山东青岛即墨区2020届高三化学上学期期中教学质量检测试题

1、精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快!山东省青岛即墨区2020届高三化学上学期期中教学质量检测试题本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，将第I卷选择题的正确答案选项填涂在答题卡相应位置上，考试结束，将答题卡上交。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1 .答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题纸上。2 .每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3 .考试结束，将第n卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S

2、32Al27Na23Cu64Fe56第I卷（选择题，共45分）、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1 .在彰施诸色质料中记述了：“象牙色，植木煎水薄染。”“金黄色，植木煎水染，复用麻蒿灰淋碱水漂。”下列说法错误的是A.上述记载内容说明植物染料色素在不同的酸碱介质中能产生平衡的移动B.古代染色工匠凭经验进行调色，以达到染色的目的C.植木中的黄木素具有酸碱指示剂的性质D.植木中的黄木素在碱性介质中呈淡黄色2 .厦门大学与华南理工在电催化合成氨研究取得重要进展。如图所示，将Li+嵌入PEBC份子作为电极，该电极材料在电催化氮气还原

3、合成氨的过程中具有极高的选择性，且反应可在常温常压下进行。下列分析错误的是A.a为直流电源的负极B.电解过程中，电解质溶液中阳离子经质子交换膜向左侧烧杯移动C.电路中通过2.4mole一时，阴极生成13.6g气体，阳极生成13.44L气体D.采用该原理合成氨的化学方程式为：2N2+6H2O通电4NH+3Q3.下列离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.澄清石灰水久置后出现白色固体Ca2+2OHI+CO=CaCOj+HOB.向FeCl3溶液中加入过量NaS溶液，溶液中出现黑色沉淀2Fe3+s"=2Fe2+SJC.向1L0.4molL-1Fel2溶液中通入11.2LCl乂标准犬况)

4、,溶液变为黄色2Fe2+8I+5Cl2=2Fe3+412+10C1D.向Mg(OH»悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH>+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg+4 .室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1molL-1NaA1(OH)4溶液：NO一、HCO一、K+、NH+B. c(H)11012的溶液：SiO32,NQ,K+、Na+c(OH)C. pH=1的溶液：及Q2、C1、K+、Na+D. 0.1molL-1FeSO溶液：C1、MnOT、/、M5 .二聚环戊二烯(C10H2)是一种重要的化工原料，可由环戊二烯聚合而成。不同温度下，分别

5、向溶液中加入等量的环戊二烯发生聚合反应，其浓度与反应时间关系如图所示，下列分析正确的是A. a点的正反应速率一定大于b点的逆反应速率B. a点的反应速率一定小于c点的反应速率C. b点时二聚环戊二烯的浓度为0.9molL-1D. T2温度时，该反应的化学平衡常数为3.256 .下表中对应关系正确但不涉及氧化还原反应的是A电解质溶液导电时的能量转化过程电能转化成化学能B出去NO中NO所用的试剂H2O和CaCl2C把紫色石蕊试液滴加到新制氯水中出现的现象溶液变红DNa2s溶液?入AgC1浊液中的现象沉淀由白色逐渐变为黑色7 .常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向盐酸中滴加氨水，由水电离出

6、的c(H+)=1X10-7molL-1时，溶液可能呈酸性8 .加水稀释0.1molL-1的醋酸溶液，溶液中c(H+)c(OH一)不变，C(H)也不变C(OH)C.0.1molL-1的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相同D.0.1molL-1NaS溶液与0.1molL-1NaH的液等体积混合后:2c(H2S)+3c(H+)=3c(OH)+c(HS)+4c(S2)8 .铜银合金广泛用于航空工业，从铜银合金废料中回收银和铜工艺流程如下:调钳白金场科卜列有关分析错误的是A.电解时，用粗银作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液B.铜银合金废料在空气中高温熔炼的目的是将铜转化为氧化铜C.在蒸发皿中加热蒸干

7、滤液B可得FeSO固体D.反应未涉及氧化还原反应9 .“碘钟实验”是一个有趣的化学振荡实验。SO*(aq)+2I(aq)=2SO42(aq)+I2(aq)是“过硫酸型碘钟”的重要反应，其反应机理及反应进程中的能量变化如下:能量，kJ-mul花吁5布扁反庇过程：2Fe3+(aq)+2I(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)：2Fe2+(aq)+S2O82(aq)=2SO42(aq)+2Fe3+(aq)下列叙述错误的是A.Fe3+是该反应的催化剂B,该反应的反应速率与Fe3+浓度有关C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2D.若不加Fe3+,正反应的活化能比逆反应的大MnSO溶液，向其中依

