山东青岛城阳区2018届高三上学期学分认定考试期末理科综合化学试题原卷版

1、山东省青岛市城阳区2018届高三上学期学分认定考试（期末）理科综合化学试题1.化学与生活、生产、社会息息相关，下列有关说法正确的是A.古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度B.凯氏定氨法测定奶粉中蛋白质含量，掺加三聚鼠胺不会影响奶粉中蛋白质含量的测定结果C.本草经集注中记载了利用“焰色反应”区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也乃，真硝石是硫酸钠D.煤经过气化、液化这两个物理变化可以转化为清洁燃料2 .设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 22gN2O和CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为1.5NaB. 0.1molL-1的氨水溶液

2、中，NH3H20和NH4+的数目之和为0.1NaC. 一定质量的Fe溶于稀硝酸中，当产生22.4LNO时，转移电子数为3Na卜列说法不正确的是D.常温下78g质量分数为26%的乙快的苯溶液中，含有碳原子的数目为6Na3 .羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图：A.羟甲香豆素分子式为C10H8O3B. 1mol羟甲香豆素最多可以与5molH2发生加成3molNaOHC. 1mol羟甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗D.羟甲香豆素分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键，属于芳香族化合物4. X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。元素X的最高正价与最低负价代数和为零，Z元素最外

3、层电子数是内层电子数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是A.X、Z的单质均存在同素异形体B.原子半径大小顺序为：W>X>Y>ZC. W的氢氧化物既可易溶于Y的气态氢化物的水溶液，又可溶于Y的最高价含氧酸D. Y、Z、W三种元素，可以形成既含离子键又含共价键的离子化合物5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.将装置I中通入C12和SO2的混合气体，然后加热褪色后的溶液，据溶液是否变红来证明SO2的是否存在B.用装置n来蒸发浓缩CuSO4溶液，并通过冷却结晶、过滤的方法获得胆矶晶体C.用浓氨水和块状固体NaOH在装置III中作用，来快速制取NH3

4、D.用装置IV来分离乙醇萃取碘水后的溶液6.光合作用得地球碳、氧循环的更要媒介。下图是利用模拟光合作用过程，将CO2和H2O转化为糖类同时释放。2的装置。下列说法正确的是A.该装置为原电池，其中a是原电池的正极B.该交换膜为阳离子交换膜，H+交换膜由左向右移动C.不考虑其它能量损耗，当外电路通过1mole-时生成15g葡萄糖D.b极发生的电极反应：6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-7.25c时，用0.1molLHCl溶液滴定20.00mL0.1molL-1BOH溶液所得的滴定曲线如图，下列说法正确的pH56A.BOH为一兀弱碱，滴定到点时，该一兀弱碱的电离平衡常数Kb约

5、为10B.滴加盐酸的过程中，当溶液中c(BOH)=c(B+)时，可能出现在b点C.滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在点时达到最大，后又逐渐减小D.点所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)8 .无水四氯化锡是无色易流动的液体。熔点33C,沸点114.1C。遇潮湿空气，水解而生成锡酸和氯化氢。卜图是实验室制备无水四氯化锡并对产品蒸储，制得纯净无水氧化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)。(1)装置A中反生反应的离子方程式(2)上述实验仪器口连接顺序为(3)装置E中盛装试剂的名称为;上述实验正确的操作顺序为点燃装置A处酒精灯；点燃装置B处酒精灯；打开恒压漏斗活塞。

6、(4)装置G中仪器X的名称为。装置F的作用为(5)将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸H2SnC16,该反应的化学反应方程式为(6)设计实验测定盐酸与MnO2反应的最低浓度，进行了如下操作：I将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却过滤。n取上述滤液10mL稀释到400mLIII取稀释后溶液25.00mL加入指示剂进行滴定，滴定终点消耗0.2molL-1的NaOH溶液19.25mL。上述条件下Mn2+开始沉淀的pH为5.2,则滴定时最好选用的指示剂为。通过上述数据计算，盐酸与MnO2反应的最低浓度为(结果保留两位小数)。9 .金属馍与铁，钻相似，在常温下对水和空气都较稳定，能

