物质的量浓度4

1、三三物质的量浓度物质的量浓度三、物质的量浓度三、物质的量浓度 以单位体积溶液所含溶质以单位体积溶液所含溶质B B的物质的量来表示溶液组的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度的物质的量浓度(C(CB B) )概念概念数学表达式数学表达式C CB B=n/V=n/V或或n=Cn=CB BV Vn n 溶质溶质B B的物质的量（的物质的量（molmol）V V 溶液溶液的体积（的体积（L L）C CB B 溶质溶质B B的物质的量浓度（的物质的量浓度（mol.Lmol.L-1-1）如如:c(NaOH)= n(NaOH)/ V(溶液溶液)n(NaOH)=c(

2、NaOH)V(溶液溶液)（3）.注意 1、“V”指溶液体积而不是溶剂体积。 2、取出任意体积的1 molL1溶液，其浓度都是1 molL1，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。 3、“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合。特别像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时用17 gmol1。例题例题1：在在500mL溶液中含有溶液中含有20gNaOH，求，求NaOH 的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：解： n(NaOH)=20g40g.mol-10.5molC (NaOH)=0.5mol0.5

3、L=1mol.L-1答：答：NaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为1mol.L-1 . n.M m cBV(溶液）溶液）例题例题2：已知已知500mL0.1mol.L-1的的KNO3溶液，求溶液溶液，求溶液中中KNO3的质量。的质量。解：解：0.5L 0.1mol.L-1=0.05mol101g.mol-1 0.05mol=5.05g答：溶液中答：溶液中KNO3的质量是的质量是5.05g。n(KNO3)=m(KNO3) =M m cBV（溶液）（溶液） n（1）将将40g NaOH 配成配成2L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为_mol.L-1 0. 5（2）标准状况下，标准状况下

4、，22.4L HCl 配成配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓盐酸，其物质的量浓 度为度为_mol.L-1。2（3）物质的量浓度为物质的量浓度为2mol.L-1的硫酸溶液的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质含硫酸的物质 的量为的量为_ mol 。1课堂练习课堂练习（4）1 mol.L-1 MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_mol.L-1， Cl- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_ mol.L-1 。1 （5）0.1 mol.L-1 Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_ mol.L-1 ，SO42- 的物质的量浓度为的物质

5、的量浓度为_ mol.L-1 。2 0. 2 0. 3 6、下列各溶液中，、下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是浓度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol.L-1 NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol.L-1 Na2SO4 溶液溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol.L-1 NaOH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mol.L-1 Na3PO4 溶液溶液 C (Na+) = 0. 5 mol.L-1 1 = 0. 5 mol.L-1 C (Na+) = 0. 3 mol.L-1 2 = 0. 6 mol.L-1 C (Na+) = 0. 4 mol.L-1 1 = 0. 4

6、mol.L-1 C (Na+) = 0. 15 mol.L-1 3 = 0. 45 mol.L-1B课堂练习课堂练习 从从 1L 1 mol.L-1溶液中，分别取出溶液中，分别取出 100mL、10mL 和和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？所含溶质是否相等？ 因为溶液具有因为溶液具有均一、稳定均一、稳定的特征，所以从一定物质的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，其浓度不变，但所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。但所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。

7、思考思考配制 500mL 0. 10mol L-1Na2CO3的 溶液1. 计算计算：注意事项 m (Na2CO3) =0.5 L 0. 10mol L-1106 g.mol-1 =5.3g1. 放平，调零点。 2. 左物右砝 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码2. 称量称量：用托盘天平称量。用托盘天平称量。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。6.托盘上要垫质量相等的两张滤纸。1. 计算计算：注意事项 m (Na2CO3) = 5.3g物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻璃棒不碰烧杯壁，不放

8、在桌上。2. 称量称量： 用托盘天平称量。用托盘天平称量。 3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。3. 溶解溶解： 在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌。在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌。思考：为何不直接在容量瓶中溶解？配制 500mL 0. 10mol L-1Na2CO3的 溶液1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒23次，洗涤液应全部转移到容量瓶中。4. 转移转移用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。5. 洗涤洗涤 保证溶质全部转移到容量瓶中。保证溶质全部转移到容量瓶中。6. 定容定容 振荡均匀后，注入蒸馏水至距刻度12处，改用胶头滴管加

9、水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。配制 500mL 0. 10mol L-1Na2CO3的 溶液 1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 4. 转移转移 5.洗涤洗涤 6. 定容定容7. 摇匀摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。混合均匀。8. 装瓶装瓶 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。上标签。配制 500mL 0.

