安徽六校教育研究会2016年高一入学化学试卷解析版

1、安徽省六校教育研究会2016年高一入学化学试卷（解析版）一、选择题1 .下列厨房中的活动不涉及化学变化的是（）A.菜刀切咸肉后未处理而生锈B.用食醋除去水壶中的水垢C.用葡萄自酿葡萄酒D.将黄瓜切成片2 .下列描述正确的是（）A.O”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子B.烧碱、纯碱按物质分类都属于碱C.氧气、臭氧均为氧单质，所以物理性质、化学性质完全相同D.泡沫灭火器的灭火原理是降低了可燃物的着火点3.王同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是（） CaO+H2O=Ca（OH）2； Ca（OH）2CUO+H2O; Ba（OH）2+2

2、HCl=BaCl2+2H2O; Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；点燃 2Mg+O2'"2MgO.A.属于有热量放出的反应的是B.属于化合反应的是C.属于有化合价变化的反应是D.属于复分解反应的是4 .当运动员肌肉挫伤时.队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5C1,沸点为12.3C）,进行局部冷冻麻醉处理.下列关于氯乙烷的说法错误的是（）A.氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物B.氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的C.氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关D.氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48:10:7l5 .通过下

3、列实验可以得出的结论，其中不合理的是（实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大实验既可以说明分子在不停的运动，又可以说明氨水显碱性二氧化碳i0实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性6 .将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有其他产生，则在滤液中（）A.只有硝酸锌和水B. 一定有硝酸锌和硝酸亚铁C. 一定没有硝酸银D.如果没有硝酸银，一定没有硝酸铜7 .将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A,K2CO3、BaC

4、QNaOHB.CaC12、HCl、KNO3C.KOH、HCl、（NH4）2SO4D.Fe2O3、KCl、NaNO38 .下图是对实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（0N加COm的质量&是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量048cu。的质量以是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量0加水的质量？是向饱和的NaCl溶液中不断加水0壹热时间s是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O29,现有4.9gMgO、Mg（OH）2的固体混合物，与100g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液.则原固体混合物中镁元素的质量为（）A.1.2gB.1

5、.6gC.2.4gD.4.8g10.在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42、ClNO3,已知其中K+、SO42、NO3的个数比为8:1:2,则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的分子”个数比为（）A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D.1:3:2、填空题（共34分）11.某简单离子的结构示意图可表示为:+XJ>g,当x=8时，该粒子符号为当x=11时，该粒子符号为;当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为:得到一定质量的12 .在一定温度下，向15g蒸储水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤,蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为

6、40g,则此无水硫酸铜的质量是13 .已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质.在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀.请写出反应的化学方程式并简述理由.14.用如图提供的装置与试剂，组装一套CO还原CuO的实验装置，并回答问题.(1)使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口(填e”或f")流入，实验时气体则依次通过一c-d一(填接口处字母)；(2)实验开始时应该先,后,原因是；(3)写出B处发生反应的化学方程式.15 .小强同学观看体操和举重比赛时，注意到运动员上场前都要在手上抹一些称为镁粉的白色粉

7、末.小强和化学兴趣小组的同学一起探究镁粉”的组成.【提出猜想】是金属镁的粉末；是氧化镁；是碳酸镁；是氢氧化镁.大家一致认为猜想是错误的，原因是.【收集资料】氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色粉末，三种物质几乎都不溶于水.其中，碳酸镁有很强的吸湿作用.;设计实验：请你选取一种猜想，设计实验进行验证.你选的猜想是:16 .小明按如图装好了实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象.(1)小明的实验目的是：.(2)装置中细长玻璃导管的作用是：;红墨水的作用是.(3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是;理由是粉末状碳酸钙1g装晋B块状碳酸钙1g17

8、.小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：粮据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应:为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判.请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告.【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaC、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水【查阅资料】：NaHCO3与Ca(OH)2发生反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3J+Na2CO3+2HzO,碳酸氢钠与氯化钙溶液

9、反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳.【实验装置】mKN«HCOiWmiCOjUMK【实验操作步骤与现象】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式.将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是.使过量的CO2通过装置出，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入试齐I（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为.【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的.【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）：.三、计算题（6分）18 .人胃酸

