山东聊城2017—2018学年第一学期期末教学质量抽测高一化学试题解析版

1、20172018学年度第一学期期末教学质量抽测高一化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非择题）两部分，共6页，满分100分，考试用时100分钟。答题前，考生务必将姓名、县（市、区）、考生号填写在答题卡规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1 .第I卷选择题共24小题，共48分。第II卷非选择题共6小题，共52分。2 .选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。3,非选择题用0.5mm的黑色签字笔填写在答题卡规定的区域。可能用到的相对原子质量，H1C12N14'O一1

2、6Na23Al27S32F丁56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（共48分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1 .十九大报告提出“坚持保护环境，建设美丽中国”，下列物质不属于空气污染物的是A.SO2B.NO2C.PM2.5D.CO2【答案】D【解析】A.二氧化硫是有毒的气体，属于空气污染物。故A不选；B.二氧化氮是有毒的气体，属于空气污染物。故B不选；C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，属于空气污染物。故C不选；D.二氧化碳的过量排放会引起温室效应，但未列入空气污染物，故D选；答案选D。2 .下列属于合金的是A.不锈钢餐具B.大理石地板C.石墨棒电极D.水银

3、温度计【答案】A【解析】A.不锈钢是铁的一种合金，主要含有铁、铭、馍等元素，故A正确；B.大理石的主要成分是碳酸钙，不属于合金，故B错误；C.石墨棒的成分是单质碳，不属于合金，故C错误；D.水银是汞，不属于合金，故D错误；答案选Ao3 .下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.Fe.Fe3+B.HCl.CI2C.MnOj.Mn2+D.NH3.NH/【答案】C【解析】A.铁元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B.氯元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C.镒元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，故C正确；D.由NH3生成NH4+的过程中，没

4、有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，故D错误；答案选Co点睛：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素化合价的变化与氧化剂、还原剂的关系是解题的关键，需要加入还原剂才能实现，说明选项中的物质应为氧化剂，发生还原反应，根据氧化剂中某元素化合价降低的特征分析判断即可，本题的易错点是D项，注意由NH3生成NH4+的过程中没有元素化合价发生变化，该变化过程不是氧化还原反应。4 .当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是A.豆浆B.NaCl溶液C.蛋白质溶液D.Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】豆浆、蛋白质溶液、Fe(OH)3胶体都属于胶体，当光束通过这些物质时，可以观察到丁达尔现象，NaCl

5、溶液不属于胶体，当光束通过时，不能观察到丁达尔现象，故答案选Bo5 .下列关于物质的分类正确的是A.烧碱、纯碱均属于碱B.氨水、液氯均属于电解质C.H2SO4、NH3均属于酸D.SO2、CO2均属于酸性氧化物【答案】D【解析】A.烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B.氨水是混合物，不属于电解质，液氯是单质，不属于电解质，故B错误；C.H2SO4是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，NH3可以和水反应生成NH3TO,但NH3在水溶液中自身不能电离出氢离子，所以NH3不是酸，故C错误；D.SO2、CO2都可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；答案

6、选D。点睛：本题主要考查物质的分类和酸、碱、电解质及酸性氧化物等基本概念，抓住各基本概念的特征进行分析判断是解答此题的关键，试题难度不大。本题的易错点是B项，解题时要注意电解质必须是化合物，而氨水是混合物、液氯是单质，所以二者都不是电解质。6 .一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是A.FeCl2B.SO3C.NH3D.HClO【答案】C【解析】A.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,不是FeCl2,故A不选；B.S在02中燃烧生成SO2,不是SO3,故B不选；C.N2与H2在高温、高压和催化剂的条件下发生化合反应生成NH3,故C选；D.HClO可以通过Cl2和H2O反应制得，也可以通过漂

