新课标高考化学一轮总复习热点回头专练2有限定条件的离子共存及离子方程式的书写试题含解析

1、热点回头专练2有限定条件的离子共存及离子方程式的书写1.(2013金华十校联考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A.使酚变红色的溶液：Fe"、MgSO：，NO3B. KNO3的酸性溶液：Fe2+、Ca2+、Al*、ClC.常温下，由水电离出的c(H+)=1.0X1010molt的溶液：NH4>NaSiO32、CO32D.透明的溶液：Cu"、Fe"、NO3-、MnO4解析使酚配变红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中Fe3+、Mg2+不能大量存在，A错误；B项，溶液中有H+和NO3,可将Fe2+氧化为Fe3+,B错误；C项，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，

2、在酸性溶液中SiO32>CO32不能大量存在，在碱性溶液中，NH4+不能大量存在，C错误。答案D2.下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是()。A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe"、NH4+、C、SCNB,含有大量HCO3一的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、IC,加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe”、SO42>NO3D,含有大量Cl。一的溶液：H+、Mg2+、SO42解析Fe“与SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A错误；加入铝粉能产生出的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性条件下Fe2+与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下Fe

3、2+、NH4+不能大量共存，C错误；ClO一在酸性条件下可以氧化，D错误。答案B3,某溶液中存在XO,且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是()。+2-+_2+23+A.Na、H、SO4、IB.Na、Ca、CO3、AlC. Na+、k+、Fe2+、H+D.K>SO42、Cl、CO32解析由题意可得出X为Cl,即XO为ClO。ClO一具有强氧化性，而A项中的和C项中的Fe2+均具有还原性，所以A、C项的离子组均不能大量共存。B项，CO32-与Ca2D项正确。+、Al3+都能发生反应，故不能大量共存,答案D4 .常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH)/c(H+)的值明

4、显增大，且能大量共存的离子组是()。K+、Al"、NO3、AlO2K+、Fe2+、I、SO42K*、I、NO3、Na+Na+、Ca2+>Al>、ClA.B.C.D.解析由题意知加水稀释时c(OH)/c(H+)的值明显增大，可知该溶液显酸性。中Al"和AlO2一不能大量共存；中溶液显中性。中Fe”水解，中Al3+水解，使溶液呈酸性，且离子间不发生反应，所以正确选项为Co答案C5 .能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是()。A, BaMg2+、NO3、CO32B, H+、Ba2+、Al3+、ClC, K&

5、gt;Ba2+、Cl、HCO3D, NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl解析Ba2+、Mg”与CO32不大量共存，A错；B选项中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成；D加过量的NaOH溶液产生Fe(OH%红褐色沉淀不符合题意。答案C6 .在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()。A.NH4+>Ba"、Cl、NO3B.八AlO2、Cl、SO42C. Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D. Na>Cl、CO32、SO32解析在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先与水反应生成NaOH和O2,A中，NH4+和OH因发生反应生成NH3H2O而不大量共存；C中Ca”、

6、Mg2+、HCO3一和OH都不能大量共存；D中SO32一具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为Bo答案B7 .常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）。A,在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、NaC、SCN8 .在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2>CO32C,在c（H+）=1013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO39 .在pH=1的溶液中：K*、I、Cl、NO3解析A项，Fe"和SCN能形成络合物，所以不能大量共存；C项，溶液显碱性，所以NH4+和Al3+都不能大量存在；D项，NO3在酸性环境中具有强氧化性，可以将氧化。答案B8

7、 .在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）。A.无色透明的水溶液中：K>Ba2+、Cl，MnO4B,含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42>H+C.滴入酚酬:试剂显红色的溶液中：Na+、K+、CO32>BrD.强碱性溶液中：ClO，S2>HSO3、Na+解析A项，MnO4一有颜色；B项，NO3在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2+不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO3一不能大量存在，且Cl。一和S2、HSO3一因发生氧化还原反应也不可以大量共存；C项正确。答案C9 .在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）。A. Mg2+、NaCl

8、O、NO3B. Al"、NH4+、Br、ClC. K+、SO72、CH3CHO、SO42D. Na*、不、SiO32、Cl解析酸性环境下，A中生成弱电解质次氯酸，C中C2O72能氧化CH3CHO,D中生成硅酸沉淀。答案B10 .常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）。A.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe'ClO，SO42>Na+B.在pH=3的溶液中：Na+、NO3、Cl、Al3+C,由水电离出的c（H+）=10-13molL-1的溶液中：CO32>SO42>C、十NaD.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+>NaNO3>S

9、O42解析使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H+与CIO不能大量共存且Fe2+、CIO-、H+能发生氧化还原反应，所以A错；由水电离出的c(H+)=i013mol-L1的溶液可能呈酸性或碱性，呈酸性时，CO32与H+能反应，故C错；加入铝粉后产生大量氢气的溶液可以是强碱性溶液(NH4+不能大量存在)，也可以是酸性溶液(Al、H+、NO3一反应不会生成")，故D错。答案B11 .下列离子反应方程式表示正确的是()。A.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3(+2一.CO3+2H2OB.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2。C.向