10、（主要成分是盐酸）过多，会引起很胃病.如图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题.（1）该药嚼碎后吞服”的原因是.（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下操作：取一片药片（药片质量为0.5g）研碎后加20mL蒸储水，然后用质量分数为5%,密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假充其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL,通过计算：判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准？确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少?适应症肺溃疡药，适用于胃溃疡主要成分每片含有氢氧化铝250mg注意事项嚼口卒后吞服2016年安徽省六校教育研究会高一入学化学试卷参考答案与试题解析一、

11、选择题1 .下列厨房中的活动不涉及化学变化的是（）A.菜刀切咸肉后未处理而生锈B.用食醋除去水壶中的水垢C.用葡萄自酿葡萄酒D.将黄瓜切成片【考点】化学变化和物理变化的判别.【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成.如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化.【解答】解：A、菜刀切咸肉后未处理而生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A错；B、用食醋除去水壶中的水垢，是食醋与碳酸钙发生化学反应，属于化学变化，故B错；C、用葡萄自酿葡萄酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；D、将黄瓜切成片只是将其分开，没有新物质生成，属

12、于物理变化，故D正确.故选D.【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化.2 .下列描述正确的是（）A.O”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子B.烧碱、纯碱按物质分类都属于碱C.氧气、臭氧均为氧单质，所以物理性质、化学性质完全相同D.泡沫灭火器的灭火原理是降低了可燃物的着火点【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；元素的符号及其意义；氧元素组成的单质；灭火的原理和方法.【分析】A、元素符号可表示一种元素、一个原子.B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.C、根据氧

13、气、臭氧分子的构成不同，进行分析判断.D、根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断.【解答】解：A、元素符号可表示一种元素、一个原子，。”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子，故选项说法正确.B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项说法错误.C、氧气、臭氧均为氧单质，但由于分子的构成不同，它们的物理性质、化学性质不完全相同，故选项说法错误.D、泡沫灭火器的灭火原理是隔绝氧气，且可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故

14、选项说法错误.故选：A.【点评】本题难度不大，掌握碱与盐的特征、分子的基本性质、元素符号的含义、灭火的原理等是正确解答本题的关键.3.王同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是() CaO+H2O=Ca(OH)2； Ca(OH)2=CuO+H2。； Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O; Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；点燃 2Mg+O22MgO.A.属于有热量放出的反应的是B.属于化合反应的是C.属于有化合价变化的反应是D.属于复分解反应的是【考点】反应类型的判定；物质发生化学变化时的能量变化.【分析】化合反应是指由两种或两种以上物

15、质反应生成一种物质的反应.分解反应是指由一生成种物质生成两种或两种以上物质的反应.置换反应是指由一种单质和一种化合物反应,另外一种单质和一种化合物的反应.复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应.是两种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应； 是由一种物质生成两种或两种物质的反应属于分解反应；且反应需加热才能进行，反应吸热； 是由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，反应放热； 是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应属于置换反应；锌元素、氢元素反应前后化合价有变化； 是两种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应；镁元素、氧元素反应前后

16、化合价有变化；【解答】解：A、反应需加热才能进行，反应吸热，故错；B、属于分解反应，故错；C、铁元素、氢元素反应前后化合价有变化，镁元素、氧元素反应前后化合价有变化.故对；D、属于置换反应，故错.故选：C.【点评】解答本题要充分理解反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断.4.当运动员肌肉挫伤时.队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5C1,沸点为12.3C）,进行局部冷冻麻醉处理.下列关于氯乙烷的说法错误的是（）A.氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物B.氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的C.氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低

17、，易挥发吸热有关D.氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48：10：71【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素质量比的计算.【分析】A.根据化学式的意义来分析；B.根据物质的结构来分析；C.根据物质的性质与用途来分析；D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析.【解答】解：A.由化学式可知，氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；B.氯乙烷是由氯乙烷分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C.氯乙烷沸点较低、易挥发吸热，故可用于用于冷冻麻醉，故正确；D.由氯乙烷的化学式可知，氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为(12X2)：(1X5)(35.(5) =4

18、8：10：71.故正确.故选B.【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算和判断的能力，以及正确叙述物质组成和构成的方法的掌握情况.5 .通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是()实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大实验既可以说明分子在不停的运动，又可以说明氨水显碱性二氧化碳Je实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性.【分析】A、根据两种物质相互刻划时，痕迹明显的物质硬度较小进

