九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)

1、第三单元 物质构成的奥秘 课题2原子的结构（讲学）课标定位! 口 - H I . H 时，j ri ” H n ri r q * n 户 r1 . 了解原子是由质子、中子和电子构成的2 .初步了解原子核外电子是分层排布的。3 . 了解离子形成的过程4 .知道离子是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠等化合物的形成过程5 .初步学会分析原子结构示意图知识梳理核心知识归纳1 .原子的构成原子核质子（每个质子带1个单位正电荷）、中子（不带电）（1）原子核沙电子（每个电子带卜单位负电荷）（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数2 .核外电子的排布：按能量大小分层排布。3 .原子结构示意图：圆圈表示原

2、子核；圆圈内的数字表示质子数；圆弧表示电子层；圆弧上的数字表示 该层上的电子数。4 .离子的形成：原子得到电子，形成阴离子；原子失去电子，形成阳离子。5 .相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比称为这种原子的相对原子质量。其表达式为A = ：A r =o知识点一、原子的构成知识在线原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核很小，电子在核外较大空间内做高速运动。原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。核内的每一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，因此原子核带正电，且带的正电荷数（即核电荷数）与核内质子数相等。核外的每一个

3、电子带一个单位的负电荷，原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，核外电子数等于核内的质子数。不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。拓展延伸（1）每个原子中只有一个原子核 ，核电荷数（即核内质子数）决定原子的种类，所以同一类原子，其核内 质子数相同，不同种类的原子，其核内质子数不同。（2）在原子内部，质子数一定等于电子数，但不一定与中子数相等，如钠原子中质子数为11,中子数为12。考题再现【考题示例】下列关于原子结构的说法中，错误白是（）A.构成原子核不可缺少的粒子是质子B.原子核都是由质子和中子构成的C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数D.任何

4、原子中的质子数一定等于中子数【答案】B、D【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，但普通氢原子的原子核内没有中子，只有质子，故A正确,B错误;在同一原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，但不一定等于中子数，故C正确，D错误。知识点2、原子核外电子的分层排布知识在线1、原子结构示意图I电子展1 棕飒荷it原手标】 *，M于秣峋耐老阳2、核外电子排布规律:核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越高。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。3、原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为 8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子

5、，化学性质稳定，称为稳定结构。最外层电子数少于 4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于 4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）。知识拓展1、电子排布时先排满里层，再排外层。2、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。3、元素的种类是由该元素原子的质子数决定的。考题再现【考题示例】右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是、A. X是非金属元素B. X的最外层电子数为82 8C.该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构D.该粒子可表示为 X-/【答案

6、】C【解析】A、X是金属元素，错误；B、X的最外层电子数为1,错误；C、最外层电子数是 8的结构是相对 稳定结构，正确；D、该粒子可表示为 X + ,错误。故选 C.知识点3、离子知识在线1 .概念：带电荷的原子叫做离子。2 .分类：（阳离子:带正电荷的原子,如N丁等, 土工阴离子:带负电荷的原子，如匕等。 离子拓展延伸由几个原子形成的集团带有电荷,它们也叫离子,如SO2- （硫酸根离子）；N 03-（硝酸根离子）；N H4+ （俊根 离子）;C 032- （碳酸根离子）等。3 .离子的形成：原子失去电子形成阳离子，核内质子数 核外电子数；原子得到电子形成阴离子，核内质 子数核外电子数。4 .

7、离子符号的意义尸 表示一个镁离子带两个单位的正电荷国表示荫个疾篱子5 .离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数 1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子:Cl-、S042-等。6 .原子和离子的区别和联系 ，见下表。粒子种类原子离了阳离了阴离子结构特占 八、核电荷数（质子数）=核外电子数核电荷数（质子数） 核外电子数核电荷数（质子数） 核外电子数电性不显电性显正电性显负电性举例Na、Cl+NaCl-联系阳离了一头电子原子祖也子阴离子猾电子失由于考题再现【考题示例】【答案】BA核内

8、质子数等于核外电子数，属于原子。C核内【解析】表示阴离子的是 B,核内质子数小于核外电子数。质子数大于核外电子数，属于阳离子。D核内质子数等于核外电子数，属于原子。知识点4、相对原子质量知识在线1 .概念：以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟 它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量 （符号为Ar）。2 .表达式：Ar=f或一1”于乐呈唁。3 .单位：相对原子质量只是一个比值 ，单位为“ 1”，通常省略不写。4 .与构成原子的粒子之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准

9、相比较，均约为1,所以相对原子质量质子数 +中子数。易错警示相对原子质量只是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小。考题再现【考题示例】1 .关于相对原子质量，下列说法正确的是（）A .相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值B .相对原子质量就是原子质量C.相对原子质量是一个比值D.通常情况下，相对原子质量是以千克”为单位【答案】C【解析】相对原子质量不是原子的质量，是以一个碳-12原子的质量的1/12做为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量只是一个比值，有单位的，其单位为 “1；只

10、不过常省略而已；故选 C走近中考1、【2017年中考四川省自贡市】铺（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铀原子的原子核内有58个质子和 82个中子，该原子的核外电子数为（A. 24B. 58C. 82D. 140【答案】B【解析】在原子中，原子序数 =质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铀原子，原子核内有58个质子,因此该铀原子的核外电子数为58。故选:Bo2、【2018年江苏省南京市】 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是A. A B. B C. CD. D【答案】C【解析】核内质子数等于核外电子数是原子，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外电子数是阴离子。粒子结构示意图中，表示阳离子是Co跟踪短训1、原子核一般是（）A .由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成【答案】B【解析】原子核一般是由质子与中子构成的，电子存在于原子核的周围.故选B2 .与元素化学性质关系最密切的是（）A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数【答案】C【解析】 在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切.3、已知n个银原子的质量为