第十单元课题2_酸和碱的中和反应

1、复习回顾：酸酸 (H(H+ + + + 酸根离子）酸根离子）1. 1.常见的酸常见的酸有有 .2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入色，加入无色酚酞，溶液无色酚酞，溶液 ，这说明了酸中含，这说明了酸中含有有 。盐酸（盐酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等碱碱 （ 金属离子金属离子 + OH+ OH- - ) )1.常见的碱有常见的碱有2.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚色，加入无色酚酞溶液变酞溶液变 色，这说明了碱中含有色，这说明了碱中含有 。氢氧化钠（氢氧化钠（ NaOH ）氢氧化钙氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）等）等蓝蓝红

2、红OH-红红不变色不变色H+HClH+ + ClNaOHNa+ + OH HCl和和NaOH在水中解离出离子在水中解离出离子1、提出问题：、提出问题： 酸和碱之间会发生酸和碱之间会发生 什么反应什么反应2、猜想与假设：、猜想与假设： 酸和碱之间能发生应，酸和碱之间能发生应， 并有水生成并有水生成3、设计实验方案、设计实验方案4、进行实验探究、进行实验探究5、分析结果，得出结论、分析结果，得出结论演示实验演示实验：在NaOH溶液中滴加盐酸，振荡，观察现象。 对这个实验的现象的判断，可能存在两种观点：1、盐酸和氢氧化钠溶液没有发生反应；2、二者反应了，但是没有明显现象。二者反应了，但是没有明显现象

3、。设计实验方案滴加酚酞溶液方案一：NaOH溶液溶液滴加盐酸溶液（无色）（无色）（红色）（红色）（红色恰好褪为无色）（红色恰好褪为无色）方案二：盐酸滴加酚酞溶液溶液溶液滴加NaOH溶液（无色）（无色）振荡振荡（无色）（无色）（无色）（无色）在氢氧化钠溶液中加入盐酸在氢氧化钠溶液中加入盐酸化学方程式：化学方程式：NaOHHClNaClH2O微观展示酸和碱之间会发生酸和碱之间会发生 什么反应？什么反应？实验现象：实验现象：得出结论：得出结论：为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液恰好由红色变

4、为无色溶液恰好由红色变为无色溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色酸和碱能反应酸和碱能反应反应后生成了什么物质？反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？氯化钠和水氯化钠和水氯化钠氯化钠盐酸盐酸与与氢氧化钠氢氧化钠反应的本质：反应的本质：H+OH-=H2O酸溶液中的酸溶液中的氢离子氢离子和碱溶液中的和碱溶液中的氢氧根离子氢氧根离子 反应生成水的过程。反应生成水的过程。在水溶液中能解离出在水溶液中能解离出金属离子金属离子和和酸根酸根离子是什么物质？离子是什么物质？ （水在常温下很稳定，不会分解）（水在常温下很稳定，不会分解）HCl + NaOH = NaCl

5、 + H2O碱碱酸酸金属离子金属离子酸根离子酸根离子 Cl_ SO4_ CO3_ NO3_ 等等盐盐中和反应中和反应:盐：盐：由由金属离子金属离子和和酸根酸根离子构成的化合物。离子构成的化合物。中和反应不是中和反应不是基本反应类型基本反应类型酸和碱作用生成盐和水的反应。酸和碱作用生成盐和水的反应。 Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+ 等等练习练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和、氢氧化钾和 硫酸反应硫酸反应2、氢氧化钙和、氢氧化钙和 盐酸反应盐酸反应3、氢氧化钙和、氢氧化钙和 硫酸反应硫酸反应2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)

6、2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：这三思考：这三种物质在组种物质在组成上有什么成上有什么共同点？共同点？二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性处理工厂的废水处理工厂的废水用于医药用于医药 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利

7、于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，生长， 应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰用熟石灰【Ca(OH)2】中和。中和。硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？才能排放？你会处理你会处理废水吗？废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有某硫酸厂排出的废水中含有硫酸硫酸等等杂质，严重危害当地的生态环境，你会杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 =

8、CaSO4 + 2H2O胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。心呕吐，

9、气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年好药用心制造好药用心制造胃药胶囊的主要成分胃药胶囊的主要成分你知道它你知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氢氧化铝能中和氢氧化铝能中和胃酸，胃酸，你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？还可以用什么碱来中和胃酸？

10、还可以用什么碱来中和胃酸？Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度用什么方法检验溶液的酸碱性呢？用什么方法检验溶液的酸碱性呢？酸碱指示剂酸碱指示剂观看实验并完成表格改变酸碱度强弱的方法：改变酸碱度强弱的方法：使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加水酸中加碱酸中加碱碱中加酸碱中加酸碱中加水碱中加水pHpHpHpH了解

11、溶液的酸碱度有重要意义：了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里溶液里 才能进行；才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7 或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；3、测定雨水的、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 （正（正 常雨水的常雨水的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6）；）；4、测定人体内或排出的液体的、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解，可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。人体内的一些液体和排泄物的人体内的一些液体和排泄物

12、的正常正常PH范围范围血浆血浆 7.35-7.45 唾液唾液 6.6-7.1 胃液胃液 0.9-1.5 乳汁乳汁 6.6-7.6 胆汁胆汁 7.1-7.3 胰液胰液 7.5-8.0 尿液尿液 4.7-8.4 粪便粪便 4.6-8.4 一、中和反应：一、中和反应：酸酸+碱碱盐和水（属于复分解反应）盐和水（属于复分解反应） 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应的应用：二、中和反应的应用：1、农业、农业 2、工业、工业 3、生活、生活 三、酸碱度三、酸碱度pH（014之间之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。与溶液的碱性的关系。 中性溶液中性溶

13、液 pH=7 酸性溶液酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越强越小，酸性越强 碱性溶液碱性溶液 pH7 PH越大，碱性越强越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义、溶液酸碱度的意义 、农业、农业 、工业、工业 、环境、环境 、生活、生活 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一3.下列反应，属于

14、中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3课堂练习二C4.完成下列中和反应的化学方程式：完成下列中和反应的化学方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CaSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2

15、OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2(1)向盛有向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为变为_色，此时溶液的色，此时溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈时，溶液呈_性，性，pH_；继；继续滴入稀续滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了在整个实验过程中，溶液发生了_反应，反应，化学方程式为化学方程式为_。红红7中中=7无无7中和中和HCl + NaOH = NaCl + H2O课堂练习三 6.6.食用松花蛋时常感到有涩味，是食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好调味品，这种调味品最好( )( )。A A、食盐、食盐