化学课件-酸和碱的性质(酸)

1、第五单元第五单元 第三节第三节酸和碱的性质酸和碱的性质一、酸的性质一、酸的性质1 1、浓盐酸和浓硫酸、浓盐酸和浓硫酸颜色颜色状态状态 气味气味密度密度g/ml质量质量分数分数敞口敞口现象现象其它其它浓盐酸浓盐酸1.1937%38%工业用的显黄色浓硫酸浓硫酸1.8498%无色无色 液体液体无味无味刺激性刺激性无色无色 粘稠粘稠液体液体有白雾有白雾产生产生无明显无明显现象现象一、酸的性质一、酸的性质浓盐酸：浓盐酸：HCl气体的水溶液气体的水溶液挥发性：形成白雾、有刺激性气味挥发性：形成白雾、有刺激性气味腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性工业用浓盐酸显黄色：工业用浓盐酸显黄色：Fe3+

2、Fe3+黄色黄色Fe2+绿色绿色Cu2+蓝色蓝色（溶液）（溶液）一、酸的性质一、酸的性质浓硫酸：浓硫酸：吸水性：可以做吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥剂的干燥剂脱水性：使木条碳化变黑脱水性：使木条碳化变黑腐蚀性：腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗 再涂上再涂上3%-5%的的碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释： 酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯我来总结：1.盐酸是盐酸是 的水溶液，是混合物。溶质是的水溶液，是混合物。溶质是 溶剂是溶剂是 。2.浓盐酸具有浓盐酸具有 性，敞口放在空气中容易形成性，敞口放在空气中容

3、易形成 。一段。一段时间后其质量会变时间后其质量会变 。其溶质的质量分数会变。其溶质的质量分数会变 。3.浓盐酸有浓盐酸有 性气味。工业用浓盐酸因含杂质而略带性气味。工业用浓盐酸因含杂质而略带 。4.浓硫酸是一种无色浓硫酸是一种无色 液体。不具有液体。不具有 性。但其有性。但其有 性，性，可以做某些可以做某些 剂。剂。5.稀释浓硫酸时一定要把稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入 。 并用并用 不断搅拌。切不可将不断搅拌。切不可将 倒入倒入 中。中。6.浓盐酸、浓硫酸都具有很强的浓盐酸、浓硫酸都具有很强的 性。如果不慎沾到人的皮性。如果不慎沾到人的皮肤上应立即用肤上应立即用 冲洗，

4、再涂上冲洗，再涂上 。7.浓硫酸若敞口放在空气中，其质量会变浓硫酸若敞口放在空气中，其质量会变 。其质量分数会。其质量分数会 。HCIHCI水挥发性挥发性白雾变小变小变小变小刺激刺激黄色黄色粘稠粘稠挥发挥发吸水吸水干燥干燥浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒水水浓硫酸浓硫酸腐蚀腐蚀水水3%-5%的碳酸氢钠的碳酸氢钠变大变大 变小变小二、酸的化学性质二、酸的化学性质n1、酸与酸碱指示剂反应盐酸盐酸使紫色石蕊试液变红，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变红使蓝色石蕊试纸变红硫酸呢？硫酸呢？二、酸的化学性质二、酸的化学性质n2、酸与活泼金属反应 Mg +2HCl = Mg

5、Cl2 +H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2Fe + 2HCl = FeCl2 +H22Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2置换反应置换反应：A+BC=B+AC,单质和化单质和化合物生成新的单质和化合物的反应合物生成新的单质和化合物的反应 单质铁单质铁参加的参加的置换反应置换反应均生均生成成亚铁亚铁二、酸的化学性质二、酸的化学性质n3、酸与金属氧化物反应 属于复分解反应属于复分解反应写出硫酸与它写出硫酸与它们的反应？们的反应？CuO +2HCl = CuCl2 +H2OMgO +2HC

6、l = MgCl2 +H2O蓝色溶液蓝色溶液Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2OAl2O3 +6HCl = 2AlCl3 +3H2O黄色溶液黄色溶液二、酸的化学性质二、酸的化学性质n4、酸与碱反应 中和反应，属于复分解反应中和反应，属于复分解反应写出硫酸与它写出硫酸与它们的反应？们的反应？Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2OMg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2H2On5、酸跟某些盐的反应AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3白色沉淀，难溶于酸白色沉淀，难溶于酸CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2Na2CO3 + 2HC

