化学讲义反应原理综合题123

1、反应原理综合热化学：Hass 定律、能量图速率与平衡：图表计算 v/K/转化率、因素分析、条件选择 电化学：陌生原理、陌生方程式、转移 e/过膜离子/能效计算电解质溶液：水解应用、粒子浓度比较、三大守恒沉淀溶解平衡：c 计算、调 pH（2013 海南理 15）反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L 的密闭容器中进行， A 的初始浓度为0.050mol/L 温度T1 和T2 下A 的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2 ，平衡常数K(T1) _ K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2 时， 5min后反应达到平衡， A 的转化率为 70

2、%，则：平衡时体系总的物质的量为_反应的平衡常数K=_反应在05min 区间的平均反应速率v(A)=（2015 北京理 26）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其 反应过程如图 1 所示：（1） 反应的化学方程式是_反应得到的产物用I2 进行分离该产物的溶液在过量I2 的存在下会分成两层含低浓度I2 的H2SO4 层和含高浓度I2 的HI 层（2） 根据上述事实，下列说法正确的是 _（选填序号）a两层溶液的密度存在差异加I2 前， H2SO4 溶液和HI 溶液不互溶bc I2 在HI 溶液中比在H2SO4 溶液中易溶辨别两层溶液的方

3、法是经检测， H2SO4 层中c(H+ )：c（SO 2）= 2.06 : 1其比值大于 2 的4原因是_（3）反应：2H SO（I）= 2SO（g）+O(g）H=+550kJ × mo11+2H O24222它由两步反应组成： H2SO（4 I）=SO（3 SO（3 g）分解g）+H2O(g）， H=+177kJ×mo11；L（L，1 L）2， X 可分别代表压强或温度图 2 表示L 一定时，中SO（3 g）的平衡转化率随X 的变化关系 X 代表的物理量是判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_（2015理 31）用O2 将HCl 转化为Cl2 ，可提高效益，减少污染，H

4、Cl(g)H2OCuO(s)Cl2(g)O2(g)（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂 循 环 实 现 ， 其 中 ， 反 应 为 ：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g) + CuCl2 (g)CuCl2(s)DH1反应生成1molCl2 (g) 的反应热为DH2 ，则总反应的热化学方程式为，(反应热用DH1 和DH2 表示)（2） 新型RuO2 催化剂对上述HCl 转化为Cl2 的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的HCl -T曲线如图 12，则总反应的DH 0，（填“”、“”或“”）； A、B 两点的平衡常数K ( A ) 与

5、K ( B ) 中较大的是_在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HCl -T曲线的示意图，并简要说明理由：_下列措施中有利于提高HCl 的有_A、增大n (HCl) B、增大n(O2 )C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3） 一定条件下测得反应过程中n(Cl2 ) 的数据如下：计算 2.06.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率（ 以mol×min-1为，写出计算过程）（4） Cl2用途广泛，写出用Cl2漂白粉的化学方程式t/min02.04.06.08.0n(Cl2 ) / 10 mol-301.83.75.47.2（2014新课标理 28）乙醇是重要的有机

6、化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（ C2H5OSO3H ），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式 _；（2）已知： 甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) DH1 =23.9kJ × mol1甲醇制烯烃反应乙醇异构化反应2CH3OH(g)C2H4 (g)+2H2O(g) DH2 =-29.1kJ × mol1C2H5OH(g)CH3OCH3 (g) DH3 =+50.7kJ × mol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH

7、(g)的DH = _ kJ×mol1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_；（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n:n=1:1）H2OC2H4列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数K p =_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的 量分数）；图中压强（ P1 ，P2 ，P3 ，P4 ）大小顺序为 _，理由是 _；气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强6.9MPa ，nH O:nC H =0.6:1，乙烯的转化率为 5%，22 4若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度

8、和压强外， 还可以采取的措施有_、（2015料，利用新课标理 27）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃气（主要成分为CO 、CO2 和 H2 ）在催化剂作用下甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)DH1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)DH2 CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g)DH3回答下列问题：（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：由此计算 DH1 =KJ × mol； 已知 DH = -58KJ × mol ， 则-1-12DH3 =KJ × mol -1化学键H-HC-OC=O

