高考必备高中化学方程式大全

1、高中化学方程式大全一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2=2HF（阴暗处爆炸）F2+Xe（过量）=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO）nF2+2M=2MFn（M表示大部分金属）2F2+2H2O=4HF+O2（水是还原剂）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2Nal=2NaF+l27F2（过量）+l2=2IF7F2+Cl2（等体积）=2CIF（ClF属于类卤素：CIF+H20=HF+HCIO）3F2（过量）+Cl2=2

2、ClF3（ClF3+3H2O=3HF+HClO3）CI2+H22HCI（将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）点粧巴丨IA3CI2+2P2PCI3CI2+PCI3PCI5Cl2+2Na2NaCI3Cl2+2Fe_2FeCl3CI2+CUCuCI2S+HH2S2S+CS2S+FeFeS（既能由单质制取，又能由离子制取S+2CuCU2S（只能由单质制取，不能由离子制取3S+2AIAl2S3（只能由单质制取，不能由离子制取催化剂N2+3H2高温高压2NH3占像N2+3MgMg3N2S+Zn:-ZnS）N2+3CaCa3N2Cl2+2FeCl2=2FeCl3（在水溶液中:Cl2+2Fe2+

3、=2Fe3+3CI）N2+3BaBa3N2N2+6N2Na3NH2+2Li2LiH2、还原性点燃AS+O2SO2S+H2SO4（浓）3SO2f+2H2OS+6HNO3（浓L3S+4HNO3（稀）+2H2ON2+O22NOCl2+2NaBr=2NaCI+Br2Cl2+2Br=2CI+Br2H2SO4+6NO2T+2H2O3SO2+4NOf+2H2ON2+2AI=12AINS+4H+6=6NO2f+2H2O+SC|-3S+4H+4NO33SO2+4NOf占撑4P+5O22P+3X2匕P4O10（常写成P2O5）2PX3（X表示F2,Cl2,BPX3+X2PX5Cl2+2KI=2KCI+I23Cl2

4、（过量）+2KI+3H2O=6HCI+KIO5Cl2+l2+6H2O=2HIO3+10HCICI2+2I33CI2+I=2CI+I2+3H2O=6H+6CI-+IO3P4+20HNO3（浓JC+2F2CF44H3PO4+20NO2f+4H2OC+2CI2CCI4Cl2+Na2S=2NaCI+SJCl2+H2S=2HCI+SJ（水溶液中:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCICl2+H2O2=2HCI+O25CI2+I2+6H2O=10CI+IO3+12H+CI2+S2=2CI+SJCl2+H2S=2H+2CI-+SJCI2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2CI-Cl2+H2O2=

5、2H+CI-+O2C+O2（足量）'CO22C+O2（少量）2CO2COC+H2CO+H2（生成水煤气）2O2+3Fee3O4O2+K=KO2C+CO2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2CI2SiCl4（SiCI4+2H2=Si（纯）+4HCI）tk点粧Si（粉）+O2SiO2Si+C'SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f3、歧化反应C|2+H2O=HCI+HCIO(加碱或光照促进歧化:Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2OCl2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O3Cl2+6KOH(浓)=5KCI+

6、KCIO3+3H2O3S+6NaOH亠2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3f+3KH2PO2(Si+2OH+H2O=SiO2+2H2f)(Cl2+H2OH+CI-+HCIO)(CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O)(Cl2+2OH=CI+CIO+H2O)(3CI2+6OH-=5CI-+CIO3-+3H2O)(3S+6OH2S2+SO32+3H2O)(4P+3OH+3H2O=PH3f+3H2PO2Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2f(Mg+2H+=Mg2+H2f)2AI+3CI22AICI34AI+3O2=2AI2O3(常温生成

7、致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4AI(Hg)+3O2+2xH2O=2+4Hg(铝汞齐)4AI+3MnO22AI2O3+3Mn2AI+Fe2O3Al2O3+2Fe11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+COf3C+SiO2SiC+2COf2AI+6HCI=2AICI3+3H2f2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2f二.金属单质(Na,Mg,AI,Fe,Cu)的还原性2Na+H-2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2点粧cNa2O22Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2

8、f2Na+2NH3=2NaNH2+H2f2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2f4Na+TiCI44NaCI+TiMg+CI2MgCI2Mg+Br2MgBr22AI+Cr2O3Al2O3+26(铝热反应)2AI+3FeO高温Al2O3+3Fe2AI+6H+=2AI3+3H2f2AI+6H+=2AI3+3H2f2AI+6H2SO4(浓)=AI2(SO4)3+3SO2+6H2OAI+4HNO3(稀)=AI(NO3)3+NOf+2H2O2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f(AI,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化)AI+4H+NO3-

