安徽合肥一中2012017学年高一上开学化学试卷解析版

1、2016-2017学年安徽省合肥一中高一（上）开学化学试卷一、单项选择题（每题3分，共54分）1.随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是（）A.采用绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质B.大量使用农药和化肥，提高农作物的产量C.将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂D.将废弃的植物油（即地沟油”）蒸储可以重新作为食用油2.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（）一电解A.2NaCl（熔融）2Na+C12TB.MgO+H2Mg+H2O春沪AC.Fe2O3+3CO回皿2Fe+3CO2D.2Ag2O4Ag+O2T3 .下列叙述中正确选项的个数是（离子化合物一定含离子键，也可能

2、含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的物质一定是离子化合物冰熔化时水分子中共份键发生断裂.A.2个B.3个C.4个D.5个4 .下列化学用语不正确的是（）A.CO2的结构式：O=C=OB.乙醇分子的球棍模型:D.四氯化碳的电子式:C.C1-结构示意图:C1C1：C：CJ-CA5.下列说法中不正确的是（A.电子数相同的粒子不一定属于同种元素B.两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素C.质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

3、D.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子A.常温常压下,B.标准状况下,C.常温常压下,D.标准状况下,6,用Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4Na14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3Na1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA7,在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（）A. Cu2s既是氧化产物，又是还原产物B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物

4、中的SO有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂8.在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H+3M2+3H2O,则下列关于M元素的叙述中正确的是（）A.M位于元素周期表的第VA族B.M的氢化物的水溶液呈酸性C.MO3中的M元素只能被还原D.M2在常温常压下一定是气体9,将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2s10,已知反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）,断开1molA2中的化学键消耗的能量为QikJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1molAB中的化学键释放的能

5、量为Q3kJ（QQ2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（）A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则Qi+Q2<Q3D.若该反应为吸热反应，则Qi+Q2<Q311.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e一Al3+B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eAl3+C,由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e-Fe

6、2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eCu2+12 .下列变化中，属于物理变化的是（）石油的分储煤的干储石油的裂化铝热反应由乙烯变为聚乙烯氧气转变为臭氧乙烯催熟果实苯遇滨水海水蒸储法制取淡水.A.B,C,D,13 .我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖.已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）二一及甲皮胡A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B.能发生加成反应，不能发生取代反应C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生2

7、2.4LH214.下列说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯类15.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A,乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别.B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键D.二氯甲烷有两种同分异构体16.下列关于苯的叙述正确的是（）.就tf上上2ITj曲织咫.m6卷350却七VKMhOjh®A.反应常温下不能进行B.反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C.反应为加成反应，产物是无色液体D.反应

8、能发生，从而证明苯中是单双键交替结构17.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）RKD图B1图A.用图所示装置制取少量纯净的CO2气体8 .用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C.用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D,用图装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色18 .向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现.若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（）A.0.21molB.0.24molC.0.16molD

9、.0.14mol二、填空题（4题，共30分）19 .AE等几种烧分子的球棍模型如图所示，据此回答问题.（1）D的电子式为(2)可作为植物生长调节剂的是(填结构简式).(3)试写出A与氯气反应生成气体有机物的化学方程式.20 .A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件:C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸.试根据以上叙述回答：(1) B单质的电子式为,画出C元素的原子结构示意图；(2)下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是；A.温室效应B.光化学烟雾C.酸雨D.PM

10、2.5.21.现有下列短周期元素相关性质的数据：兀素编号元素性质原子半径(10l0m)0.741.601.521.100.991.860.75P最局止化台价+2+1+5+7+1+5最低负化合价-2-3-1-3试回答下列问题：(1)元素在周期表中的位置;(2)元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是(填结构式)；(3)元素形成的+3和+5价的氯化物中，各原子土达到8电子稳定结构的化合物是(写化学式)；(4)以下叙述正确的是.A.氢化物的沸点为B.与形成的化合物具有两性C.与稀盐酸反应单质比单质快D.最高价氧化物对应水化物的碱性22. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，

11、它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物魇的转化关系如图所示：(1) A中官能团的名称为.(2)写出下列反应的化学方程式反应;反应;(3)实验室利用反应制取C,常用上图装置：a试管中的主要化学反应的方程式为： 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 试管b中观察到的现象是23. NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:N9CIOj、T<IL.TI吊»通命版皿丸，产品n«hso4回答下列问题：(1)电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制对，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、.(2