7、l=NaCl+ H2O + CO2MgCO3 + 2HCl=MgCl2+ H2O + CO2小结：盐酸可以跟小结：盐酸可以跟银盐、碳酸盐银盐、碳酸盐反应反应酸酸 + + 盐盐 = = 新酸新酸 + + 新盐新盐BaCl2 + H2SO4 =BaSO4+ 2HClNa2CO3 + H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2Ba(NO3 )3 + H2SO4=BaSO4+ 2HNO3小结：硫酸可以跟小结：硫酸可以跟钡盐、碳酸盐钡盐、碳酸盐反应反应白色沉淀，难溶于酸白色沉淀，难溶于酸酸跟盐反应的条件酸跟盐反应的条件：生成物中必须有沉淀、：生成物中必须有沉淀、气体或水生成，否则反应不发生气体或水生

8、成，否则反应不发生复分解反应复分解反应：两种两种化合物化合物相互交换相互交换生成另外两种生成另外两种化合化合物物的反应。的反应。AB + CD = AD + CB书写原则：相互交换，化合价不变。书写原则：相互交换，化合价不变。小结小结：不同的酸都能电离出共同的：不同的酸都能电离出共同的H H+，酸性即，酸性即H H+ +的性质，故的性质，故酸的通性酸的通性有以下五条：有以下五条： 1 1、酸跟酸碱指示剂的反应、酸跟酸碱指示剂的反应2 2、酸、酸 + + 活泼金属活泼金属- - 盐盐 + + 氢气氢气3 3、酸、酸 + + 金属氧化物金属氧化物- - 盐盐+ + 水水4 4、酸、酸 + + 碱碱

9、 - - 盐盐 + + 水水5 5、酸、酸 + + 盐盐- - 新酸新酸 + + 新盐新盐【置换反应【置换反应】【复分解反应【复分解反应】n归纳总结是学习的重要方法。小明同学结合常见归纳总结是学习的重要方法。小明同学结合常见酸（酸（HClHCl、H H2 2SOSO4 4）的性质与变化绘制出下图。图）的性质与变化绘制出下图。图中中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，其他连线的产物也是盐和水和反应生成盐和水，其他连线的产物也是盐和水的是（的是（ ）Cn将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室

10、安全之处。之处。 （1 1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线, ,正确的是正确的是_（2 2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是原因是 。（3 3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为成分为FeFe2 2O O3 3），反应的化学方程式），反应的化学方程式_ 。乙乙浓盐酸有挥发性浓盐酸有挥发性Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O三、碱的物理性质三、碱的物理性质氢氧化钠氢氧化钠NaOH_色固体，色固体，_溶于水，溶

11、解时大量放热。溶于水，溶解时大量放热。具有具有_，其，其固体固体可做干燥剂。可干燥可做干燥剂。可干燥H2、O2等，不可干燥等，不可干燥CO2等酸性气体。等酸性气体。粗进细出粗进细出具有腐蚀性，俗称具有腐蚀性，俗称_、_、_。若不慎沾到皮肤上，应若不慎沾到皮肤上，应_。化学式化学式_白白易易吸水性吸水性烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠先用大量水冲洗，再涂上先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液硼酸溶液氢氧化钙氢氧化钙 化学式化学式_Ca(OH)2俗称俗称_和和_，_色粉末，色粉末，_溶于水，其水溶液俗称溶于水，其水溶液俗称_。对皮肤和衣。对皮肤和衣服有腐蚀作用。服有腐蚀作用。氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得，