9、=AI3+NOf+2H2O2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2f2Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O2二二FesO42Fe+O=2FeO(炼钢过程)Fe+I2Fel2Fe+SFeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2fFe+2HCI=FeCI2+H2fFe+2H+=Fe2+H2fFe+CuCl2=FeCI2+CuFe+Cu2+=Fe2+CuJFe+SnCl4=FeCI2+SnCI2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+SnJFe+Sn2*=Fe2*+SnJ三非金属氢化物(HF,HCI,H2O,H2

10、S,NH3)金属氢化物(NaH)1、还原性：4HCI(浓)+MnO2MnCl2+CI2f+2H2O4H+2CI-+MnOMn2+Cl2f+2H2O4HCI(浓)+PbOPbCl2+Cl2f+2H2O4H+2CI-+PbOPb2+CI2f+2H2O4HCI(g)+O厂一2CI2+2H2O16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O16H+10CI-+2MnO4=2Mn2+5CI2f+8H2丄MgS2Mg+O22MgO2Cu+SXU2S(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2Mg(OH)2+H2f熔融2Mg+TiCI4Ti+2MgCI占耕2Mg+CO22MgO+CMg+S熔

11、融Mg+2RbCIMgCI2+2Rb2Mg+SiO2亠2MgO+Si2H2S+2Ag+=Ag2SJNH3+H2S=NH4+HS-2HH2+F22HCIH2+CI22H2O2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2SH2+S催化剂2NH3N2+3H22HkH2+I2四非金属氧化物（SO3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、CIO2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCISO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI6HCI+KCI03=KCI+3CI2?+3H2O6H+5CI+CIO3=3Cl2T+3H2O14HCI+K2Cr2O7=2K

12、CI+2CrCI3+3CI2T+7H2O14H+6CI-+Cr2O72=2Cr3+5Cl2?+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCI+F2=2HF+CI2（F2气与HCI、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）2HBr+CI2=2HCI+Br2（CI2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）2H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）2SJ+2H2O2H2S+SO2=3SJ+2H2OH2S+H2SO4（浓）=SJ+SO2T+2H2O3H2S+2HNO3（稀）=3SJ+2NOT+4H2O3H2S+2H+2NO/=3SJ+2NOT+4H2O5H2S+2KMn

13、O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5SJ+8H2O5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5SJ+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3SJ+7H2O3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3SJ+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+SO4+OH加热2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2=N2+6HCI8NH3+3CI2=N2+6NH4CINH3+NaNO2+HCI=NaCI+N2T+2H2ONH3+NO/+H+=N2T+2H2O4NH3+3O2（纯

14、氧）2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O（用氨清除NO）NaH+H2O=NaOH+H2T（生氢齐U）NaH+H2O=Na+OH-+H2T加热4NaH+TiCI4Ti+4NaCI+2H2TCaH2+2H2O=Ca（OH）2J+2H2T2、酸性：4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2T2HF+CaCI2=CaF2+2HCIH2S+Fe=FeSJ+H2TH2S+CuCl2=CuSJ+2HCI（弱酸制强酸的典型反应）H2S+Cu2+=CuSJ+2H+H2S+2AgNO3=Ag2SJ+

15、2HNO3+2H+H2S+HgCI2=HgSJ+2HCIH2S+Hg2+=HgSJ+2H+H2S+Pb（NO3）2=PbSJ+2HNO3（铅试纸检验空气中H2S）H2S+Pb2+=PbSJ+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2T（银器在空气中变黑的原因）2NH3（液）+2Na=2NaNH2+H2T（NaNH2+H2O=NaOH+NH3T）3、NH3的碱性：NH3+HX=NH4X（X:F、Cl、Br、I、S）NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCI+H2O+CO2=NaHCO3+NH4CI（侯德榜制碱：用于

16、工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HS4、不稳定性：SO2、N2O、NO、N2O3、SiO2、P2O3、P2O5、CI2O、CI2O3、CI2O5、CI2O7、1、低价态的还原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化剂2SO2+O2加热2SO3SO2+NO2=SO3+NOCl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2CIBr2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Brl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+21-2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO

17、2）NO+NO2+2OH=2NO2|卢燃加热2CO+O22CO2CO+CuOCU+CO2,催化剂3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O"加CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O加热SO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+CU4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2SO2+Ca（OH）2=CaSO3J+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2可用品红鉴别）SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4J+H2OCO2+NH3

18、+H2O=NH4HCO3罟化寺ICO2+2NH3（过量）+H2O=（NH4）2CO3（NH4）2CO3'（NH2）2CO+2H2OCO2+2Mg2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）加数SQ2+2H2Si+2H2O3、与水的作用：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4SiO2+2Mg尸2MgO+SiSO3+H2O=2H+SO42CO2+2NH3（NH2）2CO+H2OCO2+2NaOH（过量）=Na2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH=NaHCO3CO2+Ca（OH）2（过量）=CaCO3+H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2=C

19、a（HCO3）2CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2CO2（不足）+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）J+CO32-（工业制取尿素）2OH-+CO2=CO32+H2OOH-+CO2=HCO3Ca2+2OH+CO2=CaCO3J+H2OOH+CO2=HCO3-CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO33J+Na2CO3CO2+3H2O+AIO2=AI（OH）3CO2（足）+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3J+NaHCO3CO2+2H2O+AIO2-=Al（OH）3J+HCO3-CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OHJ+NaHCO3CO2+C6H5O+H2O=C6H

20、5OHJ+HCO33NO2+H2O=2HNO3+NO（NO2不是硝酸的酸酐）N2O5+H2O=2HNO3N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O（冷水）=2HPO3P2O5+3H2O（热水）=2H3PO4（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4（浓）=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2O+H2O=2HCIOCl2O7+H2O=2HCIO4Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+

21、2SO2f（硫酸工业尾气处理）SiO2+CaOCaSiO3（炼钢造渣）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3：''=Na2SiO3+CO2（制取玻璃）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2（制取玻璃）2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH=NO3-+NO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（制取硝酸工业尾气吸收）NO+NO2+2OH=2NO3-+H2O五. 金属氧化物1、低价态的还原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2OFeO

22、+4H+N03=Fe3+NO2f+2H2O2、氧化性：Na2O2+2NaNa2O（此反应用于制备Na2O）MgO,Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al.般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2CU+H2O2FesO4+16HI=6Fel2+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4I一=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe口-3FeO（炼钢过程中加入废钢作氧化剂）FeO+C一Fe+CO（高温炼钢调节C含量）2FeO+SiFe+SiO2（高温炼钢调节Si含量）3、与水的作用：Na2O+H2O=2NaOHN

23、a2O+H2O=2Na+2OH-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2f（此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4（稀）=BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（缓慢反应）4、与酸性物质的作用：Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3=MgSO4Na2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2fNa2O2+H2SO4（冷，稀）=Na2SO4

24、+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OMgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O（Al2O3两性氧化物）Al2O3+2OH=2AlO2FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六. 含氧酸1、氧化性：4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCIFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC

25、lO3-+3H2S=6H+SO42-+ClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HCIHClO+H2O2=HCl+H2O+O2fClO3+I=IO3+Cl3HClO+I-=IO3+3H+CIHClO+H2SO3=3H+SO42-+CHClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2f（氧化性:HClO>HClO2>HCIO3>HCIO4,但浓，热的HCIO4氧化性很强）2H2SO4（浓）+CO2f+2SO2f+2H2OIA2H2SO4（浓）+S3SO2f+2H2OH2SO4+Fe（AI）室温下钝化6H2SO4（浓）+2

26、Fe一Fe2（SO4）3+3SO2f+6H2O2H2SO4（浓）+C一CuSO4+SO2f+2H2OH2SO4（浓）+2HBr=SO2f+Br2+2H2O（不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）H2SO4（浓）+2HI=SO2f+I2+2H2O（不能用浓硫酸与Nal制取HI）H2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H2f2H+Fe=Fe2+H2fH2SO3+2H2S=3SJ+3H2O4HNO3（浓）+CO2f+4NO2f+2H2O6HNO3（浓）+H2SO4+6NO2f+2H2O6HNO3（浓足）+Fe=Fe（NO3）3+3NO2f+3H2O4HNO3（浓）+Fe（足）=Fe（NO3）2+NO2f+2