9、H-OC-HE（/kJ×mol-1）4363431076465413（2）反应的化学平衡常数K 表达式为_；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 _（填曲线标记字母），其判断理由是_（3）组成n(H2 )/n(CO+CO2 )=2.60 时，体系中的CO 平衡转化率(a)温度和压强的关系如图 2 所示a(CO) 值随温度升高而（填“增大”或“缩小”）其原因是 _ ； 图 _中的压强由大到小为_ ， 其判断理由是2（2013 浙江理 9）捕碳技术（主要指捕获CO2 ）在降低温室气体排放中具有重要的作用目前NH3 和(NH4 )2CO3 已经被用作工业捕碳剂， 它们与

10、CO2 可发生如下可逆反应：反应 I：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1(NH4)2HCO3(aq) H2反应 II：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)反应 III：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2HCO3(aq) H3请回答下列问题：（1） DH3 与DH1 、DH2 之间的关系是： DH3 =（2）为研究温度对(NH4 )2CO3 捕获CO2 效率的影响，在某温度T1 下， 将一定量的(NH4 )2CO3 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2 气 体（用氮气作为稀释剂），在t 时刻，测得容器中CO2 气体的

11、浓度然后分别在温度为T2 、T3 、T4 、T5 下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2 气体浓度，得到趋势图（见图1）则： DH3 0（填、=或）在T1T2 及T4T5 二个温度区间，容器内CO2 气体浓度呈现如图 1所示的变化趋势，其原因是_反应 III 在温度为T1 时，溶液pH 随时间变化的趋势曲线如图 2 所示当时间到达t1 时，将该反应体系温度上升到T2 ，并维持该温度请在图中画出t1时刻后溶液的pH 变化总趋势曲线（3） 利用反应 III 捕获CO2 ，在(NH4 )2CO3 初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2 吸收量的措施有 （写出 2 个）（4

12、） 下列物质中也可能作为CO2 捕获剂的是_A NH4ClB Na2CO3C HOCH2CH2OHD HOCH2CH2 NH2 （2013 福建理 8）利用化石氢气，既价廉又环保开采、加工过程产生的H2S 废气（1）工业上可用组成为K2O× M2O3 ×2RO2 × nH2O的无机材料纯化的氢气已知元素 M 、 R 均位于元素周期表中第 3 周期，两种元素原子的质子数之和为 27，则 R 的原子结构示意图为 常温下，不能与 M 单质发生反应的是（填序号）a CuSO4 溶液e Na2CO3 固体b Fe2O3c浓硫酸d NaOH 溶液（2）利用 H2S 废气氢气来

13、的方法有多种高温热分解法:已知： H2S ( g ) H2 ( g ) +1 / 2S2 ( g )在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 H2S 分解实验以H2S 起始浓度均为cmol×L-1测定 H2S 的转化率，结果见右图图中 a 为H2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S 的转化率据图计算985 时H2S 按上述反应分解的平衡常数 K =；说明随温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因：_电化学法该氢过程的示意图如右反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为反应后的溶液进入电解池，电解

14、总反应的离子方程式 为（2015 山东理 30）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程平衡时氢气的压强( p)，横轴表示固相中氢原，纵轴为子与金属原子的个数比（ H / M）在 OA 段，氢溶解于M 中形成固溶体MHx ，随着氢气压强的增大， H / M逐惭增大；在AB 段， MHx 与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy ，氢化反应方程式为： zMHx (s)+H2 (g) zMHy (s)DH (I) ；在 B 点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强， H / M 几乎不变反应（）中 z =（用含 x 和 y 的代数式表示）温

15、度为T1 时，2g 某合金4min 内吸收氢气240mL ，吸氢速率v =mL × g -1 × min-1 反应的焓变_0（填“ > <”或“=”）质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总DH1（2）h表示吸氢量的比例，则温度为T1 、T2 时，h(T1 ) h(T2 ) （填“ >”“<”或“=”）当反应（）处于图中 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（）可能处于图中的 点（填“b，c”或“ d”），该贮氢合金可通过 _或 _的方式氢气（3）贮氢合金ThNi5 可催化由CO 、H2CH4 的反应，温度为T时，该反

16、应的热化学方程式为已知温度为T 时：CH4 (g)+2H2O(g)CO2 (g) +4H2 (g)DH = +165kJ × molCO(g) +H2 O(g) CO2 ( g) +H2 ( g)DH = -41kJ× mol（2013新课标理 10）在1.0L 密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应： A(g) B(g) + C(g)DH = +85.1kJ × mol-1 反应时间（ t ）与容器内气体总压强（ p ）的数据见下表：回答下列问题：（1）欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为（2）由总压强 p 和起始压强 p0 计算反应物