19、行解答；B、根据微观粒子是不断运动的，显碱性的物质能使酚血:试液变红色进行解答；C、根据二氧化碳的性质进行分析判断；D、根据一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性进行解答.【解答】解：A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大，故合理；B、乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性，故B合理；C、该实验可以说明二氧化碳易溶于水，但不能说明二氧化碳显酸性，故C不合理；D、实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性，故D合理;故选：C.【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.6 .将铁粉加入到

20、一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有其他产生，则在滤液中（）A.只有硝酸锌和水B. 一定有硝酸锌和硝酸亚铁C. 一定没有硝酸银D.如果没有硝酸银，一定没有硝酸铜【考点】金属的化学性质.【分析】根据题意向只溶解有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉依据金属活动性顺序，可知活动性：锌铁铜银，则会有铜或银被置换出来；金属活动性越差，被置换出来的可能性越大；因为充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，没有无色气体放出”，则说明铁的量不足进行分析.【解答】解：根据金属活动性顺序，可知活动性：锌铁铜银，则会有铜或银被置换出来；

21、可知铁不会与硝酸锌溶液反应；因为过滤后往滤渣中加盐酸，没有气体产生，所以滤渣中一定不含有铁，因为铁会与硝酸银和硝酸铜反应，所以铁可能将硝酸银完全反应了，也可能没有；可能将硝酸铜完全反应了，也可能没有，所以滤液中一定存在的物质是硝酸亚铁和硝酸锌.故选：B.【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，注意在平时加强识记即可完成.7.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A,K2co3、BaCl2、NaOHB.CaC12、HCl、KNO3C.KOH、HCl、（NH4）2SO4D,F&O3、KCl、NaNO3【考点】离子或物质的共存问题.【分析】根据复分解反应

22、发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.【解答】解：A、K2CO3、BaCl2反应生成碳酸钢沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误.B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确.C、KOH、HCl发生中和反应生成氯化钾和水，NaOH与（NH4）2SO4反应生成硫酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误.D、三者之间不反应，能大量共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误.故选：B.【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共

23、存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色.8.下图是对实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量Cu。的质量5CuO中铜元素的含量溶质质量也是向饱和的NaCl溶液中不断加水02的质量考0壹热时间s是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制02【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；用水稀释改变浓度的方法；氢气的化学性质与燃烧实验.【分析】A、根据碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；B、根据5g氧化铜中的铜元素质量为4g开始进行分析；C、根据水

24、量的增加，溶质的质量保持不变分析；D、根据加热氯酸钾和二氧化镒的混合物能生成氧气进行分析.【解答】解：A、先加入的碳酸钠会与盐酸反应，不会生成沉淀，消耗完盐酸后，碳酸钠才会与氯化钙生成碳酸钙沉淀，故A正确；B、5g氧化铜中铜元素为4g,所以横坐标与纵坐标标反了.故B错误；C、随着加水质量的增加，溶质的质量保持不变，故C错误；D、加热氯酸钾和二氧化镒的混合物达到其分解的温度能生成氧气，故开始不能有气体生成，图象不符合，故D错误.故选A.【点评】本题考查了常见物质的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行.9,现有4.9gMgO、Mg(OH)2的固体混合物，与100g9.8%的稀H2SO4恰好完全反

25、应，形成不饱和溶液.则原固体混合物中镁元素的质量为()A.1.2gB,1.6gC,2.4gD,4.8g【考点】根据化学反应方程式的计算.【分析】将氢氧化镁与氧化镁组成的混合物投入到稀硫酸中，氢氧化镁、氧化镁都会与稀硫酸发生反应生成硫酸镁，根据硫酸的质量可求出生成的硫酸镁的质量，由硫酸镁的质量可求出镁元素的质量，反应前后元素质量不变，硫酸镁中镁元素的质量即为固体混合物中镁元素的质量.【解答】解：设固体混合物中镁元素的质量为x由Mg0+H2SO4=MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O可得关系式H2SO4MgSO4Mg9824100gx9.8%x98二24100gX9.