7、白粉和盐酸等反应制得，不能通过单质间的化合反应制得，故D不选；答案选Co7 .实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A.分液B.溶解C.过滤D.蒸发【答案】A【解析】粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，需先将粗盐溶解，再加入氢氧化钠、氯化银、碳酸钠等生成氢氧化镁、硫酸钢、碳酸钙、碳酸钢等沉淀，过滤除去沉淀，在滤液中加入盐酸，用蒸发的方法除去盐酸和水，无需用到分液操作，故答案选Ao8 .配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A.少量NaCl固体残留在称量纸上B.溶解NaCl的烧杯中有少量蒸储水C.转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时液面最高处与刻度线相平【答案】D【

8、解析】A.少量NaCl固体残留在称量纸上，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故A错误；B.因NaCl溶解时需要加水，所以溶解NaCl的烧杯中有少量蒸储水对实验结果无影响，故B错误；C.转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故C错误；D.定容时液面最高处与刻度线相平，导致加入的水偏少，配制的溶液浓度偏高，故D正确；答案选Do点睛：本题主要考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，解题时要注意根据公式c=；判断实验时的不当操作对n或V的影响，若n偏大或V偏小，则所配制的溶液浓度偏高，试题难度一般。9 .下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A.Na熔成

9、光亮小球B.Na沉在水底C.反应发出嘶嘶的响声D.滴入酚酗:后溶液呈红色【答案】B【解析】A.因钠的熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球，故A正确；B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故B错误；C.因钠与水反应时生成氢气，所以反应时发出嘶嘶的响声，故C正确；D.钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性，滴入酚酬:后溶液呈红色，故D正确；答案选Bo点睛：本题主要考查钠与水的反应，解题时要注意从钠的强还原性和钠的物理性质来分析判断钠与水的反应现象，试题难度不大。本题的易错点是B项，因钠的密度比水小，所以钠与水反应时，钠浮在水面上而不是沉在水底。10 .实验室制取下列气体时，不能用排空气

10、法收集，而只能用排水法收集的是A. NH3B.CI2C.NOD.CO2【答案】C【解析】A.NH3极易溶于水且与水反应，因此NH3不能用排水法收集而只能用排空气法收集，故A错误;B. C12不与空气中的氧气等反应，可用排空气法收集，故B错误；C.NO可以和空气中的氧气反应而不能和水反应，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故C正确；D.CO2不与空气中的氧气等反应，可用排空气法收集，故D错误；答案选Co点睛：本题主要考查气体的收集方法，实验室选择何种方法收集气体取决于该气体的物理性质和化学性质，易溶于水或能和水反应的气体不能用排水法收集，能和空气中的氧气、水蒸气等反应的气体不能用排空气法

11、收集，利用上述原则分析判断即可，试题难度不大。11 .实验室中，有关试剂的保存方法不正确的是A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.新制氯水保存在无色细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中【答案】B【解析】A.固体应存放在广口瓶中，方便取用，故A正确；B.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，所以新制氯水应放在棕色细口瓶中避光保存，故B错误；C.钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正确；D.浓硝酸见光易分解，应放在棕色细口瓶中避光保存，故D正确；答案选Bo12 .设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.H2SO4的摩尔质

12、量为98gB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NaC,常温常压下，71gCl2含有的氯原子总数为2NaD.0.1molLBaCl2溶液中，C的物质的量浓度为0.1molL一【答案】C【解析】A.摩尔质量的单位是g/mol,所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol,故A错误；B.气体摩尔体积只适用于气体，不适用于液体和固体，标准状况下水不是气体，所以标准状况下22.4LH2O含有的分子数不是Na,故B错误；C.71gCl2的物质的量为71gH1g/mol=1mol,Cl2是双原子分子，所以71gCl2含有的氯原子一，、一“一一一一、._、一1、总数为2Na,故C正确；D.在BaCl2溶

13、液中，Cl的浓度是BaCl2浓度的2倍，所以0.1molLBaCl2溶液中CF的物质的量浓度为0.2molL-,故D错误；答案选C。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，掌握阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等物理量之间的转化关系是解答本题的关键，试题难度不大，本题的易错点是B项，因标准状况下H2O不是气体，所以不能用气体摩尔体积计算标准状况下22.4L水含有的分子数。13.下列反应不属于氧化还原反应的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.NH4HCO34NH3T+H2O+CO2TC.Cl2+”OHCl+HClOD.Fe2O3+3COA2Fe+3CO2【答案

