(整理)高中化学选修4《水溶液中的离子反应》单元测试题

1、精品文档选彳4第三专题水溶液中的离子反应单元测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1 .有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全 部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.(50 a) mLC.大于(50 a) mLD.大于a mL精品文档2 .用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A c(OH -)Bc(NH 3 H2O).c(NH3 H2O).c(OH -)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量3 .某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mLM筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量

2、25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4 .下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是D. NH4HCO3A.AlCl 3B. KHCO3C.Fe2(SO4)35 .下列各式中，属于正确的电离方程式的是A. HCO3-+ H2OH2CO3 + OHB. HCO3- +OH-= H2O + CO32-C. NH3+ H+ = NH4+D. HCO3- + H2OH2CO3 + H3O+6 .在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的 OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L ,

3、则A和B关系为A. A>BB. A=10 4 BC. B=10 4 AD. A=B7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢 气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2ONH4Cl固体 CH3COONa固体ABCDC (HCl) (mol/L)0.120.040.120.09C (NaOH (mol/L)0.040.120.060.03精品文档NaNO3固体KCl溶液A. B. C. D.8.1 体积pH = 2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液 的pH等于A. 9.0 B.9.5C.10.5 D. 11.59.含等物质的量NaOH

4、的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设 消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb ,则两者的关系正确的是A.Va 10VbB.Va=10VbC. Vb;10VaD.Vb 10Va10.若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可 能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11 .下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+) = 1X10-7mol/L 的溶液B. pH =pOH的溶液C. pH = 14 pOH 的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后

5、所形成的溶液12 .下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量 浓度的NaOH滴定的图示，据图推出NaOH§液和盐酸的物 质的量的浓度正确的是精品文档精品文档13.25C时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1M0amol/L,下列说法 不正确的是A. a<7时，水的电离受到抑制B. a>7时，水的电离受到抑制C. a<7时，溶液的pH一定为aD. a>7时，溶液的pH一定为14 a14 .下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 mol L1 Na2CO3 溶液中：C (CO32 ) >C (OH ) =C (HCO3

6、) +C (H+)B. 0.1 mol L1(NH4)2SO4溶液中：C (SO42 ) >C (NH4+) >C (H+) >C (OH )C. 0.1 mol L1NaHCO3溶液中：C (Na+) >C (OH ) >C (HCO3 ) >C (H + )D. 0.1 mol L1 Na2s 溶液中：C (Na+) =2 (S2 ) +2C (HS ) +2C (H2S)15 .氢氟酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为5B. NaCN溶液显碱性=10的NaOH溶液混合后的溶液c(OH? =1 X 10-

7、8,下列叙述正确 c(H )C. 10 ml PH=4 的 HCN溶液 与 10 ml PH酸性D. HCN可溶于水16 . MOH和ROHW种碱的溶液分别加水稀释时， 下列叙述中正确的是A. MOF>一种强碱B.在x点，MOHI全电离C.在 x 点，c(M )=c(R )D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)17 .常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中的是A.溶液中水电离出的 c(H+)=10-10mol/LB.溶液中 c(A-)=0.1 mol/LC.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大 精品文档精品文档D.与0.1mol/LNaO

8、H溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)18.若溶液中由水电离产生的c (OH) =1X10 14mol - L 1,满足此条件的溶液 中一定可以大量共存的离子组是A. Al3+ Na+ NO3Cl B. K+ Na+ ClNO3C. K+ Na+ Cl AIO2 D. K+ NH4+ SO42 NO319 .常温下pH = 3的二元弱酸H2R溶液与a L pH = 11的NaOH溶液混合后，混 合液的pH刚好等于7 (假设反应前后体积不变)，则对反应后混合液的叙述正 确的是A. c(R2 )+ c(OH ) =

9、 c(Na )+c(H )B. c(R2 )>aNa )>aH ) = c(OH )C. 2c(R2 )+ c(HR ) = c(Na )D.混合后溶液的体积为2a L20 .室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20c后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大D.加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多题号12345678910答案题号11121314151617181920答案、非选择题21. (1) AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,