26、3'xx=2.4g故选C【点评】本题主要考查了有关化学方程式的计算和有关溶液中溶质质量分数的计算，利用化学反应找出镁元素与硫酸之间的关系是解答关键，注意元素守恒思想的应用.10.在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42，ClNO3,已知其中K+、SO42、NO3的个数比为8：1：2,则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的分子”个数比为()A.1:1:1B,1:4:2C,1:2:4D,1:3:2【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.【分析】根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等来计算.【解答】解：在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，

27、其中K+、SO42>NO3的个数比为8:1：2,设，溶液中K+、SO42,NO3的个数分别为8n,n,2n,根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等，故，Cl-个数=8n-2n-2n=4n个，由此可知K2SO4、KCl、KNO3的分子”个数比二比4n：2n=1:4:2;答案：B.【点评】本题考察强电解质的判断以及电荷守恒及其计算，综合性较强，有一定的难度.、填空题(共34分)11.某简单离子的结构示意图可表示为:;当x=11时，该粒子符号为Na+;当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为:Al(NO3)3_.【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【分析】根据当质子数=核

28、外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答.【解答】解：某简单粒子的结构示意图可表示为：当X=8时，质子数=8,核外电子数=10,质子数核外电子数，为氧离子，该粒子的符号为O2一.当X=11时，质子数=11>核外电子数=10,为钠离子，其离子符号为：Na+.当X=13时，质子数=13,核外电子数=10,质子数核外电子数，为铝离子；与硝酸根化合形成的化合物为硝酸铝，铝元素显+3价，硝酸根显-1价，其化学式为：Al(NO3)3.故答为：O2、Na+、Al(NO3)3.明确粒子中核内质子【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的

29、理解,数和核外电子数之间的关系是解题的关键.12 .在一定温度下，向15g蒸储水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,则此无水硫酸铜的质量是18.4g.【考点】晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的概念.【分析】向15g蒸储水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,可以计算出滤液中硫酸铜的质量，【解答】解：向15g蒸储水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，此温度下无水硫酸铜的溶解度

30、为40g,设滤液中含硫酸铜的质量为x,则40g_工100g+40g8.4gx=2.4g则滤液中含水的质量为8.4g-2.4g=6g.故五水合硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)中含水的质量为15g-6g=9g,则含硫酸铜的质量为160”9gX18=16g-此无水硫酸铜的质量是2.4g+16g=18.4g.故答案为：18.4g.【点评】本题难度不大，掌握五水合硫酸铜晶体的成分、溶解度的含义等是正确解答本题的关键.13 .已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质.在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀.请写出反应的化学方程式并简述理由.AgCl+KIAg

31、IJ+KCl；AgI比AgCl更难溶.【考点】盐的化学性质；书写化学方程式.【分析】根据难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质来分析化学反应.【解答】解：由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀，是因为AgI比AgCl更难溶，其反应为AgCl+KIAgIJ+KCl.故答案为：AgCl+KIAgIJ+KCl;AgI比AgCl更难溶.【点评】本题考查学生利用信息来判断反应的发生，抓住习题中的信息利用物质的溶解性来分析反应是解答的关键.14.用如图提供的装置与试剂，组装一套CO还原CuO的实验装置，并回答问题.(

32、1)使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口e(填e”或f")流入，实验时气体则依次通过fc-dfa(填接口处字母)；(2)实验开始时应该先通入一氧化碳，后进行加热反应，原因是CO有可燃性，不纯易发生爆炸；(3)写出B处发生反应的化学方程式CuO+CO.Cu+COg.【考点】一氧化碳的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式.【分析】(1)采用排水法收集，则需先将瓶子装满水，气体从短管进，长管出水；将气体排出时，水从长管进，短管出气.根据一氧化碳还原氧化铜的反应特点组装仪器；(2)根据实验注意事项进行分析；(3)根据反应物、生成物及质量

33、守恒定律书写；【解答】解：(1)要将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口e进入，一氧化碳聚集在上部从f口排出；一氧化碳还原氧化铜时，先通入一氧化碳、然后进行加热反应、检验生成物、尾气吸收，所以连接装置的顺序为：C-B-A,导管接口顺序是f-c-d-a；(2)由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸；(3)一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，方程式是CuO+CO-Cu+CO2；故答案是：(1)e、f、a；(2)通入一氧化碳；进行加热反应；CO有可燃性，不纯易发生爆炸;(3) CuO+COC