14、】B【解析】A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是置换反应，Fe元素和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.在NH4HCO3'NH3忤H2O+CO2怩应中，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B选；C.在Cl2+H2O-=HCl+HClO反应中，氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D.在Fe2O3+3COA2Fe+3CO2反应中，Fe元素和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选Bo14.下列反应的离子方程式中，正确的是A.铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe"+3H2TB.盐酸与碳酸钙反应：21+CO32=

15、CO2忏H20TC.用NaOH溶液吸收少量SO：SO2+OH=HSO3+H2OD.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【解析】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=FJ+H2T,故A错误；B.碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：2H+CaCO3=Ca2+CO2忏H2OT,故B错误;C.用NaOH溶液吸收少量SO2,反应生成Na2SO3和H2O,正确的离子方程式为：SO2+2OH=SO3"+力0,故C错误；D.氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：012+2OH=C1+C1。+H2O,故D正确；

16、答案选D。点睛：本题考查离子方程式的正误判断，侧重于氧化还原反应、复分解反应的考查，把握物质间发生的反应及离子方程式的书写方法是解答本题的关键，解题时要注意离子方程式中应保留化学式的物质以及得失电子守恒、电荷守恒在书写离子方程式时的应用，试题难度不大，本题的易错点是C项，与NaOH溶液反应时，少量SO2生成Na2SO3、过量SO2生成NaHSO3。15.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.k+、Cu2+、NH4+、OHB.Na+、SO42、K+>Cl0.Na+、h+、Fe2+、NO3D.Ba；Na+>OH、SO42【答案】B【解析】A.因CW1、NHJ都可以和OH反应而不能大量共

17、存，故A错误；B.四种离子之间互不反应.可以在溶液中大量共存，故B正确；C,在H将在的条件下，Fez可以被N5南，化成Fe盯在溶液中不能大量共存，故匚错误；D.B于可"以和3。友应生成B日占沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选.点睛：本题考查离子共存的判断，明确离子反应发生的条件及离子不能大量共存的一般规律是解题的关键，根据离子之间不发生复分解反应或氧化还原反应等则可以大量共存，以此来分析判断即可，试题难度一般。本题的难点是C项，解题时要注意在酸性条件下，NO3一具有强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+,在溶液中不能大量共存。16.下列说法不正确的是A.氨气的喷泉实验说明氨

18、气极易溶于水B.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C.铁丝与水蒸气反应时火星四射，发出耀眼的光D.向蔗糖中加入浓硫酸时会形成膨胀的黑色“面包”【解析】A.在氨气的喷泉实验中，正是由于氨气极易溶于水，使得烧瓶内外产生了较大的压强差，从而产生喷泉，故A正确；B.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，故B正确；C.铁丝与水蒸气的反应较难发生，需要在高温下才能进行，反应不剧烈，不会产生火星四射、发出耀眼的光”的实验现象，故C错误；D.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑并放出大量的热，生成的一部分炭黑与浓硫酸反应生成CO2、SO2气体使炭黑疏松多孔，所以向蔗糖中加入浓硫酸时会形成膨胀的黑色“面包”，故D正

19、确；答案选Co17.下列关于物质性质的说法错误的是A.小苏打可用于治疗胃酸过多B.氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板C.漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变蓝后褪色【答案】D【解析】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可以和盐酸发生化学反应，从而消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，故A正确；B.氯化铁可以和铜发生氧化还原反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,所以氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板，故B正确；C.漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3H2HC

20、1O,使漂白粉失效，故C正确；D.新制氯水中含有HC1和HC1O,使新制氯水具有酸性和漂白性，将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，故D错误；答案选D。18.下列实验操作或所用装置安全正确的是浇湍D.稀"浓流检【解析】A,不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,易造成失火，应该用火柴点燃，故A铝误；B,在蒸储操作时，为了增加冷凝效果，冷凝管中通水方向应为下口进水、上口出水，温度计用于测量储分温度,所以温度讨水银球应位于熬懦烧瓶的支管口处，故B错误；C.过滤时需要用玻璃棒引流,漏斗下端紧贴烧杯的内壁,图示操作方法合理，故C正确；D.浓硫酸溶度大于水，且浓硫酸稀释过程中