12、)写出反应”步骤中生成C1O2的化学方程式.(3)实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程.(4)尾气吸收”是吸收电解”过程排出的少量C1O2.此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为一.(5)将1mo1SO2和ImolCI2通入水中形成1L的溶液，所得溶液中氢离子浓度为mol/L.三、实验题(1题，共14分)24. 某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验.(1)将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化俊晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色.在焊接铜器时用氯化俊除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完

13、成该反应：CuO+NH4C1=Cu+CuC12+N2f+(2)利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2。，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量.a中试剂是浓氨水.仪器a的名称为,仪器b中装入的试剂可以是.按气流方向正确的装置连接(填序号，装置可重复使用)：.实验结束时，应首先(填序号).I.熄灭A装置的酒精灯II.停止从a中滴加液体若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg,完全反应后，测得生成水的质量为ng,则M的相对原子质量为(用x、v、m、n的式子表示).(3)若金属氧化物MxOy为Fe2O3,将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没发现明显变化.推测该固体成

14、分可能是(将化学式填入下表，你认为有几种可能填几种).序号固体成分(填化学式)1232016-2017学年安徽省合肥一中高一（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题3分，共54分）1.随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是（）A.采用绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质B.大量使用农药和化肥，提高农作物的产量C.将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂D.将废弃的植物油（即地沟油”）蒸储可以重新作为食用油【考点】常见的生活环境的污染及治理.【分析】A.使原料尽可能转化为所需要的物质，实现零污染，零排放；B.造成了水体和土壤的污染；C.氟利昂破坏臭氧层；D

15、.地沟油含有对人体有害的物质.【解答】解：A.采用绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上还节约资源，故A正确；B.大量使用化肥农药，造成了水体和土壤的污染，故B错误；C.氟利昂破坏臭氧层，应尽量减少使用，故C错误；D.地沟油含有对人体有害的物质，不能食用，故D错误.故选A.2.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（）电解A.2NaCl（熔融）2Na+C12TB.MgO+H2Mg+H2O高温C.Fe2O3+3OO=2Fe+3CO2D.2Ag2。=4Ag+O2T【考点】金属冶炼的一般原理.【分析】依据金属活泼性不同，金属冶炼的方法有：电解法：冶炼活泼金属

16、K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物（A1是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得.据此解答.【解答】解：A.钠性质活泼用电解熔融氯化钠法制取，故A正确；B.镁性质活泼应选择电解熔融氯化镁方法制取，故B错误；C.铁性质较不活泼，用还原法制取，故C正确；D.银性质稳定，用热分解氧化物的方法制取，故D正确；故选：B.3.下列叙述中正确选项的个数是（）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定

17、是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的物质一定是离子化合物冰熔化时水分子中共份键发生断裂.A.2个B.3个C.4个D.5个【考点】化学键.【分析】离子化合物中一定含离子键，可能含极性共价键，如NaOH,可能含非极性共价键，如Na202,两种都有，如乙酸钠；含离子键的一定为离子化合物；含金属元素的化合物可能为共价化合物；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；由分子组成的物质可能不存在化学键；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子；冰熔化时破坏分子间作用力和氢键.【解答】解：离子化合物中一定含离子键，可能含极性共价键，如NaOH

18、,可能含非极性共价键，如Na2O2,两种都有，如乙酸钠，所以离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键或两种键都有，故正确；含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物含共价键，不含离子键，故错误；含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物,故正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如俊盐为离子化合物，故错误；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，故错误； 熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确； 冰中水分子之间存在氢键和分子间作用力，冰熔化时破坏分子间作用力和氢键，不破坏

19、共价键，故错误；故选B.4.下列化学用语不正确的是（）A.C02的结构式：0=C=0B.乙醇分子的球棍模型:C.Cl-结构示意图：*1“8D,四氯化碳的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A.二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；B.乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，原子半径C>O>H;C.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,最外层满足8电子稳定结构；D.四氯化碳分子中，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，该电子式中漏掉了Cl原子的3对未成键电子对.【解答】解：A.二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，CO2的结构式为：O

20、=C=O,故A正确；B.乙醇分子中含有1个羟基，碳原子的原子半径较大，H原子半径最小，乙醇的球棍模型为：故B正确；C.氯离子的最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：故C正确；D.四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：&：C'：cli；,故D错误；,：cl:“故选D.5.下列说法中不正确的是（）A.电子数相同的粒子不一定属于同种元素B.两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素C.质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子【考点】原子结构与元素的性质.