27、H2O（先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐）4HNO3（稀足）+Fe=Fe（NO3）3+NOf+2H2O4H+NO3-+Fe=Fe3+NOf+2H2O3OHNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2Of+15H2O30H+6NO3-+8Fe=8Fe3+3N2Of+15H2O36HNO3+1OFe=1OFe（NO3）3+3N2f+18H2O36H+6NO3-+10Fe=8Fe3+3N2f+18H2O3OHNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O30H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+1OHNO3（稀）=4Zn（NO3）2+N2Of+5H2O4Z

28、n+10H+2NO3=4Zn2+N2Of+5H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O4Zn+1OH+NO3-=4Zn2+NH4+5H2O2、还原性：H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X表示Cl2,Br2,l2）H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H+SO42-+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42-+3H2OH

29、2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCIH2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+SO423、酸性：H2SO4（浓）+CaF2CaSO4+2HFfH2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HClfH2SO4（浓）+2NaCI亠Na2SO4+2HCIf酸）H2SO4（浓）+NaNO3_NaHSO4+HNO3f3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）23CaSO4+2H3PO42H2SO4（浓）+Ca3（PO4）22CaSO4+Ca（H2PO4）22HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2ff（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,4H3PO4+Ca3（PO

30、4）2-3Ca（H2PO4）2H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBrf酸）H3PO4（浓）+NalNaH2PO4+HIf4、不稳定性：光頼2HClO2HCl+O2f（保存在棕色瓶中（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性（不挥发性酸制取挥发性酸）（强酸制弱酸酸）（工业制磷肥）2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2SO2等还原性气体）HBr，（重钙）（不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性HI,光駅4HNO34NO2f+O2f+2H2O（保存在棕色瓶中）H2SO3H2O+SO2f（在加热或酸性条件下分解）H2CO-H2O+CO2f（在加热或酸性条件下

31、分解）H4SiO4H2SQ3+H2OH2SiO3SiO2J+H2OH2S2O3H20+SJ+SO2f（在加热或酸性条件下分解）七. 碱1低价态的还原性:4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足）=NaHSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2KOH+Cl2=KCI+KCIO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S（足）=NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O3NaOH+AICI3=AI（OH）3J

32、+3NaCIOH-+SO2=SO32-+H2OOH-+SO2（足）=HSO3OH-+SiO2=SiO32-+H2O2OH-+AI2O3=2AIO2+H2OCI2+2OH-=CI-+CIO-+H2OH+OH=H2OOH+H2S=HS+H2O2OH+H2S=S2+2H2O3OH-+AI3+=AI（OH）3JNaOH+AI（OH）3=NaAIO2+2H2OOH-+AI（OH）3=AIO2-+2H2OCa（OH）2+2NH4CI亠2CaCl2+2NH3f+2H2O（实验室制NH3）NaOH+NH4CINaCI+NH3f+H2OMg（OH）2+2NH4CI=MgCI2+2NH3H2O（AI（OH）3+N

33、H4CI不溶解）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4J+2H2O2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4J2H2O3、不稳定性：Mg（OH）2MgO+H2O2Fe（OH）LFe2O3+3H2O八. 盐1氧化性：（在水溶液中）2FeCl3+Fe=3FeCl22AI（OH）产AI2O3+3H2OCu（OH）LCuO+H2O2AgOH=Ag2O+H2O2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCI2+CuCI2（用于雕刻铜线路版）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn（少量）=2FeCI2+ZnCI2FeCl3+Ag=FeCI2+AgCIJJFe2（SO4）3+2Ag

34、=FeSO4+Ag2SO4J2FeCl3+H2S=2FeCI2+2HCI+SJ2FeCl3+2KI=2FeCI2+2KCI+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCI22Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+2Fe3+CI-+2Ag=2Fe2+2AgCI（较难反应）Fe（NO3）3+Ag不反应2Fe3+H2S=2Fe2+2H+SJ2Fe3+2I-=2Fe2+I2Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4CI=NaCI+N2f+2H2O(实验室制氮气)NH4+N02-=N2f+2H2O2、还原性：2FeCb+3Cl2=2FeCI3(在水溶液中不需加热)2Fe2+3Cl2=2Fe3+6CI-3Na2S+8

35、HNO3(稀)=6NaN03+2NOf+3S+4H2O3S2-+8H+2N03-=2NOf+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NOf+H2O3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NOf+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S_Na2S2O3Na2S+Cl2=2NaCI+SJ(在水溶液中)S2-+CI2=2CI-+S3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2J+CaSO4J(波尔多液)MgCI2+2NH3H2O=Mg(OH)2J+2NH4CIMg2+2NH3H2O=Mg(OH)2J+