21、放出大量的热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓加入水中,并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；答案选C+19.下列物质的用途不正确的是Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒Na2O2可用作潜水艇的供氧剂二氧化硫可用来漂白馒头Fe2O3可用作红色涂料液氨可用作制冷剂H2O2可用作绿色氧化剂钠失火后可用二氧化碳作灭火剂A.B.C.D.【答案】A【解析】84消毒液的有效成分是NaClO,Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，故错误；氧化铁是红色氧化物，常用作红色涂料和油漆，故正确；氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，但氢氧化铁不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故错误；液

22、氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，所以液氨可用作制冷剂，故正确；过氧化钠可以和二氧化碳、水反应生成氧气，用作潜水艇的供氧剂，故正确；H2O2作氧化剂时生成的产物是水，对环境无污染，是一种绿色氧化剂，故正确，二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆等，但二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故错误；钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，会使钠燃烧更旺，所以钠失火后不能用二氧化碳作灭火剂，故错误；综上所述，错误的是，答案选Ao20.下列说法正确的是A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K+B.用Ba(OH)2溶液来鉴别NH4C1、(NH4)2SO4、K2SO4C.向某溶液中滴加盐酸

23、酸化的BaC12溶液产生白色沉淀，1溶液一定含有SQ2D.定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出【答案】B【解析】A.某试样焰色反应呈黄色，说明试样中含有Na+,但不一定含有K+,应通过蓝色钻玻璃观察是否呈蓝色，才能确定是否含有K+,故A错误；B.NH4c1与Ba(OH)2溶液共热有刺激性气味气体生成，(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液共热有刺激性气味气体和白色沉淀生成，K2SO4与Ba(OH)2溶液只生成白色沉淀，现象各不相同，故B正确；C.向某溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液产生白色沉淀，该溶液可能含有SO42或Ag+,故C错误；D.定容时不慎使液面高于容量瓶的刻

24、度线，会造成配制的溶液浓度偏低，实验失败，应重新配制，故D错误；答案选Bo21 .某实验小组组装了下列所示实验装置，不能达到实验目的的是货验室制取H0工实舱室制取班气C.N.OH熔液笨7SO4溶液验证氧化性制取FNOHL沉淀【答案】B【解析】A.大理石难溶于水，此装置可以代替启普发生器用于实验室制取二氧化碳，故A正确；B.氯化俊加热分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化俊，实验室常采用氯化钱固体和氢氧化钙固体共热NaOH溶液，故C正确;的方法制备氨气，故B错误；C.氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时应隔绝空气，苯的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，同时应将滴管伸入到硫酸亚

25、铁溶液中挤出D.将氯气通入到KI淀粉溶液中，观察到淀粉溶液变蓝，说明生成了I2,证明氧化性Cl2>l2,多余的氯气用气球收集，以免污染空气，装置合理，故D正确；答案选Bo22 .为检验某溶液中是否含有Cl>CO3"、Na+、NH4+,进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是A.一定不含ClB.一定不含NciC.一定含有Cl、CO32D.一定含有CO2、NH4+【答案】D【解析】为检验某溶液中是否含有Cl>CO32>Na+、NH4+,

26、取样，加入足量盐酸，有气泡生成，说明原溶液中一定含有CO32,再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因先加入盐酸引入了Cl,则不能说明原溶液中含有Cl;另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体是氨气，则原溶液中含有NH4+,上述两个实验均不能说明原溶液中是否含有Na+,综上所述，答案选D。点睛：本题主要考查常见离子的检验，明确常见离子的性质及检验方法是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是判断溶液中是否含有C时，需要排除上一步操作中加入物质的干扰，因原溶液中先加入足量的盐酸，引入了Cl,再加入AgNO3溶液时生成AgCl沉淀，则可能是加入盐酸时引