8、次10 .州(Bi)价态为+3价时较稳定，NaBiQ溶液呈无色。现取一定量的滴加下列溶液，对应实验现象如表所示。下列有关说法错误的是加入溶液适量NaBiQ溶液过量的双氧水适量淀粉碘化钾溶液实验现象溶液呈紫色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成监色A.氧化性强弱顺序为：BiO3>Mn(4T>HQ>I2B.反应中氧化产物与还原产物之比为5:2C.反应中每生成3.36L(标准况)气体，转移0.3mol电子D.向反应后的溶液中加入适量NaS,溶液蓝色消失二、不定项选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有12个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的

9、得1.5分，有选错的得0分。)11 .室内甲醛污染会对人体健康造成很大的威胁。一种测定室内甲醛含量的方法如下(溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大)。下列有关说法错误的是加0匹里匚*各F'胆吧区育色置自物一到定溶液吸光度*A.理论上，吸收HCHGf消耗Fe3+的物质的量之比为4:1B.可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3+C.向反应后的溶液中加入NaHCC溶液，会有气泡产生D.要保证每步反应都完全转化才能准确测定甲醛的含量12.常温下，亚硝酸(HNQ)和连二次硝酸(H2N2c2)的电离常数数值如下表所示:化学式电离平衡常数HNO一一-4E=5.0X10HN2QKd=6.2X10-8

10、Ka2=2.9X10-12下列分析正确的是A.加水稀释亚硝酸，亚硝酸的电离程度增大，c(H+)也增大B.常温下，NaNO溶液中存在水解平衡，其&=2X10-11C. pH相等的NaN(2：)M和NaHNQ溶液中：c(NO2)>c(HN202)D. Na2M2Q溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(NzQ2)>c(OH)>c(H+)>c(HNzQ)E. .四甲基氢氧化俊(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化俊(CH3)4NC1水溶液为原料，通过电解法制备(CH3)4NOH其工作原理如图昕示。下列说法正确的是A. M电极的电极反应式为：4OH

11、-4e=02t+2H2OB. N电极接电源的正极C.在b区域可以收集到产品D.制备18.2g(CH3)4NOH两极共产生4.48L气体(标准犬况)十而三的看量也事14.已知反应N2(g)3H2(g)?2NH3(g)Hv。按物质的量n(N2)：n(H2)=i：3向恒容密闭容器中投料，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH的质量分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是A.曲线a、b、c对应的温度由低到高B.图中M点的化学平衡常数K=2.08C.图中N点对应H2的转化率为20%D.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H的转化率15. 25C,用0.1molL-1的氨水滴定10mL0.05m

12、olL-1的二元酸HX溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶3中lgC(OHC(H)的关系如图所示。下列说法正确的是)A. A点的pH等于2B. B点溶液中离子浓度大小顺序为:C(NH4+)>C(X2)>C(H+)>C(HX)>C(OH)C.由图可知，25c时，NH-H2O的Kb106b10D.A点到C点，水的电离程度先增大后减小第n卷(非选择题，共55分)16. (10分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。(1)N2O是硝酸生产中氨在加热条件下催化氧化的副产物，该反应的化学方程式为。(2)用NaC1CB去氨氮(以NH表示)的原理如图1;其他条

13、件相同，氨氮去除率随NaC1O溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图2。图1的总反应化学方程式为。NaC1O溶液的初始pH越小，氨氮去除率越高。其原因是(3)图3是一种新型的浸没式双极室脱盐一反硝化电池。电极材料均为碳布，在进行同步脱盐脱氮的同时实现产电。两室中间由质子交换膜(M)隔开。负极发生反应的电极反应式为。微生物电化学系统处理有机含氮废水的优点是。17. （12分）工业上人造金刚石酸洗液中含有大量的Ni2+、MrT、+等离子。下图是某技术人员对酸洗液综合回收生产的工艺流程。根据题意，填写下列空白:-RiSQ*T日出用色体操作I和操作n的名称分别为(2)反应的离子方程式为。反应的化学方程

14、式为(3)反应可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为。若将NiSQ7HO溶于水，然后依次加入NaO书口NaCIO溶液可制得NiO(OH),该反应的化学方程式为。NiO(OH)与贮氢的例馍合金可组成馍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为：LaNi5H66NiO(OH)脩:髓LaNi6NiO6H2O,负极的电极反应式为18. (10分)铜是一种重要的有色金属，含铜物质用途很广泛。(1)氯化亚铜是一种重要的化工产品。在CuCl2溶液中逐滴滴入过量KI溶液可能发生：a. 2Cu2+4I=2CuIJ+12b. 2Cu+2I+2C1=2CuClJ+12若a反应为主反应，贝UKbp(CuI