10、 常温时的pH 7 (填“>”、"="、“<”)，原因是(用离子方程式 示)： ;实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸储水稀释到所需的浓度，以(填“促进”、“抑制”)其水解。(2)氯化铝水溶液呈 性，原因是(用离子方程式表示)：把AlCl 3溶液蒸干,是灼烧，最后得到的主要固体产物(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。22. (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na ) c(CH3COO )(M “ >”

11、或“="或 “ <" )0(2)pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中 c(Na ) c(CH3COO )(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH = 7, 则醋酸溶液中c(H )氢氧化钠溶液中c(OH ), m与n的大小关系是m n。23.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚吹为指示剂，造成测定结果 偏高的原因可能是。A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有 N&

12、amp;CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管24. (1)在25c条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号) 0A. 9 B. 13C. 1113之间D. 911之间(2) 25c时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化俊固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)。A.氨水与氯化俊发生化学反应B.氯化俊溶液水解显酸性，增加了 c(H+)C.氯化俊溶于水，电离出大量俊离子，抑制了氨水的电离，使 c(OH )&#

13、171;精品文档精品文档(3)已知某溶液中只存在 OH-、H+、NH4+、C四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:一一+A. c(Cl )>c(NH4)>c(H )>c(OH )B. c(Cl )>c(NH4+)>c(OH )>c(H+)C. c(Cl )>c(H+)>c(NH4+)>c(OH )D. c(NH4+)>c(Cl )>c(OH )>c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。若上述关系中 C是正确的，则溶液中溶质的化学式若该

14、溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)(填“>”、“<”、或“二"，下同)c (NH3 - H2O),混合后溶液中 c (NH4+)与 c (Cl )的关系 c (NH4+) c (Cl )02.如右图，图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL图II表示50mL商定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL如果刻度A和DII 中是 3.40 mLII 中是 3.40 mLII 中是 4.60 mLn 中是 4.60 mL都是4,则两处液面的读数是：()A. I 中是 3.2 mLB. I 中是 4.8 mLC

15、. I 中是 3.2 mLD. I 中是 4.8 mL4 .向三份 0.1mol L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 ()精品文档精品文档A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大5 .由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1, c(Al3+)=0.4mol L-1, c(SO42-)=0.8mol L-1,则 c(K+)为 ()A. 0.15 mol L-1B. 0.2 mol L-1C. 0.3 mol L-1D, 0.4mol L-1

16、7.醋酸溶液中存在电离平衡C/COOHH+ + CHjCOO 下列叙述不正现的是A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满妣:H*户门。卜)+ c(CHjCOO-)B.0. 1 mol / L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中力口入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动22. (11分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4。4)来标定氢氧化钠溶液的浓 度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈 酸性，滴定到达终点时，溶液的 pH约为9.1。(1)为标定 NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢

17、钾(KHC8H4。4)加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸储水溶解，应选用 作指示剂，到达终点时溶液由 :色变为:色，且半分 钟不褪色。(提示：指示剂变色范围与滴定终点 pH越接近误差越小。)(2)在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：向溶液中加入 12滴指示剂； 向锥形瓶中加20mL30mL蒸储水溶解；用NaOH溶液滴定到终点，半分 钟不褪色；重复以上操作；准确称量0.4000g 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； 根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。 以上各步操作中，正确的操作顺序是 (3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？O (填

18、“有影响”或“无影响”)(4)滴定前，用蒸储水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)(5)现准确称取KHC8H4O4 (相对分子质量为204.2)晶体两份各为0.5105g, 分别溶于水后加入指示剂，用 NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平 均为20.00mL,则NaOH溶液的物质的量浓度为 (结果保留四位 有效数字)23. (4分)有pH = 12的NaOH溶液100mL,要使溶液pH降为11,需分别加入:(1)蒸储水毫升；(2) pH = 3的HCl溶液毫升。(3)如果加入100mLPH = 2的醋酸，混合后溶液的P

