新教材人教版高中化学必修第一册物质及其变化知识点考点重点难点提炼汇总

1、第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化1第一课时物质的分类1第二课时物质的转化9第二节离子反应14第一课时电解质的电离14第二课时离子反应,第三行氧化还原反应第一课时氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂重点难点突破1823232732第一节物质的分类及转化第一课时物质的分类知识点一同素异形体同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。(1)产生同素异形体的原因组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(0：)和臭氧(0s)o原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。研究对象同素异形体是指单质，不是指化合物。互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同。同

2、素异形体的“同”“异”的含义，同”一指元素相同；，异，一指形成单质不同，结构不同，性质有差异。同素异形体的“结构决定性质”同素异形体的结构不同，性质存在差异。物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。【典例1】清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成放电了臭氧，反应的方程式为30:20so下列说法中正确的是()A.这是一个化合反应B.由氧元素构成的物质是纯净物C.产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D.这个反应属于物理变化思路启迪解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素异形体间的转化是化学变化。(2)由同种元素组成的

3、物质可能是纯净物中的单质，也可能是同素异形体组成的混合物。解析氧气与臭氧的转化只有一种反应物，所以不属于化合反应，A项错误：由氧元素可形成0:、0s两种单质，当0:与0s混合时不属于纯净物，B项错误；0八0s均为氧元素的同素异形体，C项正确：0：与0s属于不同物质，所以该过程为化学变化，D项错误。答案C规律总结对同素异形体概念的理解(1)组成元素：只含有一种元素。(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化

4、。知识点二物质的分类1 .交叉分类法：对物质依据不同标准进行分类。如：HQX7|同酸|HQg匕彳无施H;SO,k-、二元酸2 .树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类，如：物质的分类（依据组成和性质）/金属单质（如N*Mg,Al等）/单质！I非金属单质C如CS,Q、等有机化合物r氢化物（如hs.h/、h/）、nh3等）化哈物纯净物无机化合物混合物，酸性氧化物如Cl%、）2mLp等）碱性氧化物（如1亚（），工（）、卜&（%等）辄化物，两性铳化物（如Ai2（等）不成盐辄化物（如C3、N（）等）、过氧化物（特殊的轲化物.如等）按酸性强弱按电离出的按碱性强弱碱按电离出的OH一个数强酸（如HNg、

5、HzS（）4等）弱酸（如“酸等）一元酸（如H1元HNQ等）二元酸（如周元）八达（1等）多元酸（如H3P1%等）强碱（如Na（）H等）弱破（如NH3坨3等）一元碱（如Na（）H等）二元碱如Ba）H）z等多元破如FMCH1等1,正盐（如Na2cq等）酸式盐（如NaHCXJj等）盐碱式盐如Cu2（CH2（n等【复盐如KAKS（J）212坨0等，溶液（如NaQ溶液）胶体如Fe（）TI）3胶体（悬浊液（如泥水混合物）I乳浊液（如油水混合物）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化钠二氧化碳【典例2】下列关于物质分类的正确组合是（）B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钾醋酸食盐氧化铝二氧化硫D苛性钠

6、硫酸纯碱氧化钠二氧化硫思路启迪解答分类题型时一定要准确理解概念中的关键点：酸：电离出的阳离子只有H十的化合物；碱：电离出的阴离子只有Off的化合物；盐：由金属阳离子（或NH；）与酸根组成的化合物；氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素。酸性氧化物：能够与碱反应生成盐和水。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水。解析A中纯碱是碳酸钠，不是碱而属于盐：B中一氧化碳不是酸性氧化物是不成盐氧化物；C中氧化铝不是碱性氧化物而是两性氧化物：D中各物质所属类别正确答案D规律总结氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。从性质上可分为酸性氧化物（如CO八SO,等）、碱性氧化物（如CaO.MgO等）、两性氧化

7、物（如Al：03）.不成盐氧化物（如CO、NO等）。金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如ALOs是两性氧化物，而MnO属于酸性氧化物。（2）酸性氧化物可能是非金属氧化物（如COJ,也可能是金属氧化物（如Mn：07）o非金属氧化物不一定就是酸性氧化物（如co、0等）。（3）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Na。、MnO等）。知识点三分散系及其分类1 .分散系（1）概念：由一种或几种物质（称分散质）分散到另一种物质（称分散剂）中形成的混合体系。组成分散系分散质=i分散剂士被分散的物质容纳分散质的物质分类标准：分散质粒子直径的大小。分类：溶液、胶体和浊液，如图:.分散质粒

