高充一中高2019级高一(上)期末复习化学试卷(练习三)

1、高充一中高2019级高一（上）期末化学练习三Fe.56相对原子质量：H.1C.12N.14O.16Na.23Al.27、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1. 下列物质为电解质的是A.酒精B.氯水C.NaCID.Cu2. 在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是A.氢氟酸B.饱和碳酸钠溶液C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液3. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.SO2C.NH3D.N24. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来的颜色。该气体是A.SO2B.NO2C.CO25. 下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是A.过滤（泥三角）B.蒸馏（分液

2、漏斗）6. 下列物质的用途错误的是A.硅是制造太阳能电池的常用材料C.水玻璃可用作木材防火剂D.Cl2C.蒸发（蒸发皿）D.萃取（玻璃棒）B.二氧化硅是制造光导纤维的材料D.硅是制取水泥的原料7.下列叙述中，正确的是A.阳离子中一定含有金属元素B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质&在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、NH4+、OH-HCO3-B.Cu2+、K+、SO42、NO3C.Na+、K+、C、NO3一D.Fe3+、H+、SO4"、CIO-9.在FeCl3和Cu

3、Cl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A.Fe2+B.Fe3+和Fe2+C.Cu2+和Fe2+D.Cu2+10.用Na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NaB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NaC. 通常状况下，Na个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5molL_的MgCL溶液中，含有Cl_个数为1Na11.下列离子方程式的书写正确的是A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32_=CO2T+HO+2一2B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+CO3+OH-=CO3

4、-+H2OC. 氯气通入水中：CI2+H2O=2H+Cl-+ClO-D.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_13.归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2,所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B. 因为Mg可以与水反应放出H2,所以Ca也可以与水反应放出H?C.因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性14.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02,另一个装有NH3,两瓶气体具有相同的A.质量B.原子总数C.密度D.分子数15物质氧化性、还原性的强弱，不

5、仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HN03溶液Cu与FeCI3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCI溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.B.C.D.16在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5molL1的HCI溶液中和，则生成物的成分是A.Na2OB.Na2O2C.Na20和Na2O2D.W2O2和NaO?二、(本题包括3小题，共16分)17. (3分)硫酸不仅具有酸性，而且还具有强氧化性、吸水性、脱水性等，请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处：(1) 浓硫酸常作某些气体的干燥剂：;(

6、2) 红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：;(3) 蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：。18. (7分)(1)金属铜在常温下与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应，但反应的剧烈程度和部分产物不同，则金属铜与浓硝酸反应的化学方程式为：_;金属铜与稀硝酸反应的离子方程式为：。(2)合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：4NH+56.4NO+dH2O其中还原剂是(填化学式)，若有68gNH3参加反应，转移电子的物质的量为mol。19. (6分)用作净水剂的明矶KAI(SO4)212H2O是电解质，溶于水后，存在下列

7、电离：KAI(SO4)2=K+AI3+2SO42,在明矶溶液中加入下列物质时，请按要求作答：(1) 加入BaCl2溶液反应的离子方程式为：;(2) 加入过量的氨水反应的离子方程式为：;(3) 加入Ba(OH)2溶液，当SO42恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为：(填写化学式)。三、(本题包括2小题，共14分)20. （6分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:rMHH/）十E*乙内甲（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是（写化学式）。请写出“丙t甲”转化的化学方程式:（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则化合物甲是。写出'二二.：.-

8、转化的离子方程式：。21. （8分）有三种金属单质A、B、C,其中单质A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）水红褐色沉淀H液n溶气体乙请根据以上信息回答下列问题:（1）写出下列物质的化学式：、G、乙A、H（2）写出下列反应的化学方程式反应反应。四、（本题包括1小题，共12分）X含有四种元素，Y、Z含+Yrx22. （12分）X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中有三种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系（部分反应

9、物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的化学式是（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是（3）向Y溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的化学方程式是。（4）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，禾U用下图装置（夹持固定装置已略去）制备并收集纯净干燥的无色气体R。已知R由组成X的四种元素中的一种组成，装置川中产生白色沉淀。请回答下列问题： 若装置I中的固体为z,则装置n中物质的化学式是；装置川的作用是_?装置W的作用是。 若用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的R气体，则该化合物的化

10、学式是，上图装置和药品将做如何改变？五、（本题包括1个小题，共10分）23. （10分）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL1（溶液体积变化忽略不计）。求：（1）反应中消耗HCI的物质的量。（2）该混合物中铝、铁的物质的量。高充一中高20佃级高一（上）期末复习练习三答案一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。）15.CACAC610.DDCAB1116.DABDAC、（本题包括3小题，共16分）17.（4分）（1）吸水性（2）强氧化性（3）脱水性（每空1分）18.（5分）（1）Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2NO

11、2f（2分）+2+3Cu+8H+2NO3=3Cu+4H2O+2NOf（2分）（2）NH3（1分）20（2分）19.2+2（6分）（1）Ba+SO4=BaSOj（2分）3+（2）AI+3NH3H2O=AI（OH）3J+3NH（2分）（3）AIO2（或KAIO2）（2分）三、（本题包括2小题，共14分）20. （6分）（1）AI2O3；2AI（OH）3AI2O3+3H2O（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（方程式每个2分，其余每空1分）21. （8分）（1）A:NaH：Fe（OH）3G:FeCb乙：Cl2（2）：Fe+2HCI=FeC+Hzf：2AI+2NaOH+2H2。=2NaAIO2+3H2T（方程式每个2分，其余每空1分）四、（本题包括1小题，共12分）22. （1）CO2（2分）（2）HCO3-+OH=CO32-+H2O（2分）（3）NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O（2分）（4Na2O2（1分）吸收未反应的CO2（1分）干燥R（。2）气体（1分）H2O21分）撤去装置n和川，将装置I中的药品改为H2O2和Mn