19、H 7(4)中和原溶液所需相同浓度的盐酸与醋酸的体积关系：V盐酸 V醋酸(5)中和原溶液所需相同PH的盐酸与醋酸的体积关系：V盐酸 V醋酸盐类的水解、沉淀溶解平衡1.已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3X10-18mol2 L-2;CuS:Ksp=1.3 x10-36mol2 - L-2。下列说法正确的是A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量NaS固体后，Ksp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCb的混合溶液中逐滴加入NaS溶液，最 先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的CiT,可以选用FeS做沉淀剂2.常温下，某

20、溶液中由水电离的 c(H )=1 X10 13mol L-,该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化俊水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.3 .常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中；A. c(CH3cOO)=c(Na+)时.该溶液一定呈中性B. c(CH3cOO)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C. c(CH3COO)>c(Na+)>c (H)>c(OH)时，可能是醋酸过量D. c(Na+) >c(CHCOQ>c(OH )>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量4 .把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A. CH

21、COO降液B. NaCl 溶液C. NaOFWD. FeCl3溶液5.强电解质AgCrQ (旧 331.8g - mo1)的溶解度是0.0216g - L 1, WJ其浓 度积Ksp为0.0216 0JI216A. 0.0216(02 喻 0_D21ti2x x-C. 0.02162X0.0216D. I3丸J33L86.某温度时，BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO(s) Ba2+(aq) +SO2-(aq)的平衡常数 Ksp= c(Ba2+) c(SO2-),称 为溶度积常数。A.加入NaSO可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

22、C. d点无BaSO沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Kspr ( SOf ) / ( md L-) :27,温度相同、浓度均为0.2mol/L的(NH02S® NaN。NHHSG NHNO、 O-0Na、CHCOONa液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A B、C、D8 .关于小苏打水溶液的表述正确的是A c (Na +)=c (HCO3 ) + c (CO 32 ) + c (H 2CG)B、c (Na+) + c (H +) = c (HCO 3 ) + c (CO 32 ) +c (OH )C、HCQ 的电离程度大于HCQ的水解程度D 存在的电离有：NaHC3>

23、;Nsf + HCO HCOT 寸-H+ + COT, H2O 寸-H +OHl9 .氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH2 (s)Mg+ 2OHT,加入下列哪种物质可使 Mg(OH)固体的质量减少A. Na2COB. MgCl 2C. NH£lD. NaCl精品文档精品文档10 .物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+浓度最大的是A. NH4C1B. NHHSOC. CHCOONHD.NHHCO11 .等体积等浓度的MOHS碱溶液和HA芍酸溶液混和后，混和液中有关离子的 浓度应满足的关系是A. c(M+) >c( OH) >c(A ) >c(H )B. c

24、(M+) >c(A ) >c(H ) >c( OH)C. c(M+) > c(A ) >c( OH) >c(H )D. c(M+) >c(H ) =c( OH)+ c(A)12. NaS的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤 病，而且用热水配制的NaS溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化 学方程式。13. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确 的是A. c(Cl-)>c(NH+)>c(OH)>c(H+)B. c(NH+)>c(Cl-)>c(OH)>c(

25、H+)C. c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH)D. c(NH+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH)14. (1)现有0.1mol L1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH,其正确 的操作是：第一步，把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，第二步，(2)该纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是 ,你认为该溶液pH的范围一定介于7至 之间。(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO”引起的，请你设计一个简单的实验方案15. 以下是25c时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)Cu(OH)Fe(OH)2Fe(OH>溶解度/g9X 1

26、0 41.7 X 10 61.5 X 10 43.0 X 10 9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例 精品文档精品文档如： 为了除去氯化铵中的杂质Fe3 ， 先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3 ， 先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可； 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2 ， 先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe",调节溶液的pH= 4,过滤结晶即可。请回答下列问题： 1 ）上 述 三个 除 杂 方 案都 能 够 达到很 好 效 果 ， Fe2、 F

27、e3都 被 转 化 为（填化学式）而除去。 2 ） 中加 入 的 试剂 应 该选择 为宜 ，其 原 因 是3 ） 中 除 去Fe3 所 发 生 的 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为（4）下列与方案相关的叙述中，正确的是 （填字母）。A H2O2 是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B.将Fe2+氧化为Fe"的主要原因是Fe（OH沉淀比Fe（OH沉淀较难过滤C.调节溶液pH= 4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜精品文档精品文档D. Cif+可以大量存在于pH= 4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在16.弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。(