17、 A 的转化率a(A)的表达式为，平衡时 A 的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K（3）由总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的量n总 和反应物 A 的物质的量n(A)， n总 =mol， n( A) =mol下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据，计算：a=分析该反应中反应物的浓度c(A) 变化与时间间隔（ Dt ）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c(A)为mol × L1反应时间t / h04816c( A) /(mol ×L-1)0.10a0.0260.0065时间t / h0124816202530总压强p /100kP

18、a4.915.586.327.318.549.509.529.539.53（2015新课标理 28）碘及其化合物在杀菌剂、等方面具有广泛图回答下列问题：（1） 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 ，即可得到I2 ，该反应的还原产物为_（2） 上述浓缩液中含有I - 、Cl- 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3 溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中 c(Cl- ) 为：_，c(I- )已知，K（AgCl）=1.8 ´10-10K（AgI）=8.5 ´10-17spsp（3）已知反应2HI(g)=H (g) + Ig 的( )（

19、），1molH、gDH =+11kJ × mol-12221molI（2 g）则1mol HI(g）中化学键断裂时分别需要吸收436KJ 、151KJ 的能量，中化学键断裂时需吸收的能量为KJ （4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g）H（2 g）+I（2g）在 716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI) 与反应时间 t 的关系如下表：根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：_t /min020406080120x(HI)1091085081507950784x(HI)0060073077307800784x2 (HI) ， 逆反应 速率为

20、上述反应 中， 正反应速率 为v = k正正v逆 = k逆x (H2 ) x (I2 ) ，其中k正 、k逆 为速率常数，则k逆 为 _ (以K 和k正表示)若k正 = 0.0027 min-1，在t=40min 时， v正 = _min-1由上述实验数据计算得到v正 x(HI)和v逆 x(H2 ) 的关系可用下图表示当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 _（填字母）（2014应原理为：理 10）氨是人类科学技术上的一项，其反N（2 g）+ 3H（2 g）2NH（3g）DH =92.4kJ×mol1一种工业氨的简易流程图如图 1（1） 天然气中的 H2S 杂质常用氨水

21、吸收，产物为 NH4HS 一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_（2） 步骤中制氢气原理如下：DH = +206.4 kJ × mol1CH（g）+H O(g) CO（g）+3H（g）4222DH =41.2kJ × mol1CO(g)+H O(g) CO（g）+H（g）222对于反应，一定可以提高平衡体系中 H2 百分含量，又能加快反应速率的措施是_a升高温度；b增大水蒸气浓度；c加入催化剂；d降低压强利用反应，将CO 进一步转化，可提高 H2 产量，若1mol CO 和 H2的混合气体（ CO 的体数为20% ）

22、与H2O反应，得到1.18mol CO 、CO2 和 H2 的混合气体，则CO 转化率为_（3）图 2 表示500 、60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH3体数的关系根据图中 a 点数据计算 N2 的平衡体数： _（4）依据温度对氨反应的影响，在图 3 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3 物质的量变化的曲线示意图（5）上述流程图中，使氨放出的能量得到充分利用的步骤是（填序号）_，简述本流程中提高 _氨原料总转化率的方法：（2014 浙江理 9）煤炭燃烧的过程中会大量的SO2 ，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4

23、的形式固定，从而降低SO2 的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4 发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) DH1 =218.4kJ × mol （反应 I）1CaSO 4(s)+CO(g)CaS(s)+4CO2(g) DH2 =175.6kJ × mol （反应 II）1CaSO 4(s)+4CO(g)请回答下列问题：（1） 反应 I 能够自发进行的反应条件是_（2） 对于气体参与的反应，表示平衡常数 K p 时用气体组分（ B ） 的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应 II

24、 的K p =_（用表达式表示）（3） 假设某温度下，反应 I 的速率（ v1 ）大于反应 II 的速率（ v2 ），则下列反应过程能量变化示意图正确的是_（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应 I 和 II 是否同时发生，理由是_（5）图 1 为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS 质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中SO2 生成量的措施有_A. 向该反应体系中投入石灰石B. 在合适的温度区间内控制较低的反应温度C提高CO的初始体积百分数D提高反应体系的温度（6）恒温恒容下，假设反应 I 和 II 同时发生，且v1v2 ，请在图 2中画出反应体