7、抗碱性腐蚀。常温下，馍即可与一氧化碳反应，形成剧毒的四厥基馍(Ni(CO)4),加热后它又会分解成金属馍和一氧化碳。工业上用含废馍废料(含有铝、铁和有机物)为原料制备兰尼馍的工艺流程如图所示：MM已知：25c时Ni(OH)2的Ksp=5,4X106；Al(OH)3的&=3.0X褶.(1)若将NaOH固体进行高温熔融，可选择的增蜗为。a.铁塔期b.氧化铝增蜗c.石英增蜗d.馍塔期(2)操作n的名称为;实验室中在进行操作III时，仪器除酒精灯、堪埸、三脚架外还缺(3)加入NaC1O溶液时发生反应的离子反应方程式。(4)固体经操作III得到NiOo合金中铝和馍的物质的量之比为2：3,则前后两

8、份金属铝用量的最佳配比为。(5)25C时，若测得溶液pH=9,该溶液中c(Ni2+)/c(A13+)=。(6)将金属X与金属馍进行高温融合时，可否用CO做保护气，请说明原因10.CO2的大量排放不仅会造成温室效应还会引起海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成为当前研究的重要课题。(1)工业上以CO2与H2为原料合成甲醇，再以甲醇为原料来合成甲醛。已知；CO2(g)+3H2(g)aCH3OH(g)+H?O(g)AH2cH30H(g)=：CHjOCHsfg)+H2O(g)AH-24.5kJmor12CO2(g)+

9、6H2(g)=CHjOCHj(g)+3H2O(g)A-122.5kJmol'1甲醇的电子式为;Hi=kJmo(2)某科研小组探究用活性炭处理汽车尾气的可行性，在TC体积为2L的恒温密闭容器中进行了实验,并根据实验数据绘制了如下图像，其中X代表NO浓度变化，Y代表也和CO2浓度变化：派度4ctmcl/L)若15min,后升高到一定温度，达到新平衡后容器中N2、CO2、NO的浓度之比为1:1:3,到达到新平衡时CO2的反应速率与图中a点相比较，速率(填“增大”、“减小”或“不变”)，此时平衡常数K与TiC相比(填“增大”、“减小”或“不变”)。TiC时该反应的平衡常数为如上图所示，若15m

10、in后改变了一个条件，t时刻建立新的平衡，b点坐标(0.6,t),c点坐标(0.3,t)。则改变的条件可能是(填序号)。a.扩大容器体积b.升高温度c.使用合适催化剂d.移走部分NO(3)已知：H2CO3的电离常数Ka1=4.4>01Ka2=5X10-11。25c时若用1L1molL-1的NaOH溶液吸收CO2,当溶液中c(CO32-)：c(H2CO3)=2200,此时该溶液的pH值为。(4)以熔融K2CQ为电解质的甲醛燃料电池，具有能量转化率高，储电量大等特点，则该电池的负极电极反应式为。11.前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B是同一周期紧邻元素，B与D同一主族，B

11、元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素，C与E的最外层电子数相同，E元素内层均排满电子。(1)基态原子E的电子排布式为;依据电子排布周期表划分为5个区，该元素位于周期表的区。(2)元素A、B、D电负性由大到小的顺序为。(3)D2A分子中，中心原子的杂化方式为。分子键角大小关系，AB2分子D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于")，原因。(4)单质C经常用于储氢，储氢后形成晶体结构如图所示:该晶体中与C离子近邻的氢离子有个。这些氢离子，构成的空间构型为。已知C离子与氢离子之间最近的核间距为-3gcm。apm,则该晶体的密度为12.功能高分子材料M()具有化学反应活性、光敏性、生物相容性等特点。下面是合成M的流程:ch3ch2OOcch=chch2GH&BCjHpO?1V(1)物质C的名称为；物质M的分子式为(2)写