28、1)已知 NaA水溶液呈碱性，常温下将 0.10 mol NaA 和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH ,溶液中 n(A)+口(。呼)一n(H+)=mol。(2)二氧化碳在水中除了存在H2CO和HCQ的电离平衡外，还存在着如下平衡：CO(g)CO(aq) ； CG(aq)+H2O=HCO(aq)。人体血液的 pH 通常稳定在7.357.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的HCO- NaHC)境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。当c(H+)增大时，血液中消

29、耗H+离子的离子方程式为 ;当c(OH)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明盐类的水解、沉淀溶解平衡参考答案1. D2. A3. A4. B5. D6. C7. A8. AD9. C10. B11. C12.因为NaS水解生成的HS有毒，可杀虫；水解是吸热反应，热水溶解NaS时促使平衡右移动，增大H2S的浓度。有关化学方程式为NaS+ H2O -NaHS+ NaOH NaHSb H2O - - NaOHF H2S13. B14. (1)用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH(2) CO2 +HO=HCO+OH;13(3)向纯碱

30、溶液中滴入酚酥溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CG2一弓I起的15. (1) Fe(OH>(2)氨水；不会引入新的杂质(3) 2Fe3+3Mg(OH) = 3 Mg2+ +2Fe(OH>(4) A C D E16. (1) c(Na+) >c(A ) >c(Cl ) >c(H+) >c(OH ) 0.08(2)HCO +竹=隹0HCO=HC。+H'，当c(OH)增大时，H+与OH结合成水，消耗了 OH ,使血液的pH保持基本稳定盐的水解专题练习1 .在一定条件下发生下列反应，其

31、中属于盐类水解反应的是A. NH+ 2HONH H2O+ HC+B. HCQ + H2O -HC+ + CC32C. HS + H+= H2sD. CI2+H2OHI +Cl +HClO2 .常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应 后溶液的pHA.小于7 B.大于7 C等于7 D.无法判断3 .水溶液的pH值最大B. KHSC4C. AlCl 3A. NaHCOD. HF4 .下列物质的水溶液，常温下 pH值大于7的是C.硝酸钠A.硫化钠B.氯化铜D.乙醇5 . 0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A. 5.6B. 7.0C. 8.4D. 13.06.下

32、列说法正确的是A.水解反应是吸热反应C正盐水溶液pH均为7B.升高温度可以抑制盐类的水解D .硫酸钠水溶液pH小于77 .下列物质的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是：A. KHCOB. KCl C. HF D. NHCl8 .物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A. CaCl2B. CHCOONaC. NHD. K2S9.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数目最多的是A. KClB. Mg(OH)C. NaCOD. MgSO10 .在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。则原溶液可能滴有石蕊的HSO溶液滴有石蕊的NHCl溶液滴有酚酥的氨水溶液滴有酚

33、酥的NaCO溶液A.B.C. D.11 .某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3 + 3HO -Fe(OH+3HCl 若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是A.加入NaHCO B.加入AgNOC.力口 FeCb固体 D.加热12 .向三份0.1mol, L CHbCOONa液中分别加入少量 NHNO、NaSO、FeCL固 体(忽略溶液体积变化)，则 CHCO0&度的变化依次为A.减小、增大、减小B .增大、减小、减小精品文档精品文档D 增大、减小、增大C.减小、增大、增大13 .为了避免电解液中CuSO因水解发生沉淀，正确的操作方法是A.稀释B.加稀硫酸C.加NaOH

34、§液D.加热14 .常温下，某溶液中由水电离的 c(H )=1 x 10T3mol L该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.15 .在25c时，pH值都等于10的KOH容液与CHCOOKS液中水的电离度比较A.相等B.前者比后者大C.后者比前者大D.两者都比纯水电离度小16下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、铁在潮湿的环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味 17把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A. CHCOO降液B. NaCl 溶液C. NaOH§液D. FeCl3溶液 18