12、该反应的化学氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得，该反应的化学方程式为方程式为_，该反应大量放热。，该反应大量放热。氧化钙俗名氧化钙俗名_，可做干燥剂，与氢氧化钠，可做干燥剂，与氢氧化钠固体的干燥范围相同。工业上可以采取高温煅烧石固体的干燥范围相同。工业上可以采取高温煅烧石灰石的方法制取，方程式为灰石的方法制取，方程式为_。熟石灰熟石灰消石灰消石灰白白微微澄清石灰水澄清石灰水CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰生石灰CaCO3 CaO+CO2 小结小结干燥剂干燥剂酸性干燥剂酸性干燥剂碱性干燥剂碱性干燥剂浓硫酸浓硫酸生石灰生石灰氢氧化钠固体氢氧化钠固体干燥剂干燥剂不可与不可与被干燥的气体被干燥的气体发

13、生反应发生反应不可干燥碱性气体：不可干燥碱性气体： NH3不可干燥酸性气体：不可干燥酸性气体：CO2 、 HCI 、 SO2等等 常用作食品干燥剂氢氧化钠固体和生石灰混合，氢氧化钠固体和生石灰混合，叫做碱石灰，叫做碱石灰，是一种常用的碱性干燥剂是一种常用的碱性干燥剂与石灰有关的说法与石灰有关的说法纯净物：生石灰纯净物：生石灰_ 熟石灰熟石灰_混合物混合物（主要成分）：（主要成分）：石灰石石灰石_石灰水、石灰浆、石灰乳石灰水、石灰浆、石灰乳_碱石灰碱石灰_CaOCa(OH)2CaCO3Ca(OH)2NaOH和和CaO的混合物的混合物三、碱的化学性质三、碱的化学性质1 1、碱溶液与酸碱指示剂的反应

14、、碱溶液与酸碱指示剂的反应NaOH溶液能使紫色石蕊试液变溶液能使紫色石蕊试液变_NaOH溶液能使无色酚酞试液变溶液能使无色酚酞试液变_蓝蓝红红那么那么Ca(OH)2溶液呢？溶液呢？2 2、碱溶液与非金属氧化物的反应、碱溶液与非金属氧化物的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氢氧化钠溶液吸收除去酸性气体氢氧化钠溶液吸收除去酸性气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氢氧化钙溶液用于检验氢氧化钙溶液用于检验CO2气体气体必须熟记必须熟记这三个方程式这三个方程式这三个方程式这三个方程式属于复分解反属于复分解反应吗？应吗？为什么检验二氧化碳和吸收二

15、氧化碳为什么检验二氧化碳和吸收二氧化碳的化学方程式不同？的化学方程式不同？3 3、碱与酸反应（中和反应）、碱与酸反应（中和反应）请完成下列化学方程式：请完成下列化学方程式：NaOH+HCI=2NaOH+H2SO4=NaOH+HNO3=Ca(OH)2+ HCI=Ca(OH)2+H2SO4=Ca(OH)2+ HNO3=NaCI+H2ONa2SO4+2H2OCaSO4+2H2ONaNO3+H2OCa(NO3)2+2H2OCaCI2+2H2O224 4、碱溶液与某些盐溶液反应、碱溶液与某些盐溶液反应属于复分解属于复分解反应反应请完成下列化学方程式：请完成下列化学方程式：CuSO4+ NaOH=FeCI

16、3+ NaOH=MgSO4+ NaOH=CuSO4+Ca(OH)2=Na2SO4+Cu(OH)23NaCI+Fe(OH)3Na2SO4+Mg(OH)2CaSO4+Cu(OH)2223( (蓝色蓝色) )( (红褐色红褐色) )Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH工业制烧碱工业制烧碱反应物均溶于水，反应物均溶于水，生成物必须有沉淀、生成物必须有沉淀、气体或水气体或水小结小结：不同的碱都有共同的：不同的碱都有共同的OH ，碱性即，碱性即OH的性质，故的性质，故碱的通性碱的通性有以下四条：有以下四条： 1 1、碱跟酸碱指示剂的反应、碱跟酸碱指示剂的反应2 2、碱、碱+ +非金属氧化