21、【分析】A.电子数相同的粒子可能是阴离子、阳离子或原子等；B.原子数等于质子数，电子数相同的原子质子数也一定相同；C.两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；D.H2O、HF等均是10核微粒，质子数=电子数，不是原子.【解答】解；A.电子数相同的粒子可能是阴离子、阳离子或原子等，Ne、Na+、O2它们电子数相同，属于不同元素，故A正确；B.原子数等于质子数，电子数相同的原子质子数也一定相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，故B正确；C.分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子

22、数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故C正确；D.H2。、HF、NH3等所含质子数和电子数均相等，但不是原子，故D错误.故选D.A.常温常压下,B.标准状况下,C.常温常压下,D.标准状况下,6,用Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4Na14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3Na1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醛;B、标况下四氯化碳为液态；C、

23、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；D、苯环不是单双键交替的结构.【解答】解：A、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醛，当为二甲醛时，ImolC2H6O中含8NA条极性共价键，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14g混合物中含1molCH2,则含3Na个原子，故C正确；D、苯环不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故D错误.故选C.7,在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（）A. Cu2s既是氧化产

24、物，又是还原产物B. 5molFeS2发生反应，有1。mol电子转移C.产物中的SO有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂【考点】氧化还原反应.【分析】反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题.【解答】解：A.反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价既升高又降低，则Cu2s既是氧化产物，又是还原产产物，故A正确；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价一

25、+1价，14molCuSO4得至U14moi电子，FeS2-Cu2S,S元素的化合价由-1价一-2价，生成7molCu2S,得到7moi电子，有21moi电子转移，故B错误；C,由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42离子，生成物中有17molSO42离子，则有3molS被氧化，故C正确；D.FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，Fe&既是氧化剂又是还原剂，故D错误.故选AC.8.在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H+3M2+3H2O,则下列关于M元素的叙述中正确的是（）A. M位于元素周期表的第VA族B.M的氢化物的水溶液呈酸性C

26、.MO3中的M兀素只能被还原D.M2在常温常压下一定是气体【考点】原子结构与元素的性质；氧化还原反应.【分析】由反应方程式可知，M的最低负价为-1,则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价；则M为卤族元素但F元素除外，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，常温常压下，氯气是气体、浪是液体、碘是固体，据此分析解答.【解答】解：A.由反应方程式可知，M的最低负价为-1,则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素M应位于第口A族，故A错误；B. F元素没有正化合价，所以M不能为F元素，可以为Cl、Br、I等，其氢化物HX水溶液均显酸性，故B正确；C. M的最低负价为-1,M最高正价为+7

27、价，MO3中M为+5价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D.若M为Cl,单质为气体，若M为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，浪为液体，故D错误，故选：B.9,将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A.CO2B.NH3C.Cl2D,H2s【考点】二氧化硫的化学性质；离子反应发生的条件.【分析】A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钢均不反应；B、氨气显碱性，能和二氧化硫反应生成亚硫酸镂；C、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液；D、硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质.【解答】解：A、二氧化碳是酸

28、性气体，和二氧化硫以及氯化钢均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；B、2NH3+SO2（NH4）2s03,（NH4）2s03+BaCl2BaSO3J+2NH4Cl,故B正确；C、Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4J+2HCl,故C正确；D、2H2S+SO23SJ+H2O,故D正确.故选A.10,已知反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）,断开1molA2中的化学键消耗的能量为QikJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Qi、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（）A.若A2和B2的总能

29、量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则Q1+Q2VQ3D.若该反应为吸热反应，则Q1+Q2VQ3【考点】吸热反应和放热反应.【分析】反应吸热放热可以利用能量守恒分析判断，也可以依据物质化学键的键能分析判断，反应始变H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量.【解答】解：A、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，故A正确；B、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应吸热，故B错误；C、若该反应为放热反应，依据反应始变H=反应物