35、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观 点，下列说法不正确的是A. CaO的水解产物是 Ca(OH)和HOB . NaClO的水解产物之一是 HClOC. PC13的水解产物是 PH和HClOD. MgM水解生成NH和 Mg(OH)19为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时中吸热反应，其中的实验方案最合理的是A、将CHCOON3 3HO晶体溶于水，温度降低B、醋酸钠水溶液的pH值大于7C、醋酸钠溶液滴入酚酥呈粉红色，加热后颜色变深D醋酸钠溶液与浓H2SO微热，可逸出醋酸蒸气20

36、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 精品文档精品文档A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的Fe3 水解无关的是硫化氢苯酚钠溶液铜C. D. D.在醋酸钠溶液中滴入酚酥试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热 的21 . FeCl3溶液于下列物质的反应，其中与紫色石蕊试液KI 煮沸的蒸馏水粉 小苏打溶液镁粉A. B. 22 .下列有关pH变化的判断中，正确的是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH减小B随着温度

37、的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大23 .下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠24 .现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠， 碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A. B. C.D.25 .室温下有下列四种溶液：0.1mol L-氨水0.2mol L-NHCl溶液含 有 0.1mol L-盐酸和 0.1mol L-NHCl 的混合溶液含有 0.1mol L-1NaOH§ 液和0.1mol L-氨水的混合溶液，四种溶液c(NH+)由小到大排列正确的是A.B.

38、C.D.26 .在 25c进，浓度均为 1 mol L 1的(NH) 2SO、 ( NH) 2C® ( NH) 2Fe (SO) 2三种溶液中，测得其中c (Nhl )分别为amol - L 1> bmol - L 1> cmol - L精品文档精品文档T,则下列判断正确的是A. a > b > cB. c> a > bC. b> a > cD. a> c > b27 .室温下,有下列四种溶液：0. 1 mol L-1氨水，0. 1 mol L-1NHC1溶液，0. 2 mol L-1 盐酸与 0. 2 mol - L-1N

39、HC1 溶液等体积混合，0. 2 mol - L-1NaOH溶液与0.2 mol L-1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH+)由大到小排列正确的A.B.C.D.28 . NH+浓度相同的下列各物质的溶液中，溶液的物质的量浓度最大的是：A. NHAl(SO4)2B. NHHCOC. NHHSOD. NH4NQ29 .物质的量浓度相同的下列溶液中，N£浓度最大的是A. NH4ClB. NHHSOC. CHCOONHD.NHHCO30 .常温下，复盐十二水合硫酸铝俊为无色、易溶于水的晶体。请回答下列问 题：(1)硫酸铝俊在水溶液中的电离方程式为(2)若将配制的硫酸铝俊的浓溶液加水稀释，其溶

40、液的pH将(填“增大”、“减小”、“不变”)。(3)若向硫酸铝俊浓溶液中滴加浓 NaOH§液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，则溶液中存在的阴离子是 ,此时反应的为31 .已知NaHP。、NaH4、NaHS0勺水溶液的pH均小于7,由此可以推断A. HPO、HG04、H2SO者B是弱酸B. HPO-、HGQ-、HSO、的电离程度小于其水解程度C. HPO、HG。、H2SO、的酸性均强于 H2COD. NaHPO、NaHC4、NaHSOR能与强碱反应，不能与强酸反应精品文档精品文档32 .已知&HPO溶液中，HPO一的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO + HO= HbCT +

41、P。"，欲使溶液中 c (HPj)、c (HCf)、c (PO3 ) 三种 离子溶度均减小，可采用的方法是()A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银33 .物质的量浓度相同的三种盐 NaX NaY?口 NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、 10,则HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ HYB. HZ、HY HXC. HX、HY HZD. HY、HZ HX34 .浓度均为0.1 mol / L的NaHCONaC® NaCl、NaHSd种溶液， 按pH值由小到大排列的顺序是A.B.C.D.35 .物质的量浓度相等的下列溶液 pH值由大到小的顺序是A. NaC