27、入的C生成的，不能说明原溶液中含有Clo23.将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe"完全转化为Fe(OH”，共消耗掉2mol-LNaOH希夜150mL原硫酸溶液的浓度是A.0.5molL=1B.1moll_-1C.1.5molL二1D.2molL-1【答案】C【解析】将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和过量的硫酸并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2,反应的化学方程式分别为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2HNa2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O,由反应方程式可知，反应后得到的

28、是Na2SO4溶液，贝Un(Na2SO4)=：n(NaOH)=n(H2SO4)=：X2molL1X0.15L=0.15mol,二二所以原硫酸溶液的浓度为：c(H2SO4)=0.15mol0.1L=1.5molL1故答案选C。324.已知氧化性：Br2>Fe,向含有2molFeBr2的溶放中加入含amolCl2的氯水，充分反应，下列说法不正确的是A.离子的还原性强弱：Fe2+>Br>ClB.当awl时，发生的离子反应：2Fe2+CL=2Fe3+2CIC.当a=2时，反应后的离子浓度之比为：c(Fe3+):c(Br):c(CI)=1:2:2D.当a>3时，发生的离子反应：2

29、Fe2+4B+3cI2=2Fe"+2Br?+6CI一【答案】C【解析】氧化性Br2>Fe”,根据氧化还原反应的强弱规律”可知，还原性Fe2+>Br,向含有2moIFeB2的溶液中加入含amoICI2的氯水，首先发生反应：2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-,Fe2+反应完全后，再发生反应：2Br-+CI2=2CI-+Br2,含有2moIFeB2的溶液中，Fe2+的物质的量为2mol、Br-的物质的量为4mol。A.氧化性越强，相应离子的还原性越弱，因氧化性Cl2>B2>Fe3+,则离子的还原性强弱顺序为：Fe2+>Br'>Cl',故

30、A正确；B.2moIFe2+完全反应消耗1moICl2,当awi时，只有Fe2+被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C，故B正确；C.当a=2时，由2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-可知，2moIFe2+消耗1moICI2,生成2moIFe3+、2moICI-,由2Br-+Cl2=2CI-+Br2可知，剩余的1moICI2消耗2moIBr-,又生成2moICI-,溶液中剩余Br-2mol,反应后的离子浓度之比为：c(Fe3+):c(Br-):c(CI-)=2:2:4=1:1:2,故C错误；D.2moIFe2+消耗1moICI2,4molBr-消耗2moICI2,当a

31、>3时，Fe2+、Br-完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+4Br+3CI2=2Fe"+2B2+6CI,故D正确；答案选C。第II卷(非选择题，共52分)、综合实验题(本题包括3题，共28分)CB(1)下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是c.水中的泥沙25.下列为实验室常用仪器a.水和四氯化碳b.碘和酒精(2)配制100mL0.1molL1NaOH溶液，所需NaOH固体的质量是g,实验中用到的四种仪器为(填序号)，还缺少的一种玻璃仪器为(填仪器名称)【答案】(1).a(2).0.4(3).ABDF(4).玻璃棒a.水和四氯化碳分层，可利用分液【解析】(1).仪器E为分

32、液漏斗，可用于分离互不相溶、分层的液体,漏斗分离，故a选；b.碘易溶于酒精，可用蒸储的方法分离，故b不选；c.水中的泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故c不选；答案选：a;(2).配制100mL0.1mol?L-1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是：0.1L私1mol/L4Og/mol=0.4g,配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的上述仪器有ABDF,还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，故答案为：0.4;ABDF;玻璃棒。26.按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体S。和CO。(1)木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是，该反应的氧化剂为,当转移2mol电子时，生成标准状况下的SO2和CO

33、2共L。(2)洗气瓶、中溶液褪色，体现二氧化硫的性质依次为(填序号)。a.氧化性、还原性b.漂白性、还原性c.漂白性、氧化性d.还原性、漂白性(3)证明二氧化碳存在的现象为。【答案】(1).C+2H2。4(浓)白CO2T+2SO2T+2H2O(2).浓H2SO4(3).33.6(4).b(5).洗气瓶中品红溶液不再褪色，澄清石灰水变浑浊【解析】(1).木炭与浓H2SO4反应生成CO2、SO2和H2O,化学方程式为：C+2H2。4(浓)cO2T+2SO2T+2H2O,在该反应中，C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以氧化剂是浓H2SO4,由反应方程式可知，每消耗1molC,转移电子4mol

