量约为5×107 t，而1 t海水中的含量仅有4×106 g。2海水化学资源的开发利用(1)从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产_、_、_以及_、_、_等含氯化工产品。(2)从海水中制取_、_、_及其化工产品，是在传统海水制盐工业

20、上的发展。(3)海带中提碘海带中含有碘元素的检验a关键反应的反应原理：_b实验步骤及证明方法海带中提碘a流程海带浸泡_碘单质。b主要的化学反应原理：_。(4)从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：离子方程式：_三、海洋资源的综合利用1在工业生产中，海水提溴可以同其他生产过程结合起来，如反应需要一定的温度，就可以利用在火力发电厂和核电站用于冷却的循环海水，以实现_的目的。2海水淡化后的浓海水中，由于溴离子得到了浓缩，以此为原料也同样可以提高_的效益。3从海水中提取_对一个国家来说具有战略意义。4化学在开发_方面也将发挥越来越大的作用。5_、_等也是越来越受到重视和开发的新型能源。知识点

21、一海水水资源的开发利用1历史最久的海水淡化方法是()A蒸馏法 B电渗析法C离子交换法 D过滤法2许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水3下列关于海水知识不正确的是()A海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B海水既苦又涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合知识点二海水化学资源的开发利用4已知海带中的碘以I形式存在，若将其转化为单质碘，不能使用的物质是()ACl2 BBr2 CH2O2 DH2O5镁及其合金是一种用途很广的金

22、属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。主要步骤如下：Mg(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_。(4)无水MgCl2在熔融状态下通电，会生成Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：_。练基础落实1如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C将海水缓慢降温凝固以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子26月5日是世界环境日，环境与可持

23、续发展是永远的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是()A海水中有人类大量需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C可以用太阳能电解海水以获取氢能源D人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡3海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能4从海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通

24、入Cl2后，用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的()ACaO BKI CH2O D酒精5海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是()A溶质质量增加 B溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变6海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳，在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，将沉淀物与盐酸反应

25、，结晶过滤、干燥产物，将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C第步电解时同时会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应练方法技巧化工原理的判断技巧7从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是()A2NaBrCl2=Br22NaClBAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO题号1234567答案练综合拓展8海水中

26、含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：海水Mg(OH)2MgCl2,操作MgCl2·6H2OMgCl2,操作Mg回答下列问题：(1)写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：_，操作主要是指_。(2)试剂可选用_，该反应的离子方程式为_。(3)操作主要是指_。(4)经操作最终可得金属镁，该反应的化学方程式是_。9某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三脚架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒(2)第2步：I溶液的获取

27、。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号)。A浓硫酸B新制氯水CKMnO4溶液 DH2O2理由是_。(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。第二节资源综合利用环境保护第2课时海水资源的开发利用基础落实一、2(1)循环冷却(2)盐(3)蒸馏法电渗析法离子交换法蒸馏法(4)二、1(1)无机物有机物99%微量80(2)富集程度2(1)烧碱纯碱钠氯气盐酸漂白粉(2)镁钾溴(3)a.2H2IH2O2=I22H2Oa.氧化过滤提纯bCl22KI=2KClI2(4)2BrCl2=Br22ClBr2SO

28、22H2O=4HSO2Br2BrCl2=Br22Cl三、1减少能耗2制溴3铀和重水4海洋药物5潮汐能波浪能对点训练1A2DA、B、C三项均涉及化合价变化，属化学变化，海水蒸发得食盐和淡水，属物理变化。3B4DI转化成I2，碘元素的化合价升高，故需加入能将I氧化成I2的氧化剂。Cl2、Br2、H2O2都能氧化I，而H2O不能，所以应该选D。5(1)石灰乳或Ca(OH)2过量(2)过滤(3)盐酸(4)MgCl2(熔融)MgCl2课后作业1A海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，加明矾不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡

29、化。2A3C海水中的钾元素是以化合态形式存在，要由化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，故A不正确；海水蒸发制海盐，发生了物理变化，B也不正确；电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正确；潮汐发电是将机械能转化为电能，因此D也不正确。4BICl和IBr与Cl2性质相似，可将KI氧化为碘单质，从而消除杂质。5C右侧海水中水分子能透过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能透过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。6D海水中含有丰富的镁元素，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，将贝壳煅烧制CaO，与水反应生成Ca(OH)2，加入海水中生成Mg(OH)2，过滤，然后用盐酸溶解，浓

30、缩得到氯化镁，再进行电解，得到金属镁。涉及的化学反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。7C在5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O的反应中，Br被BrO氧化，生成Br2，在四个答案中只有C项中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素硫，最后生成单质硫，二者原理相同。8(1)CaOMgCl2H2O=Mg(OH)2CaCl2过滤(2)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)蒸发结晶(4)MgCl2(熔融)MgCl29(1)BEF(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不

31、会进一步氧化单质碘)解析本题给出实验任务和步骤，考查学生对实验原理的理解，并考查学生根据实验目的选择正确的试剂操作完成规定“实验”的能力。灼烧固体通常在坩埚中进行，所以涉及的硅酸盐质仪器应有瓷坩埚、酒精灯、泥三角。灼烧所得灰烬含有可溶性I的盐，欲得其溶液需溶解、过滤，滤液即为含I的溶液。将I氧化为I2，以用于第4步的检验，最好选用过氧化氢，因为过氧化氢作氧化剂，还原产物为H2O且无杂质生成，2IH2O22H=I22H2O，加少量稀酸会促进反应。第1课时煤、石油和天然气的综合利用煤、石油、天然气的综合利用1煤的综合利用(1)煤的组成煤是由_和少量_组成的复杂混合物。煤的元素组成主要是_，还含有少