36、2NH4+AICI3+3NH3H2O=AI(OH)3J+3NH4CIAI3+3NH3H2O=AI(OH)2J+3NH4+FeCI3+3NH3H2O=Fe(OH)3J+3NH4CIFe3+3NH3H2O=Fe(OH)3J+3NH4+CuSO4+2NH3H2O(不足)=Cu(OH)2J+(NH4)2SO4Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2J+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式Cu2+4NH3H2O=C

37、u(NH3)42+4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3H2O=AgOHJ+NH4NO32AgOH=Ag20(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2OAg+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O总方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)=Zn(OH)2J+(NH4)2SO4Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2J+2NH4+Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)=Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2+4NH3H2O=Zn(N

38、H3)42+4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCI=Na2HPO4+2NaCIPO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCI=NaH2PO4+NaCINaH2PO4+HCI=H3PO4+NaCINa2CO3+HCI=NaHCO3+NaCINaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2fHPO42-+H+=H2PO4-H2PO4-+H+=H3PO4CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2f+H2O3Na2CO3+2AICI3+3H2O=2AI(OH)3J+3CO2f+6NaCI(物质之间的双水解反应3CO32-+2AI3

39、+3H2O=2AI(OH)3J+3CO2f3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3J+3CO2+6NaCI3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3J+3CO2f3NaHCO3+AICI3=AI(OH)3J+3CO2f3HCO3-+AI3+=2AI(OH)3J+3CO2f3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3J+3CO2f3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3J+3CO2f3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2AI(OH)3J+3H2Sf3S2-+2AI3+3H2O=2AI(OH)3J+3H2Sf3NaAIO2+AICI3+6H2O=4AI(OH)应)3AI

40、O2-+AI3+6H2O=4AI(OH)3NaAIO2+FeCl3+6H2O=3AI(OH)3AIO2-+Fe3+6H2O=3AI(OH)NaAIO2+NH4CI+2H2O=AI(OH)3J+NH3H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2f（物质之间的双水解反应（物质之间的双水解反应（物质之间的双水解反应（物质之间的双水解反应（物质之间的双水解反3J+3NaCI3J3J+Fe(OH)3J+3NaCI3J+Fe(OH)3JJ+NH3H2O+NaCIAIO2-+NH4+2H2O=AI(OH)3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-(

41、1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2f2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCI=H2SQ3J+NaCI

42、或Na2SiO3+2HCI+H2O=H4SiO4J+2NaCISiO32-+2H+=H2SiO3J或SiO32-+2H+H2O=H4SQ4JNa2SiO3+CO2+2H2O=H2SQ3J+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SQ4J+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCI(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4JNa2SO3+BaCl2=BaSO3j+2NaCI(沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3JNa2CO3+BaCl2=BaCO3J+2NaCI(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO3

43、2-+Ba2+=BaCO3J(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3JAg+CI-=AgCIJAg+Br-=AgBrJAg+l-=AglJ3Ag+PO43-=Ag3PO4JCu2+S2-=CuSJ1酸的电离(H2SO4、HNO3、HCI、HBr、HI、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HCIO)H2SO4+2H2O=2H3O+SO42-HNO3+H2O=H3O+NO3-HBr=H+BrH3PO4、HF、H2SO3、CH3C00H、H2SO4=2H+SO42-或:HNO3=H+NO3-或：HCI=H+CI（以下雷同）HI=H+INa2CO3+CaCl2=CaCO3

44、J+2NaCIAgNO3+NaCI=AgCIJ+NaNO3AgNO3+NaBr=AgBrJ+NaNO3AgNO3+KI=AgCIJ+KNO33AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4J+3NaNO3CuSO4+Na2S=CuSJ+Na2SO4FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCIFe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SO2f+H2OS2O32-+2H+=SJ+SO2f+H2ONH4C-NH3f+HCIfNH4INH3f+HIf2HI；NH4INH3f+H2f+I2fNH4HCO3NH3f+H

45、2O+CO2f2KNO3KNO2+O2f2Cu(NO3)3CuO+4NO2f+O2f光脱2AgNO3"2Ag+2NO2f+O2f(保存在棕色瓶中)H3PO4H+H2PO42H2PO4H+HPO423HPO4H+PO4H2+I25NH4NO34N2f+2HNO3+9H2O1ONH4NO38N2f+4NO2?+O2f+2OH2Of(硝酸铵爆炸反应)2KMnO42MnO4+MnO2+O2f2KCIO3KCI+3O2f2NaHCONa2CO3+H2O+CO2fCa(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2fCaCO3CaO+CO2fMgCOMgO+CO2TH+FH2SOH+HSO3HSO3&q