34、,生成1molCO2和2molSO2,所以转移2mol电子时，生成0.5molCO2和1molSO2,在标准状况下的体积为：(0.5+1)mol>22.4L/mol=33.6L,故答案为：C+2H2。4(浓)CO2T+2SO2T+2H2O;浓H2SO4；33.6;(2) .洗气瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，中高镒酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故答案选b;(3) .当洗气瓶中品红溶液不再褪色，证明SO2已被除尽，澄清石灰水变浑浊，即可证明有二氧化碳存在，故答案为：洗气瓶中品红溶液不再褪色，澄清石灰水变浑浊。27.某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A

35、F分别为氨气和氯气的发生装置,为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：AHCDEF(1)仪器a的名称为。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用(填序号)a.氯化钠b.氢氧化钠c.碳酸钙(2)装置日D的作用均为。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量012,为防止其污染环境，可将尾气通过盛有溶液的洗气瓶。(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。装置E的作用是除去C12中的HC1,洗气瓶中盛放的试剂为。(4)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为【答案】(1).分液漏斗(2).b(3).除去水蒸气或干燥(4).NaOH(5).MnO2+4

36、H+201AMn2+012?+2H2O(6).饱和食盐水(7).8NH3+3012=6NH401+N2【解析】(1).据图可知，仪器a是分液漏斗，氢氧化钠、生石灰或者碱石灰具有吸水性，利用氢氧化钠、生石灰或者碱石灰与浓氨水可快速制取氨气，所以选b,故答案为：分液漏斗；b;(2) .制取的氨气和氯气中均混有水蒸气，装置B中盛装的碱石灰、D中盛装的浓硫酸均可以除去水蒸气，起干燥气体的作用，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故答案为：除去水蒸气或干燥；NaOH;(3) .二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化镒和水，反应的离子方程式：MnO2+4H+2Cl

37、卜Mn2+Cl2忏2H2O,浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去HCl杂质，所以E中盛放的是饱和食盐水，故答案为：MnO2+4H+2ClAMn2+CI2T+2H2O；饱和食盐水；(4) .反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，说明生成的产物有氯化钱，另一种产物为N2,根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。28.请根据如下实验过程，回答相关问题：屋。固体拄理一A溶款(1)向A溶液中滴入几滴KSCMB可观察到的现象是。(2)写出反应的化学方程式。写出反应

38、的离子方程式。【答案】(1).溶液变为血红色(2).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2。(3).2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的A溶液为FeCl3溶液，加入足量铁粉，与FeCl3反应生成FeCl2,B溶液为FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧气的同时加入NaOH溶液，反应生成Fe(OH)3沉淀,所以C固体为Fe(OH%。(1) .A溶液中含有Fe",向A溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为血红色，故答案为：溶液变为血红色；(2) .由上述分析可知，反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl

39、3+3H2O,反应是铁粉与FeCl3反应生成FeCl2,离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+,故答案为：F%O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2Fe"+Fe=3Fe2+。29 .根据下列转化关系(反应条件略去)，A、B、CD中均含有同一种元素，回答下头问题：(1)若A为Na,则固体C的颜色为,写出反应的化学方程式(2)若A为N2,写出反应的化学方程式(3)若A为S,写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式。(4)若A为NH,则(填“能”与“不能”)用铁制容器储存D的浓溶液。写出过量Fe与D的稀溶液反应(还原产物只有B)的离子方程式。【答案】(1).淡黄色(2).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T(3).3NO2+H2O=2HNO3+NO(4),Cu+2H2SO4(浓)八CuSO4+SO22H2O(5).能(6).3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NOT+4出。【解析】(1),若A为Na,由转化关系图可知，B为Na?。、C为NazOz、D为NaOH,Na2O2是淡黄色固体，Na2O