2022年云南省高考化学复习：实验题

1、2022年云南省高考化学复习：实验题1.三草酸合铁（III）酸钾K3Fe（C2O4）3-3H2O是光化学研究中一种常见物质，为翠绿色单斜晶体，实验室利用硫酸亚铁铁、草酸等原料制备三草酸合铁（III）酸钾的流程如图：加热至沸展，搅拌40tt水浴、ft#浅愫色 能浊液1一，黄色I!，.一晶体饱和H】G。,溶液:沉淀再均0>饱和K1Go.溶液已知：a.K3Fe（C2O4）33H2O可溶于水，溶解度随温度升高而增大（0时，4.7g100g水;100时117.7100g水），难溶于乙醇。b.加热至110失去三个结晶水。c.该配合物对光敏感，光照时会发生分解反应。请回答：I.三草酸合铁（III）酸钾

2、的制备（1）写出步骤I生成黄色沉淀FeC2O4-2H2O的化学方程式。（2）分析步骤II需维持40水浴的原因«（3）下列说法不正确的是。A.硫酸亚铁铁为浅绿色晶体，是一种复盐，性质比一般亚铁盐稳定B.加入H2O2后溶液出现红棕色浑浊是因为生成了Fe（OH）3C.为快速获取三草酸合铁（H1）酸钾晶体可蒸发浓缩至出现大量晶体后停止加热D.可用冰水和乙醇依次来洗涤粗产品以便获得较纯净干燥的晶体E.三草酸合铁（HI）酸钾晶体需避光保存II.三草酸合铁（III）酸钾的组成分析C2O42-的测定准确称取1.0061g合成的三草酸合铁（III）酸钾晶体于烧杯中，加入25mL3mol-L'&

3、#39;的硫酸使之溶解再转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。用移液管准确移取25mL试液于锥形瓶中，加入20mL3moiLi硫酸，在7080水浴中加热5min；用高镒酸钾标准溶液滴定至终点，计下读数；（4）测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸镭水洗涤一待转移溶液润洗ff一ff洗净，放回移液管架。a.将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液b.放液完毕，停留数秒，取出移液管c.将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液d.用洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口e.放液完毕，抖动数下，取出移液管f.放液

4、至溶液凹液面最低处与标线相切时，立即用食指按紧管口（5）经测定，三草酸合铁（山）酸钾晶体试样中，C2O42一与Fe3+的物质的量之比为3.85：1（理论值：3：1）,假设测定过程各项操作规范，试分析可能的原因o2 .澳化亚铜（CuBr）微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、澳化钠为主要原料制备淡化亚铜，制备流程如图。SO.回答下列问题：（1）过程用到的玻璃仪器有O（2）制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gC11SO4和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2（部分夹持及加热装置已略去）。装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸

5、，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是o写出装置乙中发生反应的离子方程式：,该反应需保持，反应液在60,最佳加热方式为,Cu2+>B/反应完毕的标志是。丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是。（填标号）a溶液（3）洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸储水，其目的是。（4）最后经洗涤、干燥得到21.6g产品，则该实验的产率是。3 .氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是CKT和C，在75以上和浓碱溶液中主要产物是C103一和C1,研究小组用如下实验装置（部分夹持装置略去）制取氯酸钾（KC1O3）,并测定其纯度。IIIIIIIVa为浓盐酸，b为M

6、n02,c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液回答下列问题：（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置m水温升至75c开始反应。从装置III的试管中分离得到KC1O3粗产品，其中混有的杂质除KOH外还有和。（2）已知碱性条件下，C10有强氧化性。设计实验证明“碱性条件下，H2O2能够被C10一氧化"：o（必须选择的试剂和药品有：次氯酸钠溶液，H2O2溶液，NaOH溶液，木条。请写出实验操作及现象）。（3）已知碱性条件下，C1O3.氧化性较弱,不能氧化H2O2。为测定产品KC1O3的纯度，进行如下实验：步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分反应，然后煮沸溶液12分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（发生的反应为：ClO3+r+H+-CL+I2+H2O未配平）步骤4：加入指示剂，用0.5000molLrNa2s2。3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.0