17、物非金属氧化物= =盐盐+ +水水3 3、碱、碱+ +酸酸= =盐盐+ +水水4 4、碱、碱+ +盐盐= =新碱新碱+ +新盐新盐复分解反应复分解反应溶解性口诀溶解性口诀所有的酸都可溶所有的酸都可溶钾、钠、铵、硝都可溶钾、钠、铵、硝都可溶氯化物中银不溶氯化物中银不溶硫酸盐钡不溶硫酸盐钡不溶碳酸盐多不溶碳酸盐多不溶碱溶钾、钠、钡、钙、氨水碱溶钾、钠、钡、钙、氨水盐盐【练习【练习】判断下列物质是可溶还是沉淀。判断下列物质是可溶还是沉淀。NaOH CaCO3 K2SO4 BaSO4 Cu(NO3)2 AgCl (NH4)2CO3 NaCl Mg(OH)2 Ba(OH)2 Fe(OH)3 MgCl2

18、AgNO3 BaCO3复分解反应复分解反应复分解反应的条件复分解反应的条件若反应物中若反应物中没有酸没有酸，那么，那么两种反应物必须两种反应物必须都可溶都可溶生成物中必须有气体、沉淀生成物中必须有气体、沉淀或水（三者之一）或水（三者之一）目前学过的复分解反应有：目前学过的复分解反应有：酸酸+ +金属氧化物金属氧化物= =盐盐+ +水水CuO+2H+=Cu2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O1133酸酸+ +碱碱= =盐盐+ +水水H+OH=H2O酸酸+ +盐盐= =新酸新酸+ +新盐新盐碱碱+ +盐盐= =新碱新碱+ +新盐新盐【 知知 识识 拓拓 展展 】1.怎么检验怎么检验CI

19、?Tip：CI+Ag+=AgCI且且AgCI不溶于硝不溶于硝酸酸加入加入AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀向白色沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解向白色沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解2.怎么检验怎么检验SO42?加入加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀向白色沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解向白色沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解3.怎么检验怎么检验CO32?加入稀盐酸，有气泡冒出加入稀盐酸，有气泡冒出将产生的气体通入澄清石灰水中，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊石灰水变浑浊20.三瓶失去标签的无色溶液分别是盐酸、三瓶失去标签的无色溶液分别是盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液。碳酸钠

20、溶液、氢氧化钙溶液。实验内容实验内容现象现象A+B有气泡生成有气泡生成A+C有白色沉淀生成有白色沉淀生成A_ B_ C_Na2CO3HCICa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH21.【提出猜想【提出猜想】Na2CO3溶液溶液NaOH能能与空气中的二氧化碳发生反应与空气中的二氧化碳发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【设计实验【设计实验1】药品：药品：实验步骤：实验步骤：实验现象：实验现象：【实验结论】小强的猜想正确【实验结论】小强的猜想正确稀盐酸稀盐酸取少量该溶液，向其中加入足量稀盐酸取少量该溶液，向其中加入足量稀盐酸有气泡冒出有气泡冒出【设计实验【设计

21、实验2】药品：药品：实验步骤：实验步骤：实验现象：实验现象：【实验结论】小强的猜想正确【实验结论】小强的猜想正确CaCI2溶液溶液取少量溶液，向其中加入取少量溶液，向其中加入CaCI2溶液溶液变浑浊变浑浊【设计实验【设计实验3】药品：药品：实验步骤：实验步骤：实验现象：实验现象：【实验结论】小强的猜想正确【实验结论】小强的猜想正确Ca(OH)2溶液溶液取少量溶液，向其中加入取少量溶液，向其中加入Ca(OH)2溶液溶液变浑浊变浑浊将物质中混有的杂质除去而获得纯净将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫物质，叫除杂（或提纯）除杂（或提纯）。 除杂类问题除杂类问题：除杂原则除杂原则：1 1、所加试剂

22、不能和主体反应，只和杂、所加试剂不能和主体反应，只和杂质反应质反应2 2、不能引入新的杂质、不能引入新的杂质 NaOH (Na2CO3)主体主体杂质杂质加入加入Ca(OH)2溶液溶液Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH为什么不选为什么不选择加酸把择加酸把CO32-转化为转化为气体？气体？学习与检测学习与检测浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸色态味色态味无无色有色有刺激刺激性气味性气味无色、油状液体无色、油状液体挥发性挥发性易易挥发，挥发，白雾白雾吸水性吸水性有有吸水性，吸水性，干燥干燥剂剂脱水性脱水性有有脱水性脱水性制法制法HCI气体溶于水气体溶于水1、应将应将浓硫酸浓硫酸沿器壁慢慢注入

