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文档简介
1、河北省衡水市景县梁集中学2015年度高三复习梯级演练·强技提能33【双基题组】1.(2014·襄阳模拟)t时,水的离子积常数为KW,该温度下将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是()A.混合液的pH=7B.混合液中,c(H+)=C.a=bD.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-)2.室温下,在pH=12的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据,甲:1.0×10-7mol·L-1;乙:1.0×10-6mol·L-
2、1;丙:1.0×10-2mol·L-1;丁:1.0×10-12mol·L-1。其中你认为可能正确的数据是()A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.乙、丁3.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A.b可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性4.(2014·吉安模拟)下列叙述正确的是()A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.某溶液中由水电离出的c
3、(OH-)=1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aC.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A.稀释前,c(A)=10c(B)B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol·L-1C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反
4、应时,溶液的pH为76.常温下,下列有关叙述正确的是()A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3)D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性7.中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH>7,试纸变蓝色。在100时,c(H+)=1×10-6mol·L-1。而要精
5、确测定溶液的pH,需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的pH。(1)现要测定100沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显色,溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH7(填“>”“=”或“<”)。(2)常温下,用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8,则原溶液的pH8(填“>”“=”或“<”)。【高考题组】1.(2013·山东高考)某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示,则()A.M点所示溶
6、液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积2.(2013·新课标全国卷)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()3.(2013·大纲版全国卷)如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)&
7、lt;c(OH-)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=74.(双选)(2012·广东高考)对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是()A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)【真题拓展】1.(2010·全国卷)下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酞试液
8、的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=112.(2011·福建高考)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I-2S2+I2
9、=S4+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L-1I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmol·L-1Na2S2O3溶液V2mL,该溶液中维生素C的物质的量是mol。答案解析【双基题组】1.【解析】选B。溶液显中性,若t25,pH7,A项错误;c(H+)=c(OH-),c(H+)=,B项正确;一元酸和一元碱等体积等浓度混合,溶液不一定呈中性,C项错误;在混合液中存在电荷守恒,c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),D项错误。2.【解析】选C。如果该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液,则该溶液的OH-主要来自于碱(NaO
10、H)的电离,水的电离被抑制,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,所有这些H+都来自于水的电离,水电离时当然同时提供相同物质的量的OH-,所以丁正确;如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液,则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。水解时,弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH-,使溶液中c(OH-)>c(H+),溶液中的OH-由水电离所得,所以丙也是正确的。3.【解析】选B。若酸为强酸时,则b溶液形成的仅为强酸强碱的溶液,呈中性;若酸为弱酸时,则b溶液为弱酸与强碱弱酸盐的混合液,溶液应呈酸性,故A、D错误。若酸为强酸或电离度比氨水大的弱酸,则a溶液为强酸弱碱盐(或弱
11、酸弱碱盐)和氨水的混合溶液,呈碱性;若酸为电离度比氨水小的酸,则a溶液为弱酸和弱酸弱碱盐的混合溶液,呈酸性;若酸是电离度与氨水相同的酸,则a溶液呈中性,故B正确,C错误。4.【解析】选A。B项若a>7,则抑制水的电离,可能为酸,也可能为碱,所以溶液的pH可能为a或14-a;C项CH3COOH为弱酸,不正确;D项pH只用于c(H+)较小的溶液。5.【解析】选C。A项,观察图像可知,A、B稀释相同的倍数时A的pH变化大于B,则A的碱性强于B,A的电离程度大于B,稀释前A、B的pH相差1,c(A)<10c(B);B项,A可以抑制水的电离,稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-
12、7mol·L-1;C项,在M点,A、B两种碱溶液的pH相等即c(OH-)相等,则阳离子浓度相等;D项,A的电离程度与醋酸的电离程度相对大小未知,用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH无法确定。【方法技巧】加水稀释时pH的变化规律(1)等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数,溶液的pH变化不同,强酸的pH增大快;若加水稀释到相同pH,强酸加水多。(2)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH相同的强酸与弱酸,加水稀释相同倍数,溶液的pH变化不同,强酸的pH变化大;若加水稀释到相同pH,弱酸加水多。6.【解析】选B。由于不知道是几元酸和几元碱,则等
13、浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后,pH的大小不能确定,A项错误;两溶液混合后恰好中和,则10-amol·L-1×0.01 L=10-14+bmol·L-1×0.1 L,则-a-2=-14+b-1,则a+b=13,B项正确; c(OH-)=5×10-2(mol·L-1),c(H+)=KW/c(OH-)=2×10-13mol·L-1, pH=12.7,C项错误;pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性,D项错误。7.【解析】(1)100沸水仍呈中性,根据此时水的离子积常数可知,该温度下水的pH=6。(
14、2)根据题意可知,原氨基酸溶液显弱碱性,稀释后溶液的pH=8,则原溶液的pH应大于8。答案:(1)淡黄中< (2)>【高考题组】1.【解析】选C。醋酸为弱酸,溶液中自由移动的离子浓度小,加入等浓度的NaOH溶液后生成CH3COONa为强电解质,溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,A项错误;由图示可知,Q点时pH=pOH,即c(H+)=c(OH-),继续加入NaOH溶液,溶液呈碱性,故N点时c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(CH3COO-)<c(Na+),B项错误;M点溶液呈酸性,其p
15、OH=b,由水电离出的c(OH-)=10-bmol·L-1;N点溶液呈碱性,其pH=b,由水电离出的c(H+)=10-bmol·L-1,两溶液中c(H+)=c(OH-),对水的电离的抑制程度相同,水的电离程度相同,C项正确;当醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时,溶液呈碱性。Q点溶液呈中性,故滴加的NaOH量偏少,消耗的NaOH体积比醋酸体积小,D项错误。2.【解析】选C。由题知该反应的溶度积常数Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a,由此得出c(OH-)=()1/2,则c(H+)=10-14÷c(OH-),pH=-lgc(H+),经过计算即可得到正确答案
16、为C。3.【解析】选D。任何水溶液中都有Kw=c(H+)·c(OH-),因此两条曲线间任一点均有此关系,A项正确;XZ线上任意点溶液呈中性,M区域在XZ上方均有c(H+)<c(OH-),B项正确;T1时Kw小于T2时Kw,则T1<T2,C项正确;XZ线上任意点溶液呈中性,但只有在25时pH=7,D项错误。4.【解析】选A、C。因为A项满足电荷守恒,所以A正确;C项中根据KW=c(H+)×c(OH-)求得盐酸中c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1,又因水电离出的H+和OH-离子浓度相等,所以H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,即C项正确;B项中氨水过量,混合后溶液显碱性,所以不正确;D项中反应后生成乙酸和氯化钠,水溶液为酸性,应是c(Cl-)>c(CH3COO-),D不正确。【真题拓展】1.【解析】选D。本题考查电解质溶液,意在考查学生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时,其电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)减小,因此pH增大,故a<b,A项错误;在滴有酚酞试液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液显弱碱性,B项错误;pH=8.0
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