42、O、NaHCO NaCl、NH4CIB. NaCa NaHCO NHCl、NaCl、C. NaCO、NaCl、NHCl、NaHCOD. NaCa NHCl、NaHCO NaCl、36 .物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值 小于7的是A.NaS、NaCl、HClB. Na 2C® HCl、HNOC.CaCL、NaCl、NHClD. Na 2CC、HCl、CHCOOH37 .浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNC H2SO HCOOHBa(OH) NaOHCHCOONaKClNHCl,溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编 号)38 .室温下浓度

43、为0.01mol / L 的三种一元酸溶液：HA HB HC其中HA的 c(H+)=0.01 mol / L , HB的电离度为 0.1%, HC的 c(OH )=1xi013mol / L , 则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA NaB NaC的溶液在物质的量浓度相同的 情况下，其pH值由大到小的顺序是A.NaA> NaB> NaCB. NaB > NaA>NaCC. NaB > NaC> NaAD. NaC > NaA> NaB精品文档精品文档精品文档39 .常温下把氨水滴到盐酸中，当 c(NH/ ) =c(Cl )时，混合液的pH值A. 等

44、于 7B. 大于 7C. 小于 7D. 无法判断40.为了配制NH.与Cl-的浓度比为1: 1的溶液，可在NHCl溶液中加入适量NH4NO3适量 NaCl 适量氨水适量 NaOHA B C D 41下列各组物质能一起混合施用的是A、钱态氮肥和草木灰(含&CO)混合施用B、化肥和农家肥(如绿肥)混合施用C、重钙(如磷酸二氢钙)施入碱性土壤中D复合肥(如磷酸氢二钱)和生石灰一起施用42. NaS的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤 病，而且用热水配制的NaS溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化 学方程式。43把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是C.

45、氧化亚铁C. Fe(OH) 3A. 无水三氯化铁B. 氢氧化铁D. 三氧化二铁44.蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是A.FeCl3B.FeCl 3 - 6H2OD. Fe 2O345将镁粉加入到氯化铁溶液中有大量气体和红褐色沉淀生成，为什么？根据这一现象推断，镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象产生？并写出有关的离子方程式。考点十二：实验室贮存试剂、制备物质、物质的检验。46.某温度下 0.1mol/LNa2CO溶液中 c(Na+)/c(CQ2-)=20/9 ,其原因是_现往NaCO溶液中通入一定量的 CO后，c(Na+)/ c(CO2-)=5/2 ,其原因是此时c(HCO-)的

46、物质的量浓度为 体积变化忽略)。47 .分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。(1) &CO溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因(2) (NH02SO溶液蒸干得到的固体物质是 ,原 因是 0(3) Ba(HCO)2溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是二 :(4) NaSO 溶液蒸干得到的固体物质是 ,原 因是 O(5) Mg(HC2溶液蒸干得到的固体物质是 , 原因是 。48 .下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是A.某酸性溶液中只含NH+、Cl > H、OH四种离子，则溶液中：c(Cl ) >c(H+) >c(N甫)>c(OH )B.在

47、NaCO和 NaHCO勺混合溶液中：c(Na ) + c(H ) = c(HCO ) + c(OH ) 十 c(CQ2 )C.将 0.1 mol CuSO4 (NH)2SO - 6H2O溶于水配成的 1 L 溶液中：c(SO42 )>c(NH4 ) >c(Cu2+) >c(H ) >c(OH )D.等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na ) > c(HX)>c(X ) >c(H ) >c(OH )49.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A. 0.1 mol-L-1NaS 溶液中：2c(Na +尸c(S 2 )+c(HS

48、)+c(H 2S)B. 0.1 mol-L-1pH=9的 NaNO§液中：c(Na+)>c(NO2)>c(OH )>c(H +)C.等 pH的氨水、NaOFHSM、Ba(OH»溶液中：c(NH+)=c(Na+尸c(Ba2+)D.向 NHHCO§液中滴加 NaOFHSM至 pH=7 c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO )+c(CO3250.物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是A. NaOH NH H>O NaCl、AlCl 3B . NaOH NH - HO AlCl 3、NaClC. (NHO2SO、NHCl、