10、 10mol L-1Na2CO3的 溶液1如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()解析：定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。答案：C课堂练习课堂练习2、配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？（答有何影响？（答 偏高、偏低或无影响）偏高、偏低或无影响）（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（B）易潮解物质称量时未用密闭容器易潮解物质称量时未用密闭容器（C）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法 （游码不为（游码不为0

11、） （D）定容时仰视读数定容时仰视读数（E）定容时俯视读数定容时俯视读数 偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高课堂练习课堂练习（仰视读数俯视读数溶液体积增大，溶液体积增大， 浓度偏低浓度偏低溶液体积减小，溶液体积减小， 浓度偏高浓度偏高3.溶液的混合和稀释(1)混合前后，溶质的质量和总物质的量不变，即c总V总c1V1c2V2(c1V1和c2V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积，c总V总是混合后溶液的物质的量浓度和体积)。(2)稀释前后，溶质的质量和总物质的量不变，即c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。二、等体积或等质量溶液混合时质量分数变化规律1浓度与密度的变化关系若溶液

12、的密度大于1gcm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。若溶液的密度小于1gcm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。上述关系可以借用平均值与极限思维来理解，当溶液的质量分数最小为0时，即为水，可以很明显地呈现出这一变化关系。常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠、硝酸、硫酸等溶液比水重。2等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律(1)等质量混合型以30%H2SO4与50%H2SO4等质量相混为例，混合后H2SO4的质量分数为：若加等体积水稀释，求算稀释后的质量分数，可把水视作0%的溶液，按上述规律处理。综上所述：两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1gcm3，则混

13、合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1gcm3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。无论溶液的密度大于1gcm3，还是小于1gcm3，等质量混合时，得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。三、容量瓶使用的注意事项三、容量瓶使用的注意事项1 1容量瓶的标注内容容量瓶的标注内容(1)(1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。容量瓶上标有温度、容积、刻度线。(2)(2)表示在所指温度下，液面与刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶表示在所指温度下，液面与刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以只有在指定温度下，容量瓶的容积才是上标注的体积相等，所以只有在指定温度下，容量瓶的容积才是标准的

14、。标准的。(3)(3)常用规格有常用规格有100mL100mL、250mL250mL、500mL500mL及及1000 mL1000 mL。2容量瓶使用注意事项容量瓶使用注意事项(1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，除洗涤外，还应容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检验容量瓶是否漏液。检查容量瓶是否完好，检验容量瓶是否漏液。 检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水

15、漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。过来，再检查是否漏水。(2)只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。(3)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。溶质损失。(4

16、)溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。择合适的容量瓶。(6)读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。(7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去，因

17、为最后定容时洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去，因为最后定容时也要加水。也要加水。四、配制一定物质的量浓度溶液的误差如何分析？剖析：由cn/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或V偏小，则c偏大；若n偏小或V偏大，则c偏小。(1)若被称量的物体错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小，使c偏小，因为称m(左)m(右)m(游)。(2)配制NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上用小烧杯称量时间过长，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。(3)转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则n偏小，而使c偏小。 (4)未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或

18、洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为n小了。(5)除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则n偏大，使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。(6)若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。(7)用量筒取出浓溶液的体积时，仰视刻度，n偏大，使c偏大。(8)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。(9)俯视刻度线(图2)。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高。(8)若容量瓶使用前用标准液润洗，则n

19、偏大，而使c偏大。(9)未等溶液冷却就定容，浓度偏大。因为配制的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。(10)定容后倒转容量瓶几次，发现凹面最低点低于刻度线，再补水至刻度线，浓度偏小，因为倒转过程中，使少量溶液残留在瓶颈和瓶塞内壁，补加水，反而使体积增大。(11)定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出达刻度线，浓度偏小，因为溶质减少了。典例导析知识点1物质的量浓度的概念例11molL1硫酸溶液的含义是()A1L水中含有1mol硫酸B1L溶液中含1mol HC将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4D解析根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1L水，应该是1L溶

20、液；B选项，溶液的体积为1L时含有2mol H；C选项的错误仍在98g H2SO4溶于1L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98g就是1mol。答案D变式训练1下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL1的是()A将40g NaOH溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L10molL1的浓盐酸与9L水混合D10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液D答案答案DC答案答案CC答案答案C知识点3一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析例3(1)用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100mL 1.8

21、4molL1稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管G50mL烧杯H100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是_(填编号)。EFGCHF(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填编号)。A使用容量瓶前先检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容

22、量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流BCD则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒。若用100mL量筒，则会使量取的溶液体积误差变大。问题(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容(定容时标示的温度为20)，不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液体积的测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起所配溶液浓度偏高。 答案(1)EFGCHF(2)BCD变式训练3下图为配制250mL 0.2molL1 Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题；(

23、 1 ) 中 称 得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。5.3搅拌引流偏高偏低偏低解析(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2molL10.25L0.05mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05mol106gmol15.3g。(2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可

24、防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即cn/V。如果在第步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；B偏低C偏低如果没有进行操作步骤和，n偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。 答案(1)5.3(2)搅拌引流(3)A.偏高B偏低C偏低AD无论怎样蒸发水，浓度不变，C错；D项，据c1V1c2V2可知，溶液体积稀释为原来的5倍，物质的量浓度变为原来的0.2倍，即稀释后硫酸溶液的浓度为0.2c1 mol/L。故正确答案为AD。 答案ADD答案答案D知识点5有关溶液混合和稀释的计算例5欲将0.10molL1的NaOH溶液和0.60molL1的NaOH溶液混合成0.20molL1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时体积变化)。解析本题有以下两种解法。方法1(列方程法)：设所需0.10molL1的NaOH溶液及所需0.60molL1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：4比比1答案答案4比比1变式训练变式训练5标况下，盛