25、系中c(SO2 )随时间t 变化的总趋势图（2014理 31）用CaSO4 代替O2 与CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2 ，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应141（）(g）(s）（）D47.3kJ × mol1CaSOs+COCaS+COgH =4214CaSO（s）+CO(g） CaO(s）+CO（g）+SO（g）DH =+210.5kJ × mol14222CO(g） 1 C(s） 1（g）DH =86.2kJ × mol1+CO2322（1） 反应2CaSO（4 s）+7CO(g）CaS(s）+CaO(s）+6

26、CO（2 g）+C(s）+SO（2DH =_（用DH1 、DH2 和DH3 表示）（2） 反应的平衡常数的对数lgK 随反应温度T 的变化曲线见图，结合各反应的DH ， 归纳lgK -T曲线变化规律：（a） _；（b） g）的（3）向盛有CaSO4 的真空恒容密闭容器中充入CO ，反应于 900达到平衡， c平衡（CO）=8.0´105mol×L1，计算CO 的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2 ，可在初始 _中适量加入（5）以反应中生成的CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4 ，该反应的化

27、学方程式为_； 在一定条件下， CO2 可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为（2014大纲卷理 10）化合物 AX3 和单质 X 2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5 回答下列问题；（1）已知 AX3 的熔点和沸点分别为93.6 和76 ， AX5 的熔点为167 ，室温时， AX5 与气体 X 2 反应生成1mol AX5 ，放出热量123.8kJ 该反应的热化学方程是为_（2）反应 AX（3 g）+ X（2 g） AX（5g）在容积为10L 的密闭容器中进行起始时 AX3 和 X 2 均为0.2mol 反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化列式计算实验

28、a 反应开始至达到平衡时的反应速率（v AX5）= _图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v( AX5 )由大到小的次序为 （填实验序号）；与实验 a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：bc_用 p0 表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，a表示 AX3 的平衡转化率，则a的表达式为 ；实验 a 和 c 的平衡转化率：aa 为 _、ac 为 _（2013 山东理 9）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移备TaS2 晶体，发生如下反应：TaS2 (s) + 2I2 ( g ) TaI4 ( g ) + S2 ( g ) ， DH0 （），反应（）的

29、平衡常数表达式 K =，若K = 1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2 ( g ) 和足量TaS2 (s) ， I2 ( g ) 的平衡转化率为；（2），反应（）在石英真空管中进行，先在温度为T2 的一端放入未提纯的TaS2 粉末和少量I2 ( g ) ，一段时间后，在温度为T1 的一端得到了纯净的TaS2 晶体，则温度T1 _T2（填“”“”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是；（3）利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量做法是将钢样中的硫转化为H2 SO3 ，然后用一定浓度的I2 溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为；（4） 25时， H的电离常数K = 1

30、0;102 mol / L ，SO HSO+ H+233a则该温度下 NaHSO3 的水解平衡常数 Kh =mol / L ，若向c (H2SO3 )NaHSO3 溶液中加入少量的 I2 ，则溶液中 c (HSO大”“减小”或“不变”）- ) 将（填“增3（2013 上海理 25）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：¾¾¾®；50Ni(s) + 4CO(g)+ QNi(CO)(g)¬¾ ¾4完成下列填空：¾¾¾®230s)

31、+ 4CONi(CO)(g)Ni(g)¬¾¾¾4（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO)4 的产率，可采取的措施有、（2）已知在一定条件下的 2L 密闭容器中Ni(CO)4 ，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO 反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示 Ni(CO)4 在010min 的平均反应速率为（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时a平衡常数 K 增c Ni的质量减小 CO 的浓度减小d v逆Ni(CO)4 增大（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程：（2014新课标 II 理8）在容积为1.00 L

32、 的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应 N2O（4 g）2NO（2 g），随温度的升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的DH 0（填“大于”或“小于”）；100 时，体系中各物质浓度随时间变化在060s 时段，反应速率（v N2O4）为 _ mol × L1 ×s1；反应的平衡常数K1为 （2）100 时达平衡后，改变反应温度为T，（c N2O4）以0.0020mol × L1 × s1的平均速率降低，经10s 又达到平衡 _100 （填“大于”或“小于”），判断理由是 T列式计算温度T时反应的平衡常数 K2_（3）温度T 时反应达平衡后