23、沿器壁慢慢注入水水中，并用中，并用玻璃棒玻璃棒不断不断搅拌。搅拌。2、H+红、无红、无 红、无红、无Zn+2HCI=ZnCI2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCI=MgCI2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCI=FeCI2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红色固体红色固体 黄色溶液黄色溶液 CuO+2HCI=CuCI2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体黑色固体 蓝色溶液蓝色溶液NaOH+HCI=NaCI+H2O 2NaOH+H

24、2SO4=Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2AgNO3+HCI=AgNO3+HNO3 BaCI2+H2SO4=BaSO4+2HCI产生不溶于稀硝酸的白色沉淀产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀产生不溶于稀硝酸的白色沉淀3、NaOH固体固体Ca(OH)2固体固体俗名俗名烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰溶解性溶解

25、性易易微微吸水性吸水性潮解潮解 干燥剂干燥剂腐蚀性腐蚀性制法制法CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)24、OH蓝色、红色蓝色、红色蓝色、红色蓝色、红色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4滴入蓝色溶液，产生蓝色滴入蓝色溶液，产生蓝色沉淀沉淀3NaOH+FeCI3= Fe(OH)3+3NaCI滴入黄色溶液，产生红褐滴入黄色溶液，产生红褐色沉淀色沉淀Ca(

26、OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCa(OH)2+K2CO3= CaCO3+2KOH产生白色沉淀产生白色沉淀两种化合物相互两种化合物相互交换交换成分，生成物中如果有成分，生成物中如果有沉淀沉淀析出，或有析出，或有气体气体放出，或有放出，或有水水生成，复分解反应生成，复分解反应才能发生。才能发生。分析：因为这两种物质一种是酸一种是碱，所以分析：因为这两种物质一种是酸一种是碱，所以可以考虑用酸碱指示剂。可以考虑用酸碱指示剂。可以利用紫色石蕊试液或无色酚酞试液或pH试纸考虑酸的性质，可以与活泼金属反应分别向其中加入锌粒等活泼金属考虑考虑SO42的特性的特性分别向其中加入Ba(NO3)2

27、或BaCI2溶液考虑考虑Ca(OH)2溶液的特性溶液的特性分别向其中通入CO2气体思考与思考与H2SO4和和Ca(OH)2均有明显现象的物质均有明显现象的物质分别向其中加入分别向其中加入Na2CO3溶液溶液鉴别篇鉴别篇n小试牛刀小试牛刀1 1、有三种失去标签的溶液，分别是、有三种失去标签的溶液，分别是Na2SO4、H2SO4、Ca(NO3)2溶液中的各一种。下列四种试溶液中的各一种。下列四种试剂能将三种溶液鉴别开的是（剂能将三种溶液鉴别开的是（ ）A、K2CO3 B、HCl C、BaCl2 D、Ca(OH)22 2、有三种失去标签的溶液，分别是、有三种失去标签的溶液，分别是K2CO3 、BaC

28、l2、Ca(NO3)2溶液中的各一种。下列四种试溶液中的各一种。下列四种试剂能将三种溶液鉴别开的是（剂能将三种溶液鉴别开的是（ ）A、K2CO3 B、HCl C、H2SO4 D、AgCl物质中含有酸物质中含有酸，（H+）先考虑选先考虑选项中含项中含CO32-的的物质中含有物质中含有 CO32- ,先考虑选先考虑选项中含项中含H+的的AC鉴别篇鉴别篇对于不需要其它试剂的鉴别题对于不需要其它试剂的鉴别题主要从物质的主要从物质的物理性质物理性质寻找突破口从寻找突破口从而鉴别出一种物质，再根据该物质与而鉴别出一种物质，再根据该物质与剩下的其他物质剩下的其他物质两两反应的现象两两反应的现象去鉴去鉴别其他物质别其他物质不用其他试剂，用最简方法鉴别下列五种溶液不用其他试剂，用最简方法鉴别下列五种溶液NaOHMg