15、)Ksp(CuC1)(填“>”“<”或“二”)。(2)常温下，Cu+在水中会发生水解反应：CuH2O?CuOHH，该反应的平衡常数K=。(已知CuOH的Ksp=1.0X10-14)向含有C厂的溶液中同时加入Cu和Cu2+,会生成CuC1沉淀。溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图1。上述反应的离子方程式为某同学由图可知：反应2Cu+=Cif+Cu趋于完全，请列式计算说明他的观点正确锂一铜空气燃料低成本高效电池放电过程为2Li+Cu2O+HO=2Cu+2Li+2OH,其工作原理如图2。放电时，正极的电极反应式为。分析装置图可知，整个反应过程中，氧化剂为。19. (12分)研究氮氧化物的反

16、应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)02(g)?2NO2(g)的反应历程分两步：2N0(g)?N2O2(g)(快)HGvixki正c2(NO)vi逆=仁逆c(NzQ)2,.N2O2(g)O2(g)?2NO2(g)(慢)住<0V2IE=k2iE-C(N?Q)-C(O2)V2逆=卜2逆C(NO2)(1) 一定温度下，该反应达到平衡状态，请写出用k正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=o(2)决定该反应速率的是反应，则反应的活化能Ei与反应的活化能E2的大小关系为：EE(填“>”“<”或“=”)。(3)对于反应aAbB?cC

17、dD,速率方程v=kc(A)c(B)n,k为速率常数(只受温度影响)，m+n为反应级数。已知2H22NO?2H2ON2,N2的瞬时生成速率v=kc(H2)mc(O)2。一定温度下，控制NO起始浓度为0.5molL-1,改变H起始浓度，进行以上反应的实验，得到N2的起始生成速率和吨起始浓度呈直线关系(如右上图)该反应的反应级数为速率常数k=若NO起始浓度为0.5molL-1,H2的起始浓度为0.2mol-L-1当反应进行到某一时刻时，测得NO的浓度为0.4molL,此时生成Nb的瞬时速率v=mol-L-1-s-1在25C,100kPa下，向恒压密闭容器中投入N2Q,发生反应N2O4(g)?2NO

18、2(g),达平衡时，所得与NO混合物的相对分子质量为57.5,此时N2Q的分解率为,该反应的平衡常数K=(Kp为以分压0-SO,应应11Sa,范分颦与催化姑化表示的平衡常数)。Y*/1_20. (11分)含硫化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。反应I:2HSQ(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H=+550kJmol-1反应出：S(s)+O2(g)=SO2(g)=298kJ-mol反应n的热化学方程式为。(2)I可以作为水溶液中SO催化歧化的催化剂，可能的催化过程如下，将i补充完整。i.SQ+4H=+2H2Oii.SO+I2+2HO=sO+4H+2I(3)SO2可以用

19、氨水吸收。25c时，NH3HO的K>=1.8X10-5,HSO的Q=1.3X10-2一一一-8(2=6.2Xl0。将SO通入氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的c(SQ2)c(HSO3)向吸收液NHHSO溶液中逐滴滴入NaOH§液，可能发生如下离子反应:i.NH+OH=NHHOii.HSO+OH=SO2+HO,通过计算说明反应i和反应ii哪个优先发生(4)由硫化氢获得硫单质有多种方法。用惰性电极电解Na2s溶液(H2s的吸收液)，电解过程中阳极区发生如下反应：S2-2e=S;(n1)S+S2=Sn2电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其反应的离子方程式为。H2S在高温下分解成

20、硫蒸气和Hbo若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示。则H2s在高温下分解反应的化学方程式为高三化学试题参考答案2019.11、选择题（每题3分，共45分。1115为不定项选择题，全部选对的得3分，选对但不全的得1.5分，有选错的得0分）123456789101112131415DCBBADACDBABBCDACCD16.（共10分）二、填空题（共55分）催化剂.（1） 2NH+2QN2O+3Ho（2分）（2）3NaClO+2NH=N2+3NaCl+3HO（2分）氧化NH的是HClO,NaClO在酸性条件下会生成HC1O,所以溶液pH越小，溶液中HC1O的浓度越大，氧化NH3的能力越强。（2分）（3）（CH2O）n4ne+nHO=nCQT+4nH+（2分）能耗低，在产生电能的同时可以同时进行脱氮消除污染。（2分）17 .（共