33、，将反应容器的容积减少一半，平衡向 _（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_（2015理 25）C、N、O、Al、Si 、Cu 是常见的六种元素电池（图 1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图 2所示，反应过程中有红棕色气体产生0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H + 向_极移动， t1 时，原电池中电子改变，其原因是_方向发生（2015 海南理 15）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用回答下列问题（ 1） 久存的银制器皿表面会变黑， 失去银白色的光泽， 原因是 _( AgCl)

34、=1 8 ´ 10-10 ，若向（2）已知 K-1的AgNO 溶50mL0018mol×Lsp3液中加入50mL0020mol×L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag + 的浓度为 _ mol×L-1， pH为 _（3） AgNO3 溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式 为_（ 4 ） 右图所示原电池正极的反应式为 _（2015 重庆理 11）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护 具有重要意义（1） 原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第_周期（2） 某青铜器

35、中S n 、Pb 的质量分别为119g、20.7g ，则该青铜器中S n 和Pb 原子数目之比为_（3） 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在C uCl 关于C uCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_A降低了反应的活化能C降低了反应的焓变B增大了反应的速率D增大了反应的平衡常数（4） 采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位， Ag2O与有害组分C uCl 发生复分解反应，该化学方程式为_（5） 题 11 图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”；环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极

36、反应产物和负极反应产物 作 用 生 成 多 孔 铜 锈Cu2 (OH) Cl，其离子方程式为3；若生成4.29g Cu2 (OH) Cl ，则理论上耗氧体积为L（标准3状况）（2014 海南理 16）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池该电池反应原理于混合中， Li+ 通过电解质迁移入MnO2 晶格中，生成 LiMnO2 回答下列问题：（1） 外电路的电流方向是由 _极流向 _极（填字母）（2） 电池正极反应式_（3）是否可用水代替电池中的混合“否”），原因是 _？（填“是”或（4） MnO2 可与 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成K2MnO4 ，反应的化学方程式为_ K2M

37、nO4 在酸性溶液中歧化，生成KMnO4 和MnO2的物质的量之比为_（2014 江苏理 20）硫化氢的转化是利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法（1） 将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如图 1 所示的电解池的阳极区进行电解电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS ，(n1)S+S2S 2n写出电解时阴极的电极反应式：_电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写 成_（2） 将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3 、 FeCl2 、CuCl2 的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图 2 所示在图示的转化中，化合价不变的元素是_反应中当有1mol

38、H2S 转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+ 的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅 拌欲使生成的硫单质中不含CuS ，可采取的措施有_（3） H2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2 ，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体解反应的化学方程式为_数如图 3 所示，H2S 在高温下分（2014新课标理 27）次磷酸（ H3PO2 ）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1） H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式；（2） H3PO2 及NaH2PO2 均可将溶液中的Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银 H3

39、PO2 中， P 元素的化合价为_；利用H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物为 _（填化学式）； NaH2PO2 为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 _（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；（3）H3PO2 的工业是：将白磷（ P4 ）与Ba(OH)2 溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2 ，后者再与H2SO4 反应，写出白磷与Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式；（4） H3PO2 也可用电渗析备“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式；分析 _；室可得到H3PO2 的原因早

40、期采用“三室电渗析备H3PO2 ，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与室之间的阳膜，从而合并了阳极室与室，其缺点是中混_杂质，该杂质产生的原因是_（2013新课标理 10）二甲醚（ CH3OCH3 ）是无色气体，可作为一种新型能源由气（组成为H2 、CO 和少量的CO2 ）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇反应：（I） CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)DH1 =-90.1kJ × mol1（II） CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)DH2 =-49.0kJ × mol1水煤气变换反应

41、：（III） CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2 (g)DH3 =-41.1kJ × mol1二甲醚反应：（IV） 2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g)DH4 =-24.5kJ × mol1回答下列问题：（1） Al2O3是业上从铝土矿学方程式表示）（2） 分析二甲醚气直接二甲醚反应催化剂的主要成分之一工较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化反应（IV）对于CO 转化率的影响_（3）由H2 和CO 直接二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为_根据化学反应原理，分析增加压强对直接醚反应的影响_二甲（4）有研究者在催化剂（含CuZnAlO 和A

