一定物质的量浓度溶液的配制误差分析

1、溶液配制中的问题讨论 容量瓶的使用1. 构造：2. 特点：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3. 使用范围： 用来准确配制一定物质的量浓度的用来准确配制一定物质的量浓度的溶液溶液4. 注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应5.常用规格：50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL向容量瓶中注入适量水，塞

2、上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后，再次检验。如何检漏？一定物质的量浓度溶液的配制步骤一定物质的量浓度溶液的配制步骤计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液计算计算：m (NaCl) =0.1L0.1mol/L58.5g/mol = 5.85g计算不正确对溶液浓度的影响：计算不正确对溶液浓度的影响：m减小减小m增大增大浓度偏低浓度偏低浓度偏高浓度偏高误差分析 C=n/V n偏大，V准确，C？ n偏小，V准确，C？ n准确，V偏大，C？ n准确，V偏小，C？

3、 称量称量右物左码操作对溶液浓度的影响右物左码操作对溶液浓度的影响：5.0g5.0gm=5.0g+0.9g=5.9gm= 5.0g-0.9g=4.1g称量操作有哪些注意事项?偏低偏低 溶解溶解不冷却对溶液浓度的影响不冷却对溶液浓度的影响：溶解溶解搅拌搅拌冷却冷却搅拌时有液滴飞溅的影响搅拌时有液滴飞溅的影响：偏高偏高偏低偏低 转移转移转移时少量液体流出对溶液浓度的影响转移时少量液体流出对溶液浓度的影响： 偏低偏低未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒对溶液浓度的影响：对溶液浓度的影响：洗涤洗涤偏低偏低定容定容定容时不小心超出刻度线，怎么处理？重新配置仰视刻度俯视刻度溶液体积增大，溶

4、液体积增大，浓度浓度溶液体积减小，溶液体积减小，浓度浓度（偏低偏低 偏高偏高摇匀摇匀定容后没摇匀对溶液浓度的影响：定容后没摇匀对溶液浓度的影响：不均一不均一定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入适量水：定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入适量水：偏低偏低装瓶装瓶容量瓶不能长时间放置溶液容量瓶不能长时间放置溶液NaCl1.00mol.L-1稀释：将量好的浓硫酸沿器壁缓缓倒入装有水的烧杯中，边加边搅拌。5.42. 欲配制1 mol/L的硫酸溶液100mL，实验步骤：计算： 需用浓硫酸 mL。移液：待溶液冷却至室温后，沿玻璃棒将溶液转移至100mL容量瓶，用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中。23摇

5、匀，装瓶，贴上标签。定容：向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。12厘米厘米胶头滴管胶头滴管错误操作错误操作nVC所用天平砝码有油污所用天平砝码有油污称量时少量称量时少量NaCl沾在滤纸上沾在滤纸上为促进为促进NaCl溶解而加热，溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中将热溶液转移至容量瓶中未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶中未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶中定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线定容时超过刻度线定容时超过刻度线定容后摇匀后液面下降，补充水定容后摇匀后液面下降，补充水试剂瓶刚用蒸馏水洗过试剂瓶刚用蒸馏水洗过准确偏大偏大偏小偏小准确准确偏小偏大偏小准确偏小偏大准确偏小偏小准确偏大准确偏大偏小准确偏大偏小准确偏大偏小1. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中