34、u+CO2.【点评】学会根据题目要求组装实验装置，同时记住一氧化碳的化学性质，是解答此题的关键.15 .小强同学观看体操和举重比赛时，注意到运动员上场前都要在手上抹一些称为镁粉”的白色粉末.小强和化学兴趣小组的同学一起探究镁粉”的组成.【提出猜想】是金属镁的粉末；是氧化镁；是碳酸镁；是氢氧化镁.大家一致认为猜想是错误的,原因是金属镁粉末是灰黑色的.【收集资料】氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色粉末，三种物质几乎都不溶于水.其中，碳酸镁有很强的吸湿作用.请你选取一种猜想，设计实验进行验证.你选的猜想是：猜想；设计实验：取少许粉末加入稀盐酸，有气体产生，且气体通入澄清的石灰水，可以使石灰水变浑浊.则

35、该粉末是碳酸镁.【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的物理性质及用途；碱的化学性质；盐的化学性质.【分析】【提出猜想】根据金属镁的粉末的颜色分析；【收集资料】根据物质的验证方法分析.【解答】解：【提出猜想】金属镁粉末是灰黑色的，所以镁粉”不可能是金属镁粉末.【收集资料】由于自选物质，可选猜想.是碳酸镁：设计实验：取少许粉末加入稀盐酸，有气体产生，且气体通入澄清的石灰水，可以使石灰水变浑浊.则该粉末是碳酸镁.如选取猜想.是氢氧化镁.设计实验：取少量该白色粉末，放在试管里加热，如果该物质分解，试管口出现无色的小液滴.则猜想是正确的.如选取猜想是氧化镁；设计实验：取少量白色粉末，在试管里加热

36、，无任何现象.则该猜想是正确的.故答案为：【提出猜想】；金属镁粉末是灰黑色的.【收集资料】选猜想.取少许粉末加入稀盐酸，有气体产生，且气体通入澄清的石灰水，可以使石灰水变浑浊.则该粉末是碳酸镁.如选取猜想.取少量该白色粉末，放在试管里加热，如果该物质分解，试管口出现无色的小液滴.则猜想是正确的.如选取猜想.取少量白色粉末，在试管里加热，无任何现象.则该猜想是正确的.(此处回答合理，均可)【点评】本类题主要是考查学生综合运用知识来解决问题的能力，实验创新类题，解题时运用已有基础知识对创新实验进行全面了解：利用什么反应、如何操作、然后预计出现什么现象等.16 .小明按如图装好了实验装置(两胶头滴管

37、中的稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象.(1)小明的实验目的是：.(2)装置中细长玻璃导管的作用是：;红墨水的作用是.(3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是;理由是需玻璃导管-粉末状碳酸钙1g块状碳酸钙1g装署A装胃B【考点】影响化学反应速率的因素探究.【分析】反应物接触面积会影响化学反应速率，接触面积大反应速率快.状碳酸钙反应速率快，相同时间内产生气体多，压强大，管内红墨水上升快.粉末状碳酸钙比块【解答】解：(1)通过仔细观察实验装置不难发现，装置A和装置B,只有碳酸钙形状不同，其它条件都相同，容易推知实验目的是比较粉末状和块状碳酸钙的反应速率.故答案

38、为:比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反应的速率的大小.(2)细长玻璃管的作用是把微小的体积变化转化为明显的细玻璃管中红墨水水平变化.故答案为：相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察；红墨水的作用是为了使颜色鲜明便于观察故答案为:导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化.(3)粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面积大反应速率比块状的碳酸钙快，相同时间产生气体多，压强大，管内红墨水上升快.故答案为：装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快；等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大，反应速率快，单位时间内产生的气体多，产生的气体压强大.【点评】本

39、题所考查知识点不难，只考查了反应物的接触面积大反应速率快的知识，但是整个题目的形势设计新颖具有创新性，是一个设计实验巧妙的题目.17 .小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判.请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告.【实验目的】：探究W2CO3溶液与CO?的反应【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaC、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水【查阅资料】

40、：NaHCO3与Ca(OH)2发生反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3J+Na2CO3+2H2O,碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳.【实验装置】；【实验操作步骤与现象】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2t-将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是除去混入的氯化氢气体使过量的CO2通过装置出，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入氯化钙试剂（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现产生沉淀、气泡现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为_Na2CO

41、3+CO2+H2O=2NaHCO3.【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的.【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）:K2CO3+CO2+HjO=2KHCO3【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式.【分析】实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳.【解答】解：【实验操作步骤与现象】 实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+