46、uot;H+SO；CH3COOH=H+CH3COOH2COH+HCO3HCO3H+CO3H2H+HSC6H5OH；九、电离方程式HS±H+S2HNOH+NO2三H+C6H5O-（苯酚不是酸，显酸性HCIOH+CIO2、碱的电离(NaOH、NaOH=Na+OHMg(OH)Mg2+2OHH2H+OHKOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、KOH=K+OH2H2H3O+OHAI(OH)3、NH3H2O)Ba(OH)2=Ba2+2OHAI(OH)AI3+3OH酸式电离：AI(OH)H+AIO2+H2ONH3H2NH4+2OHCa（OH）2=Ca2+2OH（澄清石灰水）Ca(OH)2±

47、;Ca2+2OH（石灰悬浊液）3、盐的电离(NaCI、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AICI3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3>Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaCIO、AgCI、CaCO3)NaCl=Na+ClNa2SO4=2Na+SO2NaHSO4=H+Na+SO22CaCO3=Ca2+CO3（错误书写：CaCO3=Ca2+CO2+2CaSO4Ca+SO42（错误书写：CaSO4=Ca2+SO4Na宀

48、a+CIMgCIMg2+2Cl熔融Na2O2Na+O2AI2O2AI3+3O2NH4CI+H2ONH3H2O+HCIFe（OH）3+3H+AI（OH）3+3H+FeCI3+3H2OFe（OH）3+3HCIAICI3+3H2O=AI（OH）3+3HCICUSO4+2H2OHCO3-+OHNa2SO3=2Na+SO2NaHS03=Na+HS03-（错误书写NaHS03=Na+H+SO42-）MgSO4=Mg2+S02Al2（SO4）3=2AI3+3SO：CuSO4=Cu2+SO2AICI3=AI3+3CIAgNO3=Ag+NO3CH3COONa=CH3COO+Na+NH4NO3=NH4+NO3-F

49、eCb=Fe3+3CINa2CO3=2Na+CO；NaHCO3=Na+HCO3（错误书写：NaHCO3=Na+H+CO；）Na2S=2Na+S2NaHS=Na+HS（错误书写：NaHS=Na+H+S）NaH2PO4=Na+H2PO423Na2HPO4=2Na+HPO4（错误书写：Na2HPO4=2Na+H+PO4）Na3PO4=3Na+PO4KI=K+lNaBr=Na+BrNaCIO=Na+CIOAgCI=Ag+CI（难溶、微溶物质在水中发生微弱电离）3、熔融电离十、水解反应1、单水解-可逆水解NH4+H2OH+NH3H2OFe3+3H2O"AI3+3H2O=土Cu（OH）2+H2S

50、O4（金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH（NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解）Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2O-NaHCO3+H2H2CO3+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）Na2SO3+H2NaHSO3+NaOHSO32-+H2HSO3-+OH-NaHSO3+H2H2SO3+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）HSO3-+H2H2SO3+OH-Na2S+H2NaHS+NaOHS2-+H2HS-+OH-NaHS+H2H2S+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）HS-+H2H

51、2S+OH-Na3PO4+H2Na2HPO4+NaOHPO43-+H2HPO42-+OHNa2HPO4+H2NaH2PO4+NaOHHPO42-+H2HzPOCOH-NaH2PO4+H2H3PO4+NaOHH2PO4-+H2H3PO4+OHCH3COONa+H2。CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2CH3COOH+OHC6H5ONa+H2C6H5OH+NaOHC6H5O-+H2C6H5OH+OH2、双水解CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3H2ONH4F+H2O'HF+NH3H2OAl2S3+6H2O=AI（OH）3J+H2ST（隔绝空气，密封保存）Mg3N2+6H2O=Mg（OH）2J+NH3T（隔绝空气，密封保存）Na3P+3H2O=3NaOH+PH3?（隔绝空气，密封保存）Zn3P2+6H2O=Zn（OH）2J+PH3?（Zn3P2种老鼠药，PH3居U毒神经毒齐U）CaC2+2H2O=Ca（OH）3J+C2H2?（隔绝空气，密封保存）C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解电解2NaCI+2H2O2NaOH+H2?+CI2?（-）2H2O+2e-=H2?+2OH-或