30、断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量，则Q1+Q2V2Q3,故C错误；D、若该反应为吸热反应，则Qi+Q2>2Q3,故D错误.故选A.11.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A.有Al、Cu、稀H2so4组成原电池，其负极反应式为：Al-3eTAl3+B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e一Al3+C,由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2eFe2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e一Cu2+【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】原电池中，得电子发生

31、还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是正极，根据得失电子判断电极名称.【解答】解：A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e=Al3+,故A正确；B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e+4OH=AlO2+2H2O,故B错误；C,由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e=Fe2+,故C正

32、确；D.Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e=Cu2+,故D正确；故选B.12.下列变化中，属于物理变化的是（）石油的分储煤的干储石油的裂化铝热反应由乙烯变为聚乙烯氧气转变为臭氧乙烯催熟果实苯遇滨水海水蒸储法制取淡水.A.B.C.D.【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别在于是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可.【解答】解：石油的分储苯遇

33、滨水海水蒸储法制取淡水没有新物质生成，属于物理变化；煤的干储是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；石油裂化是由石油重质储分经裂化而得的汽油，属于化学变化；铝热反应有新物质铁生成，属于化学变化由乙烯变为聚乙烯有新物质聚乙烯，属于化学变化氧气转变为臭氧有新物质臭氧，属于化学变化乙烯催熟果实有新物质生成，属于化学变化；故选C.13.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖.已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）二暧甲皮胡A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B.能发生加成反应，不能发生取代反应C.在铜

34、的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构.【分析】由结构可知，含2个-OH、1个-COOH,结合醇、竣酸的性质来解答.【解答】解：A.只有-COOH可与乙醇发生酯化反应，由原子守恒可知，与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4,故A错误；B.含-COOH,不能发生加成反应，故B错误；C.含-OH,-CH20H在铜的催化下与氧气反应的产物含-CHO可以发生银镜反应，故C正确；D.-COOH、-OH均与钠反应生成氢气，则标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应

35、产生1.5molx22.4L/mol=33.6LH2,故D错误；故选C.14.下列说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯类【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；化学的主要特点与意义；油脂的性质、组成与结构.【分析】A、糖分单糖、低聚糖、多糖等，单糖不能水解.B、蛋白质是氨基酸缩聚形成的高分子化合物.C、高分子化合物相对分子质量要万以上，一般有重复的结构单元.D、油脂是油与脂肪的统称，由高级脂肪酸与甘油形成的酯.【解答】解：A、油脂、蛋白质都能水解，糖类中单糖不能

36、水解，故A错误；B、油脂是烧的含氧衍生物，由C、H、O三种元素组成，蛋白质是氨基酸缩聚形成的高分子化合物，氨基酸除C、H、O、N四种必需的元素外还有S、P、I、Fe等元素，故B错误；C、糖类中多糖、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；D、油脂是油与脂肪的统称，由高级脂肪酸与甘油形成的酯，液态为油，固态为脂肪，故D正确.故选：D15.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A,乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别.B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键D.二氯甲烷有两种同分异构体【考点】有机物的结构和性质.【分析】A.乙酸与碳酸钠反应生成气

37、体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层；B.戊烷（C5H12）存在正、新、异戊烷；C.聚乙烯不含碳碳双键；D.甲烷为正四面体结构，4个H的位置相同.【解答】解：A.乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同，可鉴别，故A正确；B.戊烷（C5H12）存在正、新、异戊烷，有3种同分异构体，故B错误；C.聚乙烯不含碳碳双键，而乙烯含碳碳双键，故C错误；D.甲烷为正四面体结构，4个H的位置相同，则二氯甲烷不存在同分异构体，故D错误;16.下列关于苯的叙述正确的是（）场，化部I.君读岁n曲1c*箪&SC350卸管2%*KMO“h®*A.反应常温下不能进行B.反应不发生，但是仍有

38、分层现象，紫色层在下层C.反应为加成反应，产物是无色液体D.反应能发生，从而证明苯中是单双键交替结构【考点】苯的性质.【分析】A.依据苯与液澳发生反应条件判断；B.苯不含有碳碳双键，不能与高镒酸钾反应，二者混合发生萃取；C.苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应；D.苯分子中不存在碳碳双键，能够与氢气发生反应，证明苯不属于饱和烧.【解答】解：A.常温下苯与液澳在澳化铁做催化剂条件下反应生成澳苯，故A错误;B.苯不含有碳碳双键，不能与高镒酸钾反应，二者混合发生萃取，苯密度小于水的密度，所以出现分层现象，紫色层在下层，故B正确；C.苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯，故C