49、NaNO NaSD. NHCl、(NHO2SO、NaS、NaNO51 .常温下，将3种一元酸分别和NaOH§液等体积混合，实验数据如下: 组别 工(一元酸)一二|c(NaOH)/mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 mol/L0.1pH = a乙c(HY)=G mol/L0.1pH = 7丙c(HZ)=0.1 mol/L 0.1pH = 9(1)甲组实验中HX为弱酸，a 7(填“<”，"=”或“>”)(2)乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=(3)丙组实验发生反应的离子方程式为 ?所得溶液中由水电离出的c(OH ):mol/L。52 .有关 100m

50、L0.1mol/LNaHCO 100mL0.1mol/LNaCO两种溶液的叙述仪 血的是A.溶液中水电离出的H个数：>B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：，C.溶液中：c(CC32 )>c(H 2C(3)D.溶液中：c(HCO)>c(H 2CC)盐的水解专题练习参考答案1 A2 B精品文档3 A4 A5 C6 A7 B8 D9 C10 D11 AD12 A13 B14 A15 C16 B17 B18 C19 C20 D21 D22 C23 A24 C25 B26 B27 D28 B29 B30 (1)NH4Al(SO4)2=NH+4+Al3+2SO42；增大(2)AlO2、S

51、O2、OH ; NH+Al3+5OH=NR +AIO2 +3H2O31 C32 C33 C34 B35 A36 C37 38 B精品文档精品文档精品文档39 A40 B41 B42 因为NaS水解生成的HS有毒，可杀虫；水解是吸热反应，热水溶解NaS 时促使平衡右移动，增大H2S的浓度。有关化学方程式为NaS+ H2O -NaHS + NaOH NaHSk H2O - - NaOHF H2S43 D44 D45 因在FeCl3溶液中Fe3+发生了如下水解：Fe" + 3H2O kFe(OH> + 3H 十 ,向其中加入Mg粉后，Mg粉与H+反应产生H,从而打破解了其水解平衡，

52、使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的 Fe(OH>沉淀。Mg粉加到NHCl溶 液中有大量气体及白色沉淀产生。NH+ + H2O f= NH H2O + H ; 2HI + Mg= Mg + H2 T ; Mg + 2NH - H2O =Mg(OH) J + NH/。46 CO2-水解，c(CQ2-)减小；CO2与 NaCO发生反应生成 NaHCO 0.12mol/L47 (1) KCO当COT水解到一定程度时KOHR与KHCO5应最后得到&CO。(2) (NH)2SO溶液中虽然NH+水解生成NH H2O,但由于生成的HSO为不挥发 性强酸，随HSO浓度增大，将再与 NH-HO反

53、应生成(NHO2SO。(3) BaCOS 于在溶液中Ba(HC02是分解生成BaCO?DC® WO,随着浓缩的不断进行，CO 不断逸出，最后剩余BaCQ (4) NaSO 由于蒸发过程中NaSO不断被氧化， 精品文档精品文档最终生成NaSO 。(5) Mg(OH)由于Mg(HC02分解生成MgCQ进而转化成更难溶的Mg(OH2)。48 C49 B50 A51 (1) >10-52) 13) HZ + OH- = H2O + Z52 C泉州市 2008 秋化学反应原理模块水平测试1 已知25时，下列酸的电离常数：醋酸(CHCOOH： 1.75 X 10 5氢氟酸(HCN : 4.

54、93X10 10氢氟酸(HF): 7.2X10 4甲酸(HCOQH: 1.77X104物质的量浓度均为0.1mol ? L 1的上述溶液，酸性最强的是A.醋酸B.氢氟酸C.氢氟酸D.甲酸2 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是A、 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 3B、 2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e = 2Fe(OH)2C、 2H2O + O2 +4e = 4OHD、 Fe 3 e = Fe3+精品文档3 .下列物质中，属于强电解质的是A.铜B.硫酸钢C. 一水合氨D.酒精4 .下列变化过程中，需要吸热的是A.生石灰与水混合B.天然气燃烧C.浓硫酸溶于水D.干冰气化5 .用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B.将溶液倒在