8、子的直径/m标准：分散质或分散剂的状态。分类：9种分散系，如图:分崛:分散剂:举例：烟属于固气分散系；雾属于液气分散系：悬浊液属于固液分散系。2.几种液体分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小107m分散系外观均一、稳定、透明均一、介稳性、透明不均一、不稳定、不透明滤纸透过性能能不能半透膜透过性能不能不能丁达尔效应没有有没有举例食盐水、纯碱溶液牛奶、豆浆泥水、河水3.区分胶体和溶液的方法(1)分散质粒子的大小，分散质微粒直径介于IOKTm之间的分散系称为胶体，小于10-9m的分散系为溶液。(2)根据丁达尔效应区分，胶体具有丁达尔效应，而溶液无丁达尔效应。下列几个方面不能用来区分胶体和溶液

9、：是否均一、透明，因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。是否通过滤纸，因为胶体和溶液的分散质粒子都很小，其分散质均能通过滤纸。【典例3下列叙述中正确的是()A.FeCh溶液、Fe(OH)s胶体与Fe(OH)s沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B.根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示肢体分散系混合物思路启迪解答该题的关键点是清楚几种不同分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同。解析胶体和溶液、浊液的本质区别在于分散质微粒直径大小不同，A项错误；分散系分为胶体、溶液和浊液的依

10、据是分散质粒子直径大小不同，B、C项错误；从物质分类角度看，D项正确。答案D规律总结(D分散系是混合物，纯净物不可能是分散系。(2)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是有无丁达尔效应，但丁达尔效应可用来鉴别胶体。知识点四胶体的制备、性质及应用l.Fe(OH)s胶体的制备(1)实验操作饱和FrCI；溶液,继续加热至红褐色停止加热(3)化学方程式：FeCL+3H二0Fe(OH)式胶体)+3HCL实验现象：烧杯中液体呈红褐色。(4)注意事项用蒸饰水而不能用自来水;用饱和FeCh溶液不能用稀溶液:蒸储水要加热至沸腾。2 .性质(1)丁达尔效应现象：当光束通过胶体时，可以看到光亮的“

11、通路”。形成原因：胶体粒子对光线的散射作用。应用：鉴别溶液与胶体。(2)胶体的分散质能透过滤纸的孔隙。布朗运动：胶体粒子在作不停地、无规则地运动。(4)介稳性原因a.胶体粒子吸附电性相同的电荷，电荷相互排斥，而不易聚沉。b.胶体粒子做布朗运动。应用：制涂料、颜料、典水、洗涤剂、喷雾剂等。(5)聚沉概念:胶体粒子聚集成为较大的颗粒形成沉淀，从分散剂里析出的过程。(加电解质溶液方法加带相反电荷胶粒的胶体加热或搅拌应用：静电除尘、石膏点豆腐、明矶净水等。(6)电泳现象概念：由于胶体粒子带有电荷，在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动。实验现象：Fe(OH)s胶体粒子带正电荷，在电流作用下，

12、向阴极移动，因此阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅。3.胶体的应用(1)农业生产方面：土壤保肥。(2)医疗卫生方面：血液透析；特制的胶体还能黏合伤口，有效止血。(3)日常生活方面：制豆腐、豆浆、牛奶、粥：明矶净水。(4)自然地理方面：江河入海口处形成三角洲。工业生产方面：制有色玻璃，冶金工业利用电泳原理选矿、进行电泳电镀；电泳除尘。(6)科技领域：纳米材料与胶体粒子的大小相近，可用胶体的制备方法来制备纳米材料。【典例4】下列说法正确的是()A.用Fe(OH)s胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)s胶体带正电荷B.将饱和FeCb溶液直接加热至沸腾可制得Fe(OH)s胶体C.用漉纸可以分离胶体和悬浊液D.胶体与溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应思路启迪解答此题的关键是准确理解胶体的概念，掌握胶体的本质、性质及分离方法；Fe(OH)s胶体的制备过程中应特别注意：FeCb饱和溶液的加入要在水沸腾之后，并且要逐滴加入而不是倒入。解析A项，胶体不带电，错误；B项，Fe(OH)s胶体制备过程是向沸水中逐滴加入饱和FeCh溶液