39、错误；D.苯分子中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，不存在碳碳双键；苯能够与氢气反应，只证明苯不属于饱和烧，故D错误；故选：B.17.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）RKD图81K0）A.用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B.用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C.用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D.用图装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.纯碱是粉末;B.根据U形管两侧液面的变化可判断；C.氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；D.酒精与水互溶.【解答】解：A.纯碱是粉末，会从隔板上漏下，故A错误；

40、B.镁和盐酸反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高故B正确；C.气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；D.酒精与水互溶，不能隔绝氧气，故D错误.故选B.18,向一定量的Fe、FeO和F&O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现.若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为()A.0.21molB,0.24molC,0.16molD,0.14mol【考点】有关混合物反应的计算.【分析】n(HNO3)=0.12L

41、x4mol/L=0.48mol,n(NO)=弘n_=0.06mol,往所得溶22.4L/itnl液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+,溶液溶质为Fe(NO3)2,结合铁守恒计算._1_344L八【解答】解：n(HNO3)=0.12Lx4mol/L=0.48mol,n(NO)=0.06mol,往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+,溶液溶质为Fe(NO3)2,则原混合物中Fe为限1；006mol=0.21mol,则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol,故选A.二、填空题(4题，共30分)19. AE等几种烧分子

42、的球棍模型如图所示，据此回答问题.ABC(1) D的电子式为_H：U三C：H_.(2)可作为植物生长调节剂的是CH2=CH2(填结构简式).(3)试写出A与氯气反应生成气体有机物的化学方程式CH4+C12光照CH§C1+HCl【考点】球棍模型与比例模型.【分析】根据球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙快，E为丙烷.(2) D为乙快；(3) 乙烯是植物生长调节剂；(4) 甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和HCl.【解答】解：(1)D的化学式为C2H2,电子式为H：C三C：H,故答案为：H：C三C：H;(2)乙烯有催熟作用，是植物生长调节剂，故结构简式为CH2=CH2,答

43、案为：CH2=CH2；(3)甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和HCl,化学方程式为CH4+CI2光照CH3C1+HC1,故答案为：CH4+C12光照CH3C1+HC1.20. A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13;21. 原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸.试根据以上叙述回答：(1) B单质的电子式为_：N:tN：_，画出C元素的原子结构示意图一曰6_;(2)下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是BC;A.温室效应B.光化学烟雾C.酸雨D.PM2.5.【考点】

44、位置结构性质的相互关系应用.【分析】A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素.D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8,故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13,则A的最外层电子数为13-6-6=1,A处于IA族，若A为H,则B的原子序数为8-1=7,则B为氮元素，若A为Li,则B的原子序数为8-3=5,则B为硼元素，结合题(2)可知，A为氢元素、B为氮元素，据此解答.【解答】解：A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素.D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数

45、为8,故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13,则A的最外层电子数为13-6-6=1,A处于IA族，若A为H,则B的原子序数为8-1=7,则B为氮元素，若A为Li,则B的原子序数为8-3=5,则B为硼元素，结合题(2)可知，A为氢元素、B为氮元素.(1)B单质为氮气，分子中氮原子之间形成3对共用电子对，故电子式为为：N书N：，。元素质子数为8,核外电子数为8,有2个电子层，最外层电子数为6,故氧原子结构示意图(2)氮元素的氧化物可以导致光化学烟雾、酸雨，PM2.5是由粉尘导致、温室效应由二氧化碳等导致，故答案为：BC.21.现有下列短周期元素相关性质的数据:兀素编号元素性质原子半径(10

46、10m)0.741.601.521.100.991.860.75最局止化台价+2+1+5+7+1+5最低负化合价-2-3-1-3试回答下列问题:(1)元素在周期表中的位置第三周期5A族;(2)元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是耳(填结构式)；F-n-vr(3)元素形成的+3和+5价的氯化物中，各原子士达到8电子稳定结构的化合物是PC13(写化学式)；一(4)以下叙述正确的是A.A.氢化物的沸点为B.与形成的化合物具有两性C.与稀盐酸反应单质比单质快D,最高价氧化物对应水化物的碱性【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】只有最低价-2价，则为O；有+7、-1价，处于口A族，为C1元素；有