42、l2O3）、压强为5.0MPa 的条件下，由H2 和CO 直接制备二甲醚，结果其中CO 转化率随温度升高而降低的原因是 _（5）二甲醚直接等于甲醇直接电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度电池（ 5.93kW × h × kg1 ）若电解质为酸性，二甲醚直接电池的负极反应为_，一个二甲醚经过电化学氧化，可以产生_个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E =（列式计算能量密度=电池输出电能质量，1kW×h=3.6´106J）/（2014 重庆理 11）氢能是最重要的新能源储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一（1） 氢气是清

43、洁能源，其燃烧产物为_（2） NaBH4 是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2 ，且反应前后B 的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1molNaBH4 时转移的电子数目为_（3） 储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢(g) Pt-Sn/Al2O3(g) +3H2(g)高温在某温度下，向恒容密闭容器中加入环已烷，其起始浓度为amol×L1，平衡时苯的浓度为bmol×L1，该反应的平衡常数K = （4）一定条件下，其它有机物）装置可实现有机物的电化学储氢（忽略导线中电子转移方向为 （用A 、D 表示）生成目标产物的电极反应式为该

44、储氢装置的电流效率h=_（h= 生成目标产物消耗的电子数 ´100%，计算结果保留小数点转移的电子总数后 1 位）（2013 北京理 9） NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一（1） NOx 能形成酸雨，写出NO2 转化为HNO3的化学方程式：（2）汽车发下：工作时会N2 和O2 反应，其能量变化示意图如写出该反应的热化学方程式：随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：（3） 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx 的排放当尾气中空气不足时， NOx 在催化转化器中被还原成N2 排出写出NO被CO还原的化学方程式：当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx

45、生成盐其吸收能力顺序如下：12 MgO20CaO38SrO56BaO原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx 的吸收能力逐渐增强（4） 通过NOx 传感器可监测NOx 的含量，其工作原理示意图如下：Pt 电极上发生的是反应（填“氧化” 或“还原”）写出NiO 电极的电极反应式：（2015 福建理 23）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义（1）硫离子的结构示意图为_加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的 化学方程式为_（2）25 ，在0.10mol × L-1H S溶液中，通2入HCl 气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH，溶液pH与c (S2- )

46、 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发） pH=13时，溶液中的c ( H 2S) +c ( HS ) =_mol × L -1某溶液含、，当溶液pH0.10 mol× L H S0.020 mol×L Mn-12+-1=_2时， M n 2 + 开始沉淀已知： Ksp (MnS) =2.8 ´ 10-13（3） 25 ，两种酸的电离平衡常数如右表的电离平衡常数表达式K= -HSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ 0.10 mol× L-1Na SO23 H2SO3 溶液和NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为Ka1Ka2H2SO3

47、1.3´10-26.3´10-4H2CO34.2´10-75.6´10-11（2015 江苏理 18）软锰矿（主要成分MnO2 ，杂质金属元素F e 、Al、MnSO4 ×H2O，反应的Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2 反应可化学方程式为： MnO2SO2MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2 最多能氧化L（标准状况） SO2 éAl( OH )（2）已知： K，ù=1 ´ 1033sp ë3 ûéFe ( OH )， pH=7.1 时ù = 3 ´ 103

48、9Ksp ë3 ûMn(OH) 开始沉淀 室温下，除去2MnSO4 溶液中的Fe3、A l3 （使其浓度小于1´106mol× L1 ），需调节溶液pH范围为（3） 右图可以看出，从MnSO4 和MgSO4 混合溶液中结晶MnSO4 ×H2O晶体，需控制结晶温度范围为_（4） 准确称取 0.1710g MnSO4 ×H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4 和 NH4NO3 溶液， 加热使全部氧化成， 用M n 2M n 3c(Fe2)=0.0500mol× L1 的标准溶液滴定至终点（滴定过程中M n 3 被还原为M n

49、 2 ），消耗Fe2溶液20.00mL 计算MnSO4 ×H2O样品的纯度（请给出计算过程）（2015理 10） FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小请回答下列问题：（1） FeCl3 净水的原理是FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H 作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_（2） 为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 若酸性FeCl2废液中c(Fe2)=2.0 ´10-2mol × L-1 ，c(Fe3)=1.0 ´10-3mol × L-1 ， c(Cl)=5.3´1