32、量的_、_、N、S等元素。(2)煤的综合利用煤的综合利用主要是通过煤的_、煤的_和_，获得洁净的_和多种化工原料。煤的干馏煤的干馏是将煤_加强热使其_的过程，也叫煤的焦化。煤的气化a意义：将煤转化为_的过程。b主要反应方程式：_。煤的液化a直接液化：使煤与_作用生成液体燃料。b间接液化：使煤先气化为_和_，再催化合成_。2天然气的综合利用(1)成分：主要成分是_。(2)用途：天然气是一种清洁的_，又是重要的化工原料，主要用于_和_等。3石油的综合利用(1)石油的成分从组成元素上看，石油的成分主要是_和_。从组成物质上看，石油是由各种_烃、_烃和_烃组成的混合物。(2)石油的分馏利用原油中各组分

33、_的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程叫做分馏。(3)石油的裂化和裂解裂化就是在一定条件下，将_较大、沸点较高的烃断裂为_较小、沸点较低的烃的过程。裂解又叫_裂化，是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使长链烃断裂成短链烃乙烯、丙烯等的加工过程。(4)石油的催化重整，可以使链状烃转化为_，从而获得苯、甲苯等重要化工原料。(5)蒸馏、分馏和干馏的区别与了解蒸馏：把液体加热到沸腾变为_，再使_冷却凝结成_的操作。蒸馏可使混合物中沸点较低的组分挥发而达到_的目的。被蒸馏的混合物中至少要有一种组分为液体。各组分沸点差别_，挥发出的物质(馏分)_。若不同组分之间沸点差别小，或不同

34、组分互溶形成恒沸液体，馏分则不纯。分馏：对多组分混合物在控温下先后、连续进行的_。分馏可使多组分混合物在一个完整的操作过程中分离为_馏分而达到_的目的。干馏：把_混合物(如煤、木材)_加强热使它_的过程叫做干馏。蒸馏与分馏同属_变化，干馏过程往往发生复杂的_变化。4以煤、石油和天然气为原料生产合成材料(1)三大合成材料：_、_、_。(2)加聚反应：由相对分子质量小的化合物通过加成反应相互结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。乙烯的加聚反应方程式为_。(3)高分子化合物中的几个化学用语(以聚乙烯为例)单体：聚合成高分子化合物的小分子化合物，如_。链节：高分子化合物中的最小重复单元，如_。聚

35、合度：高分子化合物中的链节数，如聚乙烯中的n。a制备聚丙烯：nCH3CH=CH2_。b制备聚2­丁烯()nCH3CH=CHCH3_。知识点一煤的综合利用1煤的干馏()A就是煤的燃烧过程B是在空气中加热的过程C是隔绝空气加强热使煤分解的过程D是一个物理变化2下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是()A加强热使煤分解的过程称为干馏B煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化C对煤进行干馏的主要目的是为了得到煤焦油D煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合物质发生了化学变化3有关煤的叙述中不正确的是()A煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质B煤是由多种有机物组成的混合物，

36、内含煤焦油等成分C煤除了含有C元素外，还含有少量的N、H、S、O等元素D煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键4下列变化不属于化学变化的是()A煤的干馏 B煤的液化C煤的气化 D煤的开采知识点二石油及石油化工5下列关于石油组成的叙述中，正确的是()A石油是烯烃和其他一些不饱和烃的混合物B石油是各种烷烃和烯烃的混合物C石油是各种饱和烃的混合物D石油是各种烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物6下列有关说法错误的是()A石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B石油的分馏是物理变化C石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测得的是混合液的温度D石油分馏得到

37、的汽油仍是混合物7关于裂解与裂化的叙述中，不正确的是()A裂解的目的是获得石油化工的基本原料，裂化是以生产汽油为主要目的，它们的产物中都含有不饱和烃B裂解与裂化都是为了得到气态烃C裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程D裂解需要比裂化更高的温度，因此裂解又叫做“深度裂化”8石油裂解后生成的裂解气，其主要成分是()A各种烷烃B短链饱和烃和不饱和烃的混合物C苯D苯和苯的同系物知识点三聚合反应9聚四氟乙烯可以作为不粘锅的内衬，其链节是()10乳酸()在一定条件下经聚合生成一种塑料用这种塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内可分解成无害的物质，不会对环境造成污染。在该聚合

38、反应中，生成的另一种物质是()AH2O BCO2 CO2 DH2练基础落实1下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A石油裂解得到的汽油是纯净物B石油产品都可用于加成反应C天然气是一种清洁的化石燃料D煤就是碳，属于单质2下列转化不属于煤或石油的综合利用的是()A将煤干馏制得煤焦油和焦炭B在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C将煤变为煤饼作燃料D将石油裂解制得乙烯等化工原料3下列变化属于化学变化，且产物中有气体、液体、固体的是()A石油分馏 B石油裂解C煤的干馏 D煤的气化4石油裂解的目的和原理是()A使具有长链的烃深度裂化，断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃B使直链烃转化为芳香烃C避免炭化结焦D除去石油中的杂质5可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是()A乙醇 B溴的四氯化碳溶液CNaOH溶液 D盐酸练方法技巧烯烃加聚反应产物判断6现有两种烯烃：CH2=CH2和CH2=CR2(R为烃基)，它们的混合物进行聚合反应，产物中可能含有()A B C D题号123456答案练综合拓展7下图是实验室干馏煤的装置图，根据图回答下列问题。(1)指出图中各仪器的名称：b：_，c：_，d：_。(2)装置c的作用：_，有机物可通过_的方法使其中的重要成分分离出来。(3)e处点燃的气体是_，火焰呈_色。8现以C8H18为原料经裂解制得乙烯，进而制得1,2­二溴乙烷，根据