黑龙江省鸡西市第十九中学高三化学上学期期中试题

1、820182019年度第一学期期中考试高三化学试题温馨提示：沉着应对，冷静作答，成功属于自信的你！可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Cu64I127一、选择题（每题3分，只有一个正确答案，共60分）1用N.表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 25C时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的0H数目为0.1NaB. 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NaC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NaD. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0Na2、质量分数为

2、n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n,此时，该溶液中的物质的量浓度为A. b>2aB.b<2aC3、下列说法中正确的是（）A. 非金属氧化物一定能与碱发生反应C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸bmol/L，则a与b的关系正确的是（）.b=2aD.a=2bB. 金属氧化物一定不能与碱发生反应D.酸性氧化物可能与酸发生反应4、化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A. 定性检验SO=将BaCl2溶液用HNO酸化B. 为了提高KMnO溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C. 检验某溶液中是否含Cl-，用HNO酸化的AgNO溶液

3、D. 配制FeC"溶液时通常加少量HNO酸化，减小其水解程度5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）-2-A. 强碱性溶液中：NO、HCO3、Cl、SQB. 含有Fe3+的溶液中：K+、m6+、H+、AIO2-+2+2-C. 某无色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-+3+-2-D. 室温下，pH=1的溶液中：K、Al、NO-、SQ-6、已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A. 定大于92.0k

4、JB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定7、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和需吸收10.94kJ热量，此热化学方程式为（）A.C+H2O=CO+H2H=+131.3kJmol1B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+10.94kJmol1C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol18、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;Ag2O+HO+

5、2e-=2Ag+2OH根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）A. 在使用过程中，电池负极区溶液的PH不断增大B. 使用过程中，电子由AgO极经外电路流向Zn极C. Zn是负极，AgO是正极D.Zn电极发生还原反应，AgO电极发生氧化反应9、若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是（）将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是：4OH-4e-=Q+2H2O,需用CuSO溶液，需用AgNO溶液作电解液A. B.C.D.10、为了保护地下钢管不受腐蚀,可使它与（）A.直流电源负极相连B铜板相连C锡板相连D直流电源正极相连11、根据下列

6、事实，判断离子的氧化性顺序为A+£=AT+BD+2HO=D（OH2+Hf以BE为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e=E,B-2e-=B2+（）AD2+>A2+>B2+>E2+CE2+>B2+>A2+>D2+BD2+>E2+>A2+>B2+DA2+>B2+>D2+>E2+12、用惰性电极电解饱和NazCQ溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A.溶液的pH变大B.c(Na+)与c(CO32-)的比值变大C.溶液浓度变大，有晶体析出D溶液浓度不变,有晶体析出13、下列事实不能用原电池原理解释的是（）A

7、. 将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B. 铁被钝化处理后不已被腐蚀C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后反应迅速加快D. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用14、一个原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2+Cu的是（）A.Zn正极Cu负极CuCl2B.Cu正极Zn负极H2SQC. Cu正极Zn负极CuSQ4D. Zn正极Fe负极CuCl215、有ABCD四种金属，做如下实验：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中,不易被腐蚀AD分别放入等浓度的盐酸中D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，铜浸入C的盐溶液里，有金属（）A.A>B>C>DB.C>

8、D>A>BC.C析出，据此判断他们的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>CD.A>B>D>C16、电池总反应为下列叙述正确的是（）A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C、0.1mol反应时，流经电解液的电子数为0.2molD. 正极反应式为MnOe+H20=MnO(OH)+OH17、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A. 在101Kpa时，2gH完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O(g)=2H20(1)H=+285.8KJ/molB. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)AH&

9、gt;Q则石墨比金刚石稳定C. 在稀溶液中H+(aq)+OH(aq)HOQ)H=-57.2kJ/mol若将含0.5molHSQ的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2kJD. 己知2H2(g)+Q(g)1=2HO(I)H,2耳(g)+Q(g)2HO(g)H2,则H>H218、已知下列热化学方程式：1Zn(s)+l/2O2(g)=ZnO(s)Hi=-351.1kJmol;Hg(1)+1/2O2(g)=HgO(s)-90.7kJmol-1。由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为()111A.-441.8kJmolB.-254.8kJmolC

10、.-438.9kJmolD.-260.4kJmol119. 已知:CH(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=QKJ/mol H=QKJ/mol H=QKJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q计0.05Q2C.0.4Q计0.1Q3D.0.4Q计0.1Q2烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ（）20. 右图两个装置中，溶液体积均为200mL工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得

11、均有0.02mol电子通过。若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A. 产生气体体积二B. 中阴极质量增加，中正极质量减小C. 溶液的pH变化：减小，增大D. 电极反应式：中阳极：4OHT2HO+Of+4e中负极：2H+2etH2T、非选择题（40分）521、（2分）在298K,1.01X10pa时，2molf（g）燃烧生成水蒸气放出热量484KJ的热量,写出热化学反应方程式A、B、C、DE、22、（7分）有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为F、G常温下，只有A和水反应生成氢气；D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，BCF无此性质；CF组成原电池时，F为正极；在G的硫酸盐

12、溶液中加入D,发现D溶解,G析出；将GE接触放置，E不易锈蚀；以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C,G在空气中放置极易生锈。则A是_,B是_,C是D23、（6分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则（1）A的分子式是，甲的电子式是。（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是。24. （13分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，

13、加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是。（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。实验可供选用试剂：A酸性高锰酸钾溶液B氢氧化钠溶液C四氯化碳D硫氰化钾溶液E.硝酸银溶液F.碘化钾淀粉溶液实验方案所选用试剂（填代号）实验现象万案一万案一（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是相应的离子方程式为。25、（12分）已知A、B、CDE、F都

14、是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是。(2) 在A至F中任选元素，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式。(3) 由B和D组成，且B和D的质量比为3:8的化合物的电子式是,该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为。(4) F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为(5) 将8gBA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量akJ

15、，写出表示BA的燃烧热的热化学方程式。考号12345678910CCDCDaDCBa11121314151617181920CCDCDBBDCC、选择题(每题3分，只有一个正确答案，共60分)20182019年度第一学期期中考试高三化学试题、填空题(共40分)21. （2分）。22. （7分）A是_K_,B是_Cu_,C是Ag_,D是_更，E是_Sn,F是_Pt,G是_Fe。23. （6分）Na*（1）NH3'L*二“o（2）2OH+2AI+2H2O=2AIQ-+3Hz。24. （13分）1）B"Fe3+假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色2+一3+一(2)2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2B3+6CI25、(12分)(1