10、氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3-H2O=AlO2+4NH，+2H2OD.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42解析A项，此反应的离子方程式为：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O;C项，Al(OH)3不溶于弱碱(NH3H2O)中；D项，不符合离子配比关系，离子方程式应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4J+2H2O。答案B12 .下列反应对应的离子方程式书写正确的是()。A.漂白粉露置在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B.氢氧化钢溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2+HSO42-+OH=BaSO4(+H2OC.N

11、a2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2TD.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH+3ClO+22Fe(OH)3=2FeO4+3Cl+5H2O解析本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生规范书写化学用语的能力。A项，漂白粉变质生成碳酸钙，不可能生成碳酸氢钙，其离子方程式为Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3(+2HClO;B项，氢氧化钢溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性，正确的离子反应万程式是Ba2+2H+SO42+2OH=BaSO4J+2H2O;C项，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T。

12、答案D13 .下列离子方程式表不正确的是()。A.往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2=201+2Fe3+B.将明矶溶于水中生成胶体：A13+3H20Al(OH)3(胶体)+3H+C.大理石溶于醋酸中：0a003+2H+=0a2+H2O+OO2TD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2A102+CO2+3HzO=2A1(OH)3J+OO32解析A项的还原性大于Fe2+,过量C12可将Fe”和均氧化；C项醋酸为弱酸，应写成化学式；D项CO2过量应生成H0O3o答案B14 .能正确表示下列反应的离子方程式是()。A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+

13、4H2OB. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba"+OH=BaCO3J+dOC.向澄清石灰水中通入少量CO2：OH+0O2=H0O3D,将0.2mo1L11的NH4A1(SO4)2溶液与。.3mo1L1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2A1*+3SO42+3Ba2+6OH=2A1(OH)3(+3BaSO4J解析A项中发生氧化还原反应：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NOT+14H2O;B项中NH4+也参与反应：NH4+HCO3+Ba2+2OH=BaCO3J+NH3H2O+H2O;C项中CO2少量时生成CaCO3：Ca”+2OH+CO2=CaCO3J

14、+H2O。答案D15 .(2013武汉联考)下列化学反应的离子方程式书写正确的是()。A,稀硝酸和过量铁屑反应：Fe+4H+NO3=Fe>+NOT+2H2OB.向硫酸氢镂溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3T+H2OC.氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3-H2O=A1O2+4NH4+2H2OD.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+6H+2MnO4=10CO21+2+Q,.2Mn2+8H2O解析稀硝酸和过量铁屑反应，最终应生成Fe2+,A错；NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液，OH先与H+发生反应，B错；氨水是弱碱，与氯化铝溶液反应会生成A1(O

15、H)3沉淀，但沉淀与氨水不会继续反应，C错。答案D16 .下列表示对应反应的离子方程式中，不正确的是()。A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2J+2CO32+2H2。B,向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42一反应完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4J+AlO2+2H2OC. FeBr2溶液中通入过量的CI2：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClD,向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NOT+2H2O解析B选项中当SO42一恰好全部沉淀

16、时，其反应的离子方程式应为NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4J+Al(OH)3J+NH3H2O。答案B17 .能正确表示下列反应的离子方程式为()。A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OH=CO32+H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OC.硫化钢加入稀硫酸：BaS+2H=H2ST+BaD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+解析选项A,NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应一定生成CaCO3；选项B,在溶液中ClO能将SO2氧

17、化为SO42;选项C,BaS与稀硫酸反应生成更难溶的BaSO%沉淀；选项D,在强碱溶液中，不可能生成H+o答案B18 .下列离子方程式书写正确的是()。A,将SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+B,将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：CO32+H+=HCO3C.过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2T2D.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S+2H2O=H2S+20H解析B项，将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中，滴入过程是盐酸过量，所以正确的离子方程式是CO32+2H+=H2O+CO2t；C项，过氧化钠固体与水反应的

18、离子方程式是2Na2O2+2H2O=4OH-+O2T+4Na+;D项，硫化钠水溶液呈碱性是因为S2一发生了水解，离子方程式是S2+H2OHS+OH;A项正确。答案A19.（2013豫西五校质量检测）下表中评价正确的是（）。选项化学反应及离子方程式评价A向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2+2CO2+H2O=Al3+2HCO3正确B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+20H=Cu（OH）2J+SO42错误，CuSO4应拆分成离子形式C向盐酸中滴入氨水：H+OH=H2O正确D硫化钠的第一步水解：S2+”OHS+一OH错误，应该为S2十一2H2OH2S+2OH解析本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析判断能力。A项，正确的离子方程式应为AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3J+HCO3,评价错误；B项，评价正确；C项，NH3-H2O是弱电解质，正确的离子方程式为H+NH