47、+5、-3价，处于VA族，且原子半径较大，则为P、为N；只有最高正价+1价，处于IA族，且的原子半径较大，原子半径不是最小，则为Li、为Na；最高价+2价，处于nA族，原子半径大于P,则为Mg,据此解答.【解答】解：只有最低价-2价，则为O;有+7、-1价，处于口A族，为C1元素；有+5、-3价，处于VA族，且原子半径较大，则为P、为N；只有最高正价+1价，处于IA族，且的原子半径较大，原子半径不是最小，则为Li、为Na；最高价+2价，处于nA族，原子半径大于P,则为Mg.(1)元素为Cl元素，在周期表中的位置：第三周期口A族，故答案为：第三周期口A族；(2)元素非金属性N>P,故NH3

48、较稳定，结构式为用，故答案为：?；H-N-H8电子稳定结构的化H-N-H(3)元素为P元素，形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到合物是PCl3,故答案为：PC®(4)A.氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3,故A正确；B.与形成的化合物为MgO,不具有两性，故B错误；C.金属性MgvNa,故Na与稀盐酸更快，故C错误；D.金属性LivNa,故NaOH的碱性强于LiOH,故D错误，故选：A.22.A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物魇的转化关系如图所示：(1)A中官能团的名称为羟基

49、.(2)写出下列反应的化学方程式反应2CH3CH2OH+2Na-2CHsCHgONa+HjT;反应CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O；(3)实验室利用反应制取C,常用上图装置：、一一一一，浓硫酸a试管中的主要化学反应的方程式为：CH3CH20H+CH3COOH-一ACH3COOCH2CH3+H2O. 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸. 试管b中观察到的现象是液体分层.【考点】有机物的推断.【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2,A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B转化得到A,应是乙烯与水发生加成反应生成A

50、为CH3CH2OH,乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO,乙醇与乙酸发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3,乙醇与钠反应生成E为CH3CH2ONa,以此解答该题.【解答】解：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2,A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B转化得到A,应是乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH,乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO,乙醇与乙酸发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3,乙醇与钠反应生成E为CH3CH2ONa,(1)由上述分析可知，A为CH3CH2OH,含有官能团为：羟基，故答案为：羟基；(2)反应是乙醇与钠反应

51、生成乙醇钠与氢气，反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa+H2T,反应是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2与2CH3CHO+2H2O,故答案为：CH3CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa+H2T;CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O；(3)a试管为乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯与水，反应浓硫酸.万程式为：CH3CH20H+CH3COOH:CH3COOCH2CH3+H2O,地硫酸.故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH,CH3COOCH2CH3+H2O；在实验中球形干燥管除起冷凝作用，同时防止倒吸，故答案为

52、：防倒吸；蒸储出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，通常用饱和碳酸钠溶液，除去挥发出来的乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，液体分层，故答案为：液体分层.23.NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:一产品回答下列问题：(1)电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制对，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为NaOH溶液、NagCO3溶液.(2)写出反应”步骤中生成Cl。1的化学方程式2NaClOg+SOg+HgSO/rZNaHSO4+200工.(3)实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程一一际波硫酸沿着烧杯壁慢根的注入水里，并不断搅拌.(4)尾气吸收”是吸

53、收电解”过程排出的少量CIO2.此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1.(5)将ImoISO2和ImoICl2通入水中形成IL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为4moI/L.【考点】制备实验方案的设计.【分析】由制备流程可知，NaCIO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成CIO2,其中NaCIO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4,说明生成硫酸氢钠，且产生CIO2,根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaCIO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2CIO2,选择NaOH除去食盐水中的Mg2+,选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+,然后电解装置中阴极CIO2得电子生成CIO2,阳极C失

54、电子生成CI2,含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收CIO2,产物为CIO2,最后NaCIO2溶液结晶、干燥得到产品，以此来解答.【解答】解：(1)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+,可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+,利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+,故答案为：NaOH溶液；Na2CO3溶液；(2)反应”步骤中生成CIO2的化学方程式为2NaCIO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2CIO2,故答案为：2NaCIO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2